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第2课时 炔烃 脂肪烃的来源及其应用
1.了解炔烃的物理性质，理解炔烃的结构、化学性质及乙炔的制备2．了解脂肪烃的来源，了解天然气、液化石油气、汽油的组成 炔 烃[学生用书P23]1．炔烃分子里含有碳碳三键的一类脂肪烃，其物理性质与烷烃和烯烃相似，随着碳原子数目的增加而递变单炔烃通式为CnH2n－2n≥22．乙炔1组成和结构2性质
①物理性质颜色状态气味密度溶解性无色气态无味比空气小微溶于水，易溶于有机溶剂
②化学性质3乙炔的实验室制法
①药品电石、饱和食盐水
②反应原理CaC2＋2H2O―→CaOH2＋C2H2↑
③收集方法排水法1．下列关于乙炔的描述中，不正确的是 A．乙炔是无色有特殊臭味的气体B．不能用启普发生器制取乙炔气体C．乙炔易与溴水发生加成反应D．乙炔分子中所有原子都在同一直线上解析选A乙炔是一种无色、无味的气体，实验室制得的乙炔因混有H2S和PH3而具有特殊的臭味；因CaC2与水剧烈反应且放热，会使启普发生器炸裂，故不宜用启普发生器制取乙炔；乙炔分子中含有不饱和碳碳三键，易与溴水发生加成反应，而使溴水褪色；乙炔为直线形分子，其分子中所有原子处于同一直线上2．鉴别甲烷、乙烯、乙炔三种气体可采用的方法是 A．通入溴水中，观察溴水是否褪色B．通入酸化的高锰酸钾溶液中，观察颜色是否变化C．点燃，检验燃烧产物D．点燃，观察火焰明亮程度及产生黑烟量的多少解析选D乙烯和乙炔均可以使溴水和高锰酸钾酸性溶液褪色，A、B项错；三者均属于烃类物质，因此燃烧的产物均为CO2和H2O，故无法从产物种类中检验，C项错；由于它们三者中碳的百分含量有着显著的差别，故燃烧时产生的现象是不同的，甲烷为火焰明亮，无烟；乙烯为产生黑烟；乙炔为产生浓烟，D项正确1．乙炔的实验室制法及性质验证1实验装置2反应原理及现象装置
①CaC2＋2H2O―→CaOH2＋C2H2↑装置
②CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，除去杂质装置
③KMnO4酸性溶液褪色装置
④溴的四氯化碳溶液褪色，反应为CHCH＋2Br2―→CHBr2CHBr2装置
⑤有明亮的火焰并有浓烟产生2．实验室制取乙炔的注意事项1实验开始前要先检验装置气密性2盛电石的试剂瓶要及时密封并放于干燥处，严防电石吸水而失效取电石要用镊子夹取，切忌用手直接拿3用试管作反应器制取乙炔时，由于CaC2和水反应剧烈，并产生泡沫，为防止产生的泡沫进入导管，应在导气管口附近塞入少量棉花4为得到平稳的乙炔气流，可用饱和食盐水代替水，并用分液漏斗控制水流的速度，让食盐水逐滴慢慢地滴入5由电石制得的乙炔中往往含有H2S、PH3等杂质，使混合气体通过盛有NaOH溶液或CuSO4溶液的洗气瓶可将杂质除去3．制取乙炔不能用启普发生器或具有启普发生器原理装置的原因1碳化钙吸水性强，与水蒸气也可剧烈反应，不能随开随用、随关随停2反应过程中放出大量的热，易使启普发生器炸裂3生成的CaOH2呈糊状，易堵塞球形漏斗或导气管 如图中的实验装置可用于制取乙炔请填空1图中A管的作用是________________________________________________________________________，制取乙炔的化学方程式是________________________________________________________________________，为避免反应太迅速，可采取的措施为________________________________________________________________________2乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是______________________________，乙炔发生了________反应3乙炔通入溴的CCl4溶液中可观察到的现象是______________________，乙炔发生了________反应4为了安全，点燃乙炔前应________________，乙炔燃烧时的实验现象是__________________________[解析] 1由图可以看出A管通过橡胶软管与右侧相连，A管的高低可调节右管中的水是否与电石接触，从而控制反应能否发生若反应太快，可把水换成饱和食盐水2乙炔易被KMnO4酸性溶液氧化而使KMnO4酸性溶液褪色3乙炔可与溴发生加成反应生成无色的溴代烃使溴的CCl4溶液褪色4可燃性气体点燃前都应检验纯度由于乙炔的含碳量较高，所以燃烧时火焰明亮并伴有浓烈的黑烟[答案] 1调节水面高度以控制反应的发生和停止CaC2＋2H2O―→CaOH2＋C2H2↑把水换成饱和食盐水2KMnO4酸性溶液褪色 氧化3溴的CCl4溶液褪色 加成4检验乙炔的纯度 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟若把乙炔与HCl加成，1mol乙炔最多可与________molHCl加成，其加成产物最多能和________molCl2发生取代反应答案2 4 炔烃的结构与性质1．下列关于乙炔的结构和性质的叙述中，既不同于乙烯，也不同于乙烷的是 A．存在不饱和键B．不易发生取代反应，易发生加成反应C．分子中的所有原子都处在同一条直线上D．能使KMnO4酸性溶液褪色答案C2．下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HC≡C—CH2—CH3，而不是CH2===CH—CH===CH2的事实是 A．燃烧有浓烟B．能使KMnO4酸性溶液褪色C．能与溴按1∶2的比例发生加成反应D．与足量溴反应，生成物中只有2个碳原子上有溴原子解析选D无论HC≡C—CH2—CH3还是CH2===CH—CH===CH2，A、B、C项均能发生，而与足量溴加成后，前者产物为，后者产物为 乙炔的实验室制法3．如图是实验室用电石和水反应制取乙炔的装置，其中正确的是 解析选CCaC2与H2O反应制取C2H2时，不需加热，反应剧烈且放出大量的热，不能用启普发生器制取，A、B、D均不正确4．用电石制备的乙炔气体中常混有少量H2S气体请用图中仪器和药品组成一套制备、净化乙炔的装置，并可通过测定乙炔的量，从而计算电石纯度1进行实验时，所制气体从左向右流动，仪器的正确连接顺序是____________________填接口字母；2为了使实验中气流平稳，甲中分液漏斗里的液体X通常用________________；3若在标准状况下溴水与乙炔完全反应生成C2H2Br4，已知称取电石mg，测得量筒内液体体积为VmL，则电石纯度可表示为________________；4若没有除H2S的装置，测定结果将会________填“偏高”“偏低”或“不变”，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________用化学方程式表示解析由题意知，电石与足量水反应生成乙炔，其中混有的H2S可用NaOH溶液吸收，乙炔气体被溴水吸收后余下的部分通过排水法测量其体积进而计算电石纯度；计算过程CaC2 ～ C2H21mol 1molx mol＋mol解得x＝＋
0.001mol，wCaC2＝×100%＝%答案1AHGEFDCB 2饱和食盐水3% 4偏高 H2S＋Br2===S↓＋2HBr 脂肪烃的来源及其应用[学生用书P25]脂肪烃的来源有石油、天然气和煤等1．石油的组成石油又称原油，它的主要组成元素是碳、氢两种元素，主要含有1～50个碳原子的烷烃及环烷烃2．石油产品石油化工工艺原理产品常压分馏利用烷烃的沸点不同，对石油进行加热，使其汽化，然后再按照沸点的不同分离出不同的馏分常压分馏得到沸点低、碳原子数少的烃；减压分馏获得的是碳原子数较多、相对分子质量较大的烷烃石油气、汽油、煤油、柴油等减压分馏重油、柴油、燃料油、润滑油、石蜡等催化裂化及裂解催化裂化是在催化剂作用下把具有较长碳链的烃在高温下断裂成短碳链裂解是一种在比裂化更高的温度条件下的更深度的裂化轻质油和最基本的化工原料气态烯烃，如乙烯催化重整在加热和催化剂作用下，通过结构的重新调整，使链状烃转化为环状烃获得芳香烃的主要途径，如苯、甲苯等3．天然气是一种多组分的混合气体，主要成分是甲烷天然气是高效清洁燃料，也是重要的化工原料4．煤也是获得有机化合物的主要来源，煤通过干馏可获得煤焦油，煤焦油通过分馏可获得各种芳香烃，煤还可以直接或间接液化1．下列说法错误的是 A．石油中含有C5～C11的烷烃，通过石油的分馏可得到汽油B．含C20以上的重油经催化裂化可以得到汽油C．开采天然气应做到安全规范地操作D．煤中含有苯和甲苯，可用分馏的方法把它们分离出来解析选D石油中含有C5～C11的烷烃，可以通过石油的常压分馏得到汽油、煤油、柴油等；含C20以上的重油经催化裂化可以得到汽油、煤油、柴油等；天然气的主要成分是甲烷，开采天然气必须安全规范地操作，否则易造成井喷事件；煤焦油中含苯和甲苯，可以通过分馏的方法将它们分离出来，但煤中并不含苯和甲苯等芳香烃2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是 A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C．煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径解析选C石油裂化的目的是得到液体轻质燃料，A项错误；石油分馏是物理变化，B项错误；煤干馏是化学变化，可以得到焦炭、煤焦油和炉煤气，其中炉煤气包括焦炉气、粗氨水等，C项正确；煤制煤气是煤与水蒸气反应生成CO和H2，是化学变化，D项错误烃的燃烧规律1等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，消耗氧气的量决定于“x＋”的值，此值越大，耗氧量越多2等质量的烃完全燃烧时，消耗氧气的量决定于CxHy中的值，此值越大，耗氧量越多3若烃分子的组成中碳、氢原子个数比为1∶2，则完全燃烧后生成的二氧化碳和水的物质的量相等4等质量且最简式相同的各种烃完全燃烧时其耗氧量、生成的二氧化碳和水的量均相等5气态烃CxHy完全燃烧后生成CO2和H2OCxHy＋x＋O2xCO2＋H2O当H2O为气态时＞100℃，1mol气态烃燃烧前后气体总体积的变化有以下三种情况当y＝4时，ΔV＝0，反应后气体总体积不变；当y＞4时，ΔV＝－1＞0，反应后气体总体积增大；当y＜4时，ΔV＝－1＜0，反应后气体总体积减小 在120℃
1.01×105Pa时，将3L炔烃和烷烃的混合气体与相同状况下的14LO2混合，充分燃烧后，恢复到原来状态时，所得气体的体积是17L则该混合气体可能是下列各组中的 A．C2H4和C2H6 B．C3H4和CH4C．C2H2和CH4D．C4H6和C2H6[解析] 设混合烃的平均组成为CxHy，因为温度为120℃，生成物中的水呈气态，烃完全燃烧的化学方程式为CxHy＋x＋O2xCO2＋H2Og ΔV1 x＋ x －1因为反应前后气体的体积没有发生变化均为17L即－1＝0，所以y＝4，说明混合烃分子中氢原子数的平均值为4，则A、C、D三项均不符合题意[答案] B若上述例题中燃烧后所得气体体积改为16L，则混合物组成应选哪项？答案所得气体体积为16L，反应后气体总体积减小，说明混合烃分子中氢原子数平均值小于4，则只有C项符合 脂肪烃的来源及应用1．下列叙述中，不正确的是 A．天然气是以甲烷为主的高效清洁燃料B．煤的干馏可得到煤焦油，通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C．石油中含有烷烃和环烷烃，因此由石油不可能获得芳香烃D．通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃解析选C石油的催化重整是目前获得芳香烃的主要方法2．用石油和煤可以得到有机化工生产中需要的众多原料，如由石油得到的乙烯和由煤得到的苯制聚苯乙烯，生产过程如下下列说法不正确的是 A．通过裂解可以从石油中获得更多的乙烯B．煤通过干馏不能直接得到苯C．反应
①为加成反应D．反应
①②③的原子利用率都达到了100%解析选D石油裂解是为了得到更多的有机化工原料，如乙烯等；煤通过干馏可得到煤焦油，煤焦油通过分馏可获得各种芳香烃；根据反应特点可知反应
①为加成反应；反应
①③的原子利用率都达到了100%，而反应
②中除生成目标产物外，还生成了其他产物，原子利用率小于100% 烃燃烧的计算3．
0.1mol由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧后，得到
0.16molCO2和
3.6g水下列关于该混合气体的说法正确的是 A．一定有甲烷B．一定是甲烷和乙烯C．一定有乙烷D．一定有乙炔解析选A依题意，两种烃的平均分子组成为C
1.6H4，故混合气体中一定有CH4，由于平均氢原子数为4，因而另一烃的氢原子数为4，故选A4．25℃某气态烃与O2混合，在密闭容器中点燃爆炸后又恢复至25℃，此时容器内压强为原来的一半，再经NaOH溶液处理，容器内几乎成为真空该烃的分子式可能为 A．C2H4B．C2H6C．C3H6D．C4H8解析选A设该烃的分子式为CxHy，则CxHy＋x＋O2xCO2＋H2O，由题意可知，烃和O2的物质的量之和应为CO2的物质的量的2倍，即1＋x＋＝2x，解得x＝1＋讨论当y＝4时，x＝2；当y＝6时，x＝
2.5，不符合题意；当y＝8时，x＝3，故正确答案为A重难易错提炼
1.炔烃是含“CC”官能团的不饱和链烃，单炔烃通式是CnH2n－2n≥
22.乙炔是直线形分子，乙炔的化学性质是易加成、易氧化
3.实验室用电石和饱和食盐水反应制乙炔，用排水法收集，点燃前要验纯
4.煤、石油、天然气是当今世界上最重要的三大化石燃料，它们也是脂肪烃的来源
5.石油的分馏与蒸馏原理相同
6.石油的裂化是为了提高汽油等轻质油的产量，裂解是为了获得短链不饱和气态烃，催化重整是为了获取芳香烃课后达标检测[学生用书P90单独成册][基础巩固]1．下列关于炔烃的叙述正确的是 A．1mol丙炔最多能与2molCl2发生加成反应B．炔烃的物理性质与烷烃完全相同C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色解析选A1mol丙炔最多能与2molCl2发生加成反应，故A项正确；炔烃的物理性质与烷烃和烯烃相似，但不完全相同，故B项错误；炔烃易发生加成反应，但不易发生取代反应，故C项错误；炔烃既能使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色，故D项错误2．关于裂解和裂化的叙述中，不正确的是 A．裂解与裂化的产物都含有不饱和烃B．裂解与裂化都是为了得到气态烃C．裂解与裂化的原料都是石油分馏产品D．裂解与裂化都是使相对分子质量大的烃断裂为相对分子质量小的烃的过程解析选B裂化就是在一定条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程裂化的目的是提高轻质油的产量，特别是汽油的产量裂解是采用更高的温度，使石油分馏产物中的长链烃断裂为短链的不饱和烃的过程裂解的主要目的是获得短链不饱和烃裂解气的主要成分是乙烯、丙烯、异丁烯等3．下列有关乙炔性质的叙述中，既不同于乙烯又不同于乙烷的是 A．能燃烧生成二氧化碳和水B．能与溴水发生加成反应C．能与KMnO4酸性溶液发生氧化反应D．能与HCl反应生成氯乙烯解析选D乙烷、乙烯、乙炔都能燃烧生成CO2和H2O；乙炔、乙烯都能与溴水发生加成反应；乙烯、乙炔都能与KMnO4酸性溶液发生氧化反应；只有乙炔可与HCl反应生成氯乙烯4．某气态烃
0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子上的氢原子又可被3molCl2完全取代，则此气态烃可能是 解析选C烃与HCl能按物质的量之比为1∶2完全加成，表明该烃分子中含有一个碳碳三键或两个碳碳双键而
0.5mol加成产物能与3molCl2发生完全取代，表明1mol加成产物中含有6mol氢原子，其中2mol氢原子来自于HCl，则1mol该烃分子中应含有4mol氢原子，只有CH3CCH符合题意5．下列五种有机物
①甲烷；
②乙烯；
③乙炔；
④3甲基戊烷；
⑤甲苯某同学在分类时将
①④⑤划为一类，
②③划为一类将
①④⑤划为一类的依据是 A．
①④⑤均为烃类物质B．
①④⑤均不能发生加成反应C．
①④⑤在光照下均能与Cl2发生取代反应D．
①④⑤均能燃烧生成CO2和H2O解析选C题中五种物质都是烃，故A错；甲苯能与H2发生加成反应，故B错；甲烷和3甲基戊烷都是烷烃，在光照条件下能与氯气发生取代反应，而甲苯中由于苯环对侧链甲基的影响，使得在光照条件下甲基更易与氯气发生取代反应，故C正确；题中五种物质均能燃烧生成CO2和H2O，故D错6．下列有关石油及石油加工的叙述中正确的是 A．石油是各种液态烃的混合物B．常压分馏的原料是重油C．由分馏塔分馏出的各馏分均是混合物D．减压分馏的主要产品有汽油、润滑油、煤油和沥青解析选C石油中含有1～50个碳原子的烷烃及环烷烃，选项A说法不正确；常压分馏的原料是原油，减压分馏的原料才是重油，选项B说法不正确；常压分馏的主要产品有汽油、柴油、煤油等，减压分馏的主要产品是润滑油、石蜡、燃料油、沥青等，选项D说法不正确；无论是常压分馏还是减压分馏，由分馏塔出来的各馏分都是不同沸点范围的蒸馏产物，每一种馏分仍然是多种烃的混合物，选项C说法正确7．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧消耗氧气的物质的量之比为 A．1∶1∶1B．30∶35∶42C．5∶4∶3D．7∶6∶5解析选D由烃类燃烧的通式CxHy＋x＋O2xCO2＋H2O知，等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔完全燃烧时耗氧量的大小取决于x＋的值的大小，从而得出等物质的量的三种有机物耗氧量之比为7∶6∶58．用乙炔为原料制取CH2Br—CHBrCl，可行的反应途径是 A．先加Cl2，再加Br2B．先加Cl2，再加HBrC．先加HCl，再加HBrD．先加HCl，再加Br2解析选DCH2Br—CHBrCl与乙炔相比，多了1个HCl和1个Br2，所以选D项9．如图是制备和研究乙炔性质的实验装置图下列说法不正确的是 A．制备乙炔的反应原理是CaC2＋2H2O―→CaOH2＋C2H2↑B．c的作用是除去影响后续实验的杂质C．d中的有机产物与AgNO3溶液混合能产生沉淀D．e中的现象说明乙炔能被酸性高锰酸钾溶液氧化解析选CA项，实验室用电石水解法制备乙炔，即CaC2＋2H2O―→CaOH2＋C2H2↑；B项，硫酸铜溶液可以除去乙炔中的硫化氢等杂质；C项，乙炔与足量溴水发生加成反应生成1，1，2，2四溴乙烷，不含Br－，故其不能与AgNO3溶液反应产生沉淀；D项，乙炔分子中含有碳碳三键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化10．煤和石油等化石燃料对促进经济社会发展起到了重要的作用，这些燃料合理的综合利用是当前节能减排的要求请回答下列问题1石油分馏是石油炼制的重要环节，这种操作是在________填设备名称内完成的工业上通常使用的分馏石油的方法有常压分馏和__________，分馏的目的是________________________________________________________________________2石油不仅是重要的燃料，还是重要的化工原料的来源，如利用石油生产乙烯为了使石油分馏产物进一步生成更多的乙烯、丙烯等短链烃而采取________措施3目前石油资源逐渐匮乏，人们把目光聚集到储量相对丰富的煤上目前煤综合利用的主要方法是________________________________________________________________________________、____________________和煤的气化，煤的气化涉及的化学方程式有C＋O2CO
2、2C＋O22CO、________________________________________________________________________解析1石油分馏是在分馏塔中完成的，分馏的种类有常压分馏和减压分馏注意不是加压分馏分馏是物理变化2为了获得化工原料乙烯，往往采用裂解的方式，需要较高的温度，这种反应属于化学反应3煤的干馏是化学变化，这是煤综合利用的主要方法之一；而煤的气化、液化也是近年来煤综合利用的重要方法答案1分馏塔 减压分馏 为了获得沸点不同的各种成分2高温裂解3煤的干馏 煤的液化 C＋H2OgCO＋H211．乙炔是一种重要的有机化工原料，以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化成以下化合物完成下列各题1正四面体烷的分子式为________，其二氯取代产物有________种2关于乙烯基乙炔分子的说法错误的是________A．能使酸性KMnO4溶液褪色B．1mol乙烯基乙炔能与3molBr2发生加成反应C．乙烯基乙炔分子内含有两种官能团D．等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量不相同3写出与环辛四烯互为同分异构体且属于芳香烃的分子的结构简式________________4写出与苯互为同系物且一氯代物只有两种的物质的结构简式举两例______________、________________________________________________________________________解析1从正四面体烷的结构式可以推知其分子式为C4H4，因它是正四面体结构，故其二氯代物只有一种2因乙烯基乙炔分子中含有—C≡C—和两种官能团，故A、B、C都正确，而因乙烯基乙炔分子中的C、H比与乙炔相同，即二者的最简式相同，所以等质量的乙炔与乙烯基乙炔完全燃烧时的耗氧量相同，故D错误3根据环辛四烯同分异构体的要求分子中要有苯环属芳香烃，可以写出其同分异构体的结构简式为4与苯互为同系物，则为饱和芳香烃，其一氯代物只有两种，则根据对称性可举例为、等答案1C4H4 1 2D 34 答案合理即可[能力提升]12．相同条件下，乙炔和乙烯的混合气体完全燃烧所需O2的体积是混合气体体积的
2.8倍，则混合气体与H2发生加成反应时，所需H2的体积是混合气体体积的 A．
1.2倍 B．
1.4倍C．
1.6倍D．
1.8倍解析选B首先根据混合气体燃烧的耗氧量与混合气体的体积关系求出乙炔、乙烯的体积，然后才能确定加成所需H2的量设原混合气体的总体积为1，乙炔的体积为x，乙烯的体积为1－x，据燃烧的关系式C2H2～O2，C2H4～3O2，可得x＋31－x＝
2.8，x＝
0.4则加成所需H2的体积为2×
0.4＋1×1－
0.4＝
1.4，即所需H2的体积是混合气体体积的
1.4倍
13.一种形状像蝴蝶结的有机分子Bowtiediene，其形状和结构如图所示，下列有关该分子的说法中不正确的是 A．该有机物的分子式为C5H4B．该分子中所有碳原子在同一平面内C．1mol该有机物最多可与2molBr2发生加成反应D．与其互为同分异构体，且只含碳碳三键的链烃不止一种解析选B键线式中顶点数即为碳原子数，然后确定每个碳原子所结合的氢原子数，该有机物分子式为C5H4，A正确；中间碳原子形成四条单键，为四面体形结构，故该分子中所有碳原子不可能在同一平面内，B错误；该烃含有两个碳碳双键，故1mol该有机物最多能够与2molBr2发生加成反应，C正确；该烃的链状同分异构体碳架结构可能为C≡C—C≡C—C、C≡C—C—C≡C，D正确14．有碳原子数相同的烯烃、炔烃混合气aL，完全燃烧后生成bLCO2和cL水蒸气温度、压强与原混合气相同，若a∶b∶c＝3∶6∶4，则下列叙述中正确的是 A．原混合气为体积比为1∶1的丙烯和丙炔B．原混合气为任意体积比的乙烯和乙炔C．原混合气为体积比为2∶1的丁烯和丁炔D．原混合气为体积比为1∶2的乙烯和乙炔解析选D由反应的混合气和生成的CO2的体积之比为1∶2，可以判断该混合气为含有两个碳原子的乙烯和乙炔设混合气中含有乙烯xL，乙炔yL，则它们混合燃烧时产生的水蒸气与烃的体积之比为2x＋y∶x＋y＝4∶3，得x∶y＝1∶215．1现有如下有机物
①CH3—CH3
②CH2===CH2
③CH3CH2C≡CH
④CH3C≡CCH3
⑤C2H6
⑥CH3CH===CH2一定互为同系物的是________，一定互为同分异构体的是________填序号2人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈丙烯腈CH2===CH—CN，试写出以乙炔、HCN为原料，两步反应合成聚丙烯腈的化学方程式，并注明反应类型
①________________________________________________________________________，反应类型为________；
②________________________________________________________________________，反应类型为________解析1同系物是具有相似的结构而分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质，
②和
⑥具有相同的官能团，且分子结构中相差一个CH2，故属于同系物；
③和
④中分子结构中都含有—C≡C—，分子式都是C4H6，但—C≡C—在碳链中的位置不同，故属于同分异构体2由CH≡CH和HCN制取CH2===CH—CN需要通过加成反应CH≡CH＋HCN―→CH2===CH—CN；由CH2===CH—CN制取需要通过加聚反应nCH2===CH—CN答案1
②和
⑥
③和
④2
①CH≡CH＋HCN―→CH2===CH—CN 加成反应
②nCH2===CH—CN 加聚反应16．玫瑰的香味物质中含有1，8萜二烯，1，8萜二烯的键线式为11mol1，8萜二烯最多能与________molH2发生加成反应2写出1，8萜二烯与等物质的量的Br2发生加成反应所得产物的可能的结构________________________________________________________________________用键线式表示3有机物A是1，8萜二烯的同分异构体，分子中含有“”结构，且R中含有碳碳三键，A可能的所有结构为________________________________________________________________________________________________________________________________________________用键线式表示4是1，8萜二烯的另一种同分异构体，写出和Cl2发生1，4加成反应的化学方程式________________________________________________________________________________________________________________________________________________解析11个1，8萜二烯分子中含有2个，故1mol1，8萜二烯最多能与2molH2发生加成反应21，8萜二烯与等物质的量的Br2加成，只与其中的某一个双键发生加成反应31，8萜二烯的同分异构体分子中含有“”结构，且R中含有碳碳三键，则R为—C4H5，含有一个碳碳三键，—C4H5有4种结构4为共轭二烯烃，与Cl2发生1，4加成反应的产物是答案12234。
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