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2019届高三化学第一轮复习第四次阶段性过关考试试题1.化学与生产和生活密切相关,下列有关说法正确的是()A.英文的“中国”一词又指“瓷器”,中国瓷器驰名世界,其主要成分是SiO2B.食用“地沟油”对人体危害很大,但可以通过蒸馏的方式获得汽油、柴油等,实现资源的再利用C.牛奶中加入果汁会产生沉淀,是因为发生了酸碱中和反应D.CO2是大量使用的灭火剂,但着火的铁条在CO2中继续燃烧说明它也可以助燃2.下列解释物质用途或现象的反应方程式不准确的是()A.硫酸型酸雨的形成会涉及反应2H2SO3+O22H2SO4B.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸S2O32-+2H+=SO2+S↓+H2OC.工业上制取粗硅的化学方程式SiO2+CSi+CO2↑D.成分为盐酸的洁厕灵与84消毒液混合使用易中毒Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O3.下列离子方程式书写正确的是()A.向明矾溶液中加人氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大Al3++2SO42-+2Ba2++4OH-==2BaSO4↓+AlO2-+2H2OB.以石墨作电极电解氯化铝溶液2C1-+2H2O2OH-+H2↑+C12↑C.CaC1O2溶液中通入过量的SO2气体ClO-+SO2+H2O==HC1O+HSO3-D.氯化钙溶液中通入CO2气体:Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+4.用NA表示阿伏加德罗常数的值下列叙述正确的是()A.惰性电极电解食盐水,若电路中通过NA个电子,则阳极产生气体
11.2LB.常温常压下,92g的NO2和N2O4混合气体中含有的原子数为6NAC.
0.25molNa2O2中含有的阴离子数为
0.5NAD.在反应KIO3+6HI==KI+3I2+3H2O中,每生成3molI2转移的电子数为6NA5.下列有关实验的操作、现象及原理均正确的是()A.用玻璃棒蘸取NaClO溶液点在干燥的pH试纸上,试纸呈现蓝色,证明HClO是弱酸B.将一定量的FeCl3晶体、盐酸依次加入容量瓶中,配制一定物质的量浓度的FeCl3溶液C.用乙醇、乙酸及浓硫酸制取乙酸乙酯的过程中发现忘加碎瓷片,需在完全冷却后再补加D.为证明Cu与浓硫酸反应生成了CuSO4,可将反应后的混合液冷却后再加入水,若显蓝色即可证明生成了CuSO46.下列实验装置或操作正确的是()A.用甲图装置验证盐酸、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱B.用乙图装置配制一定浓度的稀硫酸C.用丙图装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性D.用丁图装置除去氢氧化铁胶体中的氯离子7.某溶液中含有的离子可能是K+、Ba2+、A13+、Mg2+、A1O2-、CO32-、SiO32-、C1-中的几种,现进行如下实验()
①取少量溶液加氢氧化钠溶液过程中无沉淀生成;
②另取少量原溶液,逐滴加入5mL
0.2mol•L-1的盐酸,发生的现象是开始产生沉淀并逐渐增多,沉淀量基本不变后产生气体,最后沉淀逐渐减少至消失;
③在上述
②沉淀消失后的溶液中,再加入足量的硝酸银溶液可得到沉淀
0.435g下列说法中正确的是A.该溶液中一定不含有Ba2+、Mg2+、A13+、SiO32-、C1-B.该溶液中一定含有K+、A1O2-、CO32-、C1-C.该溶液中是否含有K+需做焰色反应(透过蓝色钴玻璃片)D.可能含有C1-8.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,甲、乙分别是X、W两元素对应的单质,丙、丁是由这些元素组成的二元化合物,戊是Z的最高价氧化物对应的水化物,且25℃时
0.1mol/L戊溶液的pH为13,工业上通过电解丙和丁的混合物来制取甲、乙、戊下列说法不正确的是()A.原子半径Z>W>Y>XB.元素Y与X、Z都能组成两种化合物C.Z分别与X、Y、W形成的化合物中一定没有共价键D.乙与戊的水溶液反应后所得溶液具有漂白性9.在a、b、c、d四个集气瓶中分别盛有H
2、Cl
2、HCl、HBr中的任一种气体,若将a和d两瓶气体混合后见光爆炸;若将a和b两瓶气体混合后,瓶壁上出现暗红色液滴,则a、b、c、d四个集气瓶中分别盛放的气体是()A.Cl
2、HBr、HCl、H2B.Cl
2、HCl、HBr、H2C.Cl
2、HBr、H
2、HClD.Cl
2、H
2、HCl、HBr10.将铜和镁组成的
2.24g混合物投入适量某浓度的硝酸中完全反应,还原产物中有NO
2、NO、N2O三种气体,且体积均为
0.224L标准状况,然后向反应后的溶液中,加入足量的NaOH溶液,所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称量,质量为()A.
4.28gB.
3.12gC.
4.68gD.
5.08g11.下列物质中只含离子键的是()A.NH4ClB.NaOHC.Na2OD.CH412.下列有关化学用语表示正确的是()A.NH4I的电子式:B.含78个中子的碘原子:C.二氧化硅的分子式:SiO2D.HClO的结构式:H-Cl-O13.已知
①2H2Og===2H2g+O2gΔH=+
483.6kJ·mol-1
②H2Sg===H2g+SgΔH=+
20.1kJ·mol-1下列判断正确的是A.氢气的燃烧热ΔH=-
241.8kJ·mol-1B.
②中若生成固态硫,ΔH将增大C.由
①②知,水的热稳定性小于硫化氢D.相同条件下,充分燃烧1molH2g与1molSg的混合物比充分燃烧1molH2Sg放热多
20.1kJ14.肼H2NNH2是一种高能燃料,有关化学反应的能量变化如图所示已知断裂1mol化学键所需的能量kJ N≡N为
942、O=O为
500、N—N为154,则断裂1molN—H键所需的能量kJ是()A.194B.391C.516D.
65815.xx3月我国科学家报道了如图所示的水溶液锂离子电池体系,下列叙述错误的是()A.a为电池的正极B.电池充电反应为LiMn2O4=Li1-xMn2Ox+xLiC.放电时,溶液中Li+从b向a迁移D.放电时,a极锂的化合价发生变化16.蓄电池在放电时起原电池的作用,在充电时起电解池的作用下面是爱迪生电池分别在充电和放电时发生的反应Fe+NiO2+2H2OFeOH2+NiOH2,下列有关爱迪生电池的推断不正确的是()A.放电时,Fe是负极,NiO2是正极B.蓄电池的电极可以浸入某种酸性电解质溶液中C.充电时,阴极上的电极反应为FeOH2+2e-=Fe+2OH-D.放电时,电解质溶液中的阴离子向负极方向移动第二卷共52分17某兴趣小组探究SO2气体还原Fe3+、I2,它们使用的药品和装置如图所示
(1)SO2气体还原Fe3+,其还原产物是________________填离子符号,参加反应的SO2和Fe3+的物质的量之比是________
(2)下列实验方案适用于在实验室制取所需SO2的是________A.Na2SO3溶液与HNO3B.Na2SO3固体与浓硫酸C.固体硫在纯氧中燃烧D.铜与热浓H2SO4
(3)装置C的作用是__________________________________________________
(4)若要从A中所得溶液提取晶体,必须进行的实验操作步骤蒸发、冷却结晶、过滤、自然干燥,在这一系列操作中没有用到的仪器有________填序号A.蒸发皿B.石棉网C.漏斗D.烧杯E.玻璃棒F.坩埚
(5)在上述装置中通入过量的SO2,为了验证A中SO2与Fe3+发生了氧化还原反应,他们取A中的溶液,分成三份,并设计了如下实验方案
①往第一份试液中加入酸性KMnO4溶液,紫红色褪去方案
②往第二份试液中加入KSCN溶液,不变红,再加入新制的氯水,溶液变红方案
③往第三份试液中加入用稀盐酸酸化的BaCl2,产生白色沉淀上述方案不合理的是________,原因是_______________________________________________18.六种短周期元素a、b、c、d、e、f的原子序数依次增大,a的单质是最轻的气体,b的简单氢化物可用作制冷剂,b与f同主族,c原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,d的原子半径是所有短周期主族元素中最大的e原子的最外层电子数等于其电子层数1f元素在周期表中的位置是__________2由a、b、c三种元素组成的既含离子键又含共价键的常见化合物,该化合物的水溶液显________填“酸”“碱”或“中”性,该化合物在水中的电离方程式为__________________________3b元素的气态氢化物与f元素的气态氢化物的熔、沸点的高低顺序为____________________________________用氢化物的化学式表示4a与b、c两元素分别可形成18电子的分子M和N,其中化合物M是一种环保的液体燃料,M的电子式为________常温下8g液态M与足量的液态N反应可放出
204.5kJ的热量,则该反应的热化学方程式为________________________________5b、e、d三元素最高价氧化物对应的水化物两两均可反应,请写出其中e、d两元素最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式________________________________19.如下图设计的串联电池装置,R为变阻器,以调节电路电流
(1)写出b、c电极的电极反应式b______________,c_______________;
(2)写出f电极的电极反应式____________________,向此电极区域滴入酚酞的现象为_____________;该电极区域水的电离平衡被____________(填“促进”、“抑制”或“无影响”)
(3)闭合K一段时间后,丙装置的电解质溶液pH__________(填“变大”、“变小”或“不变”),原因是______________
(4)电解一段时间后丙装置析出芒硝(Na2SO4·10H2O),若此时通入CH4的体积为
22.4L(标准状况下),则向丙装置中加入______gH2O就可以将析出的沉淀溶解并恢复到原有浓度20.大量排放氮的氧化物会产生酸雨、光化学烟雾等环境问题工业上处理氮的氧化物途径有多种:1)碱吸法利用纯碱溶液吸收NO、NO2发生的反应有:2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2用一定量纯碱溶被吸收NO、NO2恰好完全反应得到吸收溶液
(1)向吸收溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液,溶液褪色,氧化产物为NO3-,写出离子方程式__________2)天然气还原法CH4催化还原NO、NO2的热化学方程式如下:
①CH4g+4NO2g=4NOg+CO2g+2H2OgΔH1=-574k]/mol
②CH4g+4NOg=2N2g+CO2g+2H2OgΔH2=-1160kJ/mol
(1)4NOg=N2g+2NO2gΔH=_________
(2)物质NaNO
2、NO、CO2中含有共同的化学键的类型是_______3)构想将汽车尾气(NO、NO2)转化为重要的化工原料HNO3,其原理如图所示,其中A、B为多孔材料.请写出电极A表面反应之一为________________________________高三化学试卷答案12345678DCABCDBC910111213141516AACBDBDB
17.1Fe2+1∶22BD3吸收多余的二氧化硫,防止污染空气4BF5方案
①SO2也能使酸性高锰酸钾溶液褪色18. 1第三周期第ⅤA族2 酸 NH4NO3===NH4++NO3- 3NH3>PH34 N2H4l+2H2O2l===N2g+4H2Ol ΔH=-818kJ·mol-15AlOH3+OH-===AlO2-+2H2O
19.1O2+4H++4e-=2H2OCH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O22H++2e-=H2↑溶液变红促进3不变硫酸钠为强酸强碱盐,用惰性电极电解,实质是电解水,所以pH不变
47220.12MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O2-293kJ/mol极性键或共价键3NO2-e-+H2O=NO3-+2H+或NO-3e-+2H2O=NO3-+4H+N2H4g+O2g△H2=-2752KJ/mol△H1=-534KJ/mol。