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文本内容:
2019届高三化学暑期检测试题[说明]
1、本试题满分为120分,答题时间为100分钟
2、答案一律填在答题纸上的对应空白处
3、凡不按题目要求答题或化学专用语书写错误,一律不给分
4、有关元素的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-
35.5
一、选择题[本题包括10小题,每小题2分,共20分每小题只有一个选项符合题意]1.化学与人类生活、社会可持续发展密切相关,下列措施有利于节能减排、保护环境的是
①加快化石燃料的开采与使用;
②研发易降解的生物农药;
③应用高效洁净的能源转换技术;
④田间焚烧秸秆;
⑤推广使用节能环保材料()A.
①③⑤B.
②③⑤C.
①②④D.
②④⑤
2.常温下,下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是()A.
1.0mol▪L—1的KNO3溶液H+、Fe2+、Cl—、SO42—B.甲基橙呈红色的溶液NH4+、Ba2+、AlO2—、Cl—C.pH=12的溶液K+、Na+、CH3COO—、Br—D.与铝反应产生大量氢气的溶液Na+、K+、CO32—、NO3—
3.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是()A.Na2O2吸收CO2产生O2,可用作呼吸面具供氧剂B.ClO2具有还原性,可用于自来水的杀菌消毒C.SiO2硬度大,可用于制造光导纤维D.NH3易溶于水,可用作制冷剂
4.下列有关化学用语表示正确的是()A.丙烯的结构简式C3H6B.氢氧根离子的电子式C.氯原子的结构示意图D.中子数为
146、质子数为92的铀U原子14692U
5.用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液,需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作下列图示对应的操作规范的是()A.称量B.溶解C.转移D.定容
6.下列指定反应的离子方程式正确的是()A.氯气溶于水Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-B.Na2CO3溶液中CO32-的水解CO32-+H2O=HCO3-+OH-C.酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2IO3-+I-+6H+=I2+3H2OD.NaHCO3溶液中加足量BaOH2溶液HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O
7.短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X原子最外层有6个电子,Y是至今发现的非金属性最强的元素,Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W的单质广泛用作半导体材料下列叙述正确的是()A.原子最外层电子数由多到少的顺序Y、X、W、ZB.原子半径由大到小的顺序W、Z、Y、XC.元素非金属性由强到弱的顺序Z、W、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序X、Y、W
8.在给定的条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是()A.SiO2SiCl4SiB.FeS2SO2H2SO4C.N2NH3NH4ClaqD.MgCO3MgCl2aqMg
9.一种熔融碳酸盐燃料电池原理如图下列有关该电池的说法正确的是()A.反应CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4转移12mol电子B.电极A上H2参与的电极反应为H2+2OH--2e-=2H2OC.电池工作时,CO32-向电极B移动D.电极B上发生的电极反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-
10.下列说法正确的是()A.若H2O2分解产生1molO2理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B.室温下,pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合,溶液pH7C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D.一定条件下反应N2+3H22NH3达到平衡时,3v正H2=2v逆NH3
二、选择题[本题包括5小题,每小题4分,共20分每小题有一个或两个选项符合题意若有两个选项符合题意,只选出其中一个给2分,全对给4分多选、错选、不选均不给分]
11.下列说法正确的是()A.将海水中的钢闸门和碳棒相连可保护钢闸门不被腐蚀B.SiO2s+2Cs=Sis+2COg在常温下不能自发进行,则该反应的△H>0C.常温下,NH4Cl溶液加水稀释,增大D.Cs+H2OgCOg+H2g(△H>0),其它条件不变时,升高温度,正反应速率增大、逆反应速率减小,平衡正向移动
12.己烷雌酚的一种合成路线如下下列叙述正确的是()A.在NaOH水溶液中加热,化合物X可发生消去反应B.在一定条件,化合物Y可与HCHO发生缩聚反应C.用FeCl3溶液可鉴别化合物X和YD.化合物Y中不含有手性碳原子
13.下列图示与对应的叙述不相符合的是()A.图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B.图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C.图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D.图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线
14.25℃时,下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()A.1L
0.1mol·L-1NH42FeSO42·6H2O溶液中:cNH4++cFe2++cH+=cOH-+cSO42-B.
0.1mol·L-1的NH4Cl与
0.1mol·L-1的NH3·H2O等体积混合cNH4++2cH+=cNH3·H2O+2cOH-C.pH=
9.
4、浓度均为
0.1mol·L-1的HCN与NaCN的混合溶液中cNa+cCN-cHCNcOH-D.
0.1mol·L-1CH3COONa溶液与
0.05mol·L-1盐酸等体积混合后的酸性溶液中cCH3COO->cCl->cCH3COOH>cH+
15.温度为T时,向
2.0L恒容密闭容器中充入
1.0molPCl5,反应PCl5gPCl3g+Cl2g经过一段时间后达到平衡反应过程中测定的部分数据见下表t/s050150250350nPCl3/mol
00.
160.
190.
200.20下列说法正确的是()A.反应在前50s的平均速率vPCl3=
0.0032mol·L-1·s-1B.保持其他条件不变,升高温度,平衡时cPCl3=
0.11mol·L-1,则反应的△H<0C.相同温度下,起始时向容器中充入
1.0molPCl
5、
0.20molPCl3和
0.20molCl2,反应达到平衡前v正>v逆D.相同温度下,起始时向容器中充入
2.0molPCl3和
2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%第II卷[非选择题,满分80分]
三、填空题[本题包括6小题,共80分]
16.(12分)配平下列氧化还原反应方程式
(1)___NH3+___O2=___NO+___H2O;
(2)___KMnO4+___HBr=___KBr+___MnBr2+___Br2+___H2O;
(3)___Zn+___HNO3=___ZnNO32+___N2O↑+___H2O;
(4)___PbO2+___HCl浓=___PbCl2+___Cl2↑+___H2O;
(5)___Cu+___H++___NO3—=___Cu2++___NO↑+___H2O;
(6)___Cr2O72—+___Fe2++___H+=___Fe3++___Cr3++___H2O
17.(16分)有机物I分子式为C19H20O4属于芳香酯类物质,是一种调香剂,其合成路线如下已知
①A属于脂肪烃,核磁共振氢谱显示有2组峰,面积比为31,其蒸汽在标准状况下密度为
2.5g·L-1;D分子式为C4H8O3;E分子式为C4H6O2,能使溴水褪色回答下列问题1A的结构简式为___________________;分子中共面的原子至少有__________个2D中官能团的名称是______________________3反应
④的化学方程式为____________________________________4E的同系物K比E多一个碳原子,K有多种链状同分异构体,其中能发生银镜反应且能水解的有____________种5反应
①~
⑦属于取代反应的是__________________________________填序号6反应
⑦的化学方程式为_______________________________________7分子式为C7H8O的芳香族化合物共有___________种
18.(12分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质来制备,工艺流程如下回答下列问题1“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为____________________________2“酸浸”后,钛主要以TiOCl42−形式存在,写出相应反应的离子方程式____________________3TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示温度/℃3035404550TiO2·xH2O转化率/%9295979388分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_______________________________________4Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为___________5若“滤液
②”中cMg2+=
0.02mol/L,加入双氧水和磷酸设溶液体积增加1倍,使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中cFe3+=
1.0×10−5mol/L,此时是否有Mg3PO42沉淀生成______________列式计算FePO
4、Mg3PO42的Ksp分别为
1.3×10−
22、
1.0×10−246写出“高温煅烧
②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式____________
19.(16分)NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂,也常用来漂白织物等,其一种生产工艺如下回答下列问题1NaClO2中Cl的化合价为_______2写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_______3“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成,精制时,为除去Mg2+和Ca2+,要加入的试剂分别为________、________“电解”中阴极反应的主要产物是______4“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2此吸收反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为________,该反应中氧化产物是_________5“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力,其定义是每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力NaClO2的有效氯含量为____计算结果保留两位小数
20.(12分)烟气主要污染物SO
2、NOx经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收,可减少烟气中SO
2、NOx的含量O3氧化烟气中SO
2、NOx的主要反应的热化学方程式为NOg+O3g=NO2g+O2g△H=-200.9kJ·mol-1NOg+1/2O2g=NO2g△H=-58.2kJ·mol-1SO2g+O3g=SO3g+O2g△H=-241.6kJ·mol-1
(1)反应3NOg+O3g=3NO2g的△H=_______kJ·mol-1
(2)室温下,固定进入反应器的NO、SO2的物质的量,改变加入O3的物质的量,反应一段时间后体系中nNO、nNO2和nSO2随反应前nO3nNO的变化见右图
①当nO3nNO1时,反应后NO2的物质的量减少,其原因是________________________
②增加nO3,O3氧化SO2的反应几乎不受影响,其可能原因是________________
(3)当用CaSO3水悬浮液吸收经O3预处理的烟气时,清液pH约为8中SO32-将NO2转化为NO2-,其离子方程式为______________________________________
(4)CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液,达到平衡后溶液中cSO32-=_____[用cSO42-、KspCaSO3和KspCaSO4表示];CaSO3水悬浮液中加入Na2SO4溶液能提高NO2的吸收速率,其主要原因是_______________________________________________
21.(12分)已知A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素,且原子序数依次增大A是短周期中原子半径最大的元素,B元素3p能级半充满;C是所在周期电负性最大的元素;D是第四周期未成对电子最多的元素;E元素位于元素周期表的第11列试回答下列有关的问题1写出基态D原子的外围电子排布式_________,A、B、C三种元素的第一电离能最大的是_________用元素符号表示2D可形成化合物[DH2O6]NO33
①[DH2O6]NO33中配位体的VSEPR模型名称是_________该化合物中阴离子的中心原子的轨道杂化类型为_________
②1个[DH2O6]3+中含有的σ键数目为_________个3已知B、C两种元素形成的化合物通常有两种这两种化合物中_________填化学式为非极性分子,另一种化合物的电子式为_________4E+离子能与SCN−离子形成ESCN沉淀SCN−离子对应的酸有硫氰酸H―S―C≡N和异硫氰酸H―N=C=S,这两种酸沸点更高的是_________填名称,原因是_________5由A、C两元素形成的化合物组成的晶体中,阴、阳离子都具有球型对称结构,它们都可以看做刚性圆球,并彼此“相切”如下图所示为A、C形成化合物的晶胞结构图以及晶胞的截面图,晶胞中距离一个A+最近的A+有_________个,若晶体密度为ρg·cm−3,阿伏加德罗常数的值用NA表示,则A+的半径为_________cm用含NA与ρ的式子表达泰州二中xx暑期检测高三化学试题xx.
08.28参考答案第Ⅰ卷选择题,满分40分
一、选择题(本题包括10小题,每小题2分,共20分每小题只有一个选项符合题意)12345678910BCABBDACDC
二、选择题(本题包括5小题,每小题4分,共20分每小题有一个或两个选项符合题意若有两个选项符合题意,只选出其中一个给2分,全对给4分多选、错选、不选均不给分)1112131415BBCABDC第II卷非选择题,满分80分
三、填空题[本题包括6小题,共80分]
16.(12分,每小题2分
(1)
4、
5、
4、6;
(2)
2、
16、
2、
2、
5、8;
(3)
4、
10、
4、
1、5;
(4)
1、
4、
1、
1、2;
(5)
3、
8、
2、
3、
2、4;
(6)
1、
6、
14、
6、
2、
717.(16分,每空2分)162羟基、羧基3+H2O485
②⑤⑥⑦62++2H2O
7518.(12分,每小题2分)1100℃、2h或90℃、5h2FeTiO3+4H++4Cl−=Fe2++TiOCl42−+2H2O3低于40℃,TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降445Fe3+恰好沉淀完全时,cPO43−=mol·L−1=
1.3×10–17mol·L−1,c3Mg2+×c2PO43−=
0.013×
1.3×10–172=
1.7×10–40<Ksp[Mg3PO42],因此不会生成Mg3PO42沉淀62FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑
19.(16分,每空2分)1+322NaClO3+SO2+H2SO4=2ClO2+2NaHSO43NaOH溶液Na2CO3溶液ClO2−或NaClO2421O
251.
5720.(12分,每空2分)
(1)-
317.3;
(2)
①O3将NO2氧化成更高价氮氧化物;
②SO2与O3的反应速率慢;
(3)SO32-+2NO2+2OH-=SO42-+2NO2-+H2O;
(4)KspCaSO3×cSO42-/KspCaSO4,CaSO3转化为CaSO4使溶液中SO32-的浓度增大,加快SO32-与NO2的反应速率
21.(12分,每空1分,最后一空2分)13d54s1Cl2
①四面体形sp2杂化
②183PCl54异硫氰酸分子间能形成氢键512。