还剩3页未读，继续阅读
文本内容:
原电池和电解池学习目标
1.会判断原电池和电解池
2.会判断原电池和电解池的两极会写电极反应式及总反应式
3.会进行原电池和电解池的有关计算重点原电池和电解池的两极反应式及总反应式的书写难点原电池和电解池的有关计算学法指导判断原电池两极方法
①根据电极材料（现对于电解质溶液较活泼的一极为负极）
②根据电子或电流的流向（电子流出的一极为负极，电流流入的一极为负极）
③根据发生反应的类型（“负氧正还”）
④根据反应现象（有气体放出的或质量增加的一极为正极，质量减小的一极为负极）原电池的总反应相当于负极与电解质溶液直接发生氧化还原反应负极金属本身失去电子，正极溶液中的阳离子得电子判断电解池两极的方法
①与电源的接法（与电源正极相连的为正极）
②根据电子或电流的流向（电子流入的一极为阴极，电流流出的一极为阳极）
③根据发生反应类型（阳氧阴还）
④根据反应现象（质量增加的一极为阴极，质量减小的一极为阳极）阳极放电顺序金属（除PtAu）I-Br-Cl-OH-含氧酸根；阴极放电顺序Ag+Fe3+Cu2+H+Pb2+Sn2+Fe2+Zn2+H+Al3+Mg2+Na+Ca+K+自学引导︵学生课前必须完成︶
一、自主学习（请同学们认真阅读课本61-65页全解119-123页，你一定能完成下列问题）1．物质的溶解性溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度10g1g-10g
0.01g-1g_________“不溶”是指难溶，没有绝对不溶的物质2．难溶物的溶解平衡
（1）定义在一定条件下，难溶强电解质溶于水形成饱和溶液时，溶质的离子与该固体物质之间建立动态平衡叫做沉淀的溶解平衡
（2）表示方法AgCl（s）Ag+aq+Cl-aq在一定温度下，当沉淀溶解和生成速率相等时，得到AgCl饱和溶液，溶液中cAgClcAg+cCl-_______________
（3）溶解平衡的特征动_（动态平衡）等（____________）定（_____________________________________________________）变（________________________________________）勒夏特列原理同样适用于溶液平衡的移动的分析
（4）沉淀溶解平衡的影响因素
①内因无论是难溶物还是可溶物只要是_______溶液就存在溶解平衡
②外因a.浓度加水平衡向________方向移动b.温度升温，大多数平衡向____________方向移动；少数向____________的方向移动（如___________随温度的升高溶解度降低）c．同离子效应向溶解平衡体系中加入电解质离子，平衡向______________方向移动d.其它向平衡体系中加入与电解质离子生成沉淀的离子时，平衡向____________方向移动
3.溶度积Ksp
（1）表达式对于沉淀溶解平衡MmAnsMn+aq+Am-aq，Ksp=______________2同一温度下，不同难溶电解质的Ksp越小说明该电解质的溶解度_________，越容易形成沉淀3同一种难溶电解质的Ksp只与___________有关，____________略增大4溶度积规则比较Ksp与溶液中有关离子浓度幂的乘积（离子积Qc）判断难溶电解质在给定条件下沉淀能否生成或溶解Qc＞Ksp时溶液（）【填有无】沉淀析出，（）【填可否】再溶解溶质Qc＝Ksp时溶液（），处于（）状态，Qc＜Ksp时溶液（），（）【填有无】沉淀析出，（）【填可否】再溶解溶质
4.沉淀溶解平衡的应用
（1）沉淀的生成A.意义在涉及无机制备、提纯工艺的生产、科研、废水处理等领域，常利用生成沉淀来达到分离或出去某些离子的目的B.沉淀的生成方法a.调节PH法如NH4Cl中含有FeCl3，使其溶于水，再加氨水调节PH至7-8，可使铁离子转化为氢氧化铁沉淀出去b.加沉淀剂法想使Cu2+Hg2+沉淀我们常加入________或_________.
（2）沉淀的溶解A.酸碱溶解法溶解CaCO3可溶于_______；溶解AlOH3可溶于_____________中；溶解银离子产生的沉淀可溶于氨水B.盐溶解法溶解MgOH2沉淀可溶于NH4Cl溶液【试解释原因____________________________________________________________________________________】
（3）沉淀的转化沉淀转化的实质就是溶解平衡的移动，一般溶解度小的沉淀可以转化为溶解度更小的沉淀溶解度Ag2SAgIAgBrAgCl
二、自主练习（通过自学，相信自己能解决下列问题）
1.下列说法中正确的是（）A.某物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于B.不溶于水的物质溶解度为0C.绝对不溶解的物质是不存在的D.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为
02.以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+Pb2+Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS可使这些金属离子形成硫化物沉淀，经过滤除去包括MnS在内的沉淀，再经蒸发、结晶，可得纯净的MnCl
2.根据上述实验事实，可推知MnS具有的相关性质是（）A.具有吸附性B.溶解度CuSPbSCdS等相同C.溶解度大于CuSPbSCdSD.溶解度小于CuSPbSCdS
3.根据教材表格3-4判断，将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量的浓AgNO3溶液，发生的反应为（）A.只有AgBr沉淀生成B.AgCl和AgBr沉淀等量生成C.AgCl沉淀少于AgBr沉淀D.AgCl沉淀多于AgBr沉淀
三、你还有哪些不会的问题，请提出来让老师和同学帮你解决独立思考合作探究例题
1.某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列说法正确的是提示BaSO4sBa2＋aq＋SO42-aq的平衡常数Ksp＝cBa2＋·cSO42-，称为溶度积常数A．加人Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp例题
2.某温度下，FeOH3（s）、CuOH2（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示据图分析，下列判断错误的是A.B.加适量NH4Cl固体可使溶液由点变到点C.两点代表的溶液中与乘积相等D.FeOH
3、CuOH2分别在、两点代表的溶液中达到饱和巩固练习
1.除去NaN03溶液中混有的AgNO3，所用下列试剂中的效果最好的是 A．NaCl溶液 B．NaBr溶液 C．NaI溶液 D．Na2S溶液
2.当氢氧化镁固体在水中达到溶解平衡MgOH2s Mg2+aq+2OH-aq]时，为使MgOH2固体的量减少，须加入少量的 A．NH4N03 B．NaOH C．MgS04 D．NaHS
043.下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是 A.反应开始时，溶液中各离子浓度相等B．沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C．沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D．沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解
4.已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=
1.8×10-10mol2·L-2，则下列说法正确的是A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有cAg+=cCl-C．温度一定时，当溶液中cAg+×cCl-=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI
5.已知某温度时，KspAgCl=cAg+·cCl-=
1.8×10-10mol2/L2，试求1在某温度时AgCl的溶解度2若把足量的AgCl固体分别放入
①100mLH2O
②100mL
0.1mol／LNaCl
③100mL
0.1mol／LAlCl3
④100mL
0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后溶解达到平衡，在相同温度下，各溶液中Ag+浓度由大到小的顺序是_____________________________学习体会。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
