还剩4页未读,继续阅读
文本内容:
第一节 化学反应速率基础巩固1下列说法中正确的是 A.化学反应速率通常用单位时间内反应物或生成物的质量变化来表示B.用不同物质的浓度变化表示同一时间内、同一反应的速率时其数值之比等于化学反应方程式中对应物质的化学计量数之比C.对任何化学反应反应速率越大反应现象越明显D.无论用反应物还是用生成物表示的化学反应速率可能为正值也可能为负值答案B2在一个密闭容器中盛有N2和H2它们的起始浓度分别是
1.8mol·L-1和
5.4mol·L-1在一定条件下它们反应生成NH310min后测得N2的浓度是
0.8mol·L-1则在这10min内NH3的平均反应速率是 A.
0.1mol·L-1·min-1B.
0.2mol·L-1·min-1C.
0.3mol·L-1·min-1D.
0.6mol·L-1·min-1答案B3反应4COg+2NO2gN2g+4CO2g开始进行时CO的浓度为4mol·L-1N2的浓度为02min后测得N2的浓度为
0.6mol·L-1则此段时间内下列反应速率表示正确的是 A.vCO=
1.2mol·L-1·s-1B.vNO2=
0.3mol·L-1·min-1C.vN2=
0.6mol·L-1·min-1D.vCO2=
1.2mol·L-1·min-1答案D4在四个不同的容器中在不同的条件下进行合成氨的反应根据下列在相同时间内测定的结果判断化学反应速率最大的是 A.vH2=
0.2mol·L-1·min-1B.vN2=
0.2mol·L-1·min-1C.vN2=
0.02mol·L-1·s-1D.vH2=
0.04mol·L-1·s-1答案C52018吉林梅河口一模在2L的密闭容器中发生以下反应:2Ag+Bg2Cg+Dg若最初加入的A和B都是4mol在前10s内A的平均反应速率为
0.12mol·L-1·s-1则10s时容器中B的物质的量是 A.
1.6molB.
2.8molC.
2.4molD.
1.2mol解析根据速率之比等于化学计量数之比所以vB=
0.5vA=
0.5×
0.12mol·L-1·s-1=
0.06mol·L-1·s-1所以ΔcB=
0.06mol·L-1·s-1×10s=
0.6mol·L-1所以ΔnB=
0.6mol·L-1×2L=
1.2mol故10s时容器中B的物质的量为4mol-
1.2mol=
2.8mol答案B6将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中发生如下反应:4Ag+Bg2Cg反应进行到4s末测得A为
0.5molB为
0.4molC为
0.2mol则用反应物A浓度的减少来表示该反应的速率应为 A.
0.025mol·L-1·s-1B.
0.05mol·L-1·s-1C.
0.0125mol·L-1·s-1D.
0.1mol·L-1·s-1解析vC==
0.025mol·L-1·s-1因为故vA=
0.05mol·L-1·s-1答案B7一定温度下浓度均为1mol·L-1的A2和B2两种气体在密闭容器内反应生成气体C反应达平衡后测得:cA2=
0.58mol·L-1cB2=
0.16mol·L-1cC=
0.84mol·L-1则该反应的正确表达式为 A.2A2+B22A2BB.A2+B22ABC.A2+B2A2B2D.A2+2B22AB2解析ΔcA2=1mol·L-1-
0.58mol·L-1=
0.42mol·L-1ΔcB2=1mol·L-1-
0.16mol·L-1=
0.84mol·L-1ΔcC=
0.84mol·L-1因变化量之比等于化学计量数之比同时要满足质量守恒答案D8在一定温度时将1molA和2molB放入容积为5L的某密闭容器中发生如下反应:As+2BgCg+2Dg经5min后测得容器内B的浓度减少了
0.2mol·L-1下列叙述不正确的是 A.在5min内该反应用C的浓度变化表示的反应速率为
0.02mol·L-1·min-1B.5min时容器内D的浓度为
0.2mol·L-1C.该可逆反应随反应的进行容器内压强逐渐增大D.5min时容器内气体总的物质的量为3mol解析根据题意可计算vB=
0.04mol·L-1·min-1则vC=
0.02mol·L-1·min-1A正确;5min时cC=
0.1mol·L-1则cD=
0.2mol·L-1B正确;该反应为气体物质的量增加的反应随反应的进行容器内压强增大C正确;5min时ΔnB=
0.2mol·L-1×5L=1molΔnC=
0.5molΔnD=1mol因此气体的物质的量为2mol-1mol+
0.5mol+1mol=
2.5molD说法错误答案D9在一定条件下将A2和B2气体通入1L密闭容器中反应按下式进行:mA2+nB22C2s内反应速率如下vA2=
0.5mol·L-1·s-1vB2=
1.5mol·L-1·s-1vC=1mol·L-1·s-1则m和n的值分别为 A.
2、3B.
3、2C.
3、1D.
1、3解析vA2∶vB2∶vC=m∶n∶2=
0.5∶
1.5∶1则m=1n=3答案D10已知2SO2+O22SO3经一段时间反应后SO3的浓度增加了
0.4mol·L-1在这段时间内用O2表示的反应速率为
0.04mol·L-1·s-1则这段时间为 A.
0.1sB.
2.5sC.5sD.10s解析该时间内SO3的浓度增加了
0.4mol·L-1根据化学方程式相同时间内O2浓度减小了
0.2mol·L-1所以Δt==5s答案C11在25℃时向100mL含HCl
14.6g的盐酸里放入
5.6g纯铁粉不考虑反应前后溶液体积的变化反应开始至2min末收集到
1.12L标准状况氢气在此之后又经过4min铁粉完全溶解则:1在前2min内用FeCl2表示的平均反应速率是 2在后4min内用HCl表示的平均反应速率是 3前2min与后4min相比反应速率较大的是 解析由题目信息“又经4min铁粉完全溶解”知nFe==
0.1molnH2==
0.05mol由反应方程式Fe+2HClFeCl2+H2↑知前2min内消耗的铁、HCl及生成的FeCl2的物质的量分别为
0.05mol、
0.1mol、
0.05mol故1vFeCl2==
0.25mol·L-1·min-12后4min消耗的盐酸由铁的量来求消耗的nFe=
0.1mol-
0.05mol=
0.05mol故消耗的nHCl=2nFe=
0.1molvHCl==
0.25mol·L-1·min-13因在同一个反应里vHCl=2vFeCl2可知前2min反应较快答案
10.25mol·L-1·min-
120.25mol·L-1·min-13前2min12将1mol化合物A的蒸气充入
0.5L容器中加热分解:2AgBg+nCg反应到3min时容器内A的浓度为
0.8mol·L-1测得这段时间内平均反应速率vC=
0.6mol·L-1·min-1则化学方程式中的n值为 vB= 答案3
0.2mol·L-1·min-1能力提升★1一定条件下反应mAg+nBgpCg+qDg在一密闭容器中进行测得平均反应速率vC=2vB若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变则m、n、p、q的数值可以是 A.
2、
6、
3、5B.
3、
1、
2、2C.
3、
1、
2、1D.
1、
3、
2、2解析vC=2vB则物质C的化学计量数为物质B的2倍可排除A、D又因为反应为气体物质的量不变的反应因此答案只能选B项答案B2可逆反应mX+nYxZX、Y、Z均是气体已知某段时间内的平均反应速率分别为vX=amol·L-1·s-1vY=bmol·L-1·s-1vZ=cmol·L-1·s-1则x的值为
①
②
③
④A.
①②B.
②③C.
①④D.
③④答案D3在某化学反应中反应混合物A、B、C的物质的量浓度mol·L-1与时间ts的关系如表所示1该反应的化学方程式为 2用A的浓度变化表示200~800s内反应的平均反应速率为 mol·L-1·min-1 3用C的浓度变化表示400~800s内反应的平均反应速率为 mol·L-1·s-1 解析1反应中A的浓度减少B、C浓度增大因此A为反应物B、C为生成物在200~800sΔcA∶ΔcB∶ΔcC=2∶4∶1因此反应为2A4B+C2200~800s内vA=×60s·min-1=
0.045mol·L-1·min-13400~800s内vC==
3.5×10-4mol·L-1·s-1答案12A4B+C
20.
04533.5×10-4★4用O2将HCl转化为Cl2可提高效益减少污染一定条件下测得反应2HClg+O2gH2Og+Cl2g过程中nCl2随时间的变化如下表所示:计算
2.0~
6.0min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率为 以mol·min-1为单位写出计算过程 解析由题意知
2.0~
6.0min内Cl2转化的物质的量为
5.4-
1.8×10-3molHCl的反应速率是Cl2反应速率的2倍故vHCl=2vCl2=2×=
1.8×10-3mol·min-1答案vHCl=2vCl2=2×=
1.8×10-3mol·min-1t/s200400800cA/mol·L-
11.
451.
281.00cB/mol·L-
10.
380.
721.28cC/mol·L-
10.
0950.
180.32t/min
02.
04.
06.
08.0nCl2/10-3mol
01.
83.
75.
47.2。