还剩4页未读，继续阅读
文本内容:
第1节物质的组成、性质和分类
一、选择题1．下列有关说法中正确的是 A．从组成元素上可以区别纯净物和混合物B．往FeOH3胶体中逐滴加入稀硫酸会产生沉淀而后沉淀逐渐溶解C．通过化学变化可以实现16O与18O间的相互转化D．鸡蛋清溶液中加入饱和NH42SO4溶液生成白色沉淀，属于化学变化解析选BA．从是否由一种物质组成上可区别纯净物和混合物，故A错误；B．FeOH3胶体遇到稀硫酸首先生成FeOH3沉淀，但随着稀硫酸的不断加入，FeOH3和稀硫酸反应生成硫酸铁，所以沉淀逐渐溶解，故B正确；C．同位素之间的转化需通过核变化才能实现，属于物理变化，故C错误；D．鸡蛋清溶液中加入饱和NH42SO4溶液生成白色沉淀，属于盐析，蛋白质没有失去活性，属于物理变化，故D错误2．物质分类的依据通常有组成和性质下列物质分类中，只考虑组成的是 A．Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B．HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C．MgOH2是二元碱、难溶性碱、中强碱D．Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物解析选AA项都是根据其组成而划分的；B项根据组成分为一元酸，而依据不同性质可分为强酸和挥发性酸；C项中的难溶性碱、中强碱是根据其不同性质划分的；D项中Al2O3依据不同性质可分别属于两性氧化物、最高价氧化物3．下列有关物质分类或归类正确的是 A．混合物空气、碘酒、水玻璃、熟石灰B．化合物烧碱、氯化氢、干冰、胆矾C．电解质干冰、胆矾、铁、生石灰D．单质液态氧、白磷、氮气、碘酒解析选BA项，熟石灰是纯净物；C项，干冰是非电解质，铁既不是电解质也不是非电解质；D项，碘酒是混合物4．“纳米材料”是粒子直径为1～100nm的材料，纳米碳就是其中一种，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的物质
①是溶液
②是胶体
③能产生丁达尔效应
④能透过滤纸
⑤不能透过滤纸
⑥静置后会析出黑色沉淀A．
①④⑤ B．
②③⑤C．
②③④D．
①③④⑥解析选C纳米碳的直径是胶体粒子的直径，将纳米碳分散到蒸馏水中，形成胶体，具有胶体的性质，能产生丁达尔效应，能透过滤纸5．下列变化中，前者是物理变化，后者是化学变化，且都有明显颜色变化的是 A．打开盛装NO的集气瓶；冷却NO2气体B．用冰水冷却SO3气体；加热氯化铵晶体C．木炭吸附NO2气体；将氯气通入品红溶液中D．向品红溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液解析选C打开盛装NO的集气瓶和冷却NO2气体都发生化学反应，A项不符合题意；用冰水冷却SO3气体、加热氯化铵晶体，前者是物理变化，后者是化学反应，但均无颜色变化，B项不符合题意；木炭吸附NO2气体是物理变化，将氯气通入品红溶液中发生化学反应，且均有颜色变化，C项符合题意；向品红溶液中加入Na2O2和向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液均为化学反应，D项不符合题意6．下列关于胶体的说法正确的是 A．将可见光通过胶体出现“光路”是因为发生了光的折射B．胶体能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象C．牛奶、墨水、氯化铁溶液均为胶体D．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，继续加热搅拌可制得FeOH3胶体解析选B丁达尔效应是因为光发生了散射；胶体表面积大，能吸附离子，使胶粒带电荷；氯化铁溶液不是胶体；制备FeOH3胶体时不能搅拌，否则会生成FeOH3沉淀7．下表所列物质或概念间的从属关系符合下图所示关系的是 选项XYZA光导纤维酸性氧化物传统无机非金属材料B纯碱碱化合物C电解质化合物纯净物DH2SO4含氧酸强酸解析选CA项，光导纤维属于酸性氧化物，是新型无机非金属材料；B项，纯碱不是碱，而是盐；C项，电解质是化合物，化合物都是纯净物；D项，H2SO4是含氧酸，但含氧酸不一定都是强酸8．下列分类图表示的关系完全正确的是 解析选B化学反应从不同的角度有不同的分类方法，如从有无电子得失角度可以分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从反应物和生成物的种类和特点角度可以分为四种基本反应类型，从有无离子参与的角度可以分为离子反应和非离子反应，A和D选项的分类都不全面；置换反应一定有化合价的变化，一定属于氧化还原反应，B选项正确；电解质和非电解质都属于化合物，都属于纯净物，但是纯净物还包含单质，C选项不正确9．化学与生活、社会发展息息相关下列有关说法不正确的是 A．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，青蒿素的提取属于化学变化B．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应C．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了置换反应D．古剑“沈卢”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，“剂钢”指的是铁的合金解析选AA项，青蒿素的提取采用低温萃取，属于物理变化；B项，雾霾形成气溶胶，能产生丁达尔效应；C项，“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，即CuSO4与Fe发生置换反应生成Cu；D项，“剂钢”是一种铁的合金10．下列说法在一定条件下可以实现的是
①酸性氧化物与碱发生反应
②弱酸与盐溶液反应可以生成强酸
③没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应
④两种酸溶液充分反应后的溶液体系为中性
⑤有单质参加的非氧化还原反应
⑥两种氧化物反应的产物有气体A．
①②③④⑤⑥B．
②④⑤⑥C．
①②③⑤D．
③④⑤⑥解析选A酸性氧化物的定义就是能跟碱发生反应生成盐和水的氧化物，
①可以实现；H2S这种弱酸和FeCl3这种盐发生氧化还原反应，产物中有HCl强酸生成，
②可以实现；复分解反应的产物可以是弱电解质，如醋酸钠溶液与盐酸反应，产物就是醋酸这种弱电解质，
③可以实现；一定浓度的硫化氢溶液与亚硫酸溶液混合恰好完全反应时生成硫单质和水，溶液为中性，
④可以实现；氧气在放电的条件下生成臭氧不是氧化还原反应，
⑤可以实现；二氧化碳与过氧化钠反应有气体生成，
⑥可以实现
二、非选择题11．在宏观—微观—符号之间建立联系，是化学学科特有的思维方式汽车尾气是造成大气污染的主要原因之一，在汽车排气管上安装“催化转换器”便可以使汽车的尾气转换成无毒气体如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，下图为气体转换的微观过程请你根据图示回答下列问题1A、B、C三种物质可以归为一类的依据是_________________________________2将C归为化合物，将D归为单质的理由是_________________________________3图示反应用化学反应方程式表示为________________________________________化学变化过程中消耗的A物质和生成的C物质的质量比为________4从微观的角度去描述你获得的关于化学变化的有关信息______________________答出一条即可解析根据题意及图示可知，A为NO、B为CO、C为CO
2、D为N2然后结合题意解答即可答案1都含有氧原子2二氧化碳是由不同种原子构成的分子，而氮气是由同种原子构成的分子32NO＋2CO2CO2＋N2 15∶224化学变化中原子的种类、数目、质量没有发生改变其他合理答案也可12．以下是依据一定的分类标准，对某些物质与水反应情况进行分类的分类图请根据你所学的知识，按要求填空1上述第一级分类标准分成A、B组的依据是_______________________________2F组中物质除了Cl2外，还有________________________________填化学式3D组中的氨水呈弱碱性，用电离方程式表示其呈弱碱性的原因________________________________________________________________________4由Al3＋制备AlOH3最好不选择D组中的NaOH溶液，说明理由________________________________________________________________________解析1根据两组物质与水反应的特点可知，第一级分类标准是物质与水是否发生氧化还原反应2NO2与水反应时，H2O既不作氧化剂也不作还原剂，所以F组中物质除了Cl2外，还有NO23D组中的氨水呈弱碱性，原因是NH3·H2O电离生成OH－，电离方程式为NH3·H2ONH＋OH－4由Al3＋制备AlOH3最好不选择D组中的NaOH溶液的原因是过量的NaOH会溶解生成的AlOH3沉淀答案1是否与H2O发生氧化还原反应2NO23NH3·H2ONH＋OH－4过量的NaOH会溶解生成的AlOH3沉淀13．生活和生产中常用到胶体的性质1做实验时，手指不慎被玻璃划破，可从急救箱中取氯化铁溶液应急止血，其原理是________________________________________________________________________2在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有氧化铁而影响产品质量解决方法之一是把这些陶土和水一起搅拌，使微粒直径在10－9～10－7m之间，然后插入两根电极，再接通直流电源这时阳极聚集陶土胶粒，阴极聚集氧化铁胶粒，理由是_______________________3水泥和冶金工厂常用高压电对气溶胶作用以除去大量烟尘，减少对空气的污染，这种作用运用了________原理4四氧化三铁在强碱性溶液中与次氯酸盐反应，生成高铁酸盐FeO，FeO有强氧化性，可以杀菌消毒高铁酸盐还有净化水的作用，能净化水的原因是________________解析本题主要考查胶体的性质和用途2由于陶土胶粒带负电荷，氧化铁胶粒带正电荷，所以电解时前者胶粒向阳极移动，后者胶粒向阴极移动4FeO有强氧化性，对应的还原产物Fe3＋水解生成的FeOH3胶体，可以凝聚水中的悬浮物而净水答案1电解质氯化铁使血液中蛋白质胶体凝聚2陶土胶粒带负电荷，向阳极移动，氧化铁胶粒带正电荷，向阴极移动3电泳4其还原产物Fe3＋水解生成的FeOH3胶体可以凝聚水中的悬浮物从而有净水作用14．取少量Fe2O3粉末红棕色加入适量盐酸，发生反应的化学方程式为________________，反应后得到的溶液呈________色用此溶液分别做如下实验1取少量溶液置于试管中，滴入几滴NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为____________________________________，此反应属于________________2在小烧杯中加入20mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴饱和FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，即制得FeOH3胶体3取另一只小烧杯也加入20mL蒸馏水，向烧杯中加入1mLFeCl3溶液，振荡均匀后，将此烧杯编号甲与盛有FeOH3胶体的烧杯编号乙一起放置于暗处，分别用激光笔照射烧杯中的液体，可以看到__________烧杯中的液体产生丁达尔效应，这个实验可以用来区别________________________4取乙烧杯中少量FeOH3胶体置于试管中，向试管中滴加一定量的稀HI溶液，边滴加边振荡，会出现一系列变化a．先出现红褐色沉淀，原因是__________________________________________b．随后沉淀溶解，溶液呈黄色，写出此反应的离子方程式________________c．最后溶液颜色加深，原因是_________________________用离子方程式表示d．用稀盐酸代替稀HI溶液，能出现上述哪些相同的变化现象？________填序号解析碱性氧化物与酸反应生成盐和水，即Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O，FeCl3溶液呈棕黄色1向FeCl3溶液中滴入NaOH溶液发生复分解反应2此小题主要考查FeOH3胶体的制法3胶体可发生丁达尔效应，而溶液不能，利用这一点可以区分胶体和溶液4HI既有酸性又有强还原性，I－能使FeOH3胶体聚沉，H＋使其溶解，生成的Fe3＋又能氧化I－生成I2；而HCl只能使其先聚沉再溶解分析d时的关键在于Cl－比I－还原性弱，Cl－不能还原Fe3＋，故导致现象不同答案Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 棕黄1FeCl3＋3NaOH===3NaCl＋FeOH3↓ 复分解反应2红褐3乙 胶体和溶液4a.加入电解质后，胶体发生聚沉b．FeOH3＋3H＋===Fe3＋＋3H2Oc．2Fe3＋＋2I－===I2＋2Fe2＋ d．ab。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
