文本内容:
氧化还原反应二【新课程标准】
1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应，了解氧化还原反应的本质是电子转移
2.认识元素在物质中可以有不同价态
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题素养2 变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的，认识化学反应的本质是有新物质生成素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】
一、知识链接
二、基础感知判断下列反应的基本反应类型并分析是否属于氧化还原反应编号化学反应基本反应类型是否属于氧化还原反应1Fe+CuSO4FeSO4+Cu 2AgNO3+NaClAgCl↓+NaNO332KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑42NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑52FeCl3+Fe3FeCl26CO2+Na2ONa2CO37Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O三．深入学习氧化还原反应中电子转移的表示方法双线桥法表明一种元素反应前后的电子得失或偏移情况1双线桥法表示电子转移的基本步骤标价态—正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价判断其升降 连双线—一条线由反应物中较低价变价元素指向氧化产物中的相应元素另一条线由反应物中较高价变价元素指向还原产物中的相应元素标得失—标出“失去”或“得到”电子的总数注明该元素“被氧化”或“被还原”2注意事项
①箭尾、箭头必须指向反应物、生成物中相应的同种元素
②采用a×be-形式表示得失电子数a为得失电子的原子总数b为每个原子得失电子数a、b是“1”时省略得到与失去的电子总数相等当堂检测用双线桥分析下列氧化还原反应工业炼铁Fe2O3+3CO2Fe+3CO2黑火药2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑实验室制Cl2的反应为4HCl浓+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O实验室制氧气2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑2KClO32KCl+3O2↑制备84消毒液Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O工业制硝酸3NO2+H2O2HNO3+NO氢化钙CaH2作生氢剂CaH2+2H2OCaOH2+2H2↑SO2+2H2S3S↓+2H2OH2SO4浓+H2SS↓+SO2↑+2H2O砒霜As2O3与Zn可以反应:As2O3+6Zn+6H2SO42AsH3+6ZnSO4+3H2O问题记录。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
