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2018-2019学年高二化学下学期开学考试试题VII可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl
35.5Fe56Ba137He:4C:12N:14O:16F:19Ne:20Na:23Mg:24Al:27Si:28S:32Cl:
35.5K:39Ca:40Mn:55Fe:56Cu:64说明本试卷共分I卷和II卷,满分100分,时间90分钟请将答案写在答题卡对应位置
1、选择题(每小题2分,共48分,每个题只有一个答案)1.下列关于能量的说法或做法不合理的是()A.升高温度或加入催化剂,均不可以改变化学反应的反应热B.太阳能电池将化学能转化为电能C.电镀将电能转化为化学能D.物质发生化学变化,一定伴随着能量变化2.下列化学方程式中,属于水解反应的是()A.H2O+H2OH3O++OH-B.HS-+OH-H2O+S2-C.HS-+H2OH3O++S2-D.HS-+H2OH2S+OH-3.下列说法不正确的是()A.一般来说,不纯的金属与电解质溶液接触时,会发生原电池反应B.溶液中Fe2+可以用K3[FeCN6]溶液来检测C.铁锈覆盖在钢铁表面,阻止钢铁继续腐蚀D.在船身上装锌块来避免船体遭受腐蚀4.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,过滤后,再向滤液中加入适量的盐酸,这种试剂是()A.NaOHB.Na2CO3C.NH3·H2OD.MgCO35.下列说法不正确的是()A.改变物质表面积可以改变化学反应速率B.催化剂同时改变正逆反应速率C.活化分子的每次碰撞都能发生反应D.活化能的作用在于使反应物活化,从而启动反应或改变反应速率
6.某温度下体积一定的密闭容器中进行如下反应:2Xg+YgZg+WsΔH0下列叙述正确的是A.在容器中加入氩气反应速率不变B.加入少量W逆反应速率增大C.升高温度正反应速率增大逆反应速率减小D.将容器的体积压缩可增大单位体积内活化分子的百分数有效碰撞次数增大7.在恒温、容积不变的密闭容器中进行如下反应N2g+3H2g2NH3g,达到平衡下列说法不正确的是()A.其它条件不变,缩小容器体积,平衡正向移动,K值变大B.其它条件不变,通入少量氦气,平衡不移动C.N
2、H
2、NH3百分含量不再变化D.其它条件不变,升高温度,化学平衡一定发生移动8.容积不变的密闭容器中发生反应2SO2g+O2g2SO3g;ΔH0,某研究小组研究了其他条件不变时,改变某一条件对上述反应的影响,下列对于图像分析正确的是()A.图Ⅰ研究的是t0时刻增大O2的物质的量浓度对反应速率的影响B.图Ⅱ研究的是t0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响C.图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响,且乙的温度较高D.图Ⅲ研究的是催化剂对化学平衡的影响,且甲的催化效率比乙高9.关于化学反应进行的方向叙述不正确的是()A.△H<0,△S>0时,反应自发进行,如金属钠和水的反应B.过程的自发性能判断过程的方向,还能确定过程是否一定会发生C.△H>0,△S<0时,反应不自发进行,如2COg=2Cs+O2gD.同一种物质,气态时的熵值最大、液态时次之、固态时最小
10、下列说法正确的是 A.pH=7的溶液一定显中性B.pH=6的溶液一定显酸性C.cH+<cOH-的溶液一定显碱性D.cOH-=1×10-6 mol/L的溶液一定显酸性11.下列说法正确的是 A.浓度为
0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释,则cCH3COO-/cCH3COOH减小B.浓度为
0.1mol·L-1CH3COOH溶液,升高温度,KaCH3COOH不变,但醋酸的电离程度增大C.浓度为
0.1mol·L-1HA溶液pH为4,则HA为弱电解质D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大12.25℃时,浓度均为
0.10mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是()A.两种溶液中存在的粒子种类相同B.两种溶液中均存在电离平衡和水解平衡C.cOH-前者大于后者D.分别加入NaOH固体,恢复到原温度,cCO32-均增大
13.下列盐类水解的应用,不正确的是A.实验室配制氯化铁溶液时,滴入少量稀硫酸抑制水解B.为使纯碱溶液的去油污效果更好,可以使用热的纯碱溶液C.明矾可用于净水,是由于溶于水后产生的AlOH3胶体具有吸附作用D.铵态氮肥不能和草木灰混合施用,是由于NH4+与C032-互相促进水解,肥效下降
14.25℃时,下列各组离子在指定溶液中可能大量共存的是A.pH=1的溶液中Na+、K+、MnO4-、CO32-B.无色溶液中Cu2+、Al3+、NH4+、Cl-C.由水电离出的cH+=1×10-13mol·L-1的溶液中Mg2+、Cu2+、SO42-、NO3-D.
0.1mol·L-1FeCl3溶液中Fe2+、NH4+、SCN-、SO42-15.下列叙述正确的是()A.含有AgCl和AgI固体的悬浊液cAg+>cC1-=cI-B.在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体,cBa2+增大C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.CaCO3难溶于稀硫酸,但可溶于醋酸16.用盐酸标准液滴定未知浓度的NaOH溶液,下列各操作中会引起实验误差的是 A.滴定前酸式滴定管需用盐酸标准液润洗B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入一定体积的NaOH溶液后进行滴定C.往盛有
20.00mLNaOH溶液的锥形瓶中,滴入几滴酚酞指示剂后进行滴定D.用蒸馏水洗净锥形瓶后,再用NaOH溶液润洗,然后装入一定体积的NaOH溶液17.下列叙述正确的是 A.电解质溶液导电是化学变化,金属导电是物理变化B.某原电池反应为Cu+2AgNO3=CuNO32+2Ag,装置中的盐桥中可以是装有含琼胶的KCl饱和溶液C.因为镁的活泼性强于铝,所以将镁、铝用导线连接后放入氢氧化钠溶液中,镁作负极、铝作正极D.不能自发进行的氧化还原反应,任何方法都不可以实现18.研究电化学腐蚀及防护的装置如图所示下列有关说法错误的是 A.d为石墨,铁片腐蚀加快B.d为石墨,石墨上电极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-C.d为锌块,铁片不易被腐蚀D.d为锌块,铁片上电极反应为2H++2e-=H2↑19.现有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是 序号
①②③④pH111133溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸A.
③④中分别加入适量的醋酸钠晶体后,两溶液的pH均增大C.分别加水稀释10倍,四种溶液的pH
①>
②>
④>
③D.V1L
④与V2L
①混合,若混合后溶液pH=7,则V1<V
220.25℃时,下列溶液的离子浓度关系式正确的是A.pH=a的醋酸溶液稀释10倍后,其pH=b,则b=a+1B.浓度相同的
①NH4Cl;
②CH3COONH4;
③NH4HSO4三种溶液的cNH4+
①>
③>
②C.浓度相同的氨水与盐酸等体积混合cNH4+>cCl﹣>cH+>cOH﹣D.将amol·L﹣1CH3COOH与bmol·L﹣1NaOH溶液等体积混合,测得溶液pH为7,则a>b
21.下列判断中,正确的是A.已知25℃时NH4CN显碱性,则25℃时的电离常数K(NH3·H2O)>K(HCN)B.25℃时,Mg(OH)2固体在20mL0.01mol·L-1氨水中的Ksp比在20mL0.01mol·L-1NH4Cl溶液中的Ksp小C.pH试纸测得新制氯水的pH为4D.FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干.灼烧都得到Fe2O322.室温下向10mL
0.1mol·L-1NaOH溶液中加入
0.1mol·L-1的一元酸HA,溶液pH的变化曲线如图所示下列说法正确的是 A.a点所示溶液中cNa+cA-cH+cHAB.a、b两点所示溶液中水的电离程度相同C.pH=7时,cNa+=cA-+cHAD.b点所示溶液中cA-cHA23.化学家正在研究尿素动力燃料电池,尿液也能发电用这种电池直接去除城市废水中的尿素,既能产生净化的水,又能发电,尿素燃料电池结构如图所示,下列有关描述正确的是 A.电池工作时H+移向负极B.该电池用的电解质溶液是KOH溶液C.甲电极反应式CONH22+H2O-6e-=CO2+N2+6H+D.电池工作时,理论上每净化1molCONH22,消耗
33.6LO224.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法,其原理如图所示,电极为惰性电极已知海水中含Na+、Cl-、Ca2+、Mg2+、SO等离子下列叙述中正确的是 A.A膜是阳离子交换膜B.通电后,海水中阴离子往b电极处移动C.通电后,b电极上产生无色气体,溶液中出现白色沉淀D.通电后,a电极的电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O
2、非选择题共四道大题,总计52分25.(10分)恒温恒容下,将2molA气体和2molB气体通入体积为2L的密闭容器中发生如下反应2Ag+BgxCg+2Ds,2min时反应达到平衡状态,此时剩余
1.2molB,并测得C的浓度为
1.2mo1·L—1
(1)从开始反应至达到平衡状态,生成C的平均反应速率为____________________
(2)x=________
(3)A的转化率与B的转化率之比为___________
(4)下列各项可作为该反应达到平衡状态的标志的是_________A.压强不再变化B.气体密度不再变化C.气体平均相对分子质量不再变化D.A的消耗速率与B的消耗速率之比为2∶1
(5)欲使反应达到平衡时,C的物质的量分数与上述平衡相等,起始加入A、B的物质的量nA和nB之间应满足的关系为________________________
26.22分按要求填空I.
(1)AlCl3的水溶液 pH______7(填>、=、<=,其原因为______________(用离子方程式表示),将其溶液加热蒸干并灼烧最终得到物质是(填化学式)
(2)常温下,CrOH3的溶度积Ksp=cCr3+·c3OH−=10−32,要使cCr3+降至10−5mol/L,溶液的pH应调至
(3)物质的量浓度相同的三种溶液
①NH42SO4
②氨水
③NH4HSO4,cNH4+大小顺序正确的是______________(用序号表示)
(4)常温下两种溶液a.pH=4NH4Clb.pH=4盐酸溶液,其中水电离出C(H+)之比为____________________II.室温下,某一元弱酸HA的电离常数K=
1.6×10-6向
20.00mL浓度约为
0.1mol·L-1HA溶液中逐滴加入
0.1000mol·L-1的标准NaOH溶液,其pH变化曲线如图所示忽略温度变化请回答下列有关问题
(1)a、b、c、d四点中水的电离程度最大的是________点,滴定过程中宜选用________作指示剂,滴定终点在________填“c点以上”或“c点以下”
(2)滴定过程中部分操作如下,下列各操作使测量结果偏高的是___________(填字母序号)A.滴定前碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗B.用蒸馏水洗净锥形瓶后,立即装入HA溶液后进行滴定C.滴定过程中,溶液出现变色后,立即停止滴定D.滴定结束后,仰视液面,读取NaOH溶液体积
(3)若重复三次滴定实验的数据如下表所示,计算滴定所测HA溶液的物质的量浓度为mol/L(保留4位有效数字)实验序号NaOH溶液体积/mL待测HA溶液体积/mL
121.
0120.
00220.
9920.
00321.
6020.
0027、(6分)某温度时,BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示请回答下列问题1下列说法正确的是__________A.加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B.通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C.d点无BaSO4沉淀生成D.a点对应的Ksp大于c点对应的Ksp2将100mL1mol·L-1 H2SO4加入100mL含Ba2+
0.137g 的溶液中充分反应后,过滤出沉淀,滤液中残留的Ba2+的物质的量浓度为____________3将沉淀用100mL纯水和100mL
0.01mol·L-1的H2SO4分别洗涤,两种情况下损失的BaSO4的质量之比为________
28、(14分)I.依据氧化还原反应Zns+Cu2+aq===Zn2+aq+Cus设计的原电池如图1所示图1图2图3请回答下列问题1铜电极为电池的________极;电解质溶液Y是________________2盐桥中的Cl-向________(填“左”、或“右”)移动,如将盐桥撤掉,电流计的指针将不偏转Ⅱ.电解原理在化学工业中有广泛应用如图2表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连请完成以下问题1若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液
①在X极附近观察到的现象是_________________;
②电解一段时间后,该反应总离子方程式_______________________________;2若用该装置电解精炼铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是____________电解一段时间后,CuSO4溶液浓度_________(填“增大”、减小”或“不变”)3若X、Y都是惰性电极,a是溶质为CuNO32和XNO33,且均为
0.1mol的混合溶液,通电一段时间后,阴极析出固体质量mg与通过电子的物质的量nmol关系如图3所示,则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 高二化学开学考试答案
一、选择题(每题2分,共48分)12345678910BDCDCAACBC11121314151617181920CCACDDADDD21222324ADCC
二、非选择题(共52分)
25、(10分,每小题2分)
(1)
0.6mol/(L.min)
(2)3
(3)21
(4)BC
(5)nA=nB
26、(本题共22分,每小题2分)I.1Al3++3H2OAlOH3+3H+Al2O3253
①③②4106:1II.1c酚酞c点以上2AD
30.
105027.(6分)1C
22.02×10-10mol·L-13103∶
128.(14分)(其他2分)I.
(1)正(1分),CuSO4(符合题意即可)2左(1分)II.
(1)
①有气体产生,溶液变红
②2Cl-+2H2O=电解2OH-+Cl2↑+H2↑
(2)纯铜减小
(3)Cu2+、H+、X3+。