还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
第一讲弱电解质的电离平衡[课后达标训练]
一、选择题1.2018·南昌模拟下列关于强、弱电解质的叙述中,错误的是 A.强电解质在溶液中完全电离,不存在电离平衡B.溶液导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.同一弱电解质的溶液,当温度或浓度不同时,其导电能力也不同D.纯的强电解质在液态时,有的导电,有的不导电解析选B强电解质在水中完全电离,不存在电离平衡,A正确;强、弱电解质取决于其在水溶液中能否完全电离,B错误;弱电解质溶液的导电能力与离子的浓度和离子所带的电荷数有关,当浓度不同时,离子的浓度不同,所以导电能力不同,当温度不同时,弱电解质的电离程度不同,导电能力也不同,C正确;属于离子化合物的强电解质,液态时能导电,如NaCl,属于共价化合物的强电解质,液态时不导电,如AlCl
3、HCl等,D正确2.在以下各种情形下,下列电离方程式的书写正确的是 A.熔融状态下的NaHSO4电离NaHSO4===Na++H++SOB.H2CO3的电离H2CO32H++COC.FeOH3的电离FeOH3Fe3++3OH-D.水溶液中的NaHSO4电离NaHSO4===Na++HSO解析选C因为H2SO4是强酸,所以NaHSO4在水溶液中完全电离,其电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO;但HSO中各原子间靠共价键结合,因此熔融状态下HSO不能电离出H+和SO,故熔融状态下NaHSO4的电离方程式为NaHSO4===Na++HSO,故A、D选项均错误;H2CO3作为二元弱酸,不能完全电离,必须使用“”,且多元弱酸的电离分步进行,以第一步为主,其电离方程式为H2CO3H++HCO,HCOH++CO,故B选项错误;FeOH3是多元弱碱,通常以一步电离表示,故C选项正确3.2018·青岛模拟下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 A.常温下某CH3COONa溶液的pH=8B.常温下
0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=
2.8C.常温下,将pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍,测得pH3D.CH3COOH属于共价化合物解析选DA项,常温下某CH3COONa溶液的pH=8,CH3COONa水解显碱性,为弱酸强碱盐,故CH3COOH为弱电解质,正确;B项,常温下
0.1mol·L-1CH3COOH溶液的pH=
2.8,说明CH3COOH部分电离,为弱电解质,正确;C项,若CH3COOH是强电解质,则稀释后的溶液pH=3,事实上其pH3,所以醋酸是弱电解质,正确;D项,强电解质和弱电解质都有可能为共价化合物,错误4.2018·邢台模拟常温下,在pH=5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,对于该平衡,下列叙述正确的是 A.加入水时,平衡向右移动,CH3COOH电离常数增大B.加入少量CH3COONa固体,平衡向右移动C.加入少量NaOH固体,平衡向右移动,cH+减小D.加入少量pH=5的硫酸,溶液中cH+增大解析选C加入水稀释,使醋酸的电离平衡向右移动,但CH3COOH电离常数不变,A项错误;加入少量CH3COONa固体,cCH3COO-增大,使醋酸的电离平衡向左移动,B项错误;加入的少量NaOH固体与H+中和,cH+减小,使醋酸的电离平衡向右移动,C项正确;加入少量pH=5的硫酸,溶液中cH+不变,D项错误5.下列说法正确的是 A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B.25℃时,
0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力强C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.CH3COOH溶液加水稀释后,溶液中的值减小解析选DA项,醋酸属于弱酸,加入少量CH3COONa抑制了醋酸的电离,错误B项,H2S属于弱酸,部分电离,Na2S属于强电解质,H2S溶液比等浓度的Na2S溶液中离子浓度小,导电能力弱,错误C项,HClO是弱酸,属于弱电解质,错误D项,醋酸加水稀释的过程中,cH+减小,但电离常数不变,由Ka=得=,故减小,正确6.2018·洛阳模拟在相同温度下,100mL
0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL
0.1mol·L-1的醋酸溶液相比较,下列数值前者大于后者的是 A.中和时所需NaOH的量B.电离的程度C.H+的物质的量浓度D.CH3COOH的物质的量解析选B100mL
0.01mol·L-1的醋酸溶液与10mL
0.1mol·L-1的醋酸溶液中所含醋酸的物质的量相等,所以中和时所需NaOH的量相等;H+的物质的量浓度后者大;弱电解质浓度越小,电离程度越大,故电离程度前者大7.已知下面三个数据
7.2×10-
4、
4.6×10-
4、
4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数,若已知下列反应可以发生NaCN+HNO2===HCN+NaNO2;NaCN+HF===HCN+NaF;NaNO2+HF===HNO2+NaF,由此可判断下列叙述不正确的是 A.KaHF=
7.2×10-4B.KaHNO2=
4.9×10-10C.根据其中两个反应即可得出结论D.KaHCNKaHNO2KaHF解析选B相同温度下,弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一;根据第一个反应和第三个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为HFHNO2HCN由此可判断KaHFKaHNO2KaHCN,故其电离常数依次为KaHF=
7.2×10-4,KaHNO2=
4.6×10-4,KaHCN=
4.9×10-108.2018·太原五中模拟已知室温时,
0.1mol·L-1某一元酸HA在水中有
0.1%发生电离,下列叙述错误的是 A.该溶液的pH=4B.升高温度,溶液的pH增大C.此酸的电离平衡常数约为1×10-7D.由HA电离出的cH+约为由水电离出的cH+的106倍解析选B根据HA在水中的电离度可算出cH+=
0.1%×
0.1mol·L-1=10-4mol·L-1,所以pH=4,A正确;因HA在水中存在电离平衡,升高温度促进平衡向电离的方向移动,所以cH+将增大,pH会减小,B错误;可由电离平衡常数表达式算出Ka=≈=1×10-7,C正确;溶液中cH+≈c酸H+=10-4mol·L-1,所以c水H+=cOH-=10-10mol·L-1,c酸H+约是c水H+的106倍,D正确9.某温度下,相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示,下列判断正确的是 A.a点导电能力比b点强B.b点的Kw值大于c点C.与盐酸完全反应时,消耗盐酸体积VaVcD.a、c两点的cH+相等解析选D选项A,根据图示可知,a点对应的曲线为NaOH溶液稀释曲线,b、c点对应的曲线为氨水的稀释曲线,a点溶液中离子浓度小于b点溶液中离子浓度,a点导电能力更弱选项B,Kw值只与温度有关,b、c两点Kw值相等选项C,NH3·H2O的物质的量大于NaOH,稀释过程中溶质总量不变,所以c点消耗盐酸多选项D,a、c两点溶液pH相等,则cH+相等10.相同体积、相同pH的某一元强酸溶液
①和某一元中强酸溶液
②分别与足量的锌粉发生反应,下列关于氢气体积V随时间t变化的示意图正确的是 解析选C由于起始时pH相同,随反应的进行,因中强酸存在电离平衡,可继续电离出H+,故中强酸产生H2的体积多,且在相同时间内,中强酸的反应速率快
二、非选择题11.现有pH=2的醋酸甲和pH=2的盐酸乙1取10mL的甲溶液,加入等体积的水,醋酸的电离平衡________填“向左”“向右”或“不”移动,若加入少量的冰醋酸,醋酸的电离平衡________填“向左”“向右”或“不”移动,若加入少量无水醋酸钠固体,待固体溶解后,溶液中cH+/cCH3COOH的值将________填“增大”“减小”或“无法确定”2相同条件下,取等体积的甲、乙两溶液,各稀释100倍稀释后的溶液,其pH大小关系为pH甲________pH乙填“大于”“小于”或“等于”若将甲、乙两溶液等体积混合,溶液的pH=________3各取25mL的甲、乙两溶液,分别用等浓度的NaOH稀溶液中和至pH=7,则消耗的NaOH溶液的体积大小关系为V甲________V乙填“大于”“小于”或“等于”4取25mL的甲溶液,加入等体积pH=12的NaOH溶液,反应后溶液中cNa+、cCH3COO-的大小关系为cNa+________cCH3COO-填“大于”“小于”或“等于”解析1根据勒夏特列原理可知,加水稀释后电离平衡正向移动;若加入冰醋酸,相当于增加了反应物浓度,因此电离平衡也正向移动;加入醋酸钠固体后,溶液中醋酸根离子浓度增大,抑制了醋酸的电离,故cH+/cCH3COOH的值减小2由于在稀释过程中醋酸继续电离,故稀释相同的倍数后pH甲小于pH乙HCl和CH3COOH溶液的pH都是2,溶液中的H+浓度都是
0.01mol·L-1,设CH3COOH的原浓度为cmol·L-1,混合后平衡没有移动,则有 CH3COOHH++CH3COO-c-
0.
010.01
0.01c-
0.01/
20.01
0.01/2由于温度不变醋酸的电离常数不变,结合数据可知醋酸的电离平衡确实未发生移动,因此混合后溶液的pH仍等于23取体积相等的两溶液,醋酸的物质的量较多,经NaOH稀溶液中和至相同pH时,消耗NaOH溶液的体积V甲大于V乙4两者反应后醋酸过量,溶液显酸性,根据电荷守恒可得cNa+小于cCH3COO- 答案1向右 向右 减小 2小于 2 3大于 4小于12.2018·豫南九校联考与化学平衡类似,电离平衡的平衡常数,叫作电离常数下表是某温度下几种常见弱酸的电离常数酸电离方程式电离常数KaCH3COOHCH3COOHCH3COO-+H+
1.96×10-5HClOHClOClO-+H+
3.0×10-8H2CO3H2CO3H++HCOHCOH++COKa1=
4.4×10-7Ka2=
5.6×10-11H3PO4H3PO4H++H2POH2POH++HPOHPOH++POKa1=
7.1×10-3Ka2=
6.3×10-8Ka3=
4.2×10-13回答下列问题1若把CH3COOH、HClO、H2CO
3、HCO、H3PO
4、H2PO、HPO都看作是酸,则它们酸性最强的是________填化学式,下同,最弱的是________2向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳,发生的离子方程式为____________________,1.2mol·L-1的NaClO溶液pH=________已知lg2=
0.33求该温度下,
0.10mol·L-1的CH3COOH溶液中的cH+=________mol·L-1解析1弱酸的电离常数Ka越大,表示该弱酸的酸性越强,多元弱酸的酸性主要取决于Ka1因此酸性H3PO4CH3COOHH2CO3H2POHClOHCOHPO2酸性H2CO3HClOHCO,因此向NaClO溶液中通入过量的二氧化碳的离子方程式为CO2+ClO-+H2O===HClO+HCO;设NaClO水解生成的cOH-=xmol·L-1, ClO-+H2OHClO+OH-c起始/mol·L-
11.200c转化/mol·L-1xxxc平衡/mol·L-
11.2-xxx水解常数Kh====,Kh=≈=,解得x=2×10,cH+==eq\f10-142×10=×10-
10.5mol/L,pH=
10.5-lg2-1=
10.5+lg2=
10.5+
0.3=
10.83 CH3COOHCH3COO-+H+c起始/mol·L-1
0.1000c转化/mol·L-1 xxxc平衡/mol·L-1
0.10-xxxKa=≈=
1.96×10-5,x=
1.4×10-3答案1H3PO4 HPO2CO2+ClO-+H2O===HClO+HCO
10.
831.4×10-313.2018·潍坊模拟某小组以醋酸为例探究弱酸的性质1实验一探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响
①设计实验方案如下表,表中c=________编号酸的种类酸的浓度/mol·L-1酸的体积/mL镁条质量/g1醋酸
1.
0102.02盐酸c
102.0
②实验步骤a.检查装置如图的气密性后,添加药品;b.反应开始后,______________________________________________________;c.将所记录的数据转化为曲线图如图
③写出0~5min醋酸、盐酸与镁条反应的反应速率变化规律_________________________________________________________________________________________2实验二现有一瓶醋酸溶液,常温下测定其中醋酸的电离程度已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比设计实验方案,将待测物理量和对应的测定方法填写在下表中待测物理量测定方法
①__________________量取
25.00mL醋酸溶液于锥形瓶中,滴加指示剂,将
0.1000mol·L-1NaOH标准溶液装入________,滴定至终点,记录数据重复滴定2次
②_____________________________________________________________________________________________________________________________________________解析1
①要探究酸的强弱对酸与镁条反应速率的影响,则两种酸的浓度应该是相等的,即表中c=
1.0
②b.根据图像中数据可知,纵坐标需要氢气的体积,因此反应开始后,每隔1min记录一次生成H2的体积
③根据图像可知0~5min醋酸反应的曲线几乎是直线,这说明醋酸与镁条反应的速率随时间变化不明显;而盐酸与镁条反应开始阶段曲线斜率较大,这说明反应速率很快,但一段时间后反应速率明显减小2要测定醋酸的电离程度已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分比,则需要测定醋酸的浓度和溶液的pH答案1
①
1.0
②每隔1min记录一次生成H2的体积
③醋酸与镁条反应的反应速率随时间变化不明显;盐酸与镁条反应开始阶段反应速率很快,一段时间后反应速率明显减小2待测物理量测定方法
①醋酸溶液的物质的量浓度碱式滴定管
②H+的物质的量浓度取适量醋酸溶液于烧杯中,用pH计测定溶液pH。