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文本内容:
氧化还原反应学习目标
1、能从化合价的变化,认识并建立氧化还原反应的概念;
2、通过对典型化学反应的分析,理解氧化还原反应的本质是电子转移,从化合价变化和电子转移认识并建立氧化剂、还原剂的概念,理解化合价与氧化剂、还原剂关系的一般规律;
3、能够用化合价的变化或电子转移来判断反应类型是否是氧化还原反应,判断氧化剂、还原剂,学会分析氧化剂的氧化性强弱、还原剂的还原性强弱的方法重点氧化还原反应的实质难点氧化还原反应的实质学法指导自学引导︵学生课前必须完成︶
一、自主学习(请同学们认真阅读练习册页,你一定能完成下列问题)
一、氧化还原反应的概念1.填表得氧和失氧角度化合价升降角度电子转移角度氧化反应还原反应氧化还原反应外在特征内在本质
2.氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系
3、氧化剂、还原剂与氧化反应、还原反应的关系小结升化合价升高→失失去电子→氧被氧化→还还原剂,具有还原性降化合价降低→得得电子→还被还原→氧氧化剂,具有氧化原性
4、氧化性、还原性强弱的判断
(1)在同一氧化还原反应中,氧化性氧化剂氧化产物;还原性还原剂还原产物
(2)不同氧化剂氧化同一还原剂,所需反应条件越低,表明氧化剂的氧化性越,不同还原剂还原同一氧化剂,所需反应条件越低,表明还原剂的还原性越
(3)根据产物的价态判断
(4)根据金属活动性顺序进行判断金属单质的还原性越强,其对应的阳离子氧化性越
5、氧化还原规律
(1)守恒规律化合价升降总数,得失电子总数,反应前后质量,电荷总数(离子反应)
(2)价态规律元素处于最高价,只有性;元素处于最低价,只有性;元素处于中间价态,既有性又有性
(3)先后规律谁的氧化性或还原性最,谁就先发生反应
(4)“只靠近,不交叉”规律即同种元素不同价态之间,相邻价态反应,不相邻价态间反应时化合价向中间但不
二、自主练习(通过自学,相信自己能解决下列问题)
1、关于氧化还原反应中的有关说法中正确的是()A、被氧化的物质是氧化剂B、置换反应一定是氧化还原反应C、电解质溶液导电过程发生氧化还原反应D、元素由化合态转化为游离态时,该元素一定被还原
2、四类反应
①置换反应,
②复分解反应,
③没有单质参加的化合反应,
④没有单质生成的分解反应其中一定不是氧化还原反应的是()A、只有
②B、只有
②③C、
②③④D、
①②③④
3、下列说法正确的是 A.氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B.氧化还原反应一定有氧元素参加C.氧化反应一定先于还原反应D.发生氧化反应的物质也可能同时发生还原反应答案 D
3、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1)双线桥法:3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(2)单线桥法:4FeS2+11O2====2Fe2O3+8O2
三、你还有哪些不会的问题,请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究探究
1.Cl2和NH3能发生下列反应3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2
(1)该反应中氧化剂是,还原剂是被氧化的NH3占参加反应的NH3的;氧化剂与作还原剂物质的分子个数比为
(2)若有
6.8gNH3参加了反应,则被氧化的NH3为g,生成氧化产物g探究
2.练习册
67、
3.683.已知I-、Fe2+、SO
2、Cl-、H2O2都有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-Fe2+H2O2I-SO2则下列反应不能发生的是 A.2Fe3++SO2+2H2O===2Fe2++SO+4H+B.I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC.H2O2+H2SO4===SO2↑+O2↑+2H2OD.2Fe2++I2===2Fe3++2I-答案 CD解析 根据氧化还原反应的规律氧化剂的氧化性氧化产物的氧化性;有还原性的还原性还原产物的还原性在A中,还原性SO2Fe2+,符合条件;在B中,还原性SO2I-,符合条件;在C中,还原性H2O2SO2,不符合条件;在D中,还原性Fe2+I-,不符合条件归纳总结 氧化还原反应能否发生,其规律是强氧化剂+强有还原性―→弱氧化剂+弱有还原性,或者说氧化性、还原性体现“以强制弱”的原则根据氧化还原反应,判断有关粒子的氧化性、还原性的强弱是化学中的一条重要规律的应用,也是高考考查的热点知识巩固练习【考点讲练】1.下列反应中,不属于氧化还原反应的是 A.3Cl2+6KOH===5KCl+KClO3+3H2OB.2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2OC.SnCl4+2H2O===SnO2+4HClD.MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2↑+2H2O答案 CD解析 判断一个反应是否是氧化还原反应的关键是看在反应前后各元素有无价态的改变,故化合价是分析氧化还原反应的基础A中Cl02―→KCl、-1 KClO3+5;B中N+4O2―→NaNO2+
3、NaNO3+5,都有价态变化所以是氧化还原反应;C中Sn+4Cl4―→Sn+4O2;D中MnO2中Mn元素由+4价变为+2价,Cl元素由-1价变为Cl20价2.下列关于氧化还原反应的叙述,正确的是 A.肯定有一种元素被氧化,另一种元素被还原B.在反应中不一定所有元素的化合价都发生变化C.置换反应和复分解反应不可能是氧化还原反应D.化合反应和置换反应一定是氧化还原反应答案 B解析 A项也可以是同一种元素既被氧化又被还原,如Cl2+2OH-===ClO-+Cl-+H2O;B项正确,例如CuO+H2Cu+H2O,其中氧元素的化合价就没有改变;C项置换反应都是氧化还原反应,复分解反应都不是氧化还原反应;D项置换反应都是氧化还原反应,化合反应不一定是氧化还原反应,例如NH3+HCl===NH4Cl规律技巧 氧化和还原是同时发生、同时消失,相互对立、相互依存的对立统一过程一个完整的氧化还原反应除了遵循质量守恒外,同时还遵循化合价守恒和电子守恒,我们把以上规律称之为“守恒律”3.不属于四种基本反应类型的氧化还原反应是 A.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B.2Na+Cl22NaClC.Zn+CuSO4===ZnSO4+CuD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2答案 D解析 A、B、C、D均属于氧化还原反应,其中A项为分解反应,B项为化合反应,C项为置换反应,D不属于四种基本反应类型归纳总结
①置换反应全部是氧化还原反应,复分解反应全部是非氧化还原反应
②化合反应和分解反应不一定是氧化还原反应
③有单质参加的化合反应和有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应,无单质参加的化合反应或无单质生成的分解反应,不一定是非氧化还原反应,如2H2O2+2SO2===2H2SO4,NH4NO3N2O+2H2O4.下列化学方程式中,表示电子转移的方向和数目都正确的是 A.KClO3+6HCl===KC得6e-l+3C失6e-l2↑+3H2OB.Zn+H2SO4稀===Z得2e-nSO4+H失2e-2↑C.2KClO32KC得12e-l+3O失12e-2↑D.HgS+O2===H得2e-g+SO失2e-2答案 C解析 A项在这个反应中只有氯元素的化合价发生变化不同价态的同种元素之间发生氧化还原反应,其结果是向离其最近的价态或中间价态转化,决不会出现高价变低价,低价变高价的交叉现象,即“只靠拢,不相交”在此反应中,反应物中氯元素的化合价分别为+5价和-1价,生成物中氯元素的化合价分别为-1价和0价,电子转移情况为5Cl-5C0l,Cl+5C0l生成物KCl中的-1价氯Cl-来自反应物中的HCl故正确的表示方法为KClO3+6HCl===KCl+3C得5e-失5×e-l2↑+3H2O;B项Z0n→Zn+2SO4失2e-、H+12SO4→H02得2e-,正确的表示方法为Zn+H2SO4===Z失2e-nSO4+H得2e-2↑;D项HgS中,Hg元素由+2价降到0价得2e-,O2中的氧元素由0价降到-2价,得2×2e-,故反应中共转移6e-,S元素由-2价升高到+4价失6e-,正确的表示方法为方法规律
①步骤一标变价,二画线桥,三注得失电子数
②错因a.价态标错,电子转移数目算错;b.箭头方向出错;c.得失书写错
③“只靠拢,不相交”规律a.不同价态的同一元素间的氧化还原反应化合价变化的规律是化合价“只靠拢,不相交”如判断反应H2S+H2SO4浓===SO2↑+S↓+2H2O中的氧化产物和还原产物,根据上述规律,氧化产物是S,还原产物是SO2b.同种元素相邻价态之间不发生氧化还原反应,如浓H2SO4与SO2不反应5.已知KH和H2O反应生成H2和KOH,反应中1molKH A.失去1mol电子B.得到1mol电子C.失去2mol电子D.没有电子得失答案 A解析 反应方程式为KH+H2O===H失e-得e-2↑+KOH反应中1molKH失1mol电子方法规律 电子转移数目=氧化剂得到电子数目=有还原性失去电子数目;得失电子数的计算方法一个原子离子化合价的变化值×发生化合价变化的原子个数1.已知氯气与氢氧化钾溶液在加热时反应,生成氯化钾、氯酸钾和水,反应的化学方程式如下3Cl2+6KOH5KCl+KClO3+3H2O,则该反应中发生氧化反应和还原反应的物质的质量之比是 A.1∶2B.2∶1C.1∶5D.5∶1答案 C解析 根据题给反应方程式,标出变价元素的化合价3C0l2+6KOH5KCl -1+KCl +5O3+3H2O,由元素的变价情况分析,氯气既是氧化剂,又是有还原性,其中1/6的氯元素化合价升高,作有还原性,被氧化,发生氧化反应;有5/6的氯元素化合价降低,作氧化剂,被还原,发生还原反应所以,选项C正确在下列物质中,既具有氧化性又具有还原性的是 A.铁 B.硫 C.铁和硫 D.氧和铁2.根据离子方程式
①2Fe3++2I-===2Fe2++I2
②2Fe2++Br2===2Fe3++2Br-,可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A.Br-Fe2+I-B.I-Fe2+Br-C.Br-I-Fe2+D.Fe2+I-Br-答案 B1.下列反应中,属于氧化还原反应的是 A.CaSO3+2HCl===CaCl2+H2O+SO2↑B.BaNO32+Na2SO4===BaSO4↓+2NaNO3C.BrCl+2NaOH===NaCl+NaBrO+H2OD.3NO2+H2O===2HNO3+NO答案 D解析 A、B项中所有元素均无化合价变化;C项中的BrCl变为HCl和HBrO后,化合价不变;D项中的氮元素化合价发生变化2.苹果汁是人们喜爱的饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为黄色Fe3+若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生,这说明维生素C具有 A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性答案 B6.P单质在反应4P+3KOH+3H2O===3KH2PO2+PH3中的变化是 A.被氧化B.被还原C.既被氧化又被还原D.既未被氧化又未被还原答案 C学习体会。