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难溶电解质的溶解平衡1．下列说法不正确的是A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B．由于KspZnSKspCuS，所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小【答案】D2．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，下列说法正确的是A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp【答案】C【解析】BaSO4为难溶电解质，一定温度时，其饱和溶液中存在溶解平衡，对应的溶度积KspBaSO4＝cBa2＋·cSO为定值，加入Na2SO4后，cSO增大，BaSO4的溶解平衡逆向移动，cBa2＋减小，不可能由a点变到b点，A错误蒸发溶剂后，溶液中cBa2＋、cSO均增大，不可能由d点变到c点，B错误图中曲线为沉淀的溶解平衡曲线，曲线以下的各点均未达到饱和，则d点没有BaSO4沉淀生成，C正确对于BaSO4来说，其Ksp的大小只与温度有关，则a点和c点对应的Ksp相等，D错误3．工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸除去下列叙述不正确的是A．CaSO4的溶解是吸热过程，锅炉中的溶液温度升高，CaSO4溶液的Ksp和cCa2＋均会增大B．沉淀转化的离子方程式为CO＋CaSO4s===CaCO3s＋SOC．盐酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度D．向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡，平衡CaSO4sCa2＋aq＋SOaq右移，cCa2＋、cSO均增大【答案】D4．已知AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为
1.6×10－
10、
4.8×10－13和
1.6×10－16，现将物质的量均为
1.5×10－2mol的NaI、NaBr、NaCl和
4.0×10－2molAgNO3混合配成
1.0L水溶液，达到平衡时，下列说法正确的是A．只生成AgBr及AgI两种沉淀B．溶液中cI－≈
1.0×10－9mol·L－1C．溶液中cBr－≈
3.0×10－5mol·L－1D．溶液中cAg＋≈
3.2×10－8mol·L－1【答案】D【解析】AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次减小，则I－、Br－、Cl－先后产生沉淀，当I－、Br－完全沉淀时消耗
3.0×10－2molAgNO3，还剩余
1.0×10－2molAgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀，故生成AgCl、AgBr、AgI三种沉淀，A错误发生反应Ag＋＋Cl－===AgCl↓后，Cl－剩余5×10－3mol，此时溶液中cAg＋＝＝mol·L－1＝
3.2×10－8mol·L－1，故此时溶液中cI－＝＝mol·L－1＝
5.0×10－9mol·L－1，B错误溶液中cBr－＝＝mol·L－1＝
1.5×10－5mol·L－1，C错误由B项分析可知，溶液中cAg＋≈
3.2×10－8mol·L－1，D正确5．25℃时，5种银盐的溶度积常数Ksp分别是AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
1.8×10－
101.4×10－
56.3×10－
507.7×10－
138.51×10－16下列说法正确的是A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀C．室温下，AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D．将浅黄色溴化银固体浸泡在5mol·L－1氯化钠溶液中，会有少量白色固体生成【答案】D6．25℃，向100mL
0.09mol·L－1BaCl2溶液中加入100mL
0.1mol·L－1H2SO4溶液生成BaSO4沉淀已知KspBaSO4＝
1.1×10－10，且溶液的温度和体积的变化都忽略不计，则生成沉淀后的体系中cBa2＋和pH分别为A．
1.1×10－9mol·L－
1、1B．
1.1×10－9mol·L－
1、2C．
2.2×10－8mol·L－
1、1D．
2.2×10－8mol·L－
1、2【答案】C【解析】BaCl2与H2SO4溶液发生反应BaCl2＋H2SO4===BaSO4↓＋2HCl，nBaCl2＝
0.09mol·L－1×
0.1L＝
0.009mol，nH2SO4＝
0.1L×
0.1mol·L－1＝
0.01mol，故两溶液反应后剩余
0.001molH2SO4，此时cH2SO4＝＝
0.005mol·L－1，故生成沉淀后的体系中cBa2＋＝＝mol·L－1＝
2.2×10－8mol·L－1溶液中H＋未参与离子反应，则有cH＋＝
0.1mol·L－1×2×＝
0.1mol·L－1，故溶液的pH＝－lgcH＋＝－lg
0.1＝17．往含I－和Cl－的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液，产生沉淀的质量m沉淀与加入AgNO3溶液的体积VAgNO3的关系如图所示[已知KspAgCl＝
1.8×10－10，KspAgI＝
1.5×10－16]则原溶液中cI－/cCl－的值为A．V2－V1/V1B．V1/V2C．V1/V2－V1D．V2/V1【答案】C8．常温下，KspAgCl＝
1.8×10－10，KspAgI＝
1.0×10－16将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合，再向其中加入一定量的AgNO3固体，下列说法正确的是A．两溶液混合，AgCl和AgI都沉淀B．若AgNO3足量，AgCl和AgI都可沉淀，但以AgCl为主C．向AgI清液加入AgNO3，cAg＋增大，KspAgI也增大D．若取
0.1435gAgCl固体放入100mL水中忽略体积变化，cCl－为
0.01mol·L－1【答案】B【解析】饱和AgCl溶液中cAg＋＝cCl－＝
1.342×10－5mol·L－1；饱和的AgI溶液中cAg＋＝cI－＝
1.0×10－8mol·L－1；等体积混合后，浓度减半，cCl－＝
6.71×10－6mol·L－
1、cI－＝
5.0×10－9mol·L－
1、cAg＋＝
6.71×10－6mol·L－1，此时QcAgCl＝cCl－·cAg＋＝
6.71×10－6mol·L－1×
6.71×10－6mol·L－1＝
4.5×10－11KspAgCl，QcAgI＝cI－·cAg＋＝
5.0×10－9mol·L－1×
6.71×10－6mol·L－1≈
3.4×10－14KspAgI，故生成AgI沉淀，不产生AgCl沉淀，A错误由于cCl－≫cI－，故AgNO3足量时，两种沉淀都生成，但以AgCl为主，B正确AgI清液中加入AgNO3，cAg＋增大，但KspAgI只与温度有关，温度不变，KspAgI不变，C错误
0.1435gAgCl固体放入100mL水中，只有部分溶解，此时溶液中cCl－＝
1.342×10－5mol·L－1，D错误9．某温度时，可用K2S沉淀Cu2＋、Mn2＋、Zn2＋三种离子M2＋，所需S2－最低浓度的对数值lgcS2－与lgcM2＋的关系如图所示下列说法正确的是A．三种离子对应的硫化物中KspCuS最小，约为1×10－20B．向MnS的悬浊液中加入少量水，沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，cS2－增大C．可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D．向浓度均为1×10－5mol·L－1的Cu2＋、Zn2＋、Mn2＋混合溶液中逐滴加入1×10－4mol·L－1的Na2S溶液，Zn2＋最先沉淀【答案】C10．已知pBa2＋＝－lgcBa2＋、pX2－＝－lgcX2－，常温下BaSO
4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示，下列叙述中正确的是A．pBa2＋＝a时，两种盐的饱和溶液中离子浓度cSOcCOB．M点对应的溶液中Ba2＋、CO能形成BaCO3沉淀C．相同条件下，SO比CO更易与Ba2＋结合形成沉淀D．BaSO4不可能转化为BaCO3【答案】C【解析】由图像信息知KspBaSO4KspBaCO3，当pBa2＋＝a时，二者的饱和溶液中cCOcSO，A错误、C正确；M点时，QBaCO3KspBaCO3，故无法形成BaCO3沉淀，B错误；在一定条件下二者之间可相互转化，D错误11．已知KspCuS＝
6.0×10－36，KspZnS＝
3.0×10－25，KspPbS＝
9.0×10－29在自然界中，闪锌矿ZnS和方铅矿PbS遇CuSO4溶液能转化成铜蓝CuS下列有关说法不正确的是A．ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnSs＋Cu2＋aq===Zn2＋aq＋CuSsB．在白色ZnS浊液中滴加PbNO32溶液，不会生成黑色沉淀PbSC．在水中的溶解度SZnSSPbSSCuSD．若溶液中cCu2＋＝1×10－10mol·L－1，则S2－已完全转化成CuS【答案】B12．常温下，Ksp[MgOH2]＝
1.1×10－11，KspAgCl＝
1.8×10－10，KspAg2CrO4＝
1.9×10－12，KspCH3COOAg＝
2.3×10－3，下列叙述不正确的是A．浓度均为
0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将
0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入浓度均为
0.001mol·L－1的KCl和K2CrO4混合溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．cMg2＋为
0.11mol·L－1的溶液中要产生MgOH2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，KspAgCl不变【答案】B【解析】浓度均为
0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合，所得溶液中cAg＋＝cCH3COO－＝
0.1mol·L－1，则浓度积Qc＝cAg＋·cCH3COO－＝
0.01KspCH3COOAg＝
2.3×10－3，故一定产生CH3COOAg沉淀，A正确溶液中cCl－＝
0.001mol·L－1，则要形成AgCl沉淀，所需的cAg＋＝＝mol·L－1＝
1.8×10－7mol·L－1；溶液中cCrO＝
0.001mol·L－1，则要形成Ag2CrO4沉淀，所需的cAg＋＝＝mol·L－1＝
4.36×10－5mol·L－
11.8×10－7mol·L－1，故逐滴加入
0.001mol·L－1AgNO3溶液时，AgCl先达到饱和，先生成AgCl沉淀，B错误Ksp[MgOH2]＝cMg2＋·c2OH－，则有cOH－＝10－5mol·L－1，故溶液的pH至少要控制在9以上，C正确KspAgCl只与温度有关，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，由于温度不变，则KspAgCl不变，D正确【答案】B21．下列叙述错误的是A．NaHCO3溶液中cH＋＋cH2CO3＝cCO＋cOH－B．25℃时，
0.2mol·L－1盐酸与等体积的
0.05mol·L－1BaOH2溶液混合后，溶液的pH＝1C．25℃时，pH＝3的二元弱酸H2R溶液与pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液中2cR2－＋cHR－＝cNa＋D．25℃时，若
0.3mol·L－1HY溶液与
0.3mol·L－1NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＝9，则cOH－－cHY＝cH＋＝1×10－9mol·L－1【解析】A项，符合质子守恒；B项，两份溶液各取1L
0.2mol盐酸与
0.05molBaOH2溶液混合，反应后酸有剩余，cH＋＝＝＝＝
0.05mol·L－1，pH＝－lgcH＋≈
1.3；C项，混合液中存在电荷守恒cNa＋＋cH＋＝2cR2－＋cHR－＋cOH－，pH＝7即cH＋＝cOH－，可得cNa＋＝2cR2－＋cHR－；D项，酸、碱恰好完全反应得NaY溶液，则有电荷守恒cNa＋＋cH＋＝cY－＋cOH－
①，物料守恒cNa＋＝cY－＋cHY
②，
①－
②即得cH＋＝cOH－－cHY＝1×10－9mol·L－1【答案】B22．1用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2＋、Mg2＋、SO等杂质除杂操作时，往粗盐水中先加入过量的________填化学式，至沉淀不再产生后，再加入过量的Na2CO3和NaOH，充分反应后将沉淀一并滤去经检测发现滤液中仍含有一定量的SO，其原因是______________________________________________________[已知KspBaSO4＝
1.1×10－10，KspBaCO3＝
5.1×10－9]2已知25℃时Ksp[MgOH2]＝
1.8×10－11，Ksp[CuOH2]＝
2.2×10－20在25℃下，向浓度均为
0.1mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀填化学式，生成该沉淀的离子方程式为____________________________________【答案】1BaCl2KspBaSO4与KspBaCO3相差不大，且溶液中存在大量的CO，会导致BaSO4s转化为BaCO3s，使溶液中出现SO2CuOH2Cu2＋＋2NH3·H2O===CuOH2↓＋2NH23．根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题1已知25℃时，Ksp[MgOH2]＝
1.8×10－11；酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下pH
8.
08.0～
9.
69.6颜色黄色绿色蓝色25℃时，在MgOH2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂，溶液的颜色为________________225℃向50mL
0.018mol·L－1的AgNO3溶液中加入50mL
0.020mol·L－1的盐酸，生成沉淀已知该温度下，AgCl的Ksp＝
1.8×10－10，忽略溶液的体积变化，请计算
①完全沉淀后，溶液中cAg＋＝________
②完全沉淀后，溶液的pH＝________
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL
0.001mol·L－1的盐酸，是否有白色沉淀生成？________填“是”或“否”3在某温度下，KspFeS＝
6.25×10－18，FeS饱和溶液中cH＋与cS2－之间存在关系c2H＋·cS2－＝
1.0×10－22，为了使溶液里cFe2＋达到1mol·L－1，现将适量FeS投入其饱和溶液中，应调节溶液中的cH＋约为______________【答案】1蓝色2
①
1.8×10－7mol·L－1
②2
③否34×10－3mol·L－1。
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