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8-4难溶电解质的溶解平衡板块三限时规范特训 时间45分钟 满分100分
一、选择题每题6分,共72分1.下列说法不正确的是 A.Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关B.由于KspZnSKspCuS,所以ZnS在一定条件下可转化为CuSC.其他条件不变,离子浓度改变时,Ksp不变D.两种难溶电解质作比较时,Ksp越小的电解质,其溶解度一定越小答案 D解析 Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关,故A、C正确;由于KspZnSKspCuS,所以ZnS在一定条件下可转化为CuS,B正确;同类型的难溶电解质如AgCl、AgBr、AgI,Ksp越小,溶解度越小,而不同类型的难溶电解质如Ag2SO4和AgI,Ksp小的溶解度不一定小,需要进行换算,故D错误2.某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示,下列说法正确的是 A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp答案 C解析 BaSO4为难溶电解质,一定温度时,其饱和溶液中存在溶解平衡,对应的溶度积KspBaSO4=cBa2+·cSO为定值,加入Na2SO4后,cSO增大,BaSO4的溶解平衡逆向移动,cBa2+减小,不可能由a点变到b点,A错误蒸发溶剂后,溶液中cBa2+、cSO均增大,不可能由d点变到c点,B错误图中曲线为沉淀的溶解平衡曲线,曲线以下的各点均未达到饱和,则d点没有BaSO4沉淀生成,C正确对于BaSO4来说,其Ksp的大小只与温度有关,则a点和c点对应的Ksp相等,D错误3.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3而后用盐酸除去下列叙述不正确的是 A.CaSO4的溶解是吸热过程,锅炉中的溶液温度升高,CaSO4溶液的Ksp和cCa2+均会增大B.沉淀转化的离子方程式为CO+CaSO4s===CaCO3s+SOC.盐酸中CaCO3的溶解度大于CaSO4的溶解度D.向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,平衡CaSO4sCa2+aq+SOaq右移,cCa2+、cSO均增大答案 D解析 盐酸中的H+与CO结合使CaCO3sCa2+aq+COaq平衡右移,C正确;CO与Ca2+结合生成CaCO3,溶液中的cCa2+减小,D错误4.[2017·湖南百所重点中学阶段考]已知AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次为
1.6×10-
10、
4.8×10-13和
1.6×10-16,现将物质的量均为
1.5×10-2mol的NaI、NaBr、NaCl和
4.0×10-2molAgNO3混合配成
1.0L水溶液,达到平衡时,下列说法正确的是 A.只生成AgBr及AgI两种沉淀B.溶液中cI-≈
1.0×10-9mol·L-1C.溶液中cBr-≈
3.0×10-5mol·L-1D.溶液中cAg+≈
3.2×10-8mol·L-1答案 D解析 AgCl、AgBr及AgI的Ksp依次减小,则I-、Br-、Cl-先后产生沉淀,当I-、Br-完全沉淀时消耗
3.0×10-2molAgNO3,还剩余
1.0×10-2molAgNO3与NaCl反应生成AgCl沉淀,故生成AgCl、AgBr、AgI三种沉淀,A错误发生反应Ag++Cl-===AgCl↓后,Cl-剩余5×10-3mol,此时溶液中cAg+==mol·L-1=
3.2×10-8mol·L-1,故此时溶液中cI-==mol·L-1=
5.0×10-9mol·L-1,B错误溶液中cBr-==mol·L-1=
1.5×10-5mol·L-1,C错误由B项分析可知,溶液中cAg+≈
3.2×10-8mol·L-1,D正确5.[2017·西安八校联考]25℃时,5种银盐的溶度积常数Ksp分别是AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI
1.8×10-
101.4×10-
56.3×10-
507.7×10-
138.51×10-16下列说法正确的是 A.氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大B.将硫酸银溶解于水后,向其中加入少量硫化钠溶液,不可能得到黑色沉淀C.室温下,AgCl在水中的溶解度小于在食盐水中的溶解度D.将浅黄色溴化银固体浸泡在5mol·L-1氯化钠溶液中,会有少量白色固体生成答案 D解析 AgCl、AgBr、AgI的Ksp依次减小,因此溶解度依次减小,A错误;KspAg2SO4远大于KspAg2S,因此Ag2SO4溶解于水后向其中加入少量Na2S溶液,Ag2SO4可转化为Ag2S,产生黑色沉淀,B错误;食盐水相对于水,cCl-增大,AgCl在食盐水中溶解平衡逆向移动,则在食盐水中溶解度小,C错误;氯化钠溶液中,氯离子的浓度较大,溴化银固体浸泡在其中,会使氯离子与银离子的浓度积大于其溶度积,所以会有少量白色固体生成,D正确6.[2017·山西孝义一模]25℃,向100mL
0.09mol·L-1BaCl2溶液中加入100mL
0.1mol·L-1H2SO4溶液生成BaSO4沉淀已知KspBaSO4=
1.1×10-10,且溶液的温度和体积的变化都忽略不计,则生成沉淀后的体系中cBa2+和pH分别为 A.
1.1×10-9mol·L-
1、1B.
1.1×10-9mol·L-
1、2C.
2.2×10-8mol·L-
1、1D.
2.2×10-8mol·L-
1、2答案 C解析 BaCl2与H2SO4溶液发生反应BaCl2+H2SO4===BaSO4↓+2HCl,nBaCl2=
0.09mol·L-1×
0.1L=
0.009mol,nH2SO4=
0.1L×
0.1mol·L-1=
0.01mol,故两溶液反应后剩余
0.001molH2SO4,此时cH2SO4==
0.005mol·L-1,故生成沉淀后的体系中cBa2+==mol·L-1=
2.2×10-8mol·L-1溶液中H+未参与离子反应,则有cH+=
0.1mol·L-1×2×=
0.1mol·L-1,故溶液的pH=-lgcH+=-lg
0.1=17.往含I-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,产生沉淀的质量m沉淀与加入AgNO3溶液的体积VAgNO3的关系如图所示[已知KspAgCl=
1.8×10-10,KspAgI=
1.5×10-16]则原溶液中cI-/cCl-的值为 A.V2-V1/V1B.V1/V2C.V1/V2-V1D.V2/V1答案 C解析 由于KspAgClKspAgI,则AgCl的溶解度大于AgI,往含I-和Cl-的稀溶液中逐滴加入AgNO3溶液,先生成溶解度较小的AgI沉淀,后生成AgCl沉淀由题图可知,沉淀I-消耗AgNO3溶液的体积为V1mL,沉淀Cl-消耗AgNO3溶液的体积为V2-V1mL,则原溶液中cI-/cCl-的值为V1/V2-V18.[2017·河北衡水中学摸底]常温下,KspAgCl=
1.8×10-10,KspAgI=
1.0×10-16将等体积的AgCl和AgI的饱和溶液的清液混合,再向其中加入一定量的AgNO3固体,下列说法正确的是 A.两溶液混合,AgCl和AgI都沉淀B.若AgNO3足量,AgCl和AgI都可沉淀,但以AgCl为主C.向AgI清液加入AgNO3,cAg+增大,KspAgI也增大D.若取
0.1435gAgCl固体放入100mL水中忽略体积变化,cCl-为
0.01mol·L-1答案 B解析 饱和AgCl溶液中cAg+=cCl-=
1.342×10-5mol·L-1;饱和的AgI溶液中cAg+=cI-=
1.0×10-8mol·L-1;等体积混合后,浓度减半,cCl-=
6.71×10-6mol·L-
1、cI-=
5.0×10-9mol·L-
1、cAg+=
6.71×10-6mol·L-1,此时QcAgCl=cCl-·cAg+=
6.71×10-6mol·L-1×
6.71×10-6mol·L-1=
4.5×10-11KspAgCl,QcAgI=cI-·cAg+=
5.0×10-9mol·L-1×
6.71×10-6mol·L-1≈
3.4×10-14KspAgI,故生成AgI沉淀,不产生AgCl沉淀,A错误由于cCl-≫cI-,故AgNO3足量时,两种沉淀都生成,但以AgCl为主,B正确AgI清液中加入AgNO3,cAg+增大,但KspAgI只与温度有关,温度不变,KspAgI不变,C错误
0.1435gAgCl固体放入100mL水中,只有部分溶解,此时溶液中cCl-=
1.342×10-5mol·L-1,D错误9.某温度时,可用K2S沉淀Cu2+、Mn2+、Zn2+三种离子M2+,所需S2-最低浓度的对数值lgcS2-与lgcM2+的关系如图所示下列说法正确的是 A.三种离子对应的硫化物中KspCuS最小,约为1×10-20B.向MnS的悬浊液中加入少量水,沉淀溶解平衡向溶解的方向移动,cS2-增大C.可用MnS除去MnCl2溶液中混有的少量杂质ZnCl2D.向浓度均为1×10-5mol·L-1的Cu2+、Zn2+、Mn2+混合溶液中逐滴加入1×10-4mol·L-1的Na2S溶液,Zn2+最先沉淀答案 C解析 由图可知,lgcS2-=-10时,lgcCu2+=-25,则有cS2-=1×10-10mol·L-1,cCu2+=1×10-25mol·L-1,故KspCuS=cS2-·cCu2+=1×10-10×1×10-25=1×10-35,A错误MnS的悬浊液存在溶解平衡MnSsMn2+aq+S2-aq,加入少量水,溶解平衡正向移动,由于温度不变,若仍为MnS悬浊液,则cS2-不变,B错误含ZnCl2的MnCl2溶液中加入MnS,会有沉淀的转化,析出ZnS沉淀,从而除去杂质,C正确由图可知,CuS的Ksp最小,故CuS的溶解度最小,混合液中加入Na2S溶液,最先生成CuS沉淀,D错误10.已知pBa2+=-lgcBa2+、pX2-=-lgcX2-,常温下BaSO
4、BaCO3的沉淀溶解平衡曲线如右图所示,下列叙述中正确的是 A.pBa2+=a时,两种盐的饱和溶液中离子浓度cSOcCOB.M点对应的溶液中Ba2+、CO能形成BaCO3沉淀C.相同条件下,SO比CO更易与Ba2+结合形成沉淀D.BaSO4不可能转化为BaCO3答案 C解析 由图像信息知KspBaSO4KspBaCO3,当pBa2+=a时,二者的饱和溶液中cCOcSO,A错误、C正确;M点时,QBaCO3KspBaCO3,故无法形成BaCO3沉淀,B错误;在一定条件下二者之间可相互转化,D错误11.已知KspCuS=
6.0×10-36,KspZnS=
3.0×10-25,KspPbS=
9.0×10-29在自然界中,闪锌矿ZnS和方铅矿PbS遇CuSO4溶液能转化成铜蓝CuS下列有关说法不正确的是 A.ZnS转化成铜蓝的离子方程式为ZnSs+Cu2+aq===Zn2+aq+CuSsB.在白色ZnS浊液中滴加PbNO32溶液,不会生成黑色沉淀PbSC.在水中的溶解度SZnSSPbSSCuSD.若溶液中cCu2+=1×10-10mol·L-1,则S2-已完全转化成CuS答案 B解析 ZnS在水中存在溶解平衡ZnSsZn2+aq+S2-aq,由于KspCuSKspZnS,ZnS固体加入CuSO4溶液后,Cu2+与S2-结合生成更难溶的CuS沉淀,即转化成铜蓝CuS,离子方程式为ZnSs+Cu2+aq===Zn2+aq+CuSs,A正确由于KspPbSKspZnS,则在白色ZnS浊液中滴加PbNO32溶液,Pb2+与S2-结合生成更难溶的PbS黑色沉淀,B错误由于KspZnSKspPbSKspCuS,且其Ksp表达形式相同,据此可知三种物质在水中的溶解度SZnSSPbSSCuS,C正确若溶液中cCu2+=1×10-10mol·L-1,则溶液中cS2-==mol·L-1=
6.0×10-26mol·L-11×10-5mol·L-1,故S2-已完全转化成CuS,D正确12.常温下,Ksp[MgOH2]=
1.1×10-11,KspAgCl=
1.8×10-10,KspAg2CrO4=
1.9×10-12,KspCH3COOAg=
2.3×10-3,下列叙述不正确的是 A.浓度均为
0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B.将
0.001mol·L-1的AgNO3溶液滴入浓度均为
0.001mol·L-1的KCl和K2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀C.cMg2+为
0.11mol·L-1的溶液中要产生MgOH2沉淀,溶液的pH要控制在9以上D.在其他条件不变的情况下,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,KspAgCl不变答案 B解析 浓度均为
0.2mol·L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合,所得溶液中cAg+=cCH3COO-=
0.1mol·L-1,则浓度积Qc=cAg+·cCH3COO-=
0.01KspCH3COOAg=
2.3×10-3,故一定产生CH3COOAg沉淀,A正确溶液中cCl-=
0.001mol·L-1,则要形成AgCl沉淀,所需的cAg+==mol·L-1=
1.8×10-7mol·L-1;溶液中cCrO=
0.001mol·L-1,则要形成Ag2CrO4沉淀,所需的cAg+==mol·L-1=
4.36×10-5mol·L-
11.8×10-7mol·L-1,故逐滴加入
0.001mol·L-1AgNO3溶液时,AgCl先达到饱和,先生成AgCl沉淀,B错误Ksp[MgOH2]=cMg2+·c2OH-,则有cOH-=10-5mol·L-1,故溶液的pH至少要控制在9以上,C正确KspAgCl只与温度有关,向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液,由于温度不变,则KspAgCl不变,D正确
二、非选择题共28分13.[2017·大庆模拟]14分1用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO等杂质除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________填化学式,至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去经检测发现滤液中仍含有一定量的SO,其原因是______________________________________________________[已知KspBaSO4=
1.1×10-10,KspBaCO3=
5.1×10-9]2已知25℃时Ksp[MgOH2]=
1.8×10-11,Ksp[CuOH2]=
2.2×10-20在25℃下,向浓度均为
0.1mol·L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水,先生成________沉淀填化学式,生成该沉淀的离子方程式为____________________________________答案 1BaCl2 KspBaSO4与KspBaCO3相差不大,且溶液中存在大量的CO,会导致BaSO4s转化为BaCO3s,使溶液中出现SO2CuOH2 Cu2++2NH3·H2O===CuOH2↓+2NH解析 1根据提纯的流程可知,先加入的试剂是除去杂质SO,在不引入新的杂质的前提下,滴加的试剂是BaCl2根据所给KspBaSO4=
1.1×10-10和KspBaCO3=
5.1×10-9,二者相差不大,又由于溶液中存在大量的CO,所以会导致BaSO4s转化为BaCO3s,这时溶液中就出现了SO2因为Ksp[CuOH2]Ksp[MgOH2],所以先生成CuOH2沉淀14.14分根据题目提供的溶度积数据进行计算并回答下列问题1已知25℃时,Ksp[MgOH2]=
1.8×10-11;酸碱指示剂百里酚蓝变色的pH范围如下pH
8.
08.0~
9.
69.6颜色黄色绿色蓝色25℃时,在MgOH2饱和溶液中滴加2滴百里酚蓝指示剂,溶液的颜色为________________225℃向50mL
0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL
0.020mol·L-1的盐酸,生成沉淀已知该温度下,AgCl的Ksp=
1.8×10-10,忽略溶液的体积变化,请计算
①完全沉淀后,溶液中cAg+=________
②完全沉淀后,溶液的pH=________
③如果向完全沉淀后的溶液中继续加入50mL
0.001mol·L-1的盐酸,是否有白色沉淀生成?________填“是”或“否”3在某温度下,KspFeS=
6.25×10-18,FeS饱和溶液中cH+与cS2-之间存在关系c2H+·cS2-=
1.0×10-22,为了使溶液里cFe2+达到1mol·L-1,现将适量FeS投入其饱和溶液中,应调节溶液中的cH+约为______________答案 1蓝色2
①
1.8×10-7mol·L-1
②2
③否34×10-3mol·L-1解析 1设MgOH2饱和溶液中cOH-为xmol·L-1,则
0.5x3=
5.6×10-12,x=
3.3×10-4,cH+=3×10-11mol·L-1,pH10,溶液为蓝色2
①反应前,nAg+=
0.018mol·L-1×
0.05L=
0.9×10-3mol,nCl-=
0.020mol·L-1×
0.05L=1×10-3mol;反应后剩余的Cl-为
0.1×10-3mol,则混合溶液中,cCl-=
1.0×10-3mol·L-1,cAg+=KspAgCl/cCl-=
1.8×10-7mol·L-1
②H+没有参与反应,完全沉淀后,cH+=
0.010mol·L-1,pH=2
③因为加入的盐酸中,cCl-和反应后所得溶液中的cCl-相同,cCl-没有改变,cAg+不变,所以Qc=cAg+·cCl-KspAgCl,没有沉淀产生3根据KspFeS得cS2-=mol·L-1=
6.25×10-18mol·L-1,根据c2H+·cS2-=
1.0×10-22得cH+=mol·L-1=4×10-3mol·L-1。