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核心考点专项突破练习
(四)
1、下列指定反应的离子方程式正确的是 A.向氨水中通入过量SO2:NH3·H2O+SO2=+B.Si与NaOH溶液反应:Si+2OH-+H2O=+H2↑C.电解MgCl2溶液:2H2O+2Cl-2OH-+H2↑+Cl2↑D.BaOH2溶液中滴入NaHSO4溶液至Ba2+恰好完全沉淀:2H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O
2、常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A.
0.1mol·L-1FeSO4溶液:Na+、K+、Cl-、B.滴入酚酞变红色的溶液:K+、Ca2+、、C.加入铁粉放出氢气的溶液:、Fe3+、ClO-、D.水电离的cH+=1×10-13mol·L-1的溶液:K+、Mg2+、I-、C6H5O-
3、下列离子方程式书写正确的是 A.澄清石灰水与过量的小苏打溶液反应:Ca2++OH-+=CaCO3↓+H2OB.酸性高锰酸钾溶液与稀草酸反应:5+2+16H+=2Mn2++10CO2+8H2OC.AgCl的悬浊液中滴加Na2S溶液:2AgCl+S2-=Ag2S+2Cl-D.NH4HCO3溶液加入过量NaOH溶液加热:+OH-=NH3·H2O
4、实验测得pH=
1.0的某溶液中还可能大量存在:Na+、Fe2+、Al3+、、、Cl-中的若干种离子现进行了如下实验:步骤Ⅰ:取该溶液
10.0mL加入过量
1.0mol·L-1BaNO32溶液产生白色沉淀A和无色气体BB遇空气立即变为红棕色;步骤Ⅱ:向Ⅰ所得的溶液中加入过量
1.0mol·L-1NaOH溶液有红褐色沉淀C和无色刺激性气体D生成用铂丝蘸取所得溶液在火焰上灼烧火焰呈黄色;步骤Ⅲ:向Ⅱ所得的溶液中通入过量CO2有沉淀E生成.下列推断错误的是 A.CO2先后分别与NaOHaq、NaAlO2aq反应B.原溶液一定含有:Na+、Fe2+、、Al3+、C.步骤Ⅰ中白色沉淀A的化学式为BaSO4D.步骤Ⅱ中产生沉淀C的反应:Fe3++3OH-=FeOH3↓
5、下列各组澄清溶液中离子能大量共存且加入或滴入X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项离子组X试剂离子方程式AK+、Na+、ClO-、少量SO2B、Fe3+、Br-、过量H2S2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+C、Na+、Fe3+、过量铜粉2Fe3++Cu2Fe2++Cu2+DK+、Na+、、少量HClA.A B.B C.C D.D
6、下列指定反应的离子方程式正确的是 A.Cl2与热的NaOH溶液反应制取NaClO3:2Cl2+6OH-=3Cl-++3H2OB.澄清石灰水与硬水中MgHCO32反应:Mg2++CaOH2=MgOH2+Ca2+C.[AgNH32]OH与足量盐酸反应生成AgCl:[AgNH32]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2+H2OD.向碱性NaBH4溶液中滴加FeSO4溶液生成纳米铁粉、H2和:2Fe2+++4H2O=2Fe+2H2↑++4H+
7、常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.含大量Fe3+的溶液中:Na+、Mg2+、、SCN-B.的溶液中:、、、C.能使甲基橙变红的溶液中:Cu2+、Mg2+、、Cl-D.
1.0mol·L-1的KNO3溶液中:Fe2+、H+、Cl-、I-
8、某溶液中可能含有等离子当向该溶液中加入一定物质的量浓度的溶液时发现生成沉淀的物质的量随溶液的体积变化的图象如图所示下列说法正确的是 A.原溶液中含有的阳离子是B.原溶液中一定含有和C.原溶液中含有的和的物质的量之比为D.反应最后形成的溶液中含有的溶质为
9、下列反应的离子方程式表达正确的是 A.FeCl3溶液中滴加HI溶液:2Fe3++2HI=2Fe2++2H++I2B.1mol·L-1NaAlO2溶液和4mol·L-1HCl溶液等体积混合:+4H+=Al3++2H2OC.NH4HSO4溶液中滴加少量BaOH2溶液:+H+++Ba2++2OH-=BaSO4↓+NH3·H2O+H2OD.Na2S2O3溶液中滴加过量稀H2SO4:3+2H+=4S↓+2+H2O
10、常温下下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.84消毒液中:K+、、Na+、I-B.的溶液中:、、、C.能使pH试纸显蓝色的溶液中:Na+、CH3COO-、Fe3+、D.通入足量的H2S后的溶液中:Al3+、Cu2+、、Cl-
11、下列反应中的离子方程式书写正确的是 A.向氯化铝溶液中滴加过量氨水:4NH3·H2O+Al3+=++2H2OB.NH4AlSO42溶液中滴加少量NaOH溶液:+OH-=NH3·H2OC.向明矾溶液中加入过量的BaOH2溶液:Al3+++2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2OD.向NaAlO2溶液中通入足量CO2:+CO2+3H2O=2AlOH3↓+
12、下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是
①某无色透明的酸性溶液中:Cl-、Na+、、
②水电离产生的cH+=10-12mol·L-1的溶液中:K+、Ba2+、Cl-、
③使紫色石蕊试液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、、Cl-
④饱和氯水中:Cl-、、Na+、
⑤能使甲基橙呈黄色的溶液中:K+、、、
⑥在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、、I-、ClO-
⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中:Na+、、K+、
⑧在FeCl2溶液中:K+、Na+、、A.
①③④⑥⑦ B.
②⑤⑧ C.
②⑦ D.
②④⑧
13、下列关于离子方程式的评价正确的是 选项离子方程式评价AMgHCO32溶液与足量的NaOH溶液反应:正确;MgOH2比MgCO3更难溶B将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中:2Fe2++2I-+2Cl22Fe3++4Cl-+I2正确;Cl2过量Fe2+、I-均被氧化C用Cu作电极电解NaCl溶液阳极的电极反应式:2Cl--2e-Cl2↑正确;Cl-优先于OH-放电D过量SO2通入到NaClO溶液中:正确;H2SO3的酸性强于HClOA.A B.B C.C D.D
14、有A、B、C、D四种强电解质它们在水中电离产生下列离子每种物质只含一种阴离子且互不重复阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO-、OH-、Cl-、SO42-已知:
①A、C溶液的pH均大于7A、B的溶液中水的电离程度相同;
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀B溶液和C溶液相遇时只生成刺激性气味的气体A溶液和D溶液混合时无现象
1.A是__________B是__________填化学式用离子方程式表示A的水溶液中存在的平衡关系:__________、__________
2.写出C和D反应的离子方程式__________
3.25℃时
0.1mol·L-1B溶液的pH=a则B溶液中:cH+-cOH-=__________填分子浓度符号=__________用含有a的关系式表示
4.将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是__________
5.在一定体积的
0.005mol·L-1的C溶液中加入一定体积的
0.00125mol·L-1的盐酸混合溶液的pH=11若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和则C溶液与盐酸的体积比是__________
6.现使用酸碱中和滴定法测定市售白醋的总酸量g·100mL-1在本实验的滴定过程中下列操作会使实验结果偏大的是__________填写序号a.碱式滴定管在滴定时未用标准NaOH溶液润洗b.碱式滴定管的尖嘴在滴定前有气泡滴定后气泡消失c.锥形瓶中加入待测白醋溶液后再加少量水d.锥形瓶在滴定时剧烈摇动有少量液体溅出
15、1000mL某待测液中除含有
0.2mol·L-1的Na+外还可能含有下列离子中的一种或多种:阳离子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+阴离子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-现进行如下实验操作所加试剂均过量:
1.写出生成白色沉淀B的离子方程式__________
2.待测液中肯定不存在的阳离子是__________
3.若无色气体D是混合气体
①待测液中一定含有的阴离子是__________
②沉淀A中能还原稀硝酸的成分是__________写化学式答案以及解析1答案及解析答案A解析A.一水合氨是弱碱保留化学式反应的离子方程式:NH3·H2O+SO2=+选项A正确;B.Si与NaOH溶液反应的离子反应为Si+2OH-+H2O=+2H2↑选项B正确;C、电解MgCl2溶液反应生成了氢氧化镁沉淀反应的离子方程式为:Mg2++2Cl-+2H2OMgOH2↓+H2↑+Cl2↑选项C错误;D.向BaOH2溶液滴加NaHSO4溶液至沉淀恰好完全的离子反应为Ba2++OH-+H++═BaSO4↓+H2O选项D错误;答案选A2答案及解析答案A解析A.
0.1mol·L-1FeSO4溶液中:Na+、K+、Cl-、、Fe2+、各离子之间相互不反应能大量共存选项A正确;B.滴入酚酞变红色的溶液呈碱性HCO3-不能大量存在且Ca2+与反应生成碳酸钙沉淀而不能大量共存选项B错误;C.加入铁粉放出氢气的溶液呈酸性ClO-不能大量存在选项C错误;D.水电离的cH+=1×10-13mol·L-1的溶液可能为酸性溶液也可能为碱性溶液酸性条件下C6H5O-不能大量存在碱性条件下Mg2+不能大量存在选项D错误;答案选A3答案及解析答案C解析4答案及解析答案B解析本题考查溶液中离子推断pH=
1.0含H+加入BaNO32溶液溶液中存在HNO3产生白色沉淀A可知溶液中含白色沉淀为BaSO4红棕色气体为NO2无色气体为NOHNO3有氧化性该过程发生了氧化还原反应则一定存在Fe2+.加入过量NaOH溶液产生红褐色沉淀CC为FeOH3进一步证明原溶液中含Fe2+产生无色刺激性气体DD为NH3原溶液中含向所得的溶液中通入过量CO2有沉淀生成则E为AlOH3Ⅱ所得的溶液中含NaOH、NaAlO2CO2若与NaAlO2先反应生成AlOH3又与NaOH反应生成NaAlO2所以CO2先与NaOH反应再与NaAlO2反应用铂丝蘸取所得溶液在火焰上灼烧火焰呈黄色则溶液中含Na+第二步中加入NaOH时引入了Na+因此无法判断原溶液中是否含Na+综上所述可知B错误.5答案及解析答案B解析本题考査离子共存和离子方程式正误判断离子可以大量共存但ClO-与少量SO2发生的离子反应为A项错误;离子可以大量共存Fe3+与过量H2S发生的离子反应为2Fe3++H2S2Fe2++S↓+2H+B项正确;、Fe3+与因双水解而不能共存C项错误;的电离促进水解而不能共存D项错误6答案及解析答案C解析7答案及解析答案C解析8答案及解析答案C解析从图像可知滴入氢氧化钠溶液的过程中发生了四种反应:开始发生是中和反应接下来发生沉淀反应再接下来的是铵根离子与氢氧根离子的反应最后是氢氧化铝的溶解由溶解所用的的体积及两种沉淀的物质的量可知另一种离子与价态相同则为;有铝离子则没有碳酸根离子因此可以确定有不能确定是否有可以确定没有.9答案及解析答案B解析10答案及解析答案B解析11答案及解析答案C解析本题考查铝的化合物的离子方程式的书写.氨水不能溶解AlOH3A错误;、Al3+同时存在时Al3+先与OH-反应B错误;通足量CO2时应生成D错误.12答案及解析答案C解析本题考查离子共存问题
①无色溶液中不存在显黄色的;
②溶液既可能是酸溶液也可能是碱溶液不论是酸溶液还是碱溶液K+、Ba2+、Cl-、均可大量共存;
③溶液为酸性溶液在酸性条件下Fe2+、因发生氧化还原反应而不能大量共存;
④饱和氯水中不能大量存在还原性的;
⑤溶液可能为弱酸性、间可发生氧化还原反应而不能大量共存;
⑥该溶液中不能存在强还原性的I-以及弱酸根阴离子ClO-;
⑦溶液为碱性Na+、、K+、均可大量共存;
⑧在FeCl2溶液中不能大量存在故答案为C13答案及解析答案A解析本题考查离子方程式的书写与评价A项NaOH溶液过量Mg2+、均能与OH-反应生成了更难溶的MgOH2正确:B项还原性:I-Fe2+Cl2过量I-、Fe2+以2:1完全反应离子反应方程式书写错误;C项Cu作阳极阳极Cu失电子生成Cu2+错误;D项与HClO能发生氧化还原反应错误14答案及解析答案
1.CH3COONa NH4ClCH3COO-+H2OCH3COOH+OH- H2OH++OH-
2.Ba2++SO42-BaSO4↓
3.cNH3·H2O、10-a—10a-14mol·L-
14.cOH-cBa2+=cCl-cNH4+cH+
5.1∶4;
6.ab解析15答案及解析答案
1.HCO3-+OH-+Ba2+=BaCO3↓+H2O
2.Fe3+、Ba2+
3.CO32-、HCO3-、SO32-;BaSO3解析。