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8-1弱电解质的电离平衡板块三限时规范特训 时间45分钟 满分100分
一、选择题每题6分,共72分1.室温下,对于
0.10mol·L-1的氨水,下列判断正确的是 A.与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为Al3++3OH-===AlOH3↓B.加水稀释后,溶液中cNH·cOH-变大C.用HNO3溶液完全中和后,溶液不显中性D.其溶液的pH=13答案 C解析 一水合氨是弱碱,书写离子方程式时不能拆写,应为Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH,A错误;加水稀释虽然能促进氨水的电离,但cNH和cOH-都减小,即cNH·cOH-减小,B错误;用硝酸完全中和后,生成硝酸铵,硝酸铵为强酸弱碱盐,其水溶液显酸性,C正确;因为一水合氨为弱碱,部分电离,所以
0.10mol·L-1的氨水中cOH-远远小于
0.10mol·L-1,D错误2.[2017·上海六校联考]在室温下,100mL
0.1mol·L-1的醋酸溶液中,欲使其溶液的pH减小,同时又要使醋酸的电离程度减小,可采取的措施为 A.加入少量CH3COONa固体B.通入少量HCl气体C.升高温度D.加入少量NaOH固体答案 B解析 醋酸溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加入少量CH3COONa固体,溶液中cCH3COO-增大,平衡逆向移动,醋酸的电离程度减小,则溶液中cH+减小,酸性减弱,pH增大,A错误;通入少量HCl气体,溶液中cH+增大,平衡逆向移动,醋酸的电离程度减小,但溶液的酸性增强,pH减小,B正确;升高温度,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,溶液中cH+增大,pH减小,C错误;加入少量NaOH固体,OH-与H+结合生成H2O,溶液中cH+减小,溶液的pH增大,电离平衡正向移动,醋酸的电离程度增大,D错误3.[2017·西安模拟]在
0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中存在如下平衡NH3+H2ONH3·H2ONH+OH-下列叙述中正确的是 A.加入少量浓盐酸,盐酸与NH3反应生成NH4Cl,使NH3浓度减小,NH浓度增大,平衡逆向移动B.加入少量NaOH固体,OH-与NH结合生成NH3·H2O,使NH浓度减小,平衡正向移动C.加入少量
0.1mol·L-1NH4Cl溶液,电离平衡常数不变,溶液中cOH-减小D.加入少量MgSO4固体,溶液pH增大答案 C解析 A项,加入少量浓盐酸,首先发生H++OH-===H2O,使OH-浓度降低,平衡正向移动;B项,加入少量NaOH固体,使OH-浓度升高,平衡逆向移动;C项,加入少量NH4Cl溶液,使NH浓度升高,平衡逆向移动,溶液中cOH-减小;D项,Mg2++2OH-===MgOH2↓,溶液中cOH-减小,溶液pH减小4.[2017·山西五校联考]下列关于醋酸性质的描述,不能证明它是弱电解质的是 A.1mol·L-1的醋酸溶液中H+浓度约为10-3mol·L-1B.醋酸溶液中存在CH3COOH分子C.10mLpH=1的醋酸溶液与足量锌粉反应生成H2112mL标准状况D.10mL
0.1mol·L-1的醋酸溶液与10mL
0.1mol·L-1的NaOH溶液恰好完全中和答案 D解析 1mol·L-1的醋酸溶液中cH+约为10-3mol·L-1,说明CH3COOH部分发生电离,则CH3COOH是弱电解质,A正确;醋酸溶液中存在CH3COOH分子,说明CH3COOH未完全发生电离,则CH3COOH是弱电解质,B正确;Zn与醋酸溶液发生的反应为Zn+2CH3COOH===CH3COO2Zn+H2↑,标准状况下112mLH2的物质的量为
0.005mol,则参与反应的nCH3COOH=
0.01mol;10mLpH=1的醋酸溶液中,CH3COOH电离产生的nH+=
0.01L×
0.1mol·L-1=
0.001mol,则有nH+nCH3COOH,说明CH3COOH部分发生电离,则CH3COOH是弱电解质,C正确;10mL
0.1mol·L-1的醋酸溶液与10mL
0.1mol·L-1的NaOH溶液中,nCH3COOH=nNaOH=
0.01L×
0.1mol·L-1=
0.001mol,二者能恰好完全反应,只能说明CH3COOH为一元酸,不能证明CH3COOH是弱电解质,D错误5.pH=12的X、Y两种碱溶液各10mL,分别稀释至1000mL,其pH与溶液体积V的关系图所示,下列说法正确的是 A.若10a12,则X、Y都是弱碱B.X、Y两种碱的物质的量浓度一定相等C.完全中和pH相同的X、Y两溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VXVYD.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强答案 A解析 若X为强碱,则10mLpH=12的X溶液稀释至1000mL,pH应该为10,故若10a12,则X、Y均为弱碱,A正确;两种碱稀释相同倍数,pH变化不同,说明两种碱的强弱不同,则pH相同时,二者的物质的量浓度一定不同,B错误;当pH相同时,cXcY,所以完全中和这两种碱时,消耗相同浓度的盐酸的体积VXVY,C错误;由图像数据可知,稀释后Y溶液的pH比X溶液的pH大,故Y溶液的碱性强,D错误6.[2017·天津五区县期末]根据下列实验现象或结果不能证明一元酸HR为弱酸的是 A.HR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色B.室温时,NaR溶液的pH大于7C.HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大D.室温时,
0.01mol·L-1的HR溶液pH=4答案 A解析 HR溶液中滴加紫色石蕊试液,溶液变红色,说明HR是酸,但不能证明一元酸HR为弱酸,A符合题意;室温时,NaR溶液的pH大于7,说明NaR为强碱弱酸盐,R-发生了水解反应,故一元酸HR为弱酸,B不符合题意;HR溶液加入少量NaR固体,溶解后溶液的pH变大,说明溶液中cH+减小,HR的电离平衡逆向移动,从而证明一元酸HR为弱酸,C不符合题意;室温时,
0.01mol·L-1的HR溶液pH=4,说明HR部分电离,则HR为一元弱酸,D不符合题意7.25℃时,向
0.2mol·L-1的氨水中加水稀释,则图中的y轴可以表示
①电离程度
②cNH3·H2O
③cNH
④cH+
⑤溶液的导电能力
⑥pH
⑦
⑧cH+·cOH-A.
①②③⑤B.
②③⑤⑥C.
②③⑥⑦D.
①②⑤⑥答案 B解析 加水稀释,NH3·H2O的电离程度增大,
①错误;加水稀释虽然促进了NH3·H2O的电离,但由于溶液体积增大得更多,故cNH3·H2O、cNH、cOH-均减小,cH+增大,
②、
③正确,
④错误;溶液中离子浓度减小,导电性减弱,
⑤正确;cOH-减小,pH减小,
⑥正确;NH3·H2O的电离常数Kb=只与温度有关,温度不变,Kb不变,
⑦错误;cH+·cOH-=Kw,只受温度影响,温度不变,cH+·cOH-保持不变,
⑧错误;综上分析,B正确8.[2017·河南郑州质检]将浓度为
0.1mol·L-1HF溶液加水稀释,下列各量保持增大的是
①cH+
②cF-
③cOH-
④KaHF
⑤
⑥A.
①⑤B.
②③C.
③⑥D.
④⑥答案 C解析 HF溶液存在电离平衡HFF-+H+,加水稀释时,平衡正向移动,由于溶液体积的增大程度大于nF-、nH+的增大程度,则溶液中cF-、cH+均减小,
①②错误;由于溶液的温度不变,则KaHF不变,
④错误;由于Kw=cH+·cOH-,cH+减小,且Kw不变,则cOH-增大,
③正确;HF电离产生的nF-、nH+相等,因此加水稀释过程中几乎不变,
⑤错误;HF的电离常数KaHF=,则有=,KaHF不变,cF-减小,故的值增大,
⑥正确9.[2017·衡水模拟]25℃时,对于pH=2的CH3COOH溶液,下列判断正确的是 A.加水稀释,电离平衡正向移动,溶液中cH+增大,也增大B.通入少量HCl气体,电离平衡逆向移动,cCH3COO-减小,Ka减小C.加入少量CH3COONa固体,电离平衡逆向移动,cH+减小,Ka不变D.升高温度,电离平衡正向移动,cH+增大,pH增大答案 C解析 CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COO-+H+,加水稀释,促进CH3COOH的电离,但由于溶液体积增大,cH+减小,=Ka,温度不变,Ka不变,A错误;通入少量HCl气体时,平衡逆向移动,cCH3COO-减小,但Ka不变,B错误;加入少量CH3COONa固体,cCH3COO-增大,平衡逆向移动,cH+减小,Ka不变,C正确;升高温度,电离平衡正向移动,cH+增大,pH减小,D错误10.[2017·北京东城区期末]25℃时,pH=2的盐酸和醋酸各1mL分别加水稀释,pH随溶液体积变化的曲线如图所示下列说法不正确的是 A.曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程B.a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C.Ⅰ溶液中和NaOH的能力强于Ⅱ溶液D.将a、b两点溶液加热至30℃,变小答案 C解析 1mLpH=2的盐酸加水稀释至1000mL,溶液的pH=5;1mLpH=2的醋酸加水稀释至1000mL,CH3COOH的电离平衡正向移动,溶液的pH5,故曲线Ⅰ代表盐酸的稀释过程,曲线Ⅱ代表醋酸的稀释过程,A正确;盐酸加水稀释时,溶液中cCl-、cH+减小,溶液的导电能力减弱,故a点溶液的导电性比c点溶液的导电性强,B正确;pH=2的盐酸和醋酸相比,则有cCH3COOHcHCl,体积相等的两种溶液中nCH3COOHnHCl,与NaOH溶液发生中和反应时,CH3COOH消耗NaOH多,故Ⅱ溶液中和NaOH的能力强于Ⅰ溶液,C错误;升高温度,CH3COOH的电离平衡正向移动,cCH3COO-增大,而cCl-基本不变,故变小,D正确11.[2017·河南百校联考]25℃时,有pH=2的HX溶液和HY溶液各1mL,分别加水稀释,溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示下列说法正确的是 A.a、c两点对应HX的电离平衡常数KcKaB.a、b两点对应的溶液中cX-cY-C.等物质的量浓度的HX和HY的混合溶液中cY-cX-D.分别向10mL
0.1mol·L-1HX溶液和10mL
0.1mol·L-1HY溶液中滴加相同浓度的氢氧化钠溶液,恰好完全中和时,消耗氢氧化钠溶液的体积较大的是HX答案 C解析 分析图像可知,HX是强酸,不存在电离平衡,A错误;由题图可知,1mL溶液稀释至1000mL时,pHHX=5,pHHY5,即caH+cbH+,由电荷守恒得溶液中酸根离子浓度等于cH+-cOH-,故a、b两点对应溶液中cX-cY-,B错误;分析题图可知,HX是强酸,完全电离,HY是弱酸,部分电离,则等物质的量浓度的HX、HY混合液中cY-cX-,C正确;由于cHY=cHX,等体积、等浓度的HX和HY溶液,nHY=nHX,故与等浓度NaOH溶液发生中和反应时,消耗NaOH溶液的体积相等,D错误12.常温下,浓度均为
0.10mol·L-
1、体积均为V0L的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至VL,溶液pH随lg的变化如图所示下列叙述正确的是 A.与等浓度的HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积a点b点B.溶液中a点和b点导电离子的数目相等C.两溶液在稀释过程中,溶液中某种离子浓度可能增加D.lg=2时,若两溶液同时升高温度,则减小答案 C解析 a、b两点都在ROH溶液加水稀释曲线上,加水稀释过程中nROH不变,则与等浓度的HCl溶液中和时,消耗HCl溶液的体积相等,A错误相同浓度的一元碱,其pH越大,则对应碱的碱性越强;由题图可知,未加水稀释时,MOH溶液的pH大于ROH溶液的pH,则MOH的碱性强于ROH,故ROH为一元弱碱;加水稀释时,ROH的电离平衡正向移动,电离产生R+和OH-的数目增加,故b点溶液中导电离子的数目大于a点,B错误MOH和ROH溶液分别加水稀释,溶液中cOH-减小,由于温度不变,则Kw不变,故两溶液中cH+逐渐增大,C正确常温下,浓度为
0.10mol·L-1MOH溶液的pH=13,说明MOH完全电离,则MOH是一元强碱;升高温度时,MOH溶液中cM+不变,而ROH溶液中ROH的电离平衡正向移动,溶液中cR+增大,故增大,D错误
二、非选择题共28分13.14分1常温下
0.1mol·L-1的CH3COOH溶液在加水稀释过程中,下列表达式的数据一定变小的是________填字母序号,下同A.cH+B.cH+/cCH3COOHC.cH+·cOH-D.cOH-/cH+E.若该溶液升高温度,上述5种表达式的数据增大的是________2某温度时,
0.1mol·L-1的醋酸溶液中的cH+与
0.01mol·L-1的醋酸溶液中的cH+的比值______填“大于”“小于”或“等于”10答案 1A ABCE 2小于解析 1醋酸是弱电解质,稀释后电离程度增大,但CH3COOH、CH3COO-、H+的浓度却都减小,cOH-是增大的,且CH3COOH的浓度减小的程度最大,由于温度不变,Kw、Ka均不变升温促进电离,Kw、Ka均增大,cH+增大,cH+/cCH3COOH增大,cOH-/cH+减小2对于相同的弱电解质溶液,浓度越大,电离程度越小,
0.1mol·L-1的醋酸溶液中电离程度比
0.01mol·L-1的醋酸溶液电离程度小,则二者cH+之比小于1014.14分25℃时,部分物质的电离平衡常数如表所示1上述五种酸的酸性由强到弱的顺序是__________________________________________2该温度下,
0.10mol·L-1HNO2溶液中的cH+=________mol·L-1325℃时,向NaClO溶液中通入少量的CO2,发生反应的离子方程式为____________________________4下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大,而电离平衡常数不变的操作是________填序号A.升高温度B.加水稀释C.加少量CH3COONa固体D.加入少量冰醋酸E.加入少量NaOH固体温度不变答案 1HNO2CH3COOHH2CO3HClOHCN27×10-33CO2+H2O+ClO-===HClO+HCO4BE解析 1电离平衡常数的大小反应了酸的强弱,数值越大,酸性越强2由HNO2H++NO,K=≈==
4.9×10-4,cH+==7×10-3mol·L-13碳酸酸性强于次氯酸,向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳,可以制取次氯酸,但是次氯酸的电离平衡常数大于碳酸二级电离的电离平衡常数,故酸性HClOHCO,离子方程式为CO2+ClO-+H2O===HClO+HCO4电离平衡常数只与温度有关,温度不变,电离平衡常数就不变醋酸的电离是吸热的,升高温度,电离平衡常数增大,A项不符合题意;加水稀释,电离程度增大,电离常数不变,B项符合题意;加少量CH3COONa固体,其电离出的CH3COO-抑制CH3COOH的电离,C项不符合题意;加入少量冰醋酸,醋酸浓度增大,电离程度减小,D项不符合题意;加入NaOH固体,cH+减小,醋酸电离平衡正向移动,电离程度增大,E项符合题意。