文本内容:
氧化还原反应三【新课程标准】
1.认识化合价变化的反应是氧化还原反应,了解氧化还原反应的本质是电子转移
2.认识元素在物质中可以有不同价态
3.可通过氧化还原反应实现不同价态同种元素的物质的相互转化【核心素养】素养1 宏观辨识与微观探析 能从宏观与微观相结合的视角分析与解决实际问题素养2 变化观念与平衡思想认识物质是运动和变化的,认识化学反应的本质是有新物质生成素养3 证据推理与模型认知素养4 科学探究与创新意识素养5 科学精神与社会责任【导学流程】
一、知识链接
二、基础感知
2.单线桥法表明反应中化合价变化的元素原子间的电子转移情况1单线桥法表示电子转移的基本步骤标价态—正确标明反应中化合价发生变化的元素的化合价判断其升降进而确定转移电子的数目连单线—从反应物中化合价升高的元素出发箭头指向反应物中化合价降低的元素标转移—标出转移的电子总数2注意事项
①单线桥法从反应物中失电子的元素指向反应物中得电子的元素表示反应物中变价元素原子间电子的转移情况
②箭头已标明电子转移的方向因此不需再标明“得”或“失”只标明电子转移数目三.深入学习
一、氧化还原反应中的有关概念
1.反应物氧化剂:在反应中
① 电子或电子对偏向的物质; 还原剂:在反应中
② 电子或电子对偏离的物质
2.生成物氧化产物:
③ 反应得到的产物; 还原产物:
④ 反应得到的产物
3.物质性质氧化性:氧化剂所表现出的
⑤ 电子或电子对偏向的性质; 还原性:还原剂所表现出的
⑥ 电子或电子对偏离的性质 氧化剂在反应中是得电子还是失电子化合价如何变化具有什么样的性质发生什么反应
二、常见的氧化剂和还原剂
1.常见的氧化剂1部分非金属单质:如O
2、Cl2等2含有高价态元素的化合物:如浓硫酸、HNO
3、KMnO
4、FeCl3等
2.常见的还原剂1活泼的金属单质如Al、Zn、Fe等2某些非金属单质如C、H2等3某些非金属氧化物如CO、SO2等在一个氧化还原反应中氧化剂和还原剂可以是同一种物质吗当堂检测用单线桥分析下列氧化还原反应CO2+C2CO4NH3+6NO5N2+6H2OCl2+6NaOH5NaCl+NaClO3+3H2OCl+5Cl-+6H+3Cl2↑+3H2O2C+SiO2Si+2CO↑SiO2+3CSiC+2CO↑NaNO2+NH4ClNaCl+N2↑+2H2O10Cl-+2Mn+16H+2Mn2++5Cl2↑+8H2O2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O8NH3+3Cl26NH4Cl+N22KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑2KClO32KCl+3O2↑问题记录。