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2019版高一化学下学期期中试题III注意事项1.本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷2.答案均填涂在答题卡上,答在试卷上无效3.答卷时间为90分钟,总分100分可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16N-14S-32Ca-40Fe-56
一、选择题(本题包括20小题,每小题
2.5分,共50分每小题只有一个选项符合题意)
1.化学科学需要借助化学专用语言描述,下列化学用语表达正确的是( )A.CO2的电子式B.甲烷分子的比例模型C.氮气的结构式N-ND.中子数为20的氯原子1737Cl
2.甲烷是天然气的主要成分,下列有关甲烷的说法不正确的是 A.甲烷是无色、无味,密度比空气小,极难溶于水的气体B.甲烷化学性质比较稳定,不能被酸性高锰酸钾氧化C.甲烷与氯气生成四种氯代甲烷的反应都是取代反应D.燃烧相同体积的天然气和管道煤气主要成分是CO、H2,体积比为1:1,后者消耗氧气多3.下列关于物质分类的叙述中,不正确的是( )A.金刚石和石墨均为碳元素组成的单质B.FeCl3溶液和FeOH3胶体的本质区别是分散质粒子的直径大小不同C.硫酸、Na2CO3和CaO分别属于酸、碱和氧化物D.通过化学反应,可由BaOH2一步转化生成NaOH4.下列反应的离子方程式书写正确的是( )A.硫酸和氢氧化钡溶液混合H++OH-===H2OB.铜与浓硫酸Cu+2H+===Cu2++H2↑C.银片插入硝酸铜溶液中Cu2++2Ag===Cu+2Ag+D.向KI溶液中加入FeCl3溶液2Fe3++2I-===2Fe2++I
25.在下列各溶液中,离子一定能大量共存的是()A.强酸性溶液中、、、、B.室温下,pH=1的盐酸中、Fe2+、、C.含有的溶液中、、OH-、D.在强碱性溶液中、、、
6.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是( )A.
0.3mol·L-1Na2SO4溶液中含
0.6NA个Na+B.17gOH—含有的电子数为9NAC.1molFe与足量氯气充分反应时转移的电子数为D.标准状况下
22.4LNH3含有的质子数为10NA7.已知15P、33As位于同一主族.下列关系正确的是( )A.原子半径As>Cl>PB.非金属性Cl>S>AsC.热稳定性HCl>AsH3>PH3D.酸性H3AsO4>H2SO4>H3PO48.硒Se是第4周期ⅥA族元素,下列叙述不正确的是( )A.硒是一种金属性很强的元素B.硒可以形成SeO2和SeO3C.硒的氢化物化学式为H2SeD.硒的最高价氧化物对应水化物的化学式是H2SeO
49.下列反应中不符合右图所示能量变化的是( )A.电解水B.A1与Fe2O3反应C.Na与水反应D.NaOH溶液与稀盐酸反应
10.已知X+Y═M+N为放热反应.下列关于该反应的说法中,正确的是( )A.Y的能量一定高于NB.X、Y的能量总和高于M、N的能量总和C.因为该反应为放热反应,故不必加热就可发生D.断裂X、Y的化学键所吸收的能量高于形成M、N的化学键所放出的能量
11.下图为某原电池装置的示意图下列叙述中,正确的是( )A.正极发生的反应是Zn-2e-=Zn2+B.正极发生的是氧化反应C.一段时间后,溶液的pH增大D.一段时间后,铜片的质量增加
12.某反应过程如图所示,关于该反应的下列说法中不正确的是 A.该反应为可逆反应B.该反应可表示为2AB2+B22AB3C.若反应开始加入1molB2,则会生成2molAB2D.该过程中,已反应的AB2占起始AB2分子总数的2/
313.在一定条件下,某密闭容器中,可逆反应N2g+3H2g2NH3g达到化学反应限度的标志是 A.正、逆反应速率都等于零B.N
2、H
2、NH3在容器中共存C.N
2、H
2、NH3的浓度不再变化D.N
2、H
2、NH3的分子数之比为1:3:
214.有A、B、C三块金属片,进行如下实验,
①A、B用导线相连后,同时插入稀H2SO4中,A极为负极;
②A、C相连后,同时浸入稀H2SO4,C极发生氧化反应则三种金属的活动性顺序为 A.ACBB.BCAC.CABD.ABC
15.反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4+4H2(g)在容积不变的密闭容器中进行,下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 A.将铁片变成铁粉 B.升高温度C.增大水蒸气浓度 D.充入Ne
16.下列说法中,不正确的是 A.和互为同位素B.O2和O3互为同素异形体C.CH4和C3H6互为同系物D.CH3CH2CH2CH3和互为同分异构体
17.臭氧可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,反应的化学方程式为O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2,则下列说法正确的是( )A.KI被氧化成KOHB.KI是离子化合物,I2是共价化合物C.1molO3在反应中得到4mol电子D.KOH中既有离子键又有共价键
18.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是( )选项实验操作现象解释或结论A过量的Fe粉中加入稀HNO3,充分反应后,滴入KSCN溶液溶液呈红色稀HNO3将Fe氧化为Fe3+B左边棉球变为橙色,右边棉球变为蓝色氧化性Cl2Br2I2C用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性D分别加热Na2CO3和NaHCO3固体试管内壁均有水珠两种物质均受热分解19.同主族元素形成的同一类型化合物,往往其结构和性质相似PH4I是一种白色晶体,下列对PH4I的叙述中,正确的是( )A.它是一种共价化合物B.它只含共价键C.它不可能与NaOH溶液反应D.它受热时,可能会分解产生有色气体20.将4molA气体和2molB气体置于2L的密闭容器中,混合后发生如下反应2Ag+Bg===2Cg若经2s后测得C的浓度为
0.6mol/L,下列说法正确的是 A.用物质A表示的反应速率为
0.6mol/(L·s)B.用物质B表示的反应速率为
0.3mol/(L·s)C.2s时物质A的转化率为30%D.2s时物质B的浓度为
0.3mol/L第Ⅱ卷非选择题(共50分)
二、填空题(本题包括4个大题,共46分)21(10分).下表为元素周期表的一部分,请参照元素
①~
⑨在表中的位置,按要求回答下列问题
(1)元素
①~
⑨中,金属性最强的元素是__________(填元素符号)
(2)元素
③的原子结构示意图是____________________
(3)元素
⑦、
⑧、
⑨的最高价氧化物对应的水化物的酸性由强到弱的顺序是__________(填化学式)
(4)下列可以判断元素
②和
⑦非金属性强弱的是__________(填序号)a.单质的熔点
②比
⑦低b.单质
②比单质
⑦与更容易与氢气反应c.气态氢化物稳定性
②比
⑦强d.单质的密度
②比
⑦小
(5)写出元素
⑤的最高价氧化物对应水化物的电子式______________________元素
①与元素
③形成的化合物为________________化合物(填“离子”、“共价”)
(5)元素
⑥的单质和元素
⑤的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应,其离子方程式是______________________________22.(12分)有X、Y、Z三种短周期元素,X的气态氢化物化学式为H2X,此氢化物的分子量与X最高价氧化物的分子量之比为1740,X原子核内质子数与中子数相等,Y与X可以形成离子化合物Y2X,Y的阳离子电子层结构与Ne相同,Z与X同周期,其气态单质是双原子分子,两原子共用1对电子.试回答
(1)写出各元素符号X 、Y 、Z .
(2)X离子的结构示意图为 .X与Y形成的离子化合物的电子式为 ,Z和氢形成的化合物的电子式为 .
(3)Y单质在空气中燃烧的化学方程式为 ,生成物与水反应的化学方程式为 .23.(10分)某工厂排放的工业废水中含Fe3+、Al3+、Cu2+,为了减少环境污染,变废为宝,利用废铁屑制得Fe2O
3、Al2O3和金属Cu,过程如下
(1)固体A的成分是(填化学式)
(2)溶液B中的金属阳离子有
(3)B→D反应的离子方程式是
(4)试剂G是(填名称)
(5)溶液E焰色反应呈黄色,试剂H是
24.(12分)ClO2作为一种广谱型的消毒剂,将逐渐用来取代Cl2成为自来水的消毒剂已知ClO2是一种易溶于水而难溶于有机溶剂的气体,实验室制备ClO2的原理是用亚氯酸钠固体与氯气反应2NaClO2+Cl2===2ClO2+2NaCl下图是实验室用于制备和收集一定量较纯净的ClO2的装置(某些夹持装置和垫持用品省略)其中E中盛有CCl4液体(用于除去ClO2中的未反应的Cl2)
(1)仪器P的名称是_________________
(2)写出装置A中烧瓶内发生反应的离子方程式______________________________
(3)B装置中所盛试剂是_____________;C装置所盛试剂的作用是_______________
(4)F为ClO2收集装置,应选用的装置是___________(填序号),其中与E装置导管相连的导管口是__________(填接口字母)
(5)NaClO2中Cl元素的化合价为___________;每生成1molClO2转移__________mol电子
三、计算题
25.(6分)将10gCaCO3粉末放入500mL的盐酸中,恰好完全反应计算
(1)理论上在标准状况下生成的CO2气体体积
(2)盐酸的物质的量浓度xx下学期期中考试高一年级化学答案
一、选择题题号1234567891011答案BDCDDDBAABC题号121314151617181920答案CCCDCDCDC
二、填空题21(10分)
1.Na
2.
3.HClO4H2SO4H2SiO
34.bc
5.NaOH电子式共价
(6)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑(
1、2每题1分,其余每题2分)
22、(12分)
(1)S Na Cl
(2)
(3)2Na+O2Na2O2 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 (前斯问每空1分,其余每空2分)
23、(10分)
(1)Fe、Cu;
(2)Fe2+、Al3+
(3)2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
(4)稀盐酸或稀硫酸
(5)NaOH.(每空2分)
24.(12分)
1.分液漏斗(1分)
2.MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2+2H2O(2分)
3.饱和食盐水(2分)干燥(2分)
4.
②(1分)d(1分)
(5)+3(1分)1(2分)
三、计算题
25.(6分)
(1)
2.24L
(2)
0.4mol/L。