还剩3页未读,继续阅读
文本内容:
第2节电解质[课后达标检测]
一、选择题1.下表中物质的分类组合完全正确的是 选项ABCD强电解质KNO3H2SO4BaSO4NaOH弱电解质CH3COOHBaCO3HClONH3非电解质SO3FeH2OC2H5OH解析选AB项中BaCO3是难溶强电解质,Fe不是非电解质;C项中H2O是极弱电解质;D项中NH3是非电解质2.下列反应的离子方程式不正确的是 A.氯气与澄清石灰水反应2OH-+Cl2===H2O+Cl-+ClO-B.碳酸钙加入过量硝酸中CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑C.向硫酸镁溶液中加入氢氧化钡溶液Mg2++SO+Ba2++2OH-===MgOH2↓+BaSO4↓D.铁跟稀硫酸反应2Fe+6H+===2Fe3++3H2↑解析选DD项,正确的离子方程式为Fe+2H+===Fe2++H2↑3.2019·荆州质量检查下列在指定溶液中的各组离子,能够大量共存的是 A.无色溶液中HCO、Na+、Cl-、OH-B.常温下pH=1的溶液中Fe3+、SO、K+、MnOC.常温下pH=11的溶液中S2-、K+、CO、ClO-D.水电离的cH+=10-12mol·L-1的溶液中Fe3+、SO、K+、SCN-解析选BOH-和HCO发生反应OH-+HCO===H2O+CO,不能大量共存,A项错误;常温下pH=1的溶液显酸性,Fe3+、SO、K+、MnO在酸性条件下能够大量共存,B项正确;ClO-具有强氧化性,S2-具有强还原性,两者发生氧化还原反应,不能大量共存,C项错误;Fe3+和SCN-发生反应生成配合物,不能大量共存,D项错误4.在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验,其对应反应的离子方程式书写正确的是 A.a反应Fe2++2H++H2O2===Fe3++2H2OB.b反应HCO+OH-===CO+H2OC.c反应H++OH-===H2OD.d反应[AlOH4]-+CO2===AlOH3↓+HCO解析选DA项电荷不守恒,错误;B项离子方程式书写不完整,NH与OH-也反应,错误;C项忽视醋酸为弱电解质,应写分子式,错误5.下列有关离子方程式的书写正确的是 A.向三氯化铁的酸性溶液中通入足量的硫化氢2Fe3++H2S===2Fe2++S↓+2H+B.将1molCl2通入含1molFeI2的溶液中2Fe2++2I-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+I2C.MgHCO32与过量澄清石灰水反应Mg2++2HCO+Ca2++2OH-===MgCO3↓+CaCO3↓+2H2OD.铜银合金在稀硫酸中构成原电池,正极反应2H++2e-===H2↑解析选A选项B,氧化性Cl2>Fe3+>I2,所以当氯气不足量时,I-优先被氧化,正确的离子方程式为2I-+Cl2===2Cl-+I2选项C,MgHCO32与过量澄清石灰水反应,Mg2+转化为MgOH2,正确的离子方程式为Mg2++2HCO+2Ca2++4OH-===MgOH2↓+2CaCO3↓+2H2O选项D,铜银合金在稀硫酸中不能自发进行氧化还原反应,无法构成原电池6.2019·郑州质检下列指定反应的离子方程式正确的是 A.用铁电极电解饱和食盐水2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑B.用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气NO+NO2+2OH-===2NO+H2OC.向硫酸铜溶液中加入NaHS溶液生成黑色沉淀Cu2++HS-===CuS↓+H+D.向Al2SO43溶液中加入过量氨水Al3++4NH3·H2O===[AlOH4]-+4NH解析选C用铁电极电解饱和食盐水,阳极上铁失去电子,发生氧化反应,不会生成Cl2,A项错误;用强碱溶液吸收工业制取硝酸的尾气,发生反应NO+NO2+2OH-===2NO+H2O,B项错误;硫酸铜与硫氢化钠反应生成硫化铜和硫酸氢钠,C项正确;向硫酸铝溶液中加入过量氨水,生成氢氧化铝沉淀Al3++3NH3·H2O===AlOH3↓+3NH,D项错误7.2019·长春七校联考下列各组粒子在指定溶液中一定能大量共存的是 A.中性透明溶液中K+、SO、NO、Fe3+B.在酸性KMnO4溶液中CH3CH2OH、SO、Mg2+、NOC.常温下由水电离出的cH+·cOH-=10-20mol2·L-2的溶液中Na+、NH、Cl-、SiOD.离子的物质的量浓度相同的溶液中CH3COO-、SO、NH、Cu2+解析选DFe3+不能存在于中性溶液中,A错;在酸性KMnO4溶液中,CH3CH2OH会被氧化,不能大量存在,B错;常温下由水电离出的cH+·cOH-=10-20mol2·L-2的溶液中,由水电离的cH+=cOH-=10-10mol·L-1,水的电离受到抑制,该溶液是酸溶液或碱溶液,NH在碱溶液中不能大量存在,SiO在酸溶液中不能大量存在,C错8.2019·韶关一模下列有关离子组的评价及相关离子方程式均正确的是 选项离子组评价及离子方程式AH+、Fe2+、NO、Cl-不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应Fe2++2H+===Fe3++H2↑BNa+、K+、HCO、OH-不能大量共存于同一溶液中,因为发生反应HCO+OH-===H2O+CO2↑CCa2+、NH、CO、Cl-能大量共存于同一溶液中DNa+、NH、SO、Cl-能大量共存于同一溶液中解析选DA项,离子方程式不对,酸性条件下Fe2+与NO发生氧化还原反应不能产生H2;B项,离子方程式不对,HCO+OH-===CO+H2O;C项,评价不对,Ca2+与CO反应生成CaCO3沉淀9.2019·安徽皖江名校联盟联考下列各组微粒一定能大量共存的是 A.遇KSCN变红色的溶液Na+、Cl-、Mg2+、CH3COOHB.某无色溶液OH-、K+、HClO、Ba2+C.
0.1mol/LNa2S溶液K+、NH、NO、Al3+D.常温下水电离出的cH+·cOH-=10-20的溶液中Na+、Cl-、CO、SO解析选A遇KSCN变红色的溶液中有Fe3+,Fe3+、Na+、Mg2+、CH3COOH、Cl-之间相互不反应,能大量共存,A项正确;OH-和HClO发生反应而不能大量共存,B项错误;Na2S溶液中S2-和Al3+会发生相互促进的水解反应而不能大量共存,C项错误;常温下水电离出的cH+·cOH-=10-20的溶液呈酸性或碱性,当溶液为酸性时,CO会和H+反应,不能大量存在,D项错误
二、非选择题10.向BaOH2溶液中逐滴加入稀硫酸,请完成下列问题1写出反应的离子方程式_____________________________________________2下列三种情况下,离子方程式与1相同的是_____________________________A.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至溶液显中性B.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至SO恰好完全沉淀C.向NaHSO4溶液中逐滴加入BaOH2溶液至过量3若缓缓加入稀硫酸直至过量,整个过程中混合溶液的导电能力用电流强度I表示可近似地用如图中的________曲线表示填序号4若有一表面光滑的塑料小球悬浮于BaOH2溶液中央,如图所示,向该烧杯里缓缓注入与BaOH2溶液等密度的稀硫酸至恰好完全反应在此实验过程中,小球将________________________________________________________________________答案1Ba2++2OH-+SO+2H+===BaSO4↓+2H2O 2A 3C 4沉到烧杯底部11.雾霾严重影响人们的生活与健康某地区的雾霾中可能含有如下可溶性无机离子Na+、NH、Mg2+、Al3+、SO、NO、Cl-某同学收集了该地区的雾霾,经必要的预处理后得试样溶液,设计并完成了如下实验已知3NO+8Al+5OH-+18H2O3NH3↑+8[AlOH4]-1由气体1能使湿润红色石蕊试纸显蓝色说明试样中含有的离子是________2试样溶液与过量BaOH2溶液得到的沉淀1,能部分溶于H+,可推知沉淀1的成分是_______________,并写出沉淀溶于H+的离子方程式____________________________3试样溶液中含有SO,如何通过实验进行检验?________________________________________________________________________________________________________________________________________________4写出沉淀2与H+反应放出气体的离子方程式_____________________________5NOH+能否与I-大量共存?___________________________________________6依据实验流程图,判断溶液中一定含有的离子有____________________________答案1NH 2BaSO
4、MgOH2 MgOH2+2H+===Mg2++2H2O3取少量试样溶液置于试管中,先加入过量盐酸,无现象,再加入BaCl2溶液,若有白色沉淀生成,则说明试样溶液中含有SO4BaCO3+2H+===Ba2++H2O+CO2↑5不能6NH、SO、NO、Mg2+12.化学用语是化学学科的特色语言,化学用语可以准确表述化学现象、变化以及本质完成下列有关方程式1Na2S2O3还原性较强,在溶液中易被Cl2氧化成SO,常用作脱氯剂,该反应的离子方程式为____________________________________________________________________2物质氧化性和还原性的强弱是相对的已知氧化性KMnO4H+H2O2Fe2+,分别写出酸性环境下KMnO4与H2O2混合、H2O2与FeCl2混合的离子方程式________________________________________________________________________3化学反应多姿多彩,把SO2通入硝酸铁溶液中,溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色,此时向溶液中滴加氯化钡溶液,有白色沉淀产生请写出上述变化中溶液由棕黄色变为浅绿色,但立即又变为棕黄色所涉及的两个离子方程式________________________________________________________________________、________________________________________________________________________4向含有nmol溴化亚铁的溶液中通入等物质的量的氯气,请写出离子方程式________________________________________________________________________5向NH4AlSO42中加BaOH2,二者以物质的量比为4∶9混合,请写出离子方程式________________________________________________________________________答案1S2O+4Cl2+5H2O===2SO+8Cl-+10H+25H2O2+2MnO+6H+===2Mn2++5O2↑+8H2O 2Fe2++2H++H2O2===2Fe3++2H2O3SO2+2Fe3++2H2O===SO+2Fe2++4H+3Fe2++NO+4H+===3Fe3++NO↑+2H2O42Fe2++2Br-+2Cl2===2Fe3++4Cl-+Br252NH+2Al3++4SO+4Ba2++9OH-===AlOH3↓+2NH3·H2O+[AlOH4]-+4BaSO4↓。