还剩5页未读，继续阅读
文本内容:
第一节物质的组成与分类;物质的变化与性质
一、基本概念辨析㈠元素和微粒的区别元素——宏观概念相同，不同的总称1．概念的范畴不同微粒——微观概念包括等元素——由质子数决定只要原子的数确定，则元素种类就确定2．决定因素不同原子——由数和数两者来决定同位素之间属于元素，原子分子——由原子的、及考虑同分异构体决定离子——由组成原子、质子数及电子数决定同种元素可形成不同离子，如Fe2＋、Fe3＋㈡比较“四同”概念名称同位素同素异形体同系物同分异构体相同点结构相似官能团相同不同点分子构成或晶体结构分子组成相差CH2描述对象无机物、有机物物理性质化学性质相似实例H、D、TO
2、O3；红磷，白磷；金刚石，石墨乙烯，丙烯；甲苯，乙苯乙醇和甲醚；甘氨酸和硝基乙烷氰酸铵和尿素㈢离子化合物与共价化合物的判断从组成上判断经验方法，化学式中含有的化合物为离子化合物，其余为共价化合物从性质上判断，是离子化合物，否则为共价化合物㈣判别混合物和纯净物比较内容纯净物混合物是否有固定组成、结构是否有固定熔点、沸点是否有固定化学性质保持原有物质各自的化学性质【解题注意】判断一些物质混合在一起后，是否纯净物，要注意物质间是否反应、反应是否可逆，若反应可逆一定得到混合物，如常温下NO2就会自动可逆转化为N2O4，属于混合物
1.回答下列各题并举例说明1质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？2是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？3为什么说原子是化学变化中的最小微粒？4氢元素有种，氢原子有种，氕（H）、氘（D）、氚T，H、D、T相互形成的氢气分子有种5若由三种氢原子（H、D、T）和两种氧原子16O、18O形成的水分子有种6H
2、D
2、T2是否属于同位素？属于什么关系？7无机物存在同分异构现象吗？8同种元素组成的物质一定是纯净物吗？
2.下列各组物质均由真实的分子构成的是A.CH
4、H2O、SiO2B.CS
2、O
2、Cl2C.P、C、SiH4D.C2H
4、H3PO
4、NaCl
3.下列所指物质属于纯净物的是A.分子式为C2H4Cl2的物质B.CuSO4·5H２OC.常温下的二氧化氮D.同条件下按体积比为2:1混合H2和O2㈤物理变化与化学变化的特征、本质
1.特征是否有新物质生成化学变化，物理变化
2.本质化学变化是有的断裂和的形成，断裂与形成的键必须
3.实例物理变化——蒸馏分馏、电泳、盐析、潮解、吸附、升华、焰色反应、金属导电等；化学变化——干馏、电解、风化、水解、变性、同素异形体之间转化等㈥化学之“化”
1.风化——结晶水合物的过程属于变化
2.催化——能改变反应速度，催化剂本身一般（是/否）参与反应，但反应前后不变
3.歧化同一种中同一的原子间发生的氧化—还原反应
4.酸化向某物质中加入稀酸使之呈酸性的过程注意酸化时所加入的酸与原物质
5.钝化铝、铁投入中，表现生成致密氧化膜→阻止内层金属继续反应，属于变化
6.硬水软化——通过物理、化学方法除去硬水中较多的的过程．
7.水化——物质与H2O生成新的化合物如乙烯乙醇，SO3H2SO
48.氢化硬化——液态油在一定条件下与发生加成反应生成固态脂肪的过程．作用植物油转变成硬化油后，性质稳定，不易变质，便于运输等俗称“人造奶油”
9.皂化——的过程．产物
10.老化——橡胶、塑料等制品露置于空气中，因受空气氧化、日光照射而变硬发脆的过程．属于变化
11.硫化——向橡胶中加硫，以改变结构双键变单键，线型变体型来改善橡胶的性能，减缓其老化速度的过程．
12.裂化——在一定条件下，分子量大、沸点高的烃断裂为的烃的过程．包括
①热裂化
②催化裂化目的是提高的质量和产量．产物中含有较多的烃类
13.酯化——的过程
14.硝化磺化——苯环上的H被—NO2或—SO3Ｈ的过程．㈦无机化学反应的分类根据反应的基本形式可分为、、、根据元素有无化合价改变可分为、根据参与反应微粒可分为、根据反应进行的程度可分为、根据反应热效应可分为、思考并简要回答下列问题⑴CuSO4·5H２OCuSO4＋5H2O，是否属于风化过程？⑵已知Cl2与Fe点燃化合只生成FeCl3，那么FeCl
2、ＦeOH3能否用化合反应制得？⑶有单质参与或生成的反应一定是氧化还原反应吗？⑷有发光、发热现象是否一定是化学变化？⑸有化学键断裂的变化一定是化学变化吗？举例说明⑹只要有新物质生成的变化就一定是化学变化吗？⑺NH4NO3分解反应NH4NO3N2O↑＋2H2O，是否歧化反应？⑻KMnO4溶液一般用H2SO4酸化，可否用HCl、HNO3⑼什么酸会出现钝化现象？什么常见金属会被钝化？
二、简单分类法及其应用
1.分类的方法1交叉分类法对的物质用相同/不同标准进行的分类方法如分子中是否含有氧元素、酸的强弱、酸的元数，硫酸分别属于含氧酸、强酸和二元酸2树状分类法根据被分对象的与整体/分支的类型间的关系的分类方法2．无机化合物的分类——【按组成、性质分类】⑴氢化物
①金属氢化物，H化合价为，如NaH也称为固体氢化物或盐型氢化物，属于化合物
②气态氢化物，氢的化合价为，气态氢化物在常温下状态⑵氧化物单质包括单质、单质烃分为脂肪烃/芳香烃；链状烃/环状烃有机物衍生物分为卤代烃、含氧衍生物（包括醇、酚、醛、酸、酯等）纯净物高分子化合物分为天然高分子、合成高分子性氧化物大部分金属氧化物化金属氧化物性氧化物Al2O3合性氧化物Mn2O7CrO3物氧化物特殊氧化物Fe3O4Na2O2物质非金属氧化物性氧化物CO2SO2SiO2SO3无机物特殊（不成盐）氧化物NOCO酸分为强酸/弱酸；含氧酸/无氧酸；一元酸/多元酸碱分为强碱/弱碱；可溶碱/难溶碱；一元碱/多元碱盐分为正盐、酸式盐、碱式盐混合物包含溶液、胶体、浊液、空气等等⑶酸依据分为含氧酸和无氧酸；依据分为一元酸、多元酸；依据分为氧化性酸和非氧化性酸；依据分为强酸和弱酸；依据分为难挥发性酸和易挥发性酸；依据分为稳定性酸和不稳定性酸⑷碱依据分为一元碱、多元碱；依据分为可溶性碱、难溶性碱；依据分为强碱和弱碱⑸盐正盐；如Na2CO
3、NH4Cl酸式盐；如NaHSO
4、NaHCO3碱式盐；如Cu2OH2CO3复盐；如明矾KAlSO42·12H2O
1.写出下列酸的对应酸酐的化学式
①H2SO4，H2SO3，H2CO3，HNO3，H3PO4，甲酸HCOOH，醋酸（CH3COOH）
2.举例说明酸与盐发生复分解反应时，“强酸制弱酸”、“难挥发酸制易挥发酸”规律在，多发生强酸制弱酸的反应，弱酸不能制强酸如NaH2PO4＋HBr=NaBr＋H3PO4在，往往发生难挥发酸制易挥发酸反应如NaBr＋H3PO4浓NaH2PO4＋HBr↑，NaCl＋H2SO4浓=；Na2CO3＋SiO
23.金属氧化物都是碱性氧化物吗？有什么规律？
4.非金属氧化物都是酸性氧化物吗？有什么规律？
5.SiO2既能与HF酸溶液反应，又与NaOH碱溶液反应，是两性化合物吗？
6.酸酐都是酸性氧化物吗？酸性氧化物都是酸酐吗？三．分散系及其分类
1.分散系1概念指2分类依据不同，分散系可分为溶液、胶体、浊液
2.分散系比较分类溶液胶体悬浊液乳浊液分散质直径分散质微粒固体小颗粒小液滴特征透过滤纸——透过半透膜——实例NaCl溶液有色玻璃；FeOH3胶体；烟、云、雾泥浆水苯与水鉴别方法静置沉淀静置分层分离方法蒸发、结晶渗析、盐析过滤分液
3.胶体性质及应用l丁达尔效应
①定义光束通过胶体时，形成的现象
②解释胶体分散质的粒子直径与可见光波长接近，使光波发生
③应用溶液和胶体⑵聚沉
①定义胶体粒子聚集，形成从分散剂里析出的过程
②解释胶体粒子，从而聚集成较大的微粒，在重力作用下沉淀析出
③应用制豆腐；墨水不能混用；利用明矾净水；不同血型的人不能相互输血；工业制皂的盐析；解释江河入海口三角洲的形成原理；土壤的保肥作用
④使胶体聚沉的方法主要有加热；加入溶液；加入带电荷的胶体粒子等⑶电泳
①定义与解释胶体粒子在电场作用下发生
②应用工厂静电除尘
4.FeOH3胶体的制备l反应方程式⑵方法
①用烧杯取少量蒸馏水，加热至，
②然后逐渐向沸水中滴加1~2ml，
③并继续煮沸至，
④加热，即制得氢氧化铁胶体1．物质分类的依据通常有组成和性质，下列物质分类中，只考虑组成的是（）A.Na2SO4是钠盐、硫酸盐、正盐B.HNO3是一元酸、强酸、挥发性酸C.MgOH2是二元碱、难溶性碱、中强碱D.Al2O3是两性氧化物、金属氧化物、最高价氧化物2．把1mL1mol/L饱和FeCl3溶液逐滴加入20mL沸水中振荡，完全转化，能否得到
0.001molFeOH3胶粒？【第一节物质的组成与分类;物质的变化与性质参考答案】【㈠元素和微粒的区别】【基础落实】1．质子数中子数同一类原子原子、分子、原子团、离子、质子、中子、电子2．核电荷质子质子中子同种不同种类数目结合方式【㈡比较“四同”概念】名称同位素同素异形体同系物同分异构体相同点质子数元素种类种类和数目分子式不同点中子数一个或多个分子结构描述对象原子单质有机化合物物理性质不同不同不同不同化学性质几乎相同相似不同但相似不一定实例㈢离子化合物与共价化合物的判断活泼金属或者NH4+离子在熔融状态下，能导电的化合物㈣判别混合物和纯净物是否是否是【对点训练】
1.⑴不一定，还可以是不同的分子、原子团⑵不可以，分子不保持物质的物理性质⑶化学反应中原子种类和数目不变，只是原子之间结合方式改变⑷136⑸12⑹不属于同位素，应该是同种物质——氢气⑺存在，如NH4CNO（氰酸铵）和CONH22（尿素）⑻不一定，如O2和O3的混合气体
2.B
3.B㈤物理变化与化学变化的特征、本质
1.有新物质生成无新物质生成
2.旧化学键新化学键不相同的㈥化学之“化”
1.在自然条件下失去结晶水化学
2.是质量和化学性质
3.物质价态同种元素
4.不能发生化学反应
5.冷、浓HNO
3、H2SO4化学
6.Ca2＋、Mg2＋
7.化合
8.H
29.油脂在碱性条件下发生水解反应甘油、高级脂肪酸钠（肥皂）
10.化学
12.分子量小、沸点低轻油（汽油）不饱和
13.醇与酸生成酯和水
14.取代㈦无机化学反应的分类化合反应分解反应置换反应复分解反应氧化还原反应非氧化还原反应离子反应非离子反应可逆反应不可逆反应放热反应吸热反应【对点训练】⑴不是，因为有加热，不是自然条件⑵能，2FeCl3＋Fe====3FeCl2，4FeOH2＋O2＋2H2O====4FeOH3⑶不一定，如3O2=2O3⑷不一定，如灯泡发光等⑸不一定，如食盐溶于水或食盐水结晶⑹不一定，如核变化有新物质生成但不属于化学变化，也不是物理变化⑺不是因为不是同一物质中同种价态的同种元素发生氧化还原反应⑻不可，HCl易被氧化，HNO3易分解⑼冷、浓HNO
3、H2SO4铝、铁
二、简单分类法及其应用【基础落实】
1.分类的方法1相同不同2整体分支2．无机化合物的分类⑴-1离子+1不一定是气态⑵金属非金属碱两酸酸⑶是否含氧元素电离出H+数目酸根是否具有强氧化性电离程度挥发性稳定性⑷电离出OH－数溶解性电离程度⑸酸根与金属离子（或NH4＋）直接形成的盐还可以电离的H+的盐还存在可以电离的OH-的盐一种酸根多种阳离子形成的盐【对点训练】
1.SO3SO2CO2N2O5P2O5HCOOOCH（H2C2O3）CH3COOOCCH3（C4H6O3）
2.稀溶液中浓溶液或无水条件下NaHSO4＋HCl↑Na2SiO3＋CO2↑
3.不是，包括碱性、酸性、两性、特殊氧化物
4.不是，包括酸性、不成盐、特殊氧化物
5.不对，与HF未生成盐和水
6.不一定是，如醋酸酐是三．分散系及其分类【基础落实】
1.1由一种或几种物质分散到另一种物质里所形成的混合物2分散质粒子的大小
2.分类溶液胶体悬浊液乳浊液分散质直径10-9m或＜1nm10-9m～10-7m或1nm～100nm10-7m或100nm分散质微粒单个小分子或离子小分子和离子的聚集体或高分子特征均
一、透明、稳定，均
一、透明、介稳性不均
一、不透明、不稳定透过滤纸能能不能透过——透过半透膜能不能不能透过——实例鉴别方法无丁达尔现象有丁达尔现象
3.l光亮的通路散射鉴别⑵颗粒较大的沉淀所带电荷被中和电解质相反⑶定向移动
4.lFeCl3＋3H2O=△=FeOH3胶体＋3HCl⑵沸腾饱和FeCl3溶液液体呈透明的红褐色停止【对点训练】1．A2．不能，因为FeOH3胶粒是FeOH3分子集合体形成的，故胶粒数小于
0.001molΔ。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
