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第18讲化学反应的热效应课时作业
1.能源分类相关图如图所示，下列四组选项中，全部符合图中阴影部分的能源是 A．煤炭、石油、沼气B．水能、生物能、天然气C．太阳能、风能、潮汐能D．地热能、海洋能、核能解析A中煤炭、石油都是不可再生能源，B中天然气是不可再生能源，D中核能是不可再生能源答案C
2.巴黎气候大会揭开了发展低碳经济的宏伟序幕，下列有关说法正确的是 A．太阳能、地热能、核能、化石燃料等均属于“新能源”B．减少含碳物质做燃料符合“低碳”理念C．图中转化途径不能体现“节能减排”的思想D．节约用电不能减少CO2的排放量解析化石燃料属于传统能源，A项错误；减少含碳物质做燃料，就可以减少空气中碳元素的含量，符合“低碳”理念，B项正确；从题图可知，HCl循环利用，排出的水无污染，符合“节能减排”思想，C项错误；目前发电主要是火力发电，节约用电就能减少CO2的排放量，D项错误答案B
3.下列反应中符合图示能量变化的是 A．电解Al2O3得到Al和O2B．BaOH2·8H2O与NH4Cl反应C．铝热反应D．灼热的炭与CO2反应解析根据图示可知反应物的总能量高于生成物的总能量，反应发生时会释放能量，故反应是放热反应电解Al2O3得到Al和O2的反应是吸热反应，与图像不符，故A错误；BaOH2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，与图像不符，故B错误；铝热反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，与图像相符，故C正确；灼热的炭与CO2反应产生CO，该反应是吸热反应，与图像不符，故D错误答案C4．下列有关氢原子用H表示与氢分子的说法错误的是 A．化学能2molH1molH2B．H原子间发生碰撞就可转化为H2C．稳定性HH2D．H2―→2H的过程是吸热反应解析由H转化为H2时要形成化学键，而形成化学键的过程会放出热量，故产物所具有的能量比反应物的低，物质具有的能量越低越稳定，A、C、D对；只有粒子间的有效碰撞才能引发反应，B错答案B5．2017·山西五校联考已知HI在催化剂作用下分解速率会加快，其能量随反应过程的变化如图所示下列说法正确的是 A．加入催化剂，减小了反应的活化能B．加入催化剂，可提高HI的平衡转化率C．降低温度，HI的分解速率加快D．反应物的总能量大于生成物的总能量解析催化剂能降低反应的活化能，A项正确；催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，但不能使平衡发生移动，反应物的转化率不变，B项错误；降低温度，不论平衡如何移动，正、逆反应速率都减慢，C项错误；由题图可以直接看出反应物的总能量小于生成物的总能量，D项错误答案A6．2017·河北八所重点中学联考下列热化学方程式中，ΔH能正确表示物质的燃烧热的是 A．COg＋O2g===CO2gΔH＝－
283.0kJ/molB．Cs＋O2g===COgΔH＝－
110.5kJ/molC．H2g＋O2g===H2OgΔH＝－
241.8kJ/molD．2C8H18l＋25O2g===16CO2g＋18H2OlΔH＝－11036kJ/mol解析燃烧热是指25℃、101kPa时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量B项，C未完全燃烧；C项，H2Og不是稳定的氧化物，H2Ol才是稳定的氧化物；D项，C8H18的物质的量不是1mol答案A7．分别向1L
0.5mol·L－1的BaOH2溶液中加入
①浓硫酸；
②稀硫酸；
③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH
1、ΔH
2、ΔH3，下列关系中正确的是 A．ΔH1ΔH2ΔH3 B．ΔH1ΔH2ΔH3C．ΔH1ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＝ΔH2ΔH3解析混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与BaOH2反应时还会形成BaSO4沉淀，Ba2＋、SO之间形成化学键的过程中也会放出热量因放热反应的ΔH取负值，故ΔH1ΔH2ΔH3答案B8．已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1若一定量的丙烷完全燃烧后生成
1.8g水，则放出的热量约为 A．55kJ B．220kJC．550kJD．1108kJ解析由丙烷的燃烧热ΔH＝－2215kJ·mol－1，可写出其燃烧的热化学方程式C3H8g＋5O2g===3CO2g＋4H2Ol ΔH＝－2215kJ·mol－1，丙烷完全燃烧产生
1.8g水，nH2O＝＝＝
0.1mol，所以反应放出的热量Q＝
0.1mol×≈55kJ，A项正确答案A9．常温下，1mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示结合表中信息判断下列说法不正确的是 共价键H—HF—FH—FH—ClH—IE/kJ·mol－1436157568432298A.432kJ·mol－1EH—Br298kJ·mol－1B．表中最稳定的共价键是H—F键C．H2g―→2Hg ΔH＝＋436kJ·mol－1D．H2g＋F2g===2HFg ΔH＝－25kJ·mol－1解析观察表中数据知，氟、氯、碘与氢原子形成的化学键的键能逐渐减小，故432kJ·mol－1EH—Br298kJ·mol－1，A项正确；表中H—F共价键的键能最大，即H—F共价键最稳定，B项正确；H2g―→2Hg，共价键断裂要吸收能量，即H2g―→2Hg ΔH＝＋436kJ·mol－1，C项正确；反应H2g＋F2g===2HFg的反应热ΔH＝436＋157－2×568＝－543kJ·mol－1，D项不正确答案D10．常温下，
0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10已知2MOHaq＋H2SO4aq===M2SO4aq＋2H2Ol ΔH1＝－
24.2kJ·mol－1；H＋aq＋OH－aq===H2Ol ΔH2＝－
57.3kJ·mol－1则MOH在水溶液中电离的ΔH为 A．＋
33.1kJ·mol－1B．＋
45.2kJ·mol－1C．－
81.5kJ·mol－1D．－
33.1kJ·mol－1解析常温下，
0.01mol·L－1MOH溶液的pH为10，说明MOH为弱碱
①2MOHaq＋2H＋aq===2M＋aq＋2H2Ol ΔH1＝－
24.2kJ·mol－1
②H＋aq＋OH－aq===H2Ol ΔH2＝－
57.3kJ·mol－1根据盖斯定律，[
①－
②×2]/2可得MOHaqM＋aq＋OH－aq ΔH＝＋
45.2kJ·mol－1答案B11．为探究NaHCO
3、Na2CO3分别与1mol·L－1盐酸反应设两反应分别是反应Ⅰ、反应Ⅱ过程中的热效应，进行实验并测得如下数据序号液体固体混合前温度混合后最高温度
①35mL水
2.5gNaHCO320℃
18.5℃
②35mL水
3.2gNa2CO320℃
24.3℃
③35mL盐酸
2.5gNaHCO320℃
16.2℃
④35mL盐酸
3.2gNa2CO320℃
25.1℃下列有关说法正确的是 A．仅通过实验
③即可判断反应Ⅰ是吸热反应B．仅通过实验
④即可判断反应Ⅱ是放热反应C．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应D．通过实验可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是放热反应、吸热反应解析通过实验
①可判断出NaHCO3溶于水吸热，通过实验
①③可判断出NaHCO3与盐酸反应是吸热反应；通过实验
②可判断出Na2CO3溶于水放热，通过实验
②④可判断出Na2CO3与盐酸反应是放热反应综上所述，可判断出反应Ⅰ、Ⅱ分别是吸热反应、放热反应，C项正确答案C12．一定条件下，2SO2g＋O2g2SO3g ΔH＝－197kJ·mol－1现有容积固定且相同的甲、乙、丙三个容器，在上述条件下充入的气体和反应放出的热量Q如下表所示容器SO2/molO2/molHe/molQ/kJ甲210Q1乙
10.50Q2丙
10.51Q3根据以上数据，下列选项正确的是 A．Q1＝197B．Q2＝Q3C．Q1＝2Q2D．Q1Q3解析由于反应可逆，甲容器中放出的热量小于197kJ，故Q1197kJ；乙和丙容器中平衡状态相同，故Q2＝Q3；甲中SO2的转化率大于乙中的，故Q12Q2答案B13．碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质请回答下列问题1有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如下ΔH＝＋
88.6kJ·mol－1则M、N相比，较稳定的是________2已知CH3OHl的燃烧热ΔH＝－
726.5kJ·mol－1，CH3OHl＋O2g===CO2g＋2H2g ΔH＝－akJ·mol－1，则a________
726.5填“”“”或“＝”3使Cl2和H2Og通过灼热的炭层，生成HCl和CO2，当有1molCl2参与反应时释放出145kJ热量，写出该反应的热化学方程式____________________________________________________________________________________________4火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4Als＋3TiO2s＋3Cs===2Al2O3s＋3TiCs ΔH＝－1176kJ·mol－1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为________解析1M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定2甲醇燃烧生成CO2g和H2g属于不完全燃烧，放出的热量少，故a
726.53反应的化学方程式为2Cl2＋2H2O＋C===4HCl＋CO2，当有2molCl2参与反应时释放出290kJ热量，所以该反应的热化学方程式为2Cl2g＋2H2Og＋Cs===4HClg＋CO2g ΔH＝－290kJ·mol－14所给反应中共转移12mol电子，故每转移1mol电子放出的热量为1176kJ÷12＝98kJ答案1M 232Cl2g＋2H2Og＋Cs===4HClg＋CO2g ΔH＝－290kJ·mol－1498kJ14．某实验小组用
0.50mol·L－1NaOH溶液和
0.50mol·L－1硫酸溶液进行反应热的测定1写出该反应的热化学方程式[生成1molH2Ol时的反应热为－
57.3kJ·mol－1]_____________________________________________________________________________________________________________________________________2取50mLNaOH溶液和30mL硫酸溶液进行实验，实验数据如下表
①请填写下表中的空白温度次数起始温度t1/℃终止温度t2/℃温度差平均值t2－t1/℃H2SO4NaOH平均值1
26.
226.
026.
130.
1227.
027.
427.
233.
3325.
925.
925.
929.
8426.
426.
226.
330.4
②近似认为
0.50mol·L－1NaOH溶液和
0.50mol·L－1硫酸溶液的密度都是
1.0g·mL－1，中和后生成溶液的比热容c＝
4.18J/g·℃则生成1molH2Ol时的反应热ΔH＝________取小数点后一位
③上述实验数值结果与－
57.3kJ·mol－1有偏差，产生偏差的原因不可能是填字母________a．实验装置保温、隔热效果差b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度解析2
①第2组数据偏差较大，应舍去，其他三组的温度差平均值为
4.0℃
②ΔH＝－＝－
53.5kJ·mol－1
③放出的热量小可能是散热、多次加入碱或起始温度读的较高等原因答案1H2SO4aq＋2NaOHaq===Na2SO4aq＋2H2Ol ΔH＝－
114.6kJ·mol－12
①
4.0
②－
53.5kJ·mol－1
③b15．氢气是一种清洁能源，氢气的制取是氢能源利用领域的研究热点；氢气也是重要的化工原料1纳米级的Cu2O可作为太阳光分解水的催化剂一定温度下，在2L密闭容器中加入纳米级Cu2O并通入
0.10mol水蒸气发生反应2H2Og2H2g＋O2g ΔH＝＋484kJ·mol－1，不同时段产生O2的量见表格时间/min20406080nO2/mol
0.
00100.
00160.
00200.0020上述反应过程中能量转化形式为光能转化为________能，达平衡过程中至少需要吸收光能________kJ保留三位小数2氢气是合成氨工业的原料，合成塔中每产生2molNH3，放出
92.2kJ热量已知则1molN—H键断裂吸收的能量约等于________解析1题述反应过程中能量转化形式为光能转化为化学能，达平衡时，生成氧气
0.002mol，至少需要吸收的光能为
0.002mol×484kJ·mol－1＝
0.968kJ23H2g＋N2g2NH3g，反应的焓变＝反应物断裂化学键吸收的能量－生成物形成化学键放出的能量＝3×436kJ·mol－1＋
945.8kJ·mol－1－6×EN—H＝－
92.2kJ·mol－1，EN—H＝391kJ·mol－1答案1化学
0.9682391kJ。
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