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2019版高二化学上学期期末考试试题I注意事项请将答案正确填写在答题卡上,考试时间90分钟;第1卷一.选择题(每题3分
1、工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下:某温度、压强下将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应下列叙述正确的是 A.反应过程中若增大压强能提高的转化率B.若反应开始时为1则达平衡时吸收热量为C.反应至4时若浓度为
0.12则0~4时的反应速率为
0.03D.当反应吸收热量
0.025时生成的通入1001的的溶液恰好反应
2、一定条件下下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是A. B. C. D.
3、将固体NH4Br置于密闭容器中在某温度下发生下列可逆反应:NH4BrsNH3g+HBrg 2HBrgBr2g+H2g2min后测得cH2=
0.5mol/LcHBr=4mol/L若上述反应速率用NH3表示下列反应速率正确的是 A.
0.5mol/L·minB.
2.5mol/L·minC.2mol/L·minD.5mol/L·min
4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时为了减缓反应速度且不影响生成氢气的总量可向盐酸中加入适量的
①固体
②③固体
④固体
⑤固体
⑥溶液A.
②④⑥B.
①②C.
②③⑤D.
②④⑤⑥
5、在体积一定的密闭容器中给定物质、、的量在一定条件下发生反应建立的化学平衡:符合下图所示的关系%表示平衡混合气中产物的百分含量表示温度表示压强在图中轴是指 A.反应物的百分含量B.平衡混合气中物质的百分含量C.平衡混合气的密度D.平衡混合气的平均摩尔质量
6、已知反应在某温度下的平衡常数为
0.25在此条件下氨的合成反应的平衡常数为 A.4B.2C.1D.
0.
57、下列有关热化学方程式的叙述正确的是 A.已知甲烷的燃烧热为
890.3则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 B.已知石墨金刚石 则金刚石比石墨稳定C.已知中和热为则1稀硫酸和足量稀溶液反应的反应热就是中和热D.已知 ; 则
8、下列说法中正确的是 A.在化学反应过程中发生物质变化的同时不一定发生能量变化B.破坏生成物全部化学键所需要的能量大于破坏反应物全部化学键所需要的能量时该反应为吸热反应C.生成物的总能量大于反应物的总能量时反应为吸热D.的大小与热化学方程式的计量数无关
9、用表示阿伏加德罗常数的值下列叙述中正确的是 A.一定条件下将1和3混合充分反应后转移的电子数为6B.
1.5所含的电子数为15C.
6.4由、、组成的混合物含硫原子数为
0.2D.常温常压下
11.2含氯原子数为
10、分别取40的
0.50盐酸与40
0.55氢氧化钠溶液进行中和热的测定.下列说法错误的是 A.稍过量的氢氧化钠是确保盐酸完全反应B.仪器A的名称是环形玻璃搅拌棒C.在实验过程中如果不把温度计上的酸用水冲洗干净直接测量溶液的温度则测得的偏大D.用和硫酸代替盐酸和氢氧化钠溶液结果也是正确的
11、一定温度下在
0.5的密闭容器中、、三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示10时达到化学平衡状态下列说法正确的是 A.该反应的化学方程式为:B.10时的平均速率为
0.12C.的转化率为
66.7%D.增大压强该反应速率一定加快
12、已知在催化剂作用下分解速率加快进程的变化示意图下列说法正确的是 A.加入催化剂可提高的平衡转化率B.表示的催化剂效率高于表示的催化剂效率C.改变催化剂既能改变反应热也能改变活化能D.该反应可自发进行
13、对于可逆反应下列图象正确的是 B.C.D.
14、2与2混合于2的密闭容器中发生反应若2后的转化率为50%测得下列推断正确的是 A.B.C.的转化率为75%D.反应前与2后容器内的压强比为4:
315、对可逆反应下列叙述中正确的是 A.达到化学平衡时B.若单位时间内生成 的同时消耗则反应达到平衡状态C.达到化学平衡时若增大容器的体积则正反应速率减小逆反应速率增大D.化学反应速率关系是:
16、某温度时在一个容积为2的密闭容器中、、三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示根据图中数据试填写下列空白:
(1)该反应的化学方程式为
(2)反应开始至2气体的平均反应速率为 .
(3)若、、均为气体反应达到平衡时:
①压强是开始时的 倍;
②若此时将容器的体积缩小为原来的倍达到平衡时容器内温度将升高容器不与外界进行热交换则该反应的正反应为 反应填“放热”或“吸热”
17、时在容积为
0.5的恒容密闭容器中发生如下反应、、、为最简整数比、、、的物质的量变化如图所示
(1)前3 (2当下列物理量不再发生变化时表明该反应已达到平衡状态的是()填字母A.混合气体的压强B.混合气体的密度C.混合气体的平均相对分子质量D.的物质的量E.混合气体的总物质的量3)时该反应的平衡常数 小数点后保留两位数字
(4)反应达到平衡后下列措施对的转化率无影响的是 填字母A.保持容积不变再通入2和1B.移走一部分C.把容器的容积缩小至原来的D.升高温度
(5)时容积为1的恒容密闭容器中起始时充入
0.
2、
0.4 、
0.
3、
0.5此时 填“”、“”或“=”判断的依据是
18、室温下将40g已磨成粉末的BaOH2·8H2O和20gNH4Cl置于250mL锥形瓶中迅速搅拌将固体药品混合均匀再在玻璃管口悬挂一块湿润的红色石蕊试纸如图所示请回答下列问题:
(1)湿润的红色石蕊试纸发生的变化是__________其原因是__________
(2)温度计的变化是__________其原因是__________
(3)锥形瓶中发生反应的化学方程式为__________
19、甲醇是重要的化学工业基础原料和清洁液体燃料工业上可利用或来生产燃料甲醇已知制备甲醇的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下表所示:化学反应平衡常数温度/℃500800
①
2.
50.15
②
1.
02.50
③
(1)在体积一定的密闭容器中发生反应
②达到平衡后升高温度下列说法正确的是________A.平衡正向移动B.达到新的平衡后体系的压强增大C.的转化率增大D.体系的密度增大
(2)某温度下反应
①中的平衡转化率与体系总压强的关系如图所示若开始加入2 和1 点时容器的体积为1则点时化学平衡常数为
(3)据反应
①、
②、
③可推导出、与之间的关系则 用、表示500℃时测得反应
③在某时刻、、、的浓度分别为
0.
8、
0.
1、
0.
3、
0.15则此时 填“”“”或“”
(4)在3容积可变的密闭容器中发生反应
②已知—反应时间变化曲线I如图所示若在时刻分别改变一个条件曲线I变为曲线II和曲线III当曲线I变为曲线II时改变的条件可能是 当曲线I变为曲线III吋改变的条件可能是 参考答案
一、单选题
1.答案D解析A项:增大压强化学平衡逆向移动的转化率减小故错;B项:反应为可逆反应反应不能进行到底吸收的能力要小于故错;C项:物质的反应速率之比等于其化学计量数之比的反应速率为
0.03则的反应速率为
0.015故错故选D
2.答案A解析温度越高反应越快到达平衡的时间就越短因此;同理压强越大反应越快到达平衡的时间就越短因此反应是一个气体体积减小的放热的可逆反应因此升高温度平衡向逆反应方向移动水蒸气的含量降低;而增大压强平衡向正反应方向移动水蒸气的含量增大所以A正确;反应是一个气体体积不变的、吸热的可逆反应压强对水蒸气的含量不影响;升高温度平衡向正反应方向移动水蒸气含量增大因此均不符合;反应是一个气体体积增大的、吸热的可逆反应同样分析也均不符合;反应是一个气体体积增大的、放热的可逆反应压强不符合
3.答案B解析根据反应可知溴化铵分解生成的氨气浓度与溴化氢浓度相等溴化铵分解生成的溴化氢的浓度为:cHBr+2cH2=4mol/L+2×
0.5mol/L=5mol/L所以2min后溴化铵分解生成的氨气的浓度为:cNH3=c总HBr=5mol/L氨气的平均反应速率为:=
2.5mol/L•min故选B考点:考查了化学反应速率的计算的相关知识
4.答案A解析要减缓反应速率则应该降低氢离子的难度如果不影响生成氢气的总量则氢离子的物质的量不能变化氢氧化钠能消耗氢离子反应速率降低但氢气也减少;水或氯化钾溶液都是相当于稀释符合题意;硝酸钠溶液和盐酸混合后即相当于是硝酸和铁反应得不到氢气;氯化铵固体不能降低氢离子的浓度不正确;醋酸钠固体能和盐酸反应生成难电离的醋酸降低氢离子的浓度而随着反应的进行醋酸又逐渐电离出氢离子正确答案选A考点:考查外界条件对反应速率的影响点评:该题是中等难度的试题也是高考中的常见题型和考点试题基础性强贴近高考注重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练有助于培养学生的逻辑推理能力该题的关键是明确在酸性条件下硝酸盐具有强氧化性和金属反应得不到氢气
5.答案D
6.答案B
7.答案D
8.答案C解析A、因物质发生化学反应的同时伴随着能量变化故A错误;B、因吸热反应生成物全部化学键形成时所释放的能量小于破坏反应物全部化学键所吸收的能量故B错误;C、因产物的总焓大于反应物的总焓时反应吸热故C正确;D、因的大小与热化学方程式的计量系数成正比故D错误;故选:C
9.答案B
10.答案B
11.答案D解析测定中和热时为了使氢离子或者氢氧根离子完全反应需要让其中一种反应物稍稍过量A正确;为防止热量的损失仪器A应是环形玻璃搅拌棒B正确;中和反应是放热反应温度计上的酸与溶液反应放热使温度计读数升高使测得的中和热偏高C正确;硫酸与溶液反应除了生成水外还生成了沉淀该反应中的生成热会影响反应的反应热所以不能用溶液和硫酸代替溶液和盐酸测中和热D错误.考点:中和热的测定
12.答案A
13.答案D解析A.加入催化剂可以加快反应速率但平衡不移动不能提高的平衡转化率故A错误;B.催化剂能够降低反应的活化能根据图像表示的催化剂效率高于表示的催化剂效率故B错误;C.催化剂不能改变反应热故C错误;D.该反应是放热反应且属于熵增加的反应该反应可自发进行故D正确;故选D考点:考查了催化剂对化学反应的影响的相关知识
14.答案C解析A.升高温度向正反应方向移动正反应速率大于逆反应速率与图像不符A错误;B.升高温度向正反应方向移动生成物的含量增大与图像不符故B错误;C.升高温度向正反应方向移动反应物的含量减少而增大压强平衡逆向移动反应物的含量增大与图像符合C正确;D.增大压强平衡逆向移动反应物的含量增大与图像不符D错误答案选C
15.答案C解析化学平衡常数与转化率均可以描述一个化学反应进行的程度:在确定条件下达到化学平衡时转化率最大:由化学平衡计算的一般步骤可得 起始
0.
0200.02000转化
0.020
0.
0200.
0200.020 平衡
0.020
0.020 则解得%C项正确
16.答案D
17.答案C解析A5后反应达到平衡容器内压强变小说明正反应是气体体积减小的反应则有只能为正确;B.速率之比等于化学计量数之比故正确;C.的物质的量为根据方程式可知参加反应的的物质的量为故的转化率为错误;D.速率之比等于化学计量数之比故故的浓度为正确
二、填空题
18.答案
1.
2.
0.05mol·L-1·min-
13.
0.9;放热
19.答案
1.
0.
42.BCD;
3.
1.69;
4.BC;
5.=;浓度商与平衡常数相等或其他合理答案也可解析
1.根据反应图像可知前
3、、、的物质的量的变化量分别为
0.
4、
0.
2、
0.
6、
0.2根据反应中物质的量的变化量与化学计量数成正比知、、、第一小问 规律总结:无气体参与的化学平衡由于改变压强不能改变化学反应速率所以改变压强不能使无气体物质存在的化学平衡发生移动
2.因为为固体所以混合气体的压强和混合气体的总物质的量保持不变不能作为判断反应达到平衡状态的依据本题选B、C、D总结:对于反应前后气体分子数相等的可逆反应改变压强后正、逆反应速率同时、同等程度地改变因此增大或减小压强不能使其化学平衡发生移动
3.总结:在容积不变的密闭容器中气体反应已达到平衡若向该容器中充入与反应体系无关的气体化学平衡不移动原因是气态反应物、生成物的浓度未改变
4.保持容积不变再通入2和1 相当于在原平衡基础上加压而该反应为反应前后气体体积不变的反应所以的转化率不变;由于为固体所以移走一部分平衡不移动的转化率不变;由于反应前后气体分子数不变所以把容器的容积缩小至原来的平衡不移动的转化率不变本题选BC总结:在容积可变的恒压容器中充入与反应体系无关的气体此时虽然总压强不变但各气态物质的浓度发生改变则应考虑平衡发生移动的问题
5.在该条件下反应达到平衡
20.答案
1.变蓝 BaOH2·8H2O和NH4Cl发生反应生成碱性气体NH
32.读数变小 BaOH2·8H2O和NH4Cl反应的过程中吸收热量
3.BaOH2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O解析BaOH2·8H2O和NH4Cl的反应为吸热反应其反应方程式为BaOH2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O解析
1.由表中数据看出反应
②随温度升高平衡常数增大说明升温平衡正向移动的转化率增大;反应
②是气体分子数不变的反应但温度升高可使压强增大;容器体积不变气体总质量不变故体系的密度不变
2.点和点温度相等乎衡常数不变点的平衡常数等于点的平衡常数根据点进行计算点时的平衡转化率为
0.75根据三段式有: 起始 2 1 0转化
1.5
0.75
0.75平衡
0.5
0.25
0.75故平衡常数为
3.将反应
①和
②相加可得反应
③故500℃时则该时刻反应正向进行故大于
4.由图中曲线看出时刻改变条件后曲线II的浓度增加得快但平衡时不变则改变的条件可能为加入催化剂曲线III在时刻的浓度突然增大到原来的
1.5倍且平衡后的浓度也为原平衡的
1.5倍又该反应为气体分子数不变的反应故改变的条件可能为将容器的体积压缩至原来的高二化学期末试答案
16.
1.
2.
0.05mol·L-1·min-
13.
0.9;放热
17.
1.
0.
42.BCD;
3.
1.69;
4.BC;
5.=;浓度商与平衡常数相等或其他合理答案也可
18.
1.变蓝BaOH2·8H2O和NH4Cl发生反应生成碱性气体NH
32.读数变小BaOH2·8H2O和NH4Cl反应的过程中吸收热量
3.BaOH2·8H2O+2NH4ClBaCl2+2NH3↑+10H2O
19.
1.ABC;
2.12;
3.K1·K2;
4.加入催化剂;将容器的体积快速压缩至2L。