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选择题标准练一分值42分建议用时:10~15分钟
7.如图是硫元素在自然界中的循环示意图下列有关说法不正确的是 A.硫在自然界中既有游离态又有化合态B.过程
⑤宜在土壤的缺氧区实现C.硫元素的循环过程中只有硫的还原D.若生物体有机硫的成键方式为则过程
④中S未发生氧化还原反应
8.下列说法正确的是 A.苯能被酸性KMnO4溶液氧化B.乙烯可以用作生产食品包装材料的原料C.糖类都可以发生水解反应D.CH4与Cl2在光照条件下反应的产物都难溶于水
9.Cl2O是一种黄棕色、具有强烈刺激性气味的气体是一种强氧化剂易溶于水且会与水反应生成次氯酸与有机物、还原剂接触或加热时会发生燃烧并爆炸一种制取Cl2O的装置如图所示已知:Cl2O的熔点为-116℃沸点为
3.8℃Cl2的沸点为-
34.6℃;HgO+2Cl2HgCl2+Cl2O下列说法不正确的是 A.装置
②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸B.通入干燥空气的目的是将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险C.从装置
⑤中逸出气体的主要成分是Cl2OD.装置
④与
⑤之间不用橡皮管连接是为了防止橡皮管燃烧和爆炸
10.设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是 A.两份
2.7g铝分别与100mL浓度为2mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应转移的电子数均为
0.3NAB.50℃时1LpH=1的H2SO4溶液含H+的数目为
0.1NAC.氢氧燃料电池负极消耗
1.12L气体时电路中转移的电子数为
0.1NAD.1molNaHSO4在熔融状态下电离出的阳离子数为2NA
11.下列关于有机物说法不正确的是 A.BrCH2CHBrCH2Br的名称为三溴丙烷B.萘环上的一个H原子被—C4H9取代后的产物共有8种C.对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面D.纤维素和淀粉都是多糖它们彻底水解后的产物相同
12.X、Y、Z、W为原子序数依次递增的4种短周期元素其中Y、Z为金属元素X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系图中“-”相连的两种物质能发生反应下列判断中正确的是 A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z可通过电解其氯化物的方式获得C.4种原子中Y离子半径最小D.W的阴离子可能促进水的电离
13.三室式电渗析法处理废液HCl和FeCl2混合溶液的原理如图所示其中X、Y均为离子交换膜在直流电场的作用下中间室得到盐酸阴极区可回收铁下列说法正确的是 A.X、Y依次是阴离子透过膜和阳离子透过膜B.通电后阴极区溶液的pH不断减小C.阳极反应式为2H2O-4e-4H++O2↑D.中间室得到1L2mol/L盐酸时电路中通过1mol电子
7.C 硫在自然界中有游离态和化合态两种存在形式A项正确;在土壤中缺氧的条件下可实现
⑤的转化B项正确;题图循环过程中
①、
②均为硫的氧化C项不正确;结合生物体有机硫中S的成键方式可知S元素为-2价则过程
④中S元素化合价未发生变化D项正确
8.B 苯不能被酸性KMnO4溶液氧化A错误;乙烯通过加聚反应生成聚乙烯其可以用作生产食品包装材料的原料B正确;单糖不能发生水解反应双糖和多糖可以发生水解反应C错误;CH4与Cl2在光照条件下反应的产物中的卤代烃难溶于水但氯化氢易溶于水D错误
9.C 制取Cl2O需要干燥纯净的氯气所以
②③中盛装的试剂依次是饱和食盐水和浓硫酸故A正确;高浓度的Cl2O易爆炸所以通入干燥空气可以将生成的Cl2O稀释减少爆炸危险故B正确;装置
⑤是用液氨冷却反应后的混合物此时Cl2O和过量的Cl2为液态所以逸出的气体是空气故C不正确;Cl2O与有机物接触会发生燃烧并爆炸装置
④与
⑤之间不用橡皮管连接是为了防止橡皮管燃烧和爆炸故D正确
10.B 化合物中Al化合价为+3所以无论与足量酸还是与足量碱反应
2.7g即
0.1mol铝转移电子均为
0.3NA但根据关系式Al~3HClAl~NaOH知盐酸不足而NaOH过量所以转移电子数前者小于后者故A错误;pH=1所以cH+=
0.1mol/L所以氢离子数目为
0.1NA故B正确;氢氧燃料电池负极为H2放电根据关系式H2~2e-
1.12L即标准状况下
0.05mol氢气转移电子数为
0.1NA由于C项没说明是标准状况故C错误;熔融状态下硫酸氢钠电离方程式为NaHSO4Na++HS所以1molNaHSO4电离出阳离子数为NA故D错误
11.A BrCH2CHBrCH2Br的名称为123三溴丙烷A不正确;萘的结构对称性很高环上只有2种氢—C4H9取代基有4种结构因此萘环上的一个H原子被—C4H9取代后的产物有8种B正确;甲基上最多有1个碳和1个氢能与苯环共平面乙烯、苯环中的碳、氢原子均能共平面所以对甲基苯乙烯中最多有17个原子共面C正确;纤维素和淀粉都是多糖它们彻底水解后产物均为葡萄糖D正确
12.D Y、Z是金属元素再结合X、Y、Z、W最高价氧化物对应水化物之间的反应可推知Y是Na、Z是Al则乙是NaOH、丙是AlOH3而AlOH3属于两性氢氧化物则甲是HNO
3、丁是H2SO4或HClO4等所以X是N、W是S、P或Cl元素周期表中非金属性最强的元素是FA错误;AlCl3是共价化合物熔融状态不导电所以工业上通过电解熔融Al2O3的方法制取AlB错误;N、Na、Al三种原子形成的简单离子的电子层结构相同原子序数越大半径越小所以离子半径:Al3+Na+N3-C错误;若W为S元素则S2-能促进水的电离D正确
13.C 通电后阳极区电极反应式为2H2O-4e-4H++O2↑产生的H+通过X离子交换膜进入中间室考虑电荷守恒Cl-通过Y离子交换膜进入中间室得到盐酸所以X是阳离子透过膜Y是阴离子透过膜A错误;通电后阴极区可回收铁则Fe2+在阴极得电子生成Fe氢离子浓度不变阴极区溶液的pH不变B错误;通电后阳极发生氧化反应电极反应式为2H2O-4e-4H++O2↑C正确;根据阳极电极反应可知中间室得到1L2mol/L盐酸时电路中通过2mol电子D错误。