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第二讲离子反应[课后达标训练]
一、选择题1.某学习小组在讨论问题时各抒己见,下列是其中的四个观点,你认为正确的是 A.某单质固体能导电,则该单质一定是金属单质B.某化合物的水溶液能导电,则该化合物一定是电解质C.某化合物固态不导电,熔融态导电,则该化合物很可能是离子化合物D.某纯净物常温下为气态,固态不导电,则构成该纯净物的微粒中一定有共价键解析选C能导电的固体单质不一定是金属单质,如石墨,故A错误;某化合物的水溶液能导电,但该化合物不一定是电解质,也可能是非电解质,如二氧化硫的水溶液能导电,但电离出阴、阳离子的是亚硫酸而不是二氧化硫,所以二氧化硫是非电解质,故B错误;某化合物固态不导电,熔融态导电,该化合物可能是离子化合物,如硫酸钡,硫酸钡晶体中不含自由移动的离子,所以固体硫酸钡不导电,在熔融状态下,硫酸钡电离出阴、阳离子而导电,故C正确;某纯净物常温下为气态,固态不导电,则构成该纯净物的微粒中不一定含有共价键,如稀有气体是单原子分子,不含化学键,故D错误2.2016·高考海南卷下列反应可用离子方程式“H++OH-===H2O”表示的是 A.NaHSO4溶液与BaOH2溶液混合B.NH4Cl溶液与CaOH2溶液混合C.HNO3溶液与KOH溶液混合D.Na2HPO4溶液与NaOH溶液混合解析选CA.NaHSO4溶液与BaOH2溶液混合时,除了H+与OH-反应外,还有SO与Ba2+反应生成BaSO4沉淀;B.NH4Cl溶液与CaOH2溶液混合产生NH3·H2O;C.HNO3溶液与KOH溶液混合,为可溶性强酸与强碱反应只生成水的类型,符合该离子方程式;D.Na2HPO4不能拆写成H+3.下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A.用白醋除铁锈Fe2O3·xH2O+6H+===3+xH2O+2Fe3+B.向BaOH2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液Ba2++2OH-+NH+H++SO===BaSO4↓+NH3·H2O+H2OC.向NH42FeSO42溶液中加入过量NaOH溶液NH+Fe2++3OH-===FeOH2↓+NH3·H2OD.用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘2I-+H2O2===I2+2OH-解析选BA项,白醋的主要成分是CH3COOH,CH3COOH是弱酸,不能拆分,错误;C项,NaOH过量,NH42FeSO42按化学式组成反应,正确的离子方程式为2NH+Fe2++4OH-===FeOH2↓+2NH3·H2O,错误;D项,溶液呈酸性,不能生成OH-,错误4.2016·高考江苏卷制备NH42FeSO42·6H2O的实验中,需对过滤出产品的母液pH1进行处理室温下,分别取母液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是 A.通入过量Cl2Fe2+、H+、NH、Cl-、SOB.加入少量NaClO溶液NH、Fe2+、H+、SO、ClO-C.加入过量NaOH溶液Na+、Fe2+、NH、SO、OH-D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液Na+、SO、Cl-、ClO-、OH-解析选DA项,Cl2会氧化Fe2+,错误;B项,ClO-会氧化Fe2+,且H+会与ClO-结合成弱电解质HClO,错误;C项,OH-会与Fe2+反应生成FeOH2沉淀,OH-也会与NH反应生成NH3·H2O,错误;D项,加入过量的ClO-会氧化Fe2+生成Fe3+和Cl-,过量的OH-会除去Fe3+和NH,最终溶液中含Na+、Cl-和SO,而ClO-和OH-均是过量的,正确5.下列各选项中的两个反应,可用同一个离子方程式表示的是 选项ⅠⅡABaOH2溶液与过量NaHCO3溶液混合NaOH溶液与过量NaHCO3溶液混合B少量SO2通入BaOH2溶液中过量SO2通入BaOH2溶液中CBaCl2溶液与Na2SO3溶液混合BaNO32溶液与H2SO3溶液混合D少量氨水滴入AlCl3溶液中少量AlCl3溶液滴入氨水中解析选DA项,Ⅰ中有难溶的碳酸钡生成,Ⅱ中生成碳酸钠和水,二者离子方程式不同;B项,Ⅰ中生成亚硫酸钡和水,Ⅱ中生成亚硫酸氢钡,二者离子方程式不同;C项,Ⅰ中生成亚硫酸钡和氯化钠,Ⅱ中发生氧化还原反应生成硫酸钡,二者离子方程式不同;D项,Ⅰ、Ⅱ中反应生成物相同,离子方程式相同6.已知硫酸铅难溶于水,也难溶于硝酸,却可溶于醋酸铵中,形成无色的溶液,其化学方程式是2CH3COONH4+PbSO4===NH42SO4+CH3COO2Pb当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时,有黑色沉淀硫化铅生成表示这个反应的方程式正确的是 A.CH3COO2Pb+H2S===PbS↓+2CH3COOHB.Pb2++2CH3COO-+H2S===PbS↓+2CH3COOHC.Pb2++H2S===PbS↓+2H+D.Pb2++2CH3COO-+2H++S2-===PbS↓+2CH3COOH解析选ACH3COO2Pb不能拆分7.2016·高考上海卷改编已知SO+I2+H2O===SO+2I-+2H+某溶液中可能含有Na+、NH、Fe2+、K+、I-、SO、SO,且所有离子物质的量浓度相等向该无色溶液中滴加少量溴水,溶液仍呈无色下列关于该溶液的判断正确的是 A.肯定不含I- B.可能含有SOC.肯定含有SOD.肯定含有NH解析选C溶液本身无色,说明没有Fe2+加入溴水仍然无色,说明溴水发生了反应,且产物无色,I-和SO均可与溴水反应使溴水褪色,此时反应后溶液无色,说明没有I2,则原溶液中一定有SO由于SO的还原性比I-强,故I-是否存在无法判断因所有离子浓度相等,则根据电荷守恒可判断肯定没有SO,不一定有NH8.下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.中性透明溶液中K+、SO、NO、Fe3+B.在酸性KMnO4溶液中SO、Mg2+、NO、CH3CH2OHC.常温下由水电离出的cH+·cOH-=10-20的溶液中Na+、NH、Cl-、SiOD.离子的物质的量浓度相同的溶液中CH3COO-、SO、NH、Cu2+解析选DFe3+不能存在于中性溶液中,A错;在酸性KMnO4溶液中,CH3CH2OH会被氧化,不能大量存在,B错;常温下由水电离出的cH+·cOH-=10-20的溶液中,由水电离的cH+=cOH-=10-10mol·L-1,水的电离受到抑制,该溶液是酸溶液或碱溶液,NH在碱溶液中不能大量存在,SiO在酸溶液中不能大量存在,C错9.2018·泰安一模下列各组离子中,能大量共存且加入或通入X试剂后发生反应的离子方程式对应正确的是 选项离子组试剂X离子方程式AFe3+、Al3+、SiO、NO过量的盐酸SiO+2H+===H2SiO3↓B透明溶液中Fe3+、NH、SO、Cl-过量的铜粉2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+CNa+、Ba2+、Cl-、HCONaHSO4溶液H++HCO===CO2↑+H2ODpH=1的溶液中Mg2+、Fe2+、NO、SO双氧水2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O解析选BA项中Fe3+、Al3+与SiO均不能大量共存;C项中还有钡离子与硫酸根离子的沉淀反应;D项中在pH=1的溶液中,Fe2+会被硝酸根离子氧化
二、非选择题
10.向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题1写出反应的离子方程式_______________________________________2下列三种情况下,离子方程式与1相同的是___________________________A.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至过量3若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力用电流强度I表示可近似地用如图中的________曲线表示填序号4若有一表面光滑的塑料小球悬浮于BaOH2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与BaOH2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中,小球将____________答案1Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O 2A 3C 4沉到烧杯底部
11.离子反应是中学化学中重要的反应类型回答下列问题1在发生离子反应的反应物或生成物中,一定存在有______填序号
①单质
②氧化物
③电解质
④化合物2可用图示的方法表示不同反应类型之间的关系如分解反应和氧化还原反应可表示为下图请在下面的方框中画出离子反应、置换反应和氧化还原反应三者之间的关系3离子方程式是重要的化学用语下列是有关离子方程式的一些错误观点,请在下列表格中用相应的“离子方程式”否定这些观点
①所有的离子方程式均可以表示一类反应
②酸碱中和反应均可表示为H++OH-===H2O
③离子方程式中凡是难溶性酸、碱、盐均要标“↓”符号4试列举出三种不同类别的物质酸、碱、盐之间的反应,它们对应的离子方程式都可用“Ba2++SO===BaSO4↓”来表示,请写出有关反应的化学方程式两个
①________________________________________________________________________;
②________________________________________________________________________解析离子反应中一定有离子参与反应或有离子生成,因此一定有电解质化合物参与反应或生成置换反应一定是氧化还原反应,二者有一部分可用离子方程式表示,如Zn+CuSO4===Cu+ZnSO4,有的则只能用化学方程式表示,如CuO+H2Cu+H2O答案1
③④23
①2CH3COOH+CaCO3===2CH3COO-+Ca2++H2O+CO2↑
②CH3COOH+OH-===CH3COO-+H2O
③CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑答案合理即可4
①BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl
②BaOH2+Na2SO4===BaSO4↓+2NaOH答案合理即可12.2018·马鞍山高三质检在Na+浓度为
0.5mol·L-1的某澄清溶液中,还可能含有下表中的若干种离子阳离子K+Ag+Mg2+Ba2+阴离子NOCOSiOSO现取该溶液100mL进行如下实验气体体积均在标准状况下测定序号实验内容实验结果Ⅰ向该溶液中加入足量稀盐酸产生白色沉淀并放出标准状况下
0.56L气体Ⅱ将Ⅰ反应后的混合液过滤,对沉淀洗涤、灼烧至恒重,称量所得固体质量固体质量为
2.4gⅢ向Ⅱ的滤液中滴加BaCl2溶液无明显现象请回答下列问题1实验Ⅰ能确定一定不存在的离子是____________________________________2实验Ⅰ中生成沉淀的离子方程式为___________________________________________________________________________________________________________________3通过实验Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要计算,填写下表中阴离子的浓度能计算出的,填写计算结果,一定不存在的离子填“0”,不能确定是否存在的离子填“?”阴离子NOCOSiOSOc/mol·L-14判断K+是否存在,若存在求其最小浓度,若不存在说明理由____________________解析由题知溶液为澄清溶液,因此溶液中的离子必能大量共存由实验Ⅰ可知,加入稀盐酸产生气体,必有CO,其浓度为
0.56L÷
22.4L·mol-1÷
0.1L=
0.25mol·L-1,则溶液中一定无Ag+、Mg2+、Ba2+;且能生成白色沉淀,因此有SiO,发生的反应为SiO+2H+===H2SiO3↓,由实验Ⅱ可知SiO的浓度为
2.4g÷60g·mol-1÷
0.1L=
0.4mol·L-1;由实验Ⅲ可知溶液中不含SO;根据溶液呈电中性知2cCO+2cSiO=2×
0.25mol·L-1+2×
0.4mol·L-1=
1.3mol·L-1>
0.5mol·L-1,因此必有K+,至少为
0.8mol·L-1,不能确定有无NO答案1Ag+、Mg2+、Ba2+2SiO+2H+===H2SiO3↓3阴离子NOCOSiOSOc/mol·L-1?
0.
250.404存在,最小浓度为
0.8mol·L-1。