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第四节 难溶电解质的溶解平衡基础巩固1下列说法中正确的是 A.只有易溶电解质在溶液中才存在溶解平衡B.难溶电解质在溶液中只存在溶解平衡不存在电离平衡C.溶解平衡只能通过电解质溶解于水时建立D.溶解平衡时电解质表面上的离子或分子脱离电解质的速率与溶液中的离子或分子回到电解质表面的速率相等答案D2向AgCl饱和溶液中加水下列叙述正确的是 A.AgCl的溶解度增大B.AgCl的溶解度、Ksp均不变C.AgCl的Ksp增大D.AgCl的溶解度、Ksp均增大答案B3纯净的氯化钠是不潮解的但家庭所用的食盐却很容易潮解这主要是因为含有杂质MgCl2为得到纯净的氯化钠有人设计了这样一个实验:把买来的食盐放入纯氯化钠饱和溶液中一段时间过滤即得纯净的氯化钠固体下列说法中正确的是 A.食盐的晶粒大一些有利于提纯B.设计实验的根据是MgCl2比NaCl易溶于水C.设计实验的根据是NaCl的溶解平衡D.在整个过程中NaCl的浓度会变大答案C4对“AgClsAg+aq+Cl-aq”的理解正确的是 A.说明AgCl没有完全电离AgCl是弱电解质B.说明溶解的AgCl已完全电离是强电解质C.说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底D.说明Ag+与Cl-反应可以完全进行到底解析AgClsAg+aq+Cl-aq表示的是AgCl的溶解平衡说明Ag+与Cl-反应不能完全进行到底答案C5下列说法正确的是 A.溶度积就是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的乘积B.溶度积常数是不受任何条件影响的常数简称溶度积C.可用离子积Qc判断沉淀的溶解和生成D.所有物质的溶度积都是随温度的升高而增大的解析溶度积不是溶解平衡时难溶电解质在溶液中的各离子浓度的简单乘积还与方程式中的化学计量数成幂指数关系;溶度积受温度的影响不受离子浓度的影响答案C6将一定量的硫酸钡放入水中对此有关的叙述正确的是 A.硫酸钡不溶于水硫酸钡固体质量不会改变B.最终会得到BaSO4的极稀的饱和溶液C.因为Ba2++SBaSO4↓很容易发生所以不存在BaSO4sBa2+aq+Saq的过程D.因为BaSO4难溶于水所以改变外界条件也不会改变BaSO4的溶解性解析BaSO4不溶于水并不是绝对不溶它存在溶解平衡当沉淀溶解和生成的速率相等时得到了BaSO4的饱和溶液即建立了动态平衡BaSO4sBa2+aq+SaqA、C项错误B项正确;升高温度BaSO4溶解度增大D项错误答案B7CaCO3在下列液体中溶解度最大的是 A.H2OB.Na2CO3溶液C.CaCl2溶液D.乙醇解析乙醇为有机溶剂CaCO3在水中的溶解度比在乙醇中的大;Na2CO3溶液中的CCaCl2溶液中的Ca2+对CaCO3的溶解都有抑制作用故CaCO3在Na2CO3溶液和CaCl2溶液中的溶解度较小答案A8有关AgCl沉淀溶解平衡的说法中不正确的是 A.AgCl沉淀的生成和溶解不断进行但速率相等B.AgCl难溶于水溶液中没有Ag+和Cl-C.升高温度AgCl的溶解度增大D.向AgCl的溶解平衡体系中加入NaCl固体使cAg+减小解析AgCl固体在溶液中达到溶解平衡后溶解与沉淀速率相等但不为0A项正确;AgCl难溶于水但溶解的部分电离出Ag+和Cl-B项错误;一般来说升高温度有利于固体物质的溶解C项正确;向AgCl沉淀中加入NaCl固体增大了Cl-浓度促使溶解平衡向左移动使cAg+减小D项正确答案B9下表是五种银盐的溶度积常数25℃下列有关说法错误的是 A.五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B.将AgCl溶于水后向其中加入Na2S则可以生成黑色的Ag2S沉淀C.沉淀溶解平衡的建立是有条件的外界条件改变时平衡也会发生移动D.常温下AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大解析常温下AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐减小答案D10向5mLNaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液出现白色沉淀继续滴加一滴KI溶液并振荡沉淀变为黄色再滴入一滴Na2S溶液并振荡沉淀又变成黑色根据上述变化过程分析此三种沉淀物的溶解度关系为 A.AgCl=AgI=Ag2SB.AgClAgIAg2SC.AgClAgIAg2SD.AgIAgClAg2S解析根据平衡移动原理沉淀应当向溶解度更小的沉淀转化即向着降低离子浓度的方向移动所以溶解度AgClAgIAg2S答案C11水的离子积常数KW、电离常数Ka、Kb、溶度积常数Ksp等都是表示、判断物质性质的重要常数下列关于这些常数的说法中正确的是 A.稀溶液中水的离子积常数的大小与温度、浓度有关B.KaHCNKaCH3COOH说明相同物质的量浓度时氢氰酸的酸性比醋酸强C.向硝酸银溶液中滴入同浓度的氯化钠和碘化钾溶液先产生AgI沉淀则KspAgIKspAgClD.当温度升高时水的离子积常数KW和弱碱电离常数Kb都变大解析水的离子积常数、电离常数、溶度积常数只与温度有关且水、弱碱的电离是吸热的故升温时KW和Kb都变大A错误D正确;弱酸的电离常数越大说明该酸酸性越强B错误;C项中AgI先生成说明KspAgIKspAgClC错误答案D12下列关于物质或离子检验的叙述正确的是 A.在溶液中加KSCN溶液显红色证明原溶液中有Fe3+无Fe2+B.MgOH2固体在溶液中存在平衡:MgOH2sMg2+aq+2OH-aq该固体可溶于NH4Cl溶液C.灼烧白色粉末火焰呈黄色证明原粉末中有Na+无K+D.将气体通入澄清石灰水溶液变浑浊证明原气体是CO2解析SCN-与Fe3+反应使溶液呈红色只能证明溶液中含Fe3+而无法确定是否含有Fe2+A项错误;NH4Cl水解可使溶液呈酸性可溶解MgOH2B项正确;观察钾元素的焰色反应应透过蓝色钴玻璃C项错误;SO2也可使澄清石灰水变浑浊D项错误答案B13向含有AgI的饱和溶液中:1加入AgCl固体则cI- 填“变大”“变小”或“不变”下同 2若改加更多的AgI则cAg+将 3若改加AgBr固体则cI- 而cAg+ 答案1变小 2不变 3变小 变大14牙齿表面是由一层硬的成分为Ca5PO43OH的物质保护着它在唾液中存在下列平衡:Ca5PO43OHs5Ca2+aq+3Paq+OH-aq进食后细菌和酶作用于食物产生有机酸这时牙齿就会受到腐蚀其原因是 已知Ca5PO43Fs的溶解度比上面的矿化产物更小质地更坚固请用离子方程式表示当牙膏中配有氟化物添加剂后防止龋齿的原因 根据上述原理请你提出一种其他促进矿化的方法 解析进食后细菌和酶作用于食物产生的有机酸能与Ca5PO43OH5Ca2++3P+OH-中的OH-发生反应使上述平衡体系向右移动从而使牙齿受到腐蚀由于Ca5PO43F的溶解度比Ca5PO43OH的溶解度小当牙膏中配有氟化物添加剂后很容易发生沉淀的转化要促进矿化也就是使平衡向矿化的方向移动可以加Ca2+或P答案H++OH-H2O平衡向脱矿方向移动5Ca2+aq+3Paq+F-aqCa5PO43Fs 增加cCa2+或cP15已知KspAgCl=
1.8×10-10若向50mL
0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL
0.020mol·L-1的盐酸混合后溶液中Ag+的浓度为 mol·L-1pH为 解析根据反应中HCl和AgNO3的物质的量可知HCl过量则计算剩余的Cl-的物质的量浓度为=
0.001mol·L-1根据KspAgCl=cAg+·cCl-得cAg+=mol·L-1=
1.8×10-7mol·L-1;因为该反应中H+未参加反应而溶液的总体积变为100mL故cH+=
0.020mol·L-1÷2=
0.010mol·L-1则pH=2答案
1.8×10-7 2能力提升★12017全国Ⅲ在湿法炼锌的电解循环溶液中较高浓度的Cl-会腐蚀阳极板而增大电解能耗可向溶液中同时加入Cu和CuSO4生成CuCl沉淀从而除去Cl-根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图下列说法错误的是 A.KspCuCl的数量级为10-7B.除Cl-反应为Cu+Cu2++2Cl-2CuClC.加入Cu越多Cu+浓度越高除Cl-效果越好D.2Cu+Cu2++Cu平衡常数很大反应趋于完全解析A项KspCuCl=cCu+·cCl-KspCuCl仅与温度有关为方便计算取横坐标为1时即cCl-=
0.1mol·L-1对应的cCu+约为10-6mol·L-1所以KspCuCl的数量级约为
0.1×10-6=10-7正确;B项Cu2+和Cu发生归中反应生成Cu+Cu+与Cl-结合生成CuCl沉淀正确;C项在反应Cu+Cu2++2Cl-2CuCl中因为Cu为固体增加Cu的质量不能使反应速率和限度发生改变C错误;D项在反应2Cu+Cu2++Cu中其平衡常数K=取题给图像中横坐标为
1.5时对应的值可得K值大于105则该反应趋于完全D正确答案C2某温度时BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是 A.加入Na2SO4可以使溶液由A点变到B点B.通过蒸发可以使溶液由D点变到C点C.D点无BaSO4沉淀生成D.A点对应的Ksp大于C点对应的Ksp答案C★3已知Ag2SO4的Ksp为
2.0×10-5将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和该过程中Ag+和S浓度随时间变化关系如图[饱和Ag2SO4溶液中cAg+=
0.034mol·L-1]若t1时刻在上述体系中加入100mL
0.020mol·L-1Na2SO4溶液下列示意图中能正确表示t1时刻后Ag+和S浓度随时间变化关系的是 解析Ag2SO4刚好为100mL的饱和溶液因为cAg+=
0.034mol·L-1所以cS=
0.017mol·L-1;当加入100mL
0.020mol·L-1Na2SO4溶液后cS=
0.0185mol·L-1cAg+=
0.017mol·L-1此时QcKsp由计算可知选B答案B4已知25℃时KaHF=
3.6×10-4KspCaF2=
1.46×10-10现向1L
0.2mol·L-1HF溶液中加入1L
0.2mol·L-1CaCl2溶液则下列说法中正确的是 A.25℃时
0.1mol·L-1HF溶液pH=1B.KspCaF2随温度和浓度的变化而变化C.该体系中没有沉淀产生D.该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀答案D52018陕西渭南一模在AgCl悬浊液中存在平衡:AgClsAg+aq+Cl-aq已知常温下KspAgCl=
1.6×10-10下列叙述正确的是 A.常温下AgCl悬浊液中cCl-=4×10-
5.5mol·L-1B.温度不变时向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末平衡向左移动Ksp减小C.向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色说明KspAgClKspAgBrD.常温下将
0.001mol·L-1AgNO3溶液与
0.001mol·L-1的KCl溶液等体积混合无沉淀析出解析常温下AgCl悬浊液中达到沉淀溶解平衡则溶液中cCl-==4×10-
5.5mol·L-1故A正确;温度不变溶度积常数Ksp不变所以向AgCl悬浊液中加入少量NaCl粉末平衡向左移动Ksp不变故B错误;向AgCl悬浊液中加入NaBr溶液白色沉淀转化为淡黄色说明AgCl转化为AgBrAgCl与AgBr是同类型沉淀可以说明KspAgClKspAgBr故C错误;常温下将
0.001mol·L-1AgNO3溶液与
0.001mol·L-1的KCl溶液等体积混合则溶液中cAg+==
0.0005mol·L-1cCl-==
0.0005mol·L-1所以Qc=cAg+cCl-=
2.5×10-7KspAgCl所以有沉淀析出故D错误答案A6碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛用途回答下列问题:1大量的碘富集在海藻中用水浸取后浓缩再向浓缩液中加MnO2和H2SO4即可得到I2该反应的还原产物为 2上述浓缩液中主要含有I-、Cl-等离子取一定量的浓缩液向其中滴加AgNO3溶液当AgCl开始沉淀时溶液中为 已知KspAgCl=
1.8×10-10KspAgI=
8.5×10-17 解析2≈
4.7×10-7答案1MnSO4或Mn2+
24.7×10-7★7酸性锌锰干电池是一种一次性电池外壳为金属锌中间是石墨棒其周围是由炭粉、MnO
2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物该电池放电过程产生MnOOH回收处理该废电池可得到多种化工原料有关数据如下表所示:用废电池的锌皮制备ZnSO4·7H2O的过程中需除去锌皮中的少量杂质铁其方法是:加稀硫酸和H2O2溶解铁变为 加碱调节至pH为 时铁恰好沉淀完全离子浓度小于1×10-5mol·L-1时即可认为该离子沉淀完全;继续加碱至pH为 时锌开始沉淀假定Zn2+浓度为
0.1mol·L-1若上述过程不加H2O2后果是 原因是 解析由ZnOH
2、FeOH
2、FeOH3的Ksp可分别计算出Zn2+、Fe2+、Fe3+完全沉淀时的pH为
8、
8、
2.7所以要除去Zn皮中的杂质铁需先把Fe转化为Fe3+再调节溶液pH=
2.7时Fe3+恰好沉淀完全再加碱至溶液pH=6时Zn2+开始沉淀[因cZn2+=
0.1mol·L-1所以cZn2+·c2OH-=10-17得出对应pH=6]所以溶解金属时加H2O2的目的就是使Fe转化为Fe3+否则Fe2+和Zn2+一起沉淀无法分离出杂质答案Fe3+
2.7 6 Zn2+和Fe2+分离不开FeOH2和ZnOH2的Ksp相近8已知在25℃的水溶液中AgX、AgY、AgZ均难溶于水且KspAgX=
1.8×10-10KspAgY=
1.0×10-12KspAgZ=
8.7×10-171根据以上信息判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度已被溶解的溶质的物质的量/1L溶液SAgX、SAgY、SAgZ的大小顺序为 2若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体则cY- 填“增大”“减小”或“不变” 3在25℃时若取
0.188g的AgY相对分子质量188固体放入100mL水中忽略溶液体积的变化则溶液中Y-的物质的量浓度为 4由上述Ksp判断在上述3的体系中能否实现AgY向AgZ的转化 填“能”或“不能”理由为 解析1由于AgX、AgY、AgZ为同一类型的盐所以其溶解度大小可以根据Ksp大小予以确定因为KspAgXKspAgYKspAgZ所以SAgXSAgYSAgZ2向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体由于AgX的溶解度大于AgY溶液中的cAg+增大AgY溶解平衡向着生成沉淀的方向移动3AgY饱和溶液中cAg+=mol·L-1=
1.0×10-6mol·L-1AgY固体完全溶解后cAg+=10-2mol·L-1故
0.188gAgY不能完全溶解其溶液中cY-=
1.0×10-6mol·L-14因KspAgY=
1.0×10-12KspAgZ=
8.7×10-17所以能够实现AgY向AgZ的转化答案1SAgXSAgYSAgZ2减小
31.0×10-6mol·L-14能 KspAgY=
1.0×10-12KspAgZ=
8.7×10-17化学式AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积
1.8×10-
101.4×10-
56.3×10-
507.7×10-
138.5×10-16化合物ZnOH2FeOH2FeOH3Ksp近似值10-1710-1710-39。
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