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核心考点专项突破练习
(八)
1、下列设计的实验方案能达到实验目的的是 A.检验亚硫酸钠溶液是否变质:取少量溶液向其中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液B.制取乙酸乙酯:向试管中加入碎瓷片再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸用酒精灯加热将产生的蒸气经导管通到饱和氢氧化钠溶液的上方C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:向溶液中加入稍过量溴水充分反应后加入四氯化碳振荡后静置、分液取上层溶液D.探究温度对反应速率的影响:将2支均装有5mL
0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中再同时向试管中加入5mL
0.1mol·L-1稀硫酸
2、下列实验方案中可以达到实验目的的是 选项实验目的实验方案A制取FeOH3胶体向沸水中滴加FeCl3饱和溶液继续加热得透明红色液体B证明乙醇分子中含有一个羟基向3g金属钠和含有1mol溶质的乙醇溶液作用恰好产生
0.5molH2C验证酸性:CH3COOHHClO使用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pHD检验淀粉是否发生水解向淀粉溶液中加入稀H2SO4加热一段时间冷却后滴加碘水观察是否出现蓝色A.A B.B C.C D.D
3、下列有关实验操作或事实与相应现象或结论均正确的是 选项操作或事实现象或结论ASO2和SO3混合气体通入足量的BaNO32溶液产生白色沉淀白色沉淀为BaSO3和BaSO4的混合物B将醋酸加入到含有水垢的水壶中产生气泡水垢脱落可用醋酸清洗掉水垢C向水玻璃中通入SO2气体溶液出现浑浊证明非金属性:SiSD将SO2通入Na2CO3溶液中将产生的气体再通入Na2SiO3溶液中有气泡和白色沉淀生成证明酸性:H2SO3H2CO3H2SiO3A.A B.B C.C D.D
4、下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项实验操作现象结论A取1mL20%的淀粉溶液加入适量稀硫酸水浴加热后取少量溶液加入氢氧化钠使溶液呈碱性再加入几滴新制CuOH2悬浊液加热溶液中出现砖红色沉淀淀粉完全水解B向Na2SiO3溶液中滴加稀盐酸产生白色胶状沉淀非金属性:ClSiC向盛有2mL
0.1mol/L的NaCl溶液的试管 中逐滴加入几滴
0.1mol/L的AgNO3溶液充分反应后再逐滴加入
0.1mol/L的KI溶液先产生白色沉淀后白色沉淀变为黄色沉淀KspAgClKspAgID向待测液中加入适量的稀NaOH溶液将湿润的蓝色石蕊试纸放在试管口湿润的蓝色石蕊试纸未变红 在待测液中不存在A.A B.B C.C D.D
5、绿水青山是习近平总书记构建美丽中国的伟大构想某工厂拟综合处理含废水和工业废气主要含N
2、CO
2、SO
2、NO、CO不考虑其他成分设计了如下流程下列说法正确的是 A.固体1中主要含有CaCO
3、CaSO3B.X可以是空气且需过量C.捕获剂所捕获的气体主要是COD.处理含废水时发生的反应为:+5+4H+=6NO↑+4H2O
6、用如图所示装置进行实验下列对试管
①中的试剂及实验现象的解释不合理的是 选项试剂现象解释A品红溶液溶液褪色SO2具有漂白性BBaNO32溶液生成白色沉淀与Ba2+生成白色沉淀BaSO3C紫色石蕊溶液溶液变红SO2与水反应生成酸D酸性KMnO4溶液紫色褪去SO2具有还原性A.A B.B C.C D.D
7、下列实验操作、现象及所得出的结论或解释均正确的是 选项实验操作现象结论或解释A向盐酸中滴加Na2SO3溶液产生使品红溶液褪色的气体非金属性:ClSB向废FeCl3蚀刻液X中加入少量的铁粉振荡未出现红色固体X中一定不含Cu2+C用cFe3+相同的Fe2SO43和FeCl3溶液分别清洗做完银镜反应的试管FeCl3溶液清洗得较干净Fe3++AgFe2++Ag+是可逆反应且AgCl更难溶于水D用3mL稀硫酸与纯锌粒反应再加入几滴CuNO32浓溶液迅速产生无色气体形成Zn-Cu原电池加快了制取H2的速率A.A B.B C.C D.D
8、下列实验中对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项实验现象结论A将氯气通入品红溶液溶液红色褪去氯气具有漂白性B将铜粉加入
1.0mol•L-1的Fe2SO43溶液中溶液变蓝有黑色固体出现金属Fe比Cu活泼C用坩埚钳夹住用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴落下来金属铝的熔点比较低D向盛有少量浓硝酸、稀硝酸的两支试管中分别加入一片大小相同的铜片浓硝酸中铜片很快开始溶解并放出红棕色气体;稀硝酸中过一会铜片表面才出现无色气体气体遇空气变红棕色浓硝酸氧化性强于稀硝酸A.A B.B C.C D.D
9、利用如图所示装置收集下列各种气体并进行相应性质实验你认为发生的现象和得出的结论合理的是 选项气体试剂现象结论AX澄清石灰水溶液变浑浊X一定是CO2BCl2紫色石蕊试液溶液先变红后褪色Cl2具有酸性和漂白性CNO2KI-淀粉溶液溶液变为蓝色NO2水溶液具有氧化性DNH3酚酞试液溶液变为红色NH3属于碱A.A B.B C.C D.D
10、由下列实验及现象推出的相应结论正确的是 实验现象结论A.某溶液中滴加K3[FeCN6]溶液产生蓝色沉淀原溶液中有Fe2+无Fe3+B.向C6H5ONa溶液中通入CO2溶液变浑浊酸性:H2CO3C6H5OHC.将少量FeNO32试样加水溶解后滴加稀硫酸酸化再滴加KSCN溶液溶液变成血红色FeNO32试样已变质D.
①某溶液中加入BaNO32溶液
①产生白色沉淀
②再加足量盐酸
②仍有白色沉淀原溶液中有A.A B.B C.C D.D
11、下列根据实验操作和实验现象所得出的结论中不正确的是 选项实验现象结论A向某无色溶液中滴入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀生成原溶液中一定存在或 B分别向盛有KI3溶液的a、b试管中滴加淀粉溶液和AgNO3溶液a中溶液变蓝b中产生黄色沉淀能电离出I2和I- C向饱和硼酸溶液滴入滴入2滴相同浓度的碳酸钠溶液无气泡产生酸性:H3BO3H2CO3 D向2mL
0.005mol/LFeCl3溶液中加入5mL
0.01mol/LKSCN溶液再滴入5滴
0.01mol/LNaOH溶液溶液先变成红色滴入NaOH溶液后产生红褐色沉淀与Fe3+结合的能力:OH-SCN- A.A B.B C.C D.D
12、为研究某铁钉与浓硫酸反应生成气体Y的成分某学习小组作出假设认为所得气体中除含有SO2外还可能含有H2和Q气体并设计了下列实验装置图中夹持仪器省略探究气体的成分为确认Q的存在需在装置中添加M于 A.A-B之间 B.B-C间 C.C-D间 D.D-E间
13、根据下列实验现象所得结论正确的是 实验实验现象结论A左烧杯中铁表面有气泡右边烧杯中铜表面有气泡氧化性:Al3+Fe2+Cu2+B左边棉花变为橙色右边棉花变为蓝色氧化性:Cl2Br2I2C右烧杯中澄清石灰水变浑浊左边烧杯中无明显变化热稳定性:Na2CO3NaHCO3D锥形瓶中有气体产生烧杯中液体变浑浊非金属性:ClCSi A.A B.B C.C D.D
14、肉桂酸为微有桂皮香气的无色针状晶体能抑制黑色酪氨酸酶的形成是高级防晒霜中不可少的成分之一实验室制取肉桂酸的原理如下:实验步骤:步骤1在图1所示装置夹持与加热仪器未画出下同的三颈烧瓶内加入K2CO
3、苯甲醛油状物和乙酸酐混合均匀后在170℃~180℃加热反应1h冷却步骤2向三颈烧瓶内分批加入20mL水和Na2CO3固体调节溶液pH约为8步骤3在三颈烧瓶中加入活性炭用图2所示水蒸气蒸馏装置蒸馏除去未反应的苯甲醛步骤4将三颈烧瓶内反应混合物趁热过滤滤液冷却至室温用浓盐酸酸化至pH=3析出大量晶体抽滤并用少量冷水洗涤晶体步骤5将晶体在图3所示热水浴上加热干燥
1.图1中仪器A的作用是__________
2.步骤2中Na2CO3需分批加入的原因是______________________________________
3.水蒸气蒸馏时判断蒸馏结束的方法是__________
4.步骤4中“趁热过滤”的目的是__________
5.抽滤时所需主要仪器有__________、安全瓶及抽气泵等
6.与使用烘箱烘干相比热水浴干燥的优点是__________
15、兴趣小组同学利用下图所示装置夹持装置已略去探究SO2的性质并制取一种常用食品抗氧化剂焦亚硫酸钠Na2S2O5请回答下列问题:实验前已除去装置中的空气
1.打开分液漏斗活塞发现其中的液体不能流下应采取的操作是__________
2.关闭K
2、K3打开K1装置B中发生反应的离子方程式为__________观察到装置C中发生的现象是__________
3.装置D和F的作用是__________
4.关闭K
1、K3打开K2一段时间后E中有Na2S2O5晶体析出装置E中发生反应的化学方程式为__________
5.葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算的方案如下:溶液出现蓝色且30s内不褪色已知:滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2OH2SO4+2HI按上述方案实验消耗标准I2溶液
20.00mL实验测得样品中抗氧化剂的残留量以游离SO2计算为__________g·L-1若实验中盛装标准液的滴定管未润洗则测定结果__________填“偏高”、“偏低”或“不变”
6.设计实验验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化__________答案以及解析1答案及解析答案CD解析A、加入硝酸钡生成的亚硫酸钡沉淀加入硝酸会被氧化为硫酸钡不能证明亚硫酸根离子的存在选项A错误;B、乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会水解应将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方选项B错误;C.除去溴化钠溶液中混有的碘化钠:向溶液中加入稍过量溴水充分反应后碘离子被氧化生成碘单质加入四氯化碳振荡后静置、分液过量的溴和碘被萃取在下层有机层取上层溶液为溴化钠溶液选项C正确;D、探究温度对反应速率的影响:将2支均装有5mL
0.1mol·L-1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中再同时向试管中加入5mL
0.1mol·L-1稀硫酸其他条件相同时温度高的反应速率快则先产生沉淀选项D正确答案选CD2答案及解析答案A解析A.制取FeOH3胶体的方法是向沸水中滴加FeCl3饱和溶液继续加热得透明红色液体故A正确;B.证明乙醇分子中含有一个羟基不能用钠和乙醇溶液反应因为钠更容易和水发生反应故B错误;C.验证酸性:CH3COOHHClO不能用pH试纸分别测定相同温度下相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液的pH因为NaClO具有强氧化性将有机色质氧化故C错误;D.检验淀粉是否发生水解需要检验是否有葡萄糖生成方法是向淀粉溶液中加入稀H2SO4加热一段时间冷却后加碱中和再加入银氨溶液水浴加热观察是否有银镜出现故D错误故选A3答案及解析答案B解析本题考查化学实验操作、现象及结果分析在酸性条件下会把BaSO3氧化为BaSO4沉淀仅为BaSO4A错误;醋酸的酸性比碳酸强醋酸可与水垢主要成分碳酸钙和氢氧化镁反应生成可溶性盐所以用醋酸可以洗去水垢B正确;向水玻璃中通入SO2气体生成硅酸沉淀证明亚硫酸酸性大于硅酸但亚硫酸中S元素化合价非最高价故无法证明非金属性:SiSC错误;将SO2通入Na2CO3溶液中有CO2生成说明H2SO3酸性比H2CO3强将产生的气体再通入Na2SiO3溶液中通入的气体为CO2还可能含有SO2那么出现的白色沉淀可能是H2SO3与Na2SiO3反应产生的沉淀H2SiO3则酸性:H2SO3H2SiO
3.也可能是H2CO3与Na2SiO3反应产生的沉淀H2SiO3则酸性:H2CO3H2SiO3则无法说明H2CO3酸性比H2SiO3强D错误.4答案及解析答案C解析5答案及解析答案C解析6答案及解析答案B解析本题考查SO2的性质A项.SO2具有漂白性能使品红溶液褪色正确;B项SO2通入BaNO32溶液中酸性条件下将SO2氧化为得到BaSO4沉淀错误;C项SO2与水反应生成H2SO3使紫色石蕊试液变红正确;D项SO2具有还原性能与酸性KMnO4溶液反应而使溶液褪色正确7答案及解析答案C解析8答案及解析答案D解析A.品红褪色是生成次氯酸的原因氯气不具有漂白性A错误;B.铜和铁离子反应生成铜离子和亚铁离子没有黑色固体生成现象描述错误B错误;C.由于在表面生成熔点更高的氧化铝铝箔熔化但不滴落现象描述错误C错误;D.硝酸的浓度越大氧化性越强实验现象、结论描述正确D正确答案选D点睛:本题考查化学实验方案的评价综合考查元素化合物知识把握物质的性质及实验反应原理为解答的关键注意实验方案的评价性、操作性分析选项A和C是解答的易错点注意氯气和次氯酸的性质差异以及铝易被氧化的性质9答案及解析答案C解析本题考查化学实验A项二氧化硫也会与澄清石灰水生成亚硫酸钙沉淀错误;B项氯气没有酸性和漂白性是氯气与水反应的生成物显酸性和漂白性错误;C项NO2水溶液中含HNO3具有氧化性把碘离子氧化成碘单质遇淀粉会变蓝正确;D项NH3不是碱氨气溶于水生成一水合氨显碱性遇酚酞溶液变红且NH3应用向下排空气法收集错误.10答案及解析答案B解析11答案及解析答案A解析12答案及解析答案C解析本题结合实验考査常见气体的检验方法铁钉中杂质碳能与浓硫酸反应生成CO2和SO2则气体Q为CO2SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊所以应在除去SO2后将气体通入澄清石灰水中检验CO2气体综上C项正确13答案及解析答案C解析A、根据烧杯中的实验现象判断金属性AlFeCu,则氧化性Al3+Fe2+Cu2+,错误;B、因为整个过程中通入氯气,所以右边的棉花变蓝色不能证明是溴与IK发生了置换反应,所以不能得出氧化性Cl2>Br2>I2结论,错误;C、碳酸钠在外部,所受温度高,碳酸氢钠在里面的小试管内,受热温度低,当右烧杯中澄清石灰水变浑浊,左边烧杯中无明显变化是,说明碳酸氢钠分解产生二氧化碳气体,所以碳酸钠的热稳定性大于碳酸氢钠,正确;D、盐酸易挥发,烧杯内的溶液变浑浊,不能证明是二氧化碳与硅酸钠溶液发生了反应,有可能是挥发的HCl的作用,所以不能判断C与Si的非金属性的强弱,错误,答案选C考点考查对实验现象、结论的判断14答案及解析答案
1.冷凝回流,提高原料利用率;
2.防止加入太快产生大量CO2气体可能会将反应液冲出且不利于pH测定
3.馏出液澄清透明或取少量馏出液滴入水中,无油珠存在
4.除去固体杂质,防止肉桂酸结晶析出;
5.布氏漏斗、抽滤瓶;
6.防止温度过高产品变质解析15答案及解析答案
1.拔掉分液漏斗上口的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔
2.; 有淡黄色沉淀生成
3.吸收SO2防止污染空气
4.SO2+Na2SO3Na2S2O
55.
0.128;偏高;
6.取少量Na2S2O5晶体于试管中加适量水溶解再滴加足量盐酸振荡再滴入BaCl2溶液有白色沉淀生成解析
1.打开分液漏斗活塞发现其中的液体不能流下的原因是分液漏斗内部与大气不相通应采取的操作是打开分液漏斗上口的玻璃塞或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈的小孔
2.分析题给实验装置知关闭K
2、K3打开K1实验的目的是验证SO2的性质SO2具有还原性能被FeCl3溶液氧化为装置B中发生反应的离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O2Fe2+++4H+SO2具有氧化性与Na2S溶液发生归中反应生成S单质装置C中发生的现象是有黄色沉淀生成
3.SO2气体有毒必须进行尾气处理故装置D和F的作用是吸收SO2防止污染空气
4.分析题给实验装置知关闭K
1、K3打开K2实验的目的是制备Na2S2O5晶体装置E中发生反应的化学方程式为SO2+Na2SO3Na2S2O
55.根据反应可知nSO2=nI2=
0.01000mol·L-1×
0.020L=
2.0×10-4mol由于葡萄酒样品为
100.00mL因此样品抗氧化剂的残留量为;若实验中盛装标准液的滴定管未润洗会残留在滴定管壁一部分导致所用标准I2溶液的体积偏大则测定结果偏高
6.Na2S2O5晶体中硫元素为+4价在空气中被氧化生成Na2SO4验证Na2S2O5晶体在空气中已被氧化即为检验硫酸根的存在实验方案:取少量Na2S2O5晶体于试管中加适量水溶解滴加足量盐酸振荡再滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成即证明存在可说明Na2S2O5晶体在空气中已被氧化。