还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
云南省峨山彝族自治县2019届高考化学一轮复习暑假预习作业
(五)
1、单选题
1.不同温度T1和T2时硫酸钡在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示已知硫酸钡在水中溶解时吸收热量下列说法正确的是 A.T1T2B.加入BaCl2固体可使a点变成c点C.c点时在T
1、T2两个温度下均有固体析出D.a点和b点的Ksp相等
2.向纯水中加入少量下列物质或改变下列条件,能促进水的电离,并能使溶液中cOH->cH+的操作是
①稀硫酸
②金属钠
③氨气
④FeCl3固体
⑤NaClO固体
⑥将水加热煮沸A.
②⑤B.
①④C.
③④⑥D.
④
3.已知NaHSO4在水中的电离方程式为NaHSO4===Na++H++SO某温度下,向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体,保持温度不变,测得溶液的pH为2对于该溶液,下列叙述中不正确的是()A.该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性B.水电离出来的cH+=1×10-10mol·L-1C.cH+=cOH-+cSOD.该温度高于25℃
4.已知25℃时AgCl、AgBr、AgI的Ksp分别为
1.8×10-
10、
5.0×10-
13、
8.3×10-17用AgNO3标准溶液滴定卤素离子的过程以滴入AgNO3溶液的体积为横坐标pX为纵坐标[pX=-lgcX-]就可绘得滴定曲线现以
0.1mol·L-1AgNO3溶液分别滴定
20.00mL
0.1mol·L-1Cl-、Br-、I-绘得滴定曲线如图下列有关说法中正确的是 A.a、b、c分别表示Cl-、Br-、I-B.a、b、c分别表示I-、Br-、Cl-C.a、b、c分别表示Br-、I-、Cl-D.用硝酸银滴定法测定试样中cCl-可用KI作指示剂
5.25℃时,xmol·L-1氢氟酸水溶液中,加入KOH固体调节溶液的pH忽略加入固体引起的溶液体积变化,得到cHF、cF-与溶液pH的变化关系如图所示下列说法正确的是 A.当cF->cHF时,溶液呈碱性B.当pH=2时,cF-<cK+C.25℃时,氢氟酸的电离平衡常数为4×10-6D.当pH=5时,cHF+cK++cH+-cOH-=xmol/L
6.准确移取
20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中,用
0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定,下列说法正确的是()A.滴定管用蒸馏水洗涤后,装入NaOH溶液进行滴定B.随着NaOH溶液滴入,锥形瓶中溶液pH由小变大C.用酚酞作指示剂,当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D.滴定达终点时,发现滴定管尖嘴部分有悬滴,则测定结果偏小
7.
①pH=2的CH3COOH溶液;
②pH=2的盐酸;
③pH=12的氨水;
④pH=12的NaOH溶液相同条件下有关上述溶液的比较中不正确的是 A.水电离的cH+:
①=
②=
③=
④B.若将
②、
③溶液混合后pH=7则消耗溶液的体积:
②③C.等体积的
①、
②、
④溶液分别与足量铝粉反应生成H2的量:
②最大D.向溶液中加入100mL水后溶液的pH:
③④②①
8.在一定条件下Na2CO3溶液存在水解平衡CO32-+H2OHCO3-+OH-.下列说法正确的是( )A.Na2CO3溶液c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)B.升高温度,溶液pH减小C.稀释溶液,溶液中所有离子浓度都减小D.加入Ba(OH)2固体c(CO32-)增大
9.家用食醋的主要成分是醋酸CH3COOH,它的官能团是 A.—COOHB.—CH3C.—OHD.—H
10.常温下将amol·L-1的氨水与bmol·L-1盐酸等体积混合已知相同条件下一水合氨的电离程度大于NH的水解程度则下列有关推论不正确的是 A.若混合后溶液pH=7则cNH=cCl-B.若b=2a则cCl-cNHcH+cOH-C.若a=2b则cNHcCl-cOH-cH+D.若混合后溶液满足cH+=cOH-+cNH3·H2O则可推出a=b
二、非选择题
11.已知A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平,现以A为主要原料合成一种具有果香味的物质E,其合成路线如下图所示请回答下列问题1B、D分子中的官能团名称分别是______________、____________2写出下列反应的化学方程式,并注明反应类型
②_______________________________________________________________,____________;
④_______________________________________________________________,____________3在实验室利用B和D制备E的实验中,若用1molB和1molD充分反应,能否生成1molE?________,原因是____________________________________________________________4若184gB和120gD反应能生成106gE,则该反应的产率________
12.现有浓度约为
0.1mol/L的五种电解质溶液A.Na2CO
3、B.NaHCO
3、C.NaAlO
2、D.CH3COONa、E.NaOH1这五种溶液中水的电离程度最大的是________填编号2将五种溶液稀释相同的倍数时,其pH变化最大的是________填编号3将上述A、B、C、D四种溶液两两混合时,有一对溶液相互间能够发生反应,写出该反应的离子方程式_____________________________________________________4将CO2通入A溶液中恰好呈中性,溶液中2cCO+cHCO=________mol/L设反应前后溶液体积不变
13.煤炭被人们誉为黑色的“金子”,它是人类使用的主要能源之一.为了提高煤的利用率,减少有害气体的排放,人们采取了各式各样的方法.
(1)煤的气化和液化可以提高煤的利用率.煤的气化技术的主要产物是 .煤的液化技术又分为直接液化和间接氧化.将煤隔绝空气加强热得到焦炉气、煤焦油及焦炭等产品的技术称为 .
(2)煤在燃烧前、后及燃烧过程中均可采取措施减少有害气体的排放.
①在燃烧前,可以采用微生物脱硫技术.原理如下上述过程中Fe2+的作用为 .写出Fe2+Fe3+的离子方程式 .
②煤在燃烧时,进行脱硫处理,常采用 燃烧技术,在把煤和脱硫剂加入锅炉燃烧室,使煤与空气在流化过程中充分混合、燃烧,起到固硫作用.常用脱硫剂的主要化学成分为 (填化学式).
③煤在燃烧后,烟气净化常采用除尘技术和脱硫、脱硝技术.湿法脱硫、脱硝技术中将烟气通入 设备,用石灰水淋洗.
14.用实验确定某酸HA是弱电解质甲、乙两同学的方案如下甲
①称取一定质量的HA配制100mL
0.1mol·L-1的HA溶液;
②用pH试纸测出该溶液的pH,即可证明HA是弱电解质乙
①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸,分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL;
②分别取这两种溶液各10mL,加水稀释至100mL;
③各取相同体积的两种溶液装入两个试管中,同时加入纯度相同的锌粒,观察现象,即可证明HA是弱电解质1甲方案中,说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH________1填“>”、“<”或“=”,乙方案中,说明HA是弱电解质的现象是________填字母代号a.装盐酸的试管中放出H2的速度快b.装HA溶液的试管中放出H2的速度快c.两个试管中产生气体的速度一样快2请你评价乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________________________________________________________________________________________________________________________________3请你再提出一个合理而且比较容易操作的方案药品可任用,简明表述实验方案________________________________________________________________________________________________________________________________________________
15.已知H2A在水中存在以下平衡H2AH++HA-,HA-H++A2-回答以下问题1NaHA溶液________填“显酸性”、“显碱性”、“显中性”或“酸碱性无法确定”,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________2某温度下,向
0.1mol·L-1的NaHA溶液中滴入
0.1mol·L-1KOH溶液至中性,此时溶液中以下所示关系一定正确的是________A.cH+·cOH-=1×10-14B.cNa++cK+=cHA-+2cA2-C.cNa+>cK+D.cNa++cK+=
0.05mol·L-13已知常温下,H2A的钙盐CaA饱和溶液中存在平衡CaAsCa2+aq+A2-aq ΔH>0
①温度升高时,Ksp________填“增大”、“减小”或“不变”下同
②滴加少量浓盐酸,cCa2+________,原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________用文字和离子方程式说明4若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液,生成一种黑色固体物质,写出该过程中反应的离子方程式_____________________________________________________________
16.乙烯是一种重要的化工原料,以乙烯为原料衍生出部分化工产品的反应如下(部分反应条件已略去)请回答下列问题
(1)A物质的化学名称是 ;
(2)写出A在铜作催化剂条件下与O2加热的反应方程式 .
(3)写出C在一定条件下反应生成A和B的反应方程式 ,该反应的类型为 .
(4)聚乙烯的单体为 ,链节为 .。