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2018-2019学年高二化学上学期期中联考试题I注意事项1.答卷前,考生务必将班级、姓名、座号填写清楚2.每小题选出答案后,填入答案卷中3.考试结束,考生只将答案卷交回,试卷自己保留
一、选择题(16个小题,每小题3分,共48分,在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求)1.加强能源资源节约和生态环境保护,增强可持续发展能力下列做法与之不相符的是A.防止废旧电池中的重金属盐对土壤水资源造成污染,大力开发废旧电池综合利用技术B.为减少北方雾霾,作物秸秆禁止直接野外燃烧,研究开发通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C.为节约垃圾处理的费用,大量采用填埋方式处理垃圾D.为减少温室气体排放,应减少燃煤,大力发展新能源,如核能、风能、太阳能2.已知某化学反应A2g+2B2g═2AB2g(AB2的分子结构为B﹣A﹣B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中不正确的是A.该反应的反应物的总焓小于反应产物的总焓B.断裂4molA﹣B键要吸收E2kJ能量C.该反应的△H=E1﹣E2kJ/molD.该反应中反应物的键能总和小于生成物的键能总和3.根据右图,下列判断中正确的是A.盐桥中的Cl-向烧杯a运动B.电流由Zn电极经导线流向Fe电极C.烧杯a中发生的反应为O2+4e-+2H2O=4OH-D.烧杯b中发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑4.在一绝热(不与外界发生热交换)的恒容容器中,发生反应2Ag+BsCg+Dg,下列描述中不能表明该反应已达到平衡状态的是A.混合气体的密度不变B.单位时间内生成nmolD,同时生成nmolCC.容器中的温度不再变化D.Cg的物质的量浓度不变5.某蓄电池充电和放电时发生的反应为Fe+NiO2+2H2OFeOH2+NiOH2,关于此蓄电池下列说法正确的是A.充电时,阳极反应式为FeOH2+2e-=Fe+2OH-B.充电时,NiOH2的反应式为NiOH2﹣2e-=NiO2+2H+C.放电时,NiO2为正极D.该蓄电池的电解质是蒸馏水6.下列操作或现象正确的是A.
②④B.
①②③C.
①②④D.
①②③④7.利用如图所示装置,当X、Y选用不同材料时,可将电解原理广泛应用于工业生产下列说法中正确的是A.氯碱工业中,X、Y均为石墨,X附近能得到氢氧化钠B.铜的精炼中,X是纯铜,Y是粗铜,Z是CuSO4C.电镀工业中,X是待镀金属,Y是镀层金属D.外加电流的阴极保护法中,Y是待保护金属8.在容积可变的密闭容器中有如下反应mAs+nBgpCg ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是A.m+n>p B.x点表示的正反应速率小于逆反应速率C.x点逆反应速率一定比y点的逆反应速率慢 D.若升高温度,该反应的平衡常数增大9.下列关于化学反应速率说法中不正确的是A.反应速率用于衡量化学反应进行的快慢B.决定反应速率的主要因素是反应物自身的性质C.可逆反应达到化学平衡状态时,正、逆反应的速率都为0D.通常情况下,升高温度活化分子百分含量增大,反应速率增大10.对可逆反应2As+3BgCg+2Dg ΔH0,在一定条件下达到平衡,下列有关叙述正确的是
①增加A的量,平衡向正反应方向移动
②升高温度,平衡向逆反应方向移动,v正减小
③压强增大一倍,平衡不移动,v正、v逆不变
④增大B的浓度,v正v逆
⑤加入催化剂,平衡向正反应方向移动A.
①②B.
④C.
③D.
④⑤11.下列生产或实验事实的结论或现象不正确的是选项事实结论或现象A其他条件相同,Na2S2O3溶液和H2SO4溶液反应,升高溶液的温度,析出硫沉淀所需时间变短当其他条件不变时,升高反应温度,化学反应速率加快B工业制硫酸中,在SO3的吸收阶段,吸收塔里要装填瓷环增大气液接触面积,提高SO3的吸收速率C在容积可变的密闭容器中发生反应2NO2gN2O4g,反应达到平衡后,其他条件不变将容器的体积缩小一半平衡正向移动,再次达到平衡时气体颜色比原平衡浅DA、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2,在B试管中加入2~3滴FeCl3溶液,B试管中产生气泡快当其他条件不变时,催化剂可以改变化学反应速率12.以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点下图是两种氨燃料电池,下列说法正确的是A.随着反应的进行,两个装置中电解质不断减少,需及时补充电解质B.工作时,图1中OH-移向Y极C.两个原电池中均生成1molN2时,移动到负极的阴离子均为6molD.两个装置中负极的电极反应式不同,图2的为2NH3+3O2--6e-=N2+3H2O13.某温度下,在一个2L的密闭容器中,加入4molA和2molB进行如下反应3Ag+2BgCs+4Dg,反应2min后达到平衡,测得生成
0.4molC,下列说法正确的是A.前2min,D的平均反应速率为
0.8mol/L·minB.此时,B的平衡转化率是40%C.增加B,平衡向右移动,B的平衡转化率增大D.增大该体系的压强,平衡不移动14.以石墨为电极分别电解硫酸钠溶液和碘化钾溶液,关于两个电解池反应的说法正确的是A.阳极产物相同B.电解结束后所得液体的pH相同C.阴极反应式相同D.通过相同电量时生成的气体总体积相等同温同压15.下列图示与对应的叙述相符的是A.图1表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为
241.8kJ·mol-1B.图2表示压强对可逆反应2Ag+2Bg3Cg+Ds的影响,乙的压强比甲的压强大C.图3表示某吸热反应在无催化剂a和有催化剂b时反应的能量变化D.图4表示某可逆反应的反应速率随时间的变化关系,t0时刻改变的条件可能是使用了催化剂16.在恒温恒容的密闭容器中发生反应2NO2gN2O4g达到平衡时,再向容器内通入一定量的NO2g,重新达到平衡后,与第一次平衡时相比的变化正确的是A.不变 B.增大C.减小D.无法判断第Ⅱ卷(非选择题,52分)17.(16分)太阳能、氢能都是发展中的重要新能源,是可以满足人类社会可持续性发展需要的最终能源选择请回答下列问题
(1)与汽油相比,氢气作为燃料的优点是_____________________至少答出两点但是氢气直接燃烧的能量转换率远低于燃料电池,写出碱性氢氧燃料电池的负极反应式____________
(2)超高效太阳能制氢设备可以利用太阳能直接分解水制氢,是最具吸引力的制氢途径,其能量转化形式为____________
(3)有机物M经光照可转化成N,转化过程如图则M、N相比,较稳定的是____________
(4)氢气是合成氨反应的重要原料现将lmolN2和3molH2投入1L的密闭容器,在一定条件下,利用如下反应模拟合成氨的工业化生产N2g+3H2g2NH3g△H<0当改变某一外界条件温度或压强时,NH3的体积分数ψNH3变化趋势如图所示回答下列问题
①平衡时,M点NH3的体积分数为10%,则N2的物质的量为____________保留两位有效数字
②X轴上a点的数值比b点_____填“大”或“小”;上图中,Y轴表示_________填“温度”或“压强”,判断的理由是____________________________________________________18.(12分)氢化铝钠NaAlH4是最有研究应用前景的络合金属氢化物以铝土矿主要成分为Al2O3,含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备氢化铝钠的一种工艺流程如下注SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠Na2Al2Si2O8沉淀
(1)“过滤I”中滤渣主要成分为________________________(写名称)
(2)假设“电解I”得到阴极产物的物质的量为1mol,在1000℃时可与体积为
11.2L折算成标准状况的N2恰好反应,生成物的化学式为______________
(3)“反应II”中Cl2可以通过氯碱工业制取,写出其化学方程式________________________
(4)“电解II”中是电解Na2CO3溶液,原理如图所示根据图示阳极区的电极反应式为________________________;每产生2molH2时,通过阳离子交换膜的Na+数目为______________
(5)氢化铝钠遇水发生剧烈反应产生大量气泡,该反应的化学方程式为______________19.(14分)高二某研究性学习小组为了探究Ag+与Fe3+氧化性,进行如下实验已知相关物质的溶解度(20℃)AgCl
1.5×10-4gAg2SO
40.796g
(1)甲同学为探究Ag+和Fe2+能否反应,进行实验Ⅰ步骤一将2mL1mol/LAgNO3溶液加入到1mL1mol/LFeSO4溶液中,立即产生白色沉淀,随后有黑色固体生成(经检验黑色固体为Ag)步骤二取少量上层清液于试管中,滴加几滴KSCN溶液,溶液变红
①白色沉淀的化学式是_____________
②根据实验现象,甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_________________________________
(2)乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度,按右图连接装置并加入药品(盐桥中的物质不参与反应),进行实验Ⅱ
①K闭合时,指针向右偏转,石墨作_____(填“正极”或“负极”)
②当指针归零后,向左侧U型管中滴加数滴浓Fe2SO43溶液,发现指针向左偏转,写出此时银电极的反应式___________
③根据实验分析,写出Ag+和Fe2+反应的离子方程式_________
④乙同学进一步验证其结论当指针归零后,向右侧U型管中滴加数滴饱和NaCl溶液,可观察到的现象是___________
(3)为进一步验证Fe3+氧化性,丙同学又进行了如下实验序号操作现象实验III将2mL1mol/LFe2SO43溶液加入有银镜的试管中银镜减少,未消失实验IV将2mL2mol/LFeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失用化学反应原理解释实验III与IV的现象有所不同的原因_____________20.(10分)工业燃烧煤、石油等化石燃料释放出大量氮氧化物(NOx)、CO
2、SO2等气体,严重污染空气对废气进行脱硝、脱碳和脱硫处理可实现绿色环保、废物利用Ⅰ.脱硝已知H2的燃烧热为
285.8kJ·mol-1N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)△H=+133kJ·mol-1H2O(g)=H2O(l△H=—44kJ·mol-1催化剂存在下,H2还原NO2生成水蒸气和其它无毒物质的热化学方程式为______________Ⅱ.脱碳向2L密闭容器中加入2molCO
2、6molH2,在适当的催化剂作用下,发生反应CO2g+3H2gCH3OHl+H2Ol
(1)
①该反应自发进行的条件是____(填“低温”、“高温”或“任意温度”)
②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是____a、混合气体的平均相对分子量保持不变b、CO2和H2的体积分数保持不变c、CO2和H2的转化率相等d、混合气体的密度保持不变e、1molCO2生成的同时有3molH-H键断裂
(2)甲醇和水蒸气在一定条件下可发生如下反应I CH3OHg+H2OgCO2g+3H2g及副反应II H2g+CO2gCOg+H2Og;在270℃,2L密闭容器中,投入
2.50molCH3OHg和
3.30molH2Og,10分钟后反应达到平衡,此时测得H2O为
1.10mol,CO有
0.20mol,试求反应ICH3OH(g)的平均反应速率_______;反应II的平衡常数K=________结果保留两位有效数字高二化学参考答案
1.C2D3C4B5C6A7D8C9C10B11C12D13B14C15D16B
17、(16分,每个空格两分)
(1)污染小;可再生;来源广;资源丰富;燃烧热值高(任写其中2个)H2-2e-+2OH-=2H2O
(2)光能转化为化学能
(3)M
(4)
0.82mol小温度随Y值增大,φNH3减小,平衡N2g+3H2g2NH3g△H<0向逆反应方向移动,故Y为温度
18、(12分,每个空格两分)
(1)铝硅酸钠、氧化铁(写对一个给1分)
(2)AlN
(3)2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(4)4CO32-+2H2O-4e-=4HCO3-+O2↑;4NA
(5)NaAlH4+4H2O=Na[AlOH4]+4H2↑
19、(14分,每个空格两分)
(1)
①Ag2SO4;
②有黑色固体(Ag)生成,加入KSCN溶液后变红;
(2)
①负极;
②Ag—e-=Ag+;
③Fe2++Ag+=Fe3++Ag;
④出现白色沉淀,电流表指针向左偏转
(3)溶液中存在平衡Fe3++Ag=Fe2++Ag+,且AgCl比Ag2SO4溶解度更小,Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度,所以实验III比实验Ⅴ正向进行的程度更大(或促使平衡正向移动,银镜溶解)
20、(10分,每个空格两分)Ⅰ.4H2(g)+2NO2(g)=N2(g)+4H2O(g)△H=-
1100.2kJ·mol-1Ⅱ.
(1)
①低温
②de
(2)
0.12mol·L-1·min-
10.014。