还剩9页未读,继续阅读
本资源只提供10页预览,全部文档请下载后查看!喜欢就下载吧,查找使用更方便
文本内容:
核心考点专项突破练习
(九)
1、反应A+B→C分两步进行:
①A+B→X
②X→C反应过程中能量变化如图所示E1表示反应A+B→X的活化能下列有关叙述正确的是 A.E2表示反应X→C的活化能B.X是反应A+B→C的催化剂C.反应A+B→C的ΔH0D.加入催化剂可改变反应A+B→C的焓变
2、臭氧层中氧分解过程如图所示下列说法正确的 A.催化反应
①②均为放热反应B.催化剂不能改变该反应的焓变C.ClO是该反应的催化剂D.在该反应过程中没有化学键的断裂与生成
3、下列图示与对应的叙述相符的是 A.图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图2表示压强对可逆反应2Ag+2Bg3Cg+Ds的影响乙的压强大C.图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化则H2的燃烧热为
241.8kJ·mol-1D.图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸溶液导电性:abc4已知:
①CH3OHgCOg+2H2g ΔH=+
49.0kJ·mol-1
②下列说法正确的是 A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量B.
①反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C.根据
②推知反应:的D.反应
②中的能量变化如图所示
5、下列图示与对应的叙述不相符的是 A.图1表示10mL
0.01mol·L-1KMnO4酸性溶液与过量的
0.1mol·L-1H2C2O4溶液混合时nMn2+随时间的变化Mn2+对该反应有催化作用B.图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C.图3表示示向含有少量氢氧化钠的偏铝酸钠溶液中滴加盐酸所得沉淀物质的量与盐酸体积的关系D.图4表示向NH4AlSO42溶液中逐滴滴入BaOH2溶液随着BaOH2溶液体积V的变化沉淀总物质的量n的变化
6、已知25℃时:
①HFaq+OH-aqF-aq+H2OlΔH1=-
67.7kJ·mol-1
②H+aq+OH-aqH2OlΔH2=-
57.3kJ·mol-1
③则下列说法正确的是 A.HF的电离方程式及热效应:HFaqH+aq+F-aqΔH0B.氢氧化钠溶液与盐酸的反应中盐酸量一定氢氧化钠的量越多中和热的数值越大C.稀HNO3与稀BaOH2溶液反应生成1mol水放出热量为
57.3kJD.稀硫酸与稀氢氧化钡溶液反应的热化学方程式为BaOH2aq+H2SO4aqBaSO4s+H2OlΔH=-
83.43kJ·mol-
17、下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 A.已知2H2g+O2g═2H2OgΔH=﹣
483.6kJ·mol-1则氢气的燃烧热为
241.8kJ·mol-1B.已知NaOHaq+HClaq═NaClaq+H2OlΔH=﹣
57.3kJ•mol-1则含
40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和放出的热量小于
57.3kJC.已知2Cs+2O2g═2CO2gΔH=a2Cs+O2g═2COgΔH=b则abD.已知CH4g+H2Og═COg+3H2gΔH=+
206.1kJ·mol-1反应过程中使用催化剂ΔH减小
8、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.反应物的总能量低于生成物的总能量时该反应必须加热才能发生B.2H2g+O2g=2H2Ol△H=-
571.6kJ·mol-1则氢气燃烧热为
285.8kJ·mol-1C.含
20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和放出
28.65kJ的热量则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOHaq+CH3COOHaq=CH3COONaaq+H2Ol△H=-
57.3kJ·mol-1D.已知2SO2g+O2g2SO3g△H=-QkJ·mol-1Q0则将16gSO2g和足量O2置于一密闭容器中充分反应后放出
0.25QkJ的热量
9、下列有关热化学方程式的书写及对应表述均正确的是 A.足量稀醋酸与
0.1mol∙L-1NaOH溶液反应:H+aq+OH-aqH2Ol ΔH=−
57.3kJ∙mol-1B.已知1molH2完全燃烧生成液态水所放出的热量为
285.5kJ则水分解的热化学方程式为:2H2Ol2H2g+O2g ΔH=-
285.5kJ∙mol-1C.25℃、101KPa时
1.0g钠与足量的氯气反应生成氯化钠晶体并放出
17.87kJ的热量则生成1molNaCl的热化学方程式为:Nas+Cl2gNaCls ΔH=-411kJ∙mol-1D.已知2Cs+O2g2COgΔH=-221kJ∙mol-1则可知C的燃烧热 ΔH=-
110.5kJ∙mol-
110、已知一定温度和压强下N2g和H2g反应生成2molNH3g放出
92.4kJ热量在同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2达平衡时放出热量为Q1kJ;向另一体积相同的容器中通入2molN2和3molH2相同温度下达到平衡时放出热量为Q2kJ则下列叙述正确的是 A.2Q2Q1=
92.4kJ B.2Q2=Q1=
92.4kJC.Q1Q
292.4kJ D.2Q2=Q
192.4kJ
11、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:SiCl4g+2H2g=Sis+4HClg;ΔH=+QkJ·mol-1Q0某温度、压强下将一定量的反应物通入密闭容器进行以上的反应此条件下为可逆反应下列叙述正确的是 A.反应过程中若增大压强能提高SiCl4的转化率B.若反应开始时SiCl4为1mol则达到平衡时吸收热量为QkJC.当反应吸收热量为
0.025QkJ时生成的HCl通入100mL1mol·L-1的NaOH恰好反应D.反应至4min时若HCl的浓度为
0.12mol·L-1则H2的反应速率为
0.03mol/L·min
12、根据下图所示的N2g和O2g反应生成NOg过程中的能量变化情况判断下列说法正确的是 A.N2g与O2g反应生成NOg是放热反应B.2molO原子结合生成O2g时需要放出498kJ能量C.1molNOg分子中的化学键断裂时需要放出632kJ能量D.N2g+O2g=2NOg ΔH=+1444kJ/mol
13、下列说法或表示方法正确的是 A.在101kPa时2gH2完全燃烧生成液态水放出
285.8kJ热量则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2g+O2g=2H2OlΔΗ=-
285.8kJ·mol-1B.已知101kPa时2Cs+O2g=2COgΔΗ=-221kJ·mol-1则该反应的反应热为221kJ·mol-1C.由:H+aq+OH-aq===H2OlΔΗ=-
57.3kJ·mol-1可知:含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合放出热量为
57.3kJD.由Cs石墨→Cs金刚石ΔΗ=+
1.9kJ·mol-1可知石墨比金刚石稳定
14、碳和氮的化合物在生产生活中广泛存在回答下列问题:
1.三氯化氮NCl3是一种黄色、油状、具有刺激性气味的挥发性有毒液体各原子均满足8电子稳定结构其电子式是__________氯碱工业生产时由于食盐水中通常含有少量NH4Cl而在阴极区与生成的氯气反应产生少量NCl3该反应的化学方程式为__________
2.一定条件下不同物质的量的CO2与不同体积的10mol/LNaOH溶液充分反应放出的热量如下表所示:反应序号nCO2/molVNaOH/L放出的热量/kJ
1050.75A
21.
02.00b该条件下CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学反应方程式为__________
3.利用CO可以将NO转化为无害的N2其反应为:2NOg+2COgN2g+2CO2g向容积均为1L的甲乙两个恒温温度分别为300℃、T℃容器中分别加入
2.00molNO和200molCO测得各容器中nCO随反应时间t的变化情况如下表所示:t/min04080120160n甲CO/mol
2.
001.
501.
100.
800.80n乙CO/mol
2.
001.
451.
001.
001.
004.常温下在溶液中反应的平衡常数K=__________已知常温下NH3·H2O的电离平衡常数Kb=2×10-5H2C2O4的电离平衡常数
5.在酸性电解质溶液中以情性材料作电极将CO2转化为丙烯的原理如下图所示:
①大阳能电池的负极是__________填“a”或“b
②生成丙烯的电极反应式是__________
15、节能减排已经成为全社会的共识浙江省在原先推行乙醇汽油的基础上开始试点甲醇汽油即在汽油中添加一定量的甲醇根据检测的数据分析认为若宁波全市的140余万辆机动车全部使用甲醇汽油一年内能减少有害气体一氧化碳排放将近100万吨.甲醇常利用煤气化过程中生成的和来制备:.请根据图示回答下列问题:
1.关于该反应的下列说法中正确的是 A.B.C.D.
2.现进行如下实验在体积为1的密闭容器中充入1和3净测得和的浓度随时间变化如图1所示.从反应开始到平衡的平均反应速率______该反应的平衡常数______.
3.恒容条件下达到平衡后下列措施中能使增大的有 .A.升高温度B.充入气C.再充入1和3D.使用催化剂E.再充入适量CO
4.根据图2写出此反应的热化学方程式_________________.答案以及解析1答案及解析答案B解析本题考査化学反应的活化能及焓变E2表示C→X的活化能A错误;X是该反应的中间产物B错误;A和B的能量大于C的能量该反应放热ΔH0C正确;催化剂能够改变活化能但不能改变焓变D错误2答案及解析答案B解析反应
①是对应活化能为E1的反应由图知该反应的反应物总能量低于生成物总能量即
①为吸热反应同理知
②为放热反应A错误;催化剂只能改变化学反应速率B正确;ClO是中间产物Cl是催化剂C错误;任何化学反应都是旧键断裂与新键形成的过程D错误3答案及解析答案D解析A、催化剂能够降低反应的活化能但不改变反应的焓变该反应中反应物能量高于生成物能量反应是放热反应不是吸热反应故A错误;B、D为固体该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应增大压强平衡向正反应方向移动则反应物的含量减少该图中改变条件后反应物的含量不变说明平衡不移动加入的是催化剂故B错误;C.由图像中的数据可以计算出1mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放热
241.8kJ由于生成的水不是液态故不能由此确定氢气的燃烧热C错误;D.用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸由于醋酸是弱酸其在稀释过程中电离平衡正向移动故盐酸的pH变化较大醋酸的pH变化小溶液的导电能力取决于自由移动离子的浓度的大小即其中Ⅰ表示盐酸Ⅱ表示醋酸且溶液导电性:abc故D正确;故选D【点睛】本题考查了图像的分析与判断理解图像的含义和变化趋势是解题关键本题的易错点为B要注意压强对化学平衡的影响时对物质的状态的要求4答案及解析答案C解析由题给反应
②的热化学方程式可知甲醇转变成H2的过程可能放出能量A错误;反应
①为吸热反应故反应物的总能量低于生成物的总能量B错误;根据反应
②可推知1mol液态甲醇与氧气反应放出的热量小于
192.9kJ所以该反应的ΔH-
192.9kJ·mol-1C正确;反应
②中O2g前化学计量数为而图中g前化学计量数为1两者不一致D错误5答案及解析答案C解析6答案及解析答案C解析本题考査化学反应与能量变化A项.由方程式的叠加和盖斯定律可知:HFaqH+aq+F-aqΔH=-
67.7kJ/mol--
57.3kJ/mol=-
10.4kJ/mol0错误;B项中和热的数值是定值错误;D项由方程式叠加和盖斯定律可知反应H2SO4aq+BaOH2aqBaSO4s+2H2Ol的反应热ΔH=2×-
57.3kJ/mol+-
26.13kJ/mol=-
140.73kJ/mol错误7答案及解析答案B解析A.燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量氢气燃烧生成液态水由热化学方程式可知氢气的燃烧热﹣
241.8kJ•mol-1故A错误;B.醋酸为弱电解质电离吸热醋酸与氢氧化钠反应放出的热量较小则含
40.0gNaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和放出的热量小于
57.3kJ故B正确;C.碳燃烧放出热量反应热为负值放出的热量越多反应热越小则ab故C错误;D.催化剂不改变反应热故D错误故选:B8答案及解析答案B解析9答案及解析答案C解析10答案及解析答案C解析11答案及解析答案A解析12答案及解析答案B解析13答案及解析答案D解析14答案及解析答案
1.;NH4Cl+3Cl2NCl3+4HCl
2.NaOHaq+CO2gNaHCO3aqΔH=-4a-bkJ/mol
3.
①
0.0125mol/L·min
②
③正向
4.1×10-5;
5.
①a;
②3CO2+18H++18e-C3H6+6H2O解析
1.三氯化氮是共价化合物各原子均满足8个电子稳定结构;所以三氯化氮的电子式为;NH4Cl和Cl2反应生成NCl3与HCl反应的化学方程式为NH4Cl+3Cl2NCl3+4HCl
2.由题意得
①2CO2g+3NaOHaqNaHCO3aq+Na2CO3aqΔH=-4akJ·mol-1;
②CO2g+2NaOHaqNa2CO3aqΔH=-bkJ·mol-1;根据盖斯定律由
①-
②得NaOHaq+CO2gNaHCO3aqΔH=-4a-bkJ·mol-
13.
①由表中数据可知甲容器中0~40minCO的物质的量减少
0.5mol则消耗了
0.5molNO
②根据表格数据可知乙容器的反应速率快温度高;达到平衡时乙中CO含量多说明升高温度平衡逆向移动正反应为放热反应ΔH0
③甲容器反应达到平衡后若容器各物质的量均增加1倍相当于加压则平衡正向移动
4.的电离平衡常数则的电离平衡常数则
5.
①根据装置图H+从右向左移动则左池电极为阴极与之相连的a极为负极
②二氧化碳得电子生成丙烯电极反应式为3CO2+18H++18e-C3H6+6H2O15答案及解析答案
1.C;
2.
0.075;
3.C;
4. 。