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选择题专项练四7.下图所示为海水综合利用的部分流程下列有关说法错误的是 A.实验室进行
①的操作需要用到坩埚、玻璃棒、酒精灯B.
②是一个将电能转化为化学能的过程C.
③④⑤涉及的反应均为氧化还原反应D.
④中反应的离子方程式为SO2+Br2+2H2O===4H++SO+2Br-解析操作
①是蒸发,而不是灼烧,不需要坩埚,需要蒸发皿,A项错误;
②是电解氯化钠溶液获得Cl2的过程,B项正确;
③是NaBr与Cl2发生的置换反应,
④发生的反应为Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr,
⑤是HBr转化为Br2的过程,涉及的反应均为氧化还原反应,C项、D项正确答案A8.下列说法正确的是 A.花生油和玉米油都是可皂化的饱和酯类B.溴苯、硝基苯和环己烷都难溶于水且密度都大于水C.分子式为C10H14的单取代芳香烃,其可能的结构有4种D.尼龙、涤纶和有机玻璃都是通过缩聚反应制得的解析A项,油脂都能发生皂化反应,动物脂肪主要成分为饱和酯,植物油主要成分多为不饱和酯;B项,一般硝基化合物密度大于水,很多卤代烃密度也是大于水的,烃类物质密度一般都小于水;C项,分子式为C10H14的单取代芳香烃,不饱和度为4,分子中含有一个苯环和一个丁基,其同分异构体取决于丁基的种数;D项,尼龙属于聚酰胺纤维,涤纶属于聚脂纤维,二者通过缩聚反应制得,聚甲基丙烯酸甲酯又称有机玻璃,是通过加聚反应制得答案C9.下列有关物质的分离或提纯的说法中正确的是 A.图
①从FeCl2溶液中制取FeCl2晶体B.图
②从制取FeOH3胶体的混合物中提纯胶体C.图
③用CCl4萃取溴水中的溴得到纯溴D.图
④分离苯和甲苯解析A项,FeCl2是强酸弱碱盐,水解产生FeOH2和HCl,加热HCl会挥发,引起水解平衡不断右移,且FeOH2容易被空气中的O2氧化生成FeOH3,所以要在HCl气氛中加热蒸发FeCl2溶液才能制得FeCl2晶体;B项,胶体粒子可以透过滤纸,因此提纯胶体应使用渗析的方法,不能使用过滤的方法;C项,用CCl4萃取后,再经蒸馏才能得到纯溴;D项,苯和甲苯是互溶的液体且沸点不同,可用蒸馏的方法分离,故正确答案D10.用NA表示阿伏加德罗常数,下列说法错误的是 A.标准状况下,
11.2LCCl4所含C—Cl键数目不是2NAB.常温下,78gNa2S与Na2O2混合物中含有NA阴离子C.1mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的HO数目为NAD.室温下,2L
0.05mol·L-1的NH4NO3溶液中所含的氮原子数目为
0.2NA解析A项,标准状况下CCl4不是气体,不能使用标准状况下的气体摩尔体积计算
11.2LCCl4的物质的量,所以C—Cl键数目不是2NA,正确;B项,78gNa2S和78gNa2O2的物质的量都是1mol,1molNa2O2含有1molO,1molNa2S中含有1molS2-,所以1molNa2S与Na2O2混合物中含有1mol阴离子即NA个,正确;C项,乙醇与乙酸的酯化反应是可逆反应,1mol乙醇和足量的CH3CO18OH发生酯化反应得到的HO数目应小于NA,错误;D项,由题意,溶质NH4NO3的物质的量为2L×
0.05mol·L-1=
0.1mol,根据氮原子守恒,溶液中所含的氮原子数目为
0.2NA,正确综上分析,符合题意的选项为C答案C11.已知芳香烃Ⅰ、Ⅱ的结构模型如图所示,相关叙述正确的是 A.Ⅰ的结构简式为,其一氯代物有2种B.Ⅰ和Ⅱ中都含碳碳单键和双键C.Ⅰ与Ⅱ互为同系物D.与Ⅱ互为同类别物质的同分异构体还有2种解析由物质Ⅰ的比例模型可以看出其结构简式为,A错误;苯环中不含碳碳单键和双键,B错误;物质Ⅰ和Ⅱ所含有的苯环数不同,所以不是同系物,C错误;Ⅱ物质中两侧的苯环可以以邻、间、对的方式连接,所以Ⅱ的同类别同分异构体还有2种,D正确答案D12.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,Y原子的电子层数和最外层电子数相同,Z单质可制成半导体材料,W与X属于同一主族下列叙述正确的是 A.简单离子的半径的大小Y>WB.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Z的弱C.单质Y和Z均能与强碱溶液反应生成氢气D.W的气态氢化物稳定性强于X的气态氢化物解析短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍,X有2个电子层,最外层电子数为6,故X为O元素;W与X属于同一主族,故W为S元素;Y原子的电子层数和最外层电子数相同,原子序数大于O元素,故Y处于第三周期,故Y为Al元素;Z单质可制成半导体材料,Z为Si元素铝离子只有2个电子层,硫离子含有3个电子层,离子半径Y<W,故A错误;非金属性Si<S,故元素S的最高价氧化物对应水化物的酸性比Si的强,故B错误;铝能够与强碱反应生成偏铝酸盐和氢气,硅能与强碱溶液反应生成硅酸盐和氢气,故C正确;非金属性越强,对应的氢化物的稳定性越强,非金属性O>S,则X的简单氢化物的热稳定性比W的强,故D错误故选C答案C13.一种可连续使用的锂电池结构如图所示,下列有关该电池放电时的说法不正确的是 A.电子由Li电极经Li+透过膜进入Fe2+、Fe3+的水溶液移向Ti电极B.Ti电极上发生的电极反应为Fe3++e-===Fe2+C.Li+透过膜允许Li+通过,不允许H2O分子通过D.贮罐中发生的离子反应为S2O+2Fe3+===2Fe2++2SO解析A项,电子由负极经外电路移向正极即由Li电极经外电路移向Ti电极,不能经过溶液,溶液是通过离子导电的,错误;B项,Ti电极为正极,正极上三价铁离子得电子生成亚铁离子,反应式为Fe3++e-===Fe2+,正确;C项,Li+透过膜为阳离子透过膜,允许Li+通过,不允许H2O分子通过,正确;D项,贮罐中S2O将亚铁离子氧化成铁离子,发生的离子反应为S2O+2Fe2+===2Fe3++2SO,正确答案A。