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2019届高三化学第二次模拟考试题注意事项1.答题前,先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上,并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置2.选择题的作答每小题选出答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效3.非选择题的作答用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效4.考试结束后,请将本试题卷和答题卡一并上交可能用到的相对原子质量H1Li7C12N14O16P31S32Cl
35.5Fe56
一、选择题每小题6分,共42分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的7.下列有关物质变化和分类的说法正确的是A.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物B.电解熔融态的Al2O
3、12C转化为14C都属于化学变化C.“滴水石穿,绳锯木断”不包含化学变化D.SiO
2、NO
2、SO2都属于酸性氧化物8.用表示NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
①18gD2O含有的电子数为10NA;
②1molNa2O2与水完全反应时转移电子数为2NA;
③12g石墨烯单层石墨中含有六元环的个数为
0.5NA;
④在标准状况下,
22.4LSO3的物质的量为1mol;
⑤
7.8g过氧化钠中含有的离子数为
0.3NA;
⑥28g硅晶体中含有2NA个Si-Si键;
⑦200mL1mol·L−1Fe2SO43溶液中,Fe3+和SO离子数的总和是NA;
⑧在常温常压下,
0.1mol铁与
0.1molCl2充分反应,转移的电子数为
0.3NA;
⑨标准状况下,
22.4LNO和
11.2LO2混合后气体的分子总数为
1.5NA;⑩S2和S8的混合物共
6.4g,其中所含硫原子数一定为
0.2NAA.
①③⑤⑧B.
②④⑥⑦C.
③⑤⑥⑩D.
⑤⑧⑨⑩9.关于有机物的说法正确的是A.a、b互为同系物B.c中所有碳原子可能处于同一平面C.a、b、c均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.b的同分异构体中含有羧基的结构还有7种不含立体异构10.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A证明反应速率会随反应物浓度的增大而加快用3mL稀硫酸与足量纯锌反应,产生气泡速率较慢,然后加入1mL1mol·L−1CuSO4溶液,迅速产生较多气泡B检验FeNO32晶体是否已氧化变质将FeNO32样品溶于稀硝酸后,滴加KSCN溶液,观察溶液是否变红C证明“84”消毒液的氧化能力随溶液pH的减小而增强将“84”消毒液含NaClO滴入品红溶液中,褪色缓慢,若同时加入食醋,红色很快褪为无色D证明氯化银的溶解度大于硫化银的溶解度向2mL
0.1mol·L−1硝酸银溶液中加入1mL
0.1mol·L−1NaCl溶液,出现白色沉淀,再加入几滴
0.1mol·L−1的Na2S溶液,有黑色沉淀生成A.电池中Li+透过膜两侧的电解质可以互换B.充电时,Li+通过Li+透过膜从右侧向左侧移动C.充电时,钛电极作阴极,电极反应式为Fe3++e−===Fe2+D.放电时,进入贮罐的液体发生的离子反应方程式为S2O+Fe2+===Fe3++2SO12.已知pBa=-lgcBa2+,pKa=-lgcKa已知常温下H2CO3pKa1=
6.4,pKa2=
10.3向20mL
0.1mol·L−1BaCl2溶液中滴加
0.2mol·L−1Na2CO3溶液的滴定曲线如图所示下列说法正确的是A.E、F、G三点的Ksp从大到小的顺序为GFEB.其他条件相同,用MgCl2溶液替代BaCl2溶液,F点向G点迁移C.常温下,KspBaCO3≈
1.0×10−9D.常温下,Na2CO3溶液的pKh1=
7.613.A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种短周期元素,其中C为第三周期简单离子半径最小的元素,
0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液加水稀释时溶液的pH变化情况如图,则下列说法中不正确的是A.C制的容器可盛装A和D的最高价含氧酸的浓溶液B.AE
3、D2E2分子中所有原子最外层均达到8电子结构C.B、D、E的单质或者化合物中都可能有能作漂白剂的物质D.工业上分别电解熔融的B与E、C与E形成的化合物制备B、C单质
二、非选择题(共43分)26.(14分)蒸馏碘滴定法可测量中药材中二氧化硫是否超标亚硫酸盐折算成二氧化硫原理是利用如图装置将亚硫酸盐转化为SO2,然后通过碘标准溶液滴定吸收液实验步骤如下I.SO2含量的测定烧瓶A中加中药粉10g,加蒸馏水300mL;锥形瓶中加蒸馏水125mL和淀粉试液1mL作为吸收液;打开冷凝水,通氮气,滴入盐酸10mL;加热烧瓶A并保持微沸约3min后,用
0.01000mol/L碘标准溶液一边吸收一边滴定,至终点时消耗碘标准溶液V1mL;Ⅱ.空白实验只加300mL蒸馏水,重复上述操作,需碘标准溶液体积为V0mL.
(1)仪器C的名称______________仪器B的入水口为_______填“a”或“b”
(2)滴入盐酸前先通氮气一段时间作用是_______________________________,测定过程中氮气的流速过快会导致测量结果______填“偏大”“偏小”或“不变”
(3)
①滴定过程中使用的滴定管为_________A.酸式无色滴定管B.酸式棕色滴定管C.碱式无色滴定管D.碱式棕色滴定管
②滴定时锥形瓶中反应的离子方程式为_______________________________,滴定终点的现象是____________________________________________________________
(4)空白实验的目的是________
(5)该中药中含SO2含量为________mg/kg27.(14分)汽车尾气净化中的一个反应如下2NOg+2COg===N2g+2CO2g,请回答下列问题
(1)已知N2g+O2g===2NOg ΔH=+
180.5kJ·mol−1Cs+O2g===CO2g ΔH=-
393.5kJ·mol−12Cs+O2g===2COg ΔH=-221kJ·mol−1则2NOg+2COg===N2g+2CO2g的ΔH=____________kJ·mol−1
(2)一定温度下,向容积为1L的密闭容器中充入一定量的NO和CO在t1时刻达到平衡状态,此时nCO=
0.1mol,nNO=
0.2mol,nN2=amol,且平衡时混合气体压强为初始气体压强的
0.8
①则该反应的平衡常数K=____________若保持温度及容器容积不变,平衡后在此基础上再向容器中充入2amol的N
2、
0.2mol的NO,平衡将____________填“向左”“向右”或“不”移动
②下列各种情况,可说明该反应已经达到平衡状态的是____________填字母A.vCO2生成=vCO消耗B.混合气体的密度不再改变C.混合气体的平均相对分子质量不再改变D.NO、CO、N
2、CO2的浓度均不再变化E.单位时间内生成2nmol碳氧双键的同时消耗nmolN≡N
③在t2时刻,改变某一外界条件,正反应速率的变化曲线如图1所示可能改变的条件是____________
(3)有人提出可以用如图2所示的电解原理的方法消除汽车尾气,写出阳极发生的电极反应式________________________________________
(4)如果要净化汽车尾气同时提高该反应的速率和NO的转化率,采用的措施是__________A.降低温度B.增大压强同时加催化剂C.升高温度同时充入N2D.及时将CO2和N2从反应体系中移走28.(15分)Li4Ti5O12和LiFePO4都是锂离子电池的电极材料,可利用钛铁矿(主要成分为FeTiO3,还含有少量MgO、SiO2等杂质)来制备,工艺流程如下回答下列问题
(1)“酸浸”实验中,铁的浸出率结果如下图所示由图可知,当铁的浸出率为70%时,所采用的实验条件为_________
(2)“酸浸”后,钛主要以TiOCl形式存在,写出相应反应的离子方程式____________________
(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应40min所得实验结果如下表所示分析40℃时TiO2·xH2O转化率最高的原因_________________________________________
(4)Li2Ti5O15中Ti的化合价为+4,其中过氧键的数目为___________
(5)若“滤液
②”中cMg2+=
0.02mol/L,加入双氧水和磷酸(设溶液体积增加1倍),使Fe3+恰好沉淀完全即溶液中cFe3+=
1.0×10−5mol/L,此时是否有Mg3PO42沉淀生成______________(列式计算)FePO
4、Mg3PO42的Ksp分别为
1.3×10−
22、
1.0×10−24
(6)写出“高温煅烧
②”中由FePO4制备LiFePO4的化学方程式__________________________35.[化学——选修3物质结构与性质](15分)决定物质性质的重要因素是物质结构请回答下列问题
(1)已知元素M是组成物质Ca5PO43F的一种元素元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量即电离能,用符号I1至I5表示如表所示元素M化合态常见化合价是_________价,其基态原子电子排布式为_________
(2)Ca3PO43F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________
(3)PO的中心原子的杂化方式为_________,该离子的空间构型为_________,键角为_________,其等电子体有_________请写出两种
(4)CaF2晶胞结构如图所示,则CaF2晶体中与Ca2+最近且等距离的Ca2+数目为_________;已知Ca2+和F−半径分别为acm、bcm,阿伏加德罗常数为NA,M为摩尔质量,则晶体密度为_________g·cm−3不必化简
(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似,其摩氏硬度的大小关系为_________,原因为___________________________________________________________________________36.[化学——选修5有机化学基础](15分)某芳香烃A可以从煤干馏得到的煤焦油中分离出来,以A为原料可以合成聚邻氨基苯甲酸、扁桃酸等物质,其合成流程如下部分产物、合成路线、反应条件已略去已知Ⅰ.R—CHO+HCNⅡ.R—CNR—COOHⅢ.苯胺易被氧化请回答下列问题
(1)C的分子式为__________
(2)下列对相关反应类型的判断合理的是__________填序号
①②③④⑤⑥⑦Ⅰ加成水解还原取代还原氧化加聚Ⅱ加成消去还原加成氧化还原缩聚Ⅲ取代水解氧化加成氧化还原缩聚Ⅳ取代消去氧化取代还原氧化加聚
(3)写出反应
③的化学方程式______________________________
(4)扁桃酸有多种同分异构体,其中既能与氯化铁溶液发生显色反应,又能与碳酸氢钠溶液反应产生气泡的同分异构体有__________种,写出其中一种的结构简式____________________
(5)以芳香烃A为主要原料,还可以通过下列合成路线合成阿司匹林和冬青油
①冬青油的结构简式为____________________
②写出反应Ⅴ的化学方程式______________________________xx高三第二次模拟测试卷化学答案
一、选择题每小题6分,共42分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的
7.【答案】A【解析】A.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁只含一种物质,属于纯净物,故A正确;B.12C转化为14C是核反应,既不属于物理变化又不属于化学变化,故B错误;C.葡萄糖溶液和淀粉溶液的本质区别是溶液中分散质微粒直径的大小,故C错误;D.NO2不属于酸性氧化物,故D错误故选A
8.【答案】C【解析】
①D2O的摩尔质量为20g·mol−1,18g重水的含有电子的物质的量为=9mol,故
①错误;
②2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,过氧化钠既是还原剂又是氧化剂,有2mol过氧化钠参加反应共转移电子的物质的量为2mol,因此1mol过氧化钠参加反应,转移电子1mol,故
②错误;
③石墨中一个碳原子被3个环共有,一个六元环真正占有的碳原子为6×1/3=2,12g石墨烯中含有的碳原子为=1mol,因此12g石墨烯中含有六元环的个数为
0.5NA,故
③正确;
④SO3标准状况下,不是气体,故
④错误;
⑤过氧化钠的阴阳离子个数比为1∶2,1moL过氧化钠中含有离子物质的量为3mol,
7.8g过氧化钠中含有的离子物质的量为×3=
0.3mol,故
⑤正确;
⑥硅晶体中一个硅实际占有2个硅硅键,28g硅晶体含有硅硅键的物质的量为×2=2mol,故
⑥正确;
⑦硫酸铁属于强酸弱碱盐,Fe3+要水解,因此两离子的物质的量应小于1mol,故
⑦错误;
⑧2Fe+3Cl2===2FeCl3,根据量的关系,氯气不足,
0.1mol氯气参加反应转移电子
0.1×2mol=
0.2mol,故
⑧错误;
⑨2NO+O2===2NO2,2NO2N2O4,分子物质的量应小于1mol,故
⑨错误;⑩
6.4g是硫原子的质量,因此硫原子的物质的量为=
0.2mol,故⑩正确因此选项C正确
9.【答案】D【解析】a是酯类,b是羧酸类,结构不相似,不互为同系物,选项A错误;c是在环己烷对位上连了两个羟基,环己烷的碳原子不都在同一平面上,选项B错误;只有c能使酸性高锰酸钾溶液褪色,选项C错误;b是1-己酸,含有羧基结构的同分异构体,在正戊烷的碳链上还有两种,在异戊烷的碳链上还有4种,新戊烷的碳链上有1种,共7种,选项D正确
10.【答案】C【解析】加入硫酸铜溶液,锌与硫酸铜反应生成单质铜,形成铜锌原电池,反应速率加快,与反应物浓度无关,选项A不能达到实验目的;稀硝酸能将FeNO32氧化成FeNO33,无法检验FeNO32晶体是否已氧化变质,选项B不能达到实验目的;加入食醋,反应生成次氯酸,漂白能力增强,选项C能达到实验目的;硝酸银有剩余,加入硫化钠溶液生成Ag2S黑色沉淀,选项D不能达到实验目的
11.【答案】B【解析】金属锂是活泼金属,易与水反应,所以两侧的电解质不能互换,选项A错误;充电时锂接外电源负极,作阴极,外电路电子向锂移动,所以内电路Li+通过Li+透过膜从右侧向左侧移动,选项B正确;充电时钛应为阳极,电极反应式为Fe2+-e−===Fe3+,选项C错误;放电时,进入贮罐的Fe2+与S2O发生氧化还原反应方程式为S2O+2Fe2+===2Fe3++2SO,选项D错误
12.【答案】C【解析】Ksp只与温度有关,所以E、F、G三点的Ksp应该相等,选项A错误;由于MgCl2和BaCl2均与等物质的量Na2CO3反应,用相同浓度MgCl2溶液替代BaCl2溶液,恰好完全反应时消耗的Na2CO3溶液的体积相同,但由于KspBaCO3KspMgCO3,所以pMgpBa,故点应该在F的正下方,选项B错误;F点表示氯化钡溶液和碳酸钠溶液恰好完全反应生成碳酸钡和氯化钠,cBa2+=cCO,KspBaCO3≈
1.0×10−9,选项C正确;CO+H2OHCO+OH−,Kh1=,pKh1=14-
10.3=
3.7,选项D错误
13.【答案】D【解析】第三周期简单离子中半径最小的是铝离子,所以C为铝;
0.1mol·L−1A、B、D的最高价氧化物对应的水化物溶液pH分别为
1、lg
5、13,分别为一元强酸、二元强酸、一元强碱,其中A、B原子序数比铝小,只可能分别为氮和钠,D为硫,则E为氯;铝制容器可盛装浓硫酸和浓硝酸,因为能被钝化,选项A正确;AE
3、D2E2分别为NCl
3、S2Cl2,二者电子式分别为、,选项B正确;钠、硫、氯元素均可形成能作漂白剂的物质,如SO
2、Na2O
2、Cl
2、ClO
2、HClO,选项C正确;工业上制备铝不能电解熔融的氯化铝,而是电解熔融的氧化铝,选项D错误
二、非选择题(共43分)
26.【答案】
(1)分液漏斗b
(2)排除装置内空气,避免空气中O2干扰SO2测定偏小
(3)
①B
②I2+SO2+2H2O===4H++SO+2I−当滴入最后一滴碘标准溶夜时,锥形瓶内溶液由无色变为蓝色,且在30s内不变色
(4)消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差
(5)64V1-V0【解析】
(1)仪器C下端有旋塞,应该是分液漏斗仪器B应该起到冷凝作用,所以冷却水应该下口入上口出,所以入水口为b
(2)二氧化硫是强还原性物质容易被氧化,所以先通入N2将装置内的空气排净,避免氧气将二氧化硫氧化氮气的流速如果过快,会使一部分的二氧化硫来不及溶解在水中就被氮气带出,所以导致结果偏小
(3)
①碘会腐蚀碱式滴定管下端的橡胶管,所以只能用酸式滴定管同时,碘的标准液实际是将碘溶解在碘化钾溶液中制得的,此时单质碘与碘离子作用形成I,既增大溶解度又避免了碘的挥发,而光照会促进I的分解,所以使用棕色酸式滴定管选项B正确
②滴定时,单质碘将二氧化硫氧化为硫酸,离子反应方程式为I2+SO2+2H2O===4H++SO+2I−达到滴定终点时,二氧化硫都被反应完,加入的单质碘遇淀粉,使溶液显蓝色,所以终点的现象为当滴入最后一滴碘标准溶夜时,锥形瓶内溶液由无色变为蓝色,且在30s内不变色
(4)本题进行空白实验的目的是消除其他试剂、实验操作等因素引起的误差例如原来的水样、空气中是不是有其他杂质等等
(5)用于氧化二氧化硫的碘标准液位V1-V0mL,其物质的量为
0.01V1-V0/1000mol,所以二氧化硫也是
0.01V1-V0/1000mol,质量为
0.64V1-V0/1000g,这些事10g药粉中的含量,所以1kg药粉中有64V1-V0/1000g二氧化硫,即有64V1-V0mg二氧化硫,所以答案为64V1-V0mg/kg
27.【答案】
(1)-
746.5
(2)
①270 向右
②CD
③增大反应物浓度或增大压强
(3)CO-2e−+4OH−===CO+2H2O
(4)B【解析】
(1)用盖斯定律知
②×2-
①-
③得2NOg+2COg===N2g+2CO2g ΔH=-
746.5kJ·mol−1
(2)列出“三段式” 2NOg+2COg===N2g+2CO2g起始mol2a+
0.22a+
0.1 0 0转化mol 2a2a a 2a平衡mol
0.2
0.1 a 2a依题意得
0.2+
0.1+a+2a=
0.82a+
0.2+2a+
0.1,解得a=
0.3
①该反应的平衡常数K===270平衡后在此基础上再向容器中充入2amol的N
2、
0.2mol的NO时,使容器内的压强增大,平衡向气体化学计量数减小的方向移动,即向右移动
②A项,vCO2消耗是向正反应方向,vCO生成也是向正反应方向,不能说明达到平衡状态;B项,由ρ混合气体=m混合气体/V知,密闭容器中m混合气体和V都不变,比值不变,即ρ混合气体不变,故密度不再改变不能说明达到平衡状态;C项,由M混合气体=m混合气体/n混合气体知,密闭容器中m混合气体不变,n混合气体向正反应方向移动时减小,向逆反应方向移动时增大,故平均相对分子质量不再改变,平衡不移动,能说明达到平衡状态;D项,NO、CO、N
2、CO2的浓度不再变化是各物质的浓度保持不变,能说明达到平衡状态;E项,单位时间内生成2nmol碳氧双键即生成nmol的CO2,反应向正反应方向,同时消耗nmolN≡N即消耗nmolN2,反应向逆反应方向,但不与物质计量数成正比,故不能说明达到平衡状态
③根据图像知,改变某一外界条件,平衡向正反应方向移动,可增大反应物的浓度,也可增大压强
(3)阳极是失电子的一极为CO,CO失电子后成为CO2,在KOH电解质溶液中最终生成CO,电极反应式CO-2e−+4OH−===CO+2H2O
28.【答案】
(1)100℃、2h,90℃,6h
(2)FeTiO3+4H++4Cl−===Fe2++TiOCl+2H2O
(3)低于40℃,TiO2·xH2O转化反应速率随温度升高而增加;超过40℃,双氧水分解与氨气逸出导致TiO2·xH2O转化反应速率下降
(4)4
(5)Fe3+恰好沉淀完全时,cPO=mol·L−1=
1.3×10–17mol·L−1,c3Mg2+×c2PO=
0.013×
1.3×10–172=
1.7×10–40<Ksp[Mg3PO42],因此不会生成Mg3PO42沉淀
(6)2FePO4+Li2CO3+H2C2O42LiFePO4+H2O↑+3CO2↑【解析】
(1)由图像推出浸出率为70%时有2个点满足;
(2)反应物为FeTiO3,因为酸浸,故反应物应有H+,因生成物为TiOCl,因此反应物中还应有Cl-,因反应物有H+,故生成物中应有H2O,然后根据原子守恒和电荷守恒配平
(3)略;
(4)过氧键存在于-1的O中,每2个之间存在1个过氧键根据化合价,原子守恒,设-1价Ox个,-2价Oy个8个,故4个过氧键;
(5)溶液中主要三种离子,Fe3+、PO、Mg2+,根据两个难溶物的Ksp,已知cFe3+=
1.0×10−5mol/L,故溶液中cPO==
1.3×10−17mol·L−1,再根据故最终没有沉淀生成
(6)根据流程图知反应物为FePO
4、Li2CO
3、H2C2O4,生成物为LiFePO4,化合价情况为,,,故Fe化合价降低,C化合价升高,可知产物之一为CO2,反应物有H,故产物有H2O35.[化学——选修3物质结构与性质](15分)【答案】
(1)+2[Ar]4s2
(2)FOP
(3)sp3正四面体形109°28′SO、CCl4等
(4)12
(5)MgOCaOMg2+半径比Ca2+小,晶格能较大【解析】
(1)根据元素M的气态原子的第I1-I5电离能大小可以看出I
1、I2相差不大,二I
2、I3电离能相差较多,说明M原子最外层有2个电子在Ca5PO43中元素有Ca、P、O三种元素,只有Ca元素最外层有2个电子,原子半径大,容易失去最外层的2个电子,化合价为+2价;根据原子核外电子排布规律可知Ca基态原子电子排布式为[Ar]4s2或写为1s22s22p63s23p64s2;
(2)Ca3PO43F中非金属元素有P、O、F三种,元素的非金属性FOP,元素的非金属性越强,其电负性就越大,所以按电负性由大到小的顺序排列为FOP;
(3)PO的中心原子P的价层电子对数是4,故P原子杂化为sp3杂化;由于孤对电子对数为0,该离子的空间构型为正四面体形,键角为109°28′,其等电子体有SO、CCl4;
(4)根据CaF2晶胞结构可知在每个晶胞中与Ca2+离子距离最近且等距离的Ca2+有3个,通过每个Ca2+可形成8个晶胞,每个Ca2+计算了2次,所以与Ca2+离子距离最近且等距离的Ca2+有3×8÷2=12个;将CaF2晶胞分成8个小正方体,正方体中心为F-离子,顶点为Ca2+,晶胞中共有4个钙离子、8个氟离子立方体的对角线为2a+b,则晶胞的对角线为4a+b,晶胞的边长为,根据晶体密度计算公式可得该晶体的密度=g/cm3;
(5)MgO与CaO的晶体结构相似,由于离子半径Ca2+Mg2+,离子半径越大,与O2-形成的离子键的键长就越大,晶格能就越小,物质的硬度就越小,故其摩氏硬度的大小关系为MgOCaO36.[化学——选修5有机化学基础](15分)【答案】
(1)C7H6O
(2)Ⅲ
(3)2+O22
(4)13其他合理答案也可
(5)
①②+CH3COOH+H2O【解析】由题给条件和反应
⑥的产物可推知A为甲苯由信息Ⅰ和Ⅱ,结合反应
②和
④的条件知,A与氯气发生侧链上的取代反应生成一氯甲苯,一氯甲苯水解生成苯甲醇B,苯甲醇经催化氧化生成苯甲醛C,由信息Ⅰ和Ⅱ知,D的结构简式为,则扁桃酸的结构简式为由信息Ⅲ知,苯胺易被氧化,故A与浓硝酸和浓硫酸反应生成邻硝基甲苯E,先用酸性高锰酸钾溶液氧化E生成F,F再还原生成邻氨基苯甲酸,如果先还原,后氧化,则氨基也能被氧化反应
④属于加成反应,反应
⑦是缩聚反应
(4)由题意知扁桃酸的同分异构体中应含有羧基和酚羟基苯环上有2个取代基—OH、—CH2COOH时,有3种不同结构;苯环上有3个取代基—OH、—CH
3、—COOH时,有10种不同结构,所以符合条件的同分异构体共有13种
(5)由流程图可知,A与溴化铁反应生成H,H为邻溴甲苯,反应Ⅱ是酸性高锰酸钾溶液将甲基氧化成羧基;反应Ⅲ是C7H5BrO2与氢氧化钠水溶液反应,K为邻羟基苯甲酸K与甲醇发生酯化反应生成冬青油,K与乙酸发生酯化反应生成阿司匹林。