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文本内容:
氧化还原反应规律班级姓名小组________第____号【学习目标】
1.掌握并熟练氧化还原的原理
2.清楚氧化还原所遵循的化学规律
3.掌握相关计算【重点难点】重点氧化还原反应规律及应用难点氧化还原反应规律及应用【学情分析】在前面学习中已经知道了氧化还原的本质和特征以及表示方法,在此基础上能更好的理解氧化还原过程所遵循的规律更好的应用规律去做题【导学流程】自主学习内容
1、回顾旧知
1.氧化还原反应的定义________________________________________________________________________________
2.氧化还原反应的实质________________________________________________________________________________
3.氧化还原反应的特征_______________________________________________________________________________
4.氧化还原反应的两种表示方法_______________________________________________________________________________
2、基础知识感知1.相关概念1氧化剂是________得到电子的反应物,氧化剂具有氧化性,氧化性指________的性质或能力2还原剂是________失去电子的反应物,还原剂具有还原性,还原性指________的性质或能力3氧化产物反应物中的某元素发生________反应时所对应的生成物4还原产物反应物中的某元素发生________反应时所对应的生成物2.相应关系
三、探究问题1.守恒规律原子守恒反应前后各元素的原子个数相等电子守恒失电子总数与得电子总数相等电荷守恒对于离子反应,反应前后电荷总数相等应用氧化还原反应方程式配平和计算氧化还原反应方程式配平标标反应前后各元素化合价,找出化合价发生变化的元素等求最小公倍数使元素化合价升降总值相等定确定氧化剂、还原剂或者氧化产物、还原产物的化学计量数平观察法配平其他物质的化学计量数查检查原子数、电荷数是否分别守恒例配平以下化学方程式MnO2+HCl——MnCl2+Cl2+H2OCu+HNO3浓—CuNO32+NO2↑+H2O2.强弱规律还原性还原剂还原产物氧化性氧化剂氧化产物应用物质间氧化性或还原性的强弱比较或判断氧化剂和有还原性的物质在一定条件下是否发生反应例1.
①16H++10Z-+2XO===2X2++5Z2+8H2O
②2A2++B2===2A3++2B-
③2B-+Z2===B2+2Z-比较XOZ2B2A3+氧化性
3.先后规律1同一氧化剂与多种还原剂混合,还原性强的先被氧化2同一还原剂与多种氧化剂混合,氧化性强的先被还原应用判断物质的氧化性、还原性强弱或判断反应发生的先后顺序
4.价态规律1最高价态只有氧化性,最低价态只有还原性,中间价态既有氧化性,又有还原性2同种元素不同价态之间发生氧化还原反应时,元素的化合价“只靠拢不交叉”,如
四、基本知识拓展与迁移已知还原性I-Fe2+,判断反应I2+2Fe2+===2Fe3++2I-能否进行?请及时记录自主学习过程中的疑难请及时记录小组讨论过程中的疑难小组讨论问题预设氧化还原反应规律提问展示问题预设探究问题课堂训练问题预设24mL
0.05mol·L-1的Na2SO3溶液恰好与20mL
0.02mol·L-1的K2Cr2O7重铬酸钾溶液完全反应已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4,则Cr在还原产物中的化合价为 A.+2 B.+3C.+4 D.+5整理内化
1.课堂小结
2.本节课学习过程中的问题和疑难晨读内容氧化还原反应规律及应用。