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2018-2019学年高二化学下学期第一次月考试题VII相对原子质量H—1B—11Al—27S--32Na—23Mg—24Al—27S--32
一、单选题(48分)1.“一带一路”分别指的是“丝绸之路经济带”和“21世纪海上丝绸之路”,丝绸的主要成分是()A.糖类B.蛋白质C.油脂D.无机盐2.分子式为C9H10含有苯环(不含其它碳环)的同分异构体(不考虑立体异构)共有()种A.7种B.6种C.5种D.4种3.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.18g2H2O中含有的中子数为10NAB.
11.2LCl2与足量NaOH溶液反应时转移的电子数为
0.5NAC.1mol·L-1的Fe2SO43溶液中含有的SO42-数为3NAD.7g乙烯和丁烯的混合气体中所含的碳原子数是
0.5NA4.下列有机物分子中,在氢核磁共振谱中信号强度个数比是1:3的是()A.邻二甲苯B.135-三甲基苯C.异丙醇D.丙酸乙酯5.在一定条件下发生反应2SO3g2SO2g+O2g将1mol SO3气体通入1L容积恒定的密闭容器中维持容器内温度不变5 min末测得SO3的物质的量为
0.4 mol则下列说法正确的是()A.0~5 minO2的生成速率vO2=
0.06 mol·L-1·min-1B.若起始时充入3 mol SO3起始时SO3分解速率不变C.若某时刻消耗了
0.5 mol SO3同时生成了
0.25 mol O2则表明该反应达到了平衡状态D.达到平衡时SO2和SO3的浓度相等6.下列说法正确的是 A.浓度为
0.1mol·L-1CH3COOH溶液,加水稀释,则cCH3COO-/cCH3COOH减小B.浓度为
0.1mol·L-1CH3COOH溶液,升高温度,KaCH3COOH不变,但醋酸的电离程度增大C.浓度为
0.1mol·L-1HA溶液pH为4,则HA为弱电解质D.CH3COOH的浓度越大,CH3COOH的电离程度越大7.以下实验
①为检验RX是碘代烷,将RX与NaOH水溶液混合加热后再加入AgNO3溶液;
②为检验Fe(NO3)2样品是否变质,取少量样品溶于稀硫酸,滴入KSCN溶液,溶液变红色,证明样品已变质;
③用锌和稀硝酸反应制取氢气,用排水法收集氢气;
④实验室制备硝基苯加入试剂的顺序为先加入浓硝酸,再滴加苯,最后滴加浓硫酸;
⑤用苯和溴水在FeBr3催化下可制得溴苯;其中可能失败的实验是A.
①②③④⑤B.
①④⑤C.
②③④⑤D.
③⑤8.在
①丙烯
②氯乙烯
③溴苯
④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是()A.
①②B.
②③C.
③④D.
②④9.下列实验中,对应的现象以及结论都正确但两者不具有因果关系的是()选项实验现象结论A向NaAlO2溶液中持续通入气体CO2产生白色沉淀,且沉淀不消失CO2是酸性氧化物B向某溶液中加入Cu和浓H2SO4试管口有红棕色气体产生原溶液中含有NO3-C将镁片投到NH4Cl溶液中产生大量气泡NH4Cl水解,溶液呈酸性D向浓度均为
0.1mol/L的MgCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入氨水先出现蓝色沉淀Ksp[MgOH2]Ksp[CuOH2]10.将二氧化碳转化为乙烯的装置如图所示,使用的电极材料均为惰性电极下列说法正确的是()A.a为电源的正极B.每生成
0.1mol乙烯,同时生成
6.72LO2C.阴极反应式为2CO2+12H++12e-=C2H4+4H2OD.电解过程中,阳极区溶液中cH+逐渐减小11.乙酸橙花酯是一种食用香料,其结构简式如图所示,关于该有机物的下列叙述中不正确的是()
①分子式为C12H20O2
②能使酸性KMnO4溶液褪色,但不能使溴水褪色
③能发生的反应类型有加成、取代、氧化、加聚
④它的同分异构体中可能有芳香族化合物,且属于芳香族化合物的同分异构体有8种
⑤1mol 该有机物水解时只能消耗lmolNaOH
⑥1mol 该有机物在一定条件下和H2反应,共消耗H2为3molA.
①②③B.
①②⑤⑥C.
②④⑥D.
②⑤⑥12.下列关于有机物的说法正确的是A.可用饱和碳酸钠溶液鉴别乙酸、乙醇和乙酸乙酯B.C2H5CO18OH和C2H5OH发生酯化反应得到的产物之一是C2H5CO18OC2H5C.石油的分馏是物理变化,石油的裂化是化学变化,芳香烃的主要来源是煤D.乙烯、氯乙烯、聚乙烯、甲苯、乙炔和聚乙炔均可以使酸性高锰酸钾溶液褪色13.在某一恒温体积可变的密闭容器中发生如下反应Ag+Bg2CgΔH0t1时刻达到平衡后,在t2时刻改变某一条件,其反应过程如图下列说法正确的是()A.0~t2时,v正>v逆B.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,A的体积分数ⅠⅡC.t2时刻改变的条件可以是向密闭容器中加CD.Ⅰ、Ⅱ两过程达到平衡时,平衡常数I>Ⅱ14.下列有关化学用语表示不正确的是()
①乙烯的最简式CH2=CH2
②对甲基苯甲醇的结构简式
③Cl-的结构示意图
④甲烷分子的球棍模型
⑤羟基的电子式
⑥原子核内有20个中子的氯原子
⑦HCO3-的水解方程式为HCO3-+H2OCO32-+H3O+
⑧的名称13-二甲基-2-丁烯A.
②⑥⑦⑧B.
①②③⑥⑦⑧C.
①②③⑥⑦D.
②③⑥⑦15.甲烷、甲醛、丙烷的混合气体在同温同压下与乙烷的密度相同,那么三种气体的体积比是()A:1:1:1B:1:2:2C:4:1:2D:1;1:216.在常温下,
0.1000mol·L-1Na2CO3溶液25mL用
0.1000mol·L-1盐酸滴定,滴定曲线如图对滴定过程中所得溶液中相关离子浓度间的关系,下列说法正确的是()A.a点cCO32-cHCO3-cOH-B.b点5cCl-=4cHCO3-+4cCO32-C.c点cOH-=cH++cHCO3-+2cH2CO3D.d点cH+=2cCO32-+cHCO3-+cOH-
二、非选择题(52分)17.(6分)Ⅰ、1在有机物
①CH3CH
3、
②CH2=CH
2、
③CH3CH2C≡CH、
④CH3C≡CCH
3、
⑤C2H
6、
⑥CH3CH=CH2中,一定互为同系物的是,一定互为同分异构体的是(填编号)Ⅱ、有4种无色液态物质己烯、己烷、苯和甲苯按要求填空1不能与溴水或酸性KMnO4溶液反应,但在铁屑作用下能与液溴反应的是___________,反应的化学方程式为___________________________2能与溴水和酸性KMnO4溶液反应的是___________________3不与溴水反应但能与酸性KMnO4溶液反应的是______________________18.(8分)一某化学兴趣小组欲选用下列装置和药品制取纯净乙炔并进行有关乙炔性质的探究,试回答下列问题
(1)A中制取乙炔的化学反应方程式为______________________
(2)制乙炔时,旋开分液漏斗的活塞,使水缓慢滴下的原因是______________通常用代替蒸馏水.
(3)用电石制得的乙炔中常含有H2S、PH3等杂质,除去杂质应选用________填序号,下同装置;干燥乙炔最好选用_______装置
(二)溴乙烷性质的探究用如图实验装置铁架台、酒精灯略验证溴乙烷的性质Ⅰ在试管中加入10mL6mol/LNaOH溶液和2mL溴乙烷,振荡II将试管如图固定后,水浴加热
(1)观察到___________现象时,表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应
(2)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中发生的是消去反应,将生成的气体通入如图装置A试管中的水的作用是,若无A试管,B试管中的试剂应为19.(14分)氢气是清洁的能源,也是重要的化工原料,根据以下三种制氢方法完成下列问题
(1)方法一H2S热分解法,反应式为2H2S(g)2H2(g)+S2(g)△H在恒容密闭容器中,测定H2S分解的转化率(H2S的起始浓度均为cmol/L),测定结果见下图,图中曲线a表示H2S的平衡转化率与温度关系
①△H0,(“>”、“<”或“=”)
②若985℃时,反应经tmin达到平衡,此时H2S的转化率为40%,则tmin内反应速率v(H2)=(用含c、t的代数式表示)
(2)方法二以CaO为吸收体,将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H2相关主要反应如下ⅡCO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H=-43kJ/molⅢCaO(s)+CO2(g)═CaCO3(s)△H=-
178.3kJ/mol
①计算反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=kJ/mol;若K
1、K
2、K3分别为反应I、Ⅱ、Ⅲ的平衡常数,该平衡常数K=(用K
1、K
2、K3表示)
②对于可逆反应C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g),采取以下措施可以提高H2产率的是(填字母)A.降低体系的温度B.压缩容器的体积C.增加CaO的量D.选用适当的催化剂
(3)方法三利用甲醇可以与水蒸气反应制取H2,反应方程式如下CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)△H=+
49.4kJ/mol一定温度下,向容积为2L的密闭恒容容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g),达到平衡状态时,吸收热量
19.76kJ则
①达平衡时混合气体的压强是反应前的倍
②此温度下的该反应的平衡常数是(保留两位有效数字)20.(10分)多晶硅硅单质的一种被称为“微电子大厦的基石”,制备中副产物以SiCl4为主,它对环境污染很大,遇水能强烈水解,放出大量的热研究人员利用SiCl4水解生成的盐酸和钡矿粉主要成分为BaCO3,且含有铁、镁等离子,制备BaCl2·2H2O,工艺流程如下已知
①常温下Fe3+、Mg2+完全沉淀的pH分别是
3.
4、
12.4;
②BaCO3的相对分子质量是197;BaCl2·2H2O的相对分子质量是244回答下列问题
(1)SiCl4发生水解反应的化学方程式为___________________________________________
(2)用H2还原SiCl4蒸气可制取纯度很高的硅,当反应中有1mol电子转移时吸收59kJ热量,则该反应的热化学方程式为______________________________________________________
(3)调节pH=7的目的是_____________________________________
(4)过滤
②后的滤液中Fe3+浓度为_____________滤液温度25℃,Ksp[FeOH3]=
2.2×10-38
(5)生成滤渣A的离子方程式________________________________________21.(14分)I.依据氧化还原反应Zns+Cu2+aq===Zn2+aq+Cus设计的原电池如图1所示图1图2图3请回答下列问题1铜电极为电池的________极;电解质溶液Y是________________2盐桥中的Cl-向________(填“左”、或“右”)移动,如将盐桥撤掉,电流计的指针将不偏转Ⅱ.电解原理在化学工业中有广泛应用如图2表示一个电解池,装有电解液a;X、Y是两块电极板,通过导线与直流电源相连请完成以下问题1若X、Y都是惰性电极,a是饱和NaCl溶液,实验开始时,同时在两边各滴入几滴酚酞试液
①在X极附近观察到的现象是_________________;
②电解一段时间后,该反应总离子方程式_______________________________;2若用该装置电解精炼铜,电解液a选用CuSO4溶液,则X电极的材料是____________电解一段时间后,CuSO4溶液浓度_________(填“增大”、减小”或“不变”)3若X、Y都是惰性电极,a是溶质为CuNO32和XNO33,且均为
0.1mol的混合溶液,通电一段时间后,阴极析出固体质量mg与通过电子的物质的量nmol关系如图3所示,则Cu2+、X3+、H+氧化能力由大到小的顺序是 南康中学xx~xx第二学期高二第一次大考化学试卷参考答案
一、单选题(48分)1.B2.B3.D4.B5.A6.C7.A8.B9.A10.C11.C12.A13.C14.B15.A16.D
二、非选择题(52分)
17、(6分)Ⅰ、1
②⑥;
③④Ⅱ、1苯;;2己烯3甲苯18.8分
(一)
(1)CaC2+2H2O―→C2H2↑+CaOH2
(2)控制反应速率,使产生的气流稳定,避免产生的泡沫进入导管;饱和食盐水
(3)C;D
(二)
(1)液体不分层(均匀溶液)
(2)吸收乙醇;溴水19.14分
(1)>;
②mol/(L·min);
(2)-
90.3;K1·K2·K3;
②A;
(3)
①
1.2
②
0.11mol2/L220.10分
1.SiCl4+4H2O==H4SiO4↓+4HCl
2.SiCl4g+2H2g==Sis+4HClgΔH=+236kJ·mol-
13.使Fe3+完全沉淀
4.
2.2×10-17mol·L-
15.Mg2++2OH-====MgOH2↓21.14分I.
(1)正(1分),CuSO4(符合题意即可)2左(1分)II.
(1)
①有气体产生,溶液变红
②2Cl-+2H2O2OH-+Cl2↑+H2↑
(2)纯铜减小
(3)Cu2+、H+、X3+电解。