陕西省西安市高中化学第二章化学物质及其变化2.3氧化还原反应第2课时学案1新人教版必修1

第三节氧化还原反应第2课时氧化还原规律

（一）【自主学习】

一、常见的氧化剂

1、活泼的非金属单质

2、含氧酸

3、高价金属的盐

4、氧化物

5、高价含氧酸盐

二、常见的还原剂

1、金属单质

2、低价化合物

3、非金属单质【重点剖析】氧化还原反应规律

一、表现性质规律“”，即元素处于最高价时只有性，处于最低价时只有性，处于中间价态时既有性又有性，该规律主要用于判断元素或物质有无氧化性、还原性，具体分析如下元素处于最高价态时，只有氧化性，如，但有些元素虽然处于最高价态，却不一定表现出氧化性，如元素处于最低价态时，只有还原性，但有些元素虽然处于最低价态，却无还原性，如元素处于中间价态时，既有氧化性，又有还原性，如等如果某一物质中同时含有氧化性微粒和还原性微粒，则该物质既有性又有性，如等

二、强弱规律对于反应氧化剂+还原剂＝氧化产物+还原产物，其中，氧化性＞，还原性＞该规律主要用于比较粒子氧化性、还原性的强弱、氧化还原反应能否发生的判断、在适宜条件下用氧化性强的物质制备氧化性弱的物质或还原性强的物质制备还原性弱的物质等记忆方法“”强于“”氧化性、还原性强弱判断除此之外，还有如下方法

①据反应条件比较

②据反应程度比较

③据金属活动性顺序判断还原性顺序与金属活动性顺序，即金属离子氧化性顺序【自我检测】

1、已知某温度下发生如下三个化学反应

①C+CO22CO

②C+H2OCO+H2

③CO+H2OCO2+H2由此可判断在该温度下C、CO、H2的还原性由强到弱的顺序是A、CO＞C＞H2B、C＞CO＞H2C、C＞H2＞COD、CO＞H2＞C

2、有反应

①2FeCl2+Cl2=2FeCl3

②2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2

③I2+SO2+2H2O=H2SO4+2HI判断下列物质的还原性由强到弱的顺序是A、I－＞Fe2+＞Cl－＞SO2B、Cl－＞Fe2+＞SO2＞I－C、Fe2+＞I－＞Cl－＞SO2D、SO2＞I－＞Fe2+＞Cl－

3、有下列反应，

（1）Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

（2）Cu+2FeCl3=2FeCl2+CuCl2

（3）2FeCl2+Cl2=2FeCl3

（4）2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O判断各微粒的氧化性由强到弱的顺序是A、Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞＞Fe2+B、Fe2+＞Cu2+＞Fe3+＞Cl2＞C、＞Cl2＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+D、Cl2＞＞Fe3+＞Cu2+＞Fe2+

4、已知还原性Cl－Fe2+H2O2I－SO2，判断下列反应不能发生的是A、2Fe3++SO2+2H2O==SO42－+4H++2Fe2+B、I2+SO2+2H2O==H2SO4+2HIC、H2O2+2H++SO42－==SO2+O2+2H2OD、2Fe3++2I－==2Fe2++I

25、常温下，下列反应都能向右进行

（1）2W－+X2=W2+2X－

（2）2Y－+W2=2W－+Y2

（3）2X－+Z2=2Z－+X2由此得出的结论正确的是A、X－、Y－、Z－、W－中Z－还原性最强B、X

2、Y

2、Z

2、W2中Z2的氧化性最弱C、2Z－+Y2=Z2+2Y－不能向右进行D、还原性强弱顺序为X－Y－

6、单质X和单质Y相互反应生成，现有下列叙述

①X被氧化

②X是氧化剂

③X具有氧化性

④Y2－是还原产物

⑤Y2－具有还原性

⑥X2+具有氧化性

⑦Y的氧化性比X2+强，其中正确的是A、

②③④B、

①②③⑤C、

①③④⑤D、

①④⑤⑥⑦

7、已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O

3、Cl

2、FeCl

3、I2氧化性依次减弱下列反应在水溶液中不可能发生的是A、3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B、3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2C、Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD、2Fe3++2I－=2Fe2++I

28、

（1）历史上曾用“地康法”制氯气，这一方法是用CuCl2作催化剂，在4500C时用空气中的氧气与氯化氢反应制得氯气写出此反应的方程式，此反应所属的基本反应类型为

（2）在中学实验室中用MnO2与浓盐酸于加热条件下制取Cl2，同时生成MnCl2和水，写出反应的化学方程式

（3）在常温下KMnO4也可与浓盐酸反应生成Cl2，反应的化学方程式为4KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O结合

（1）和

（2）可知O

2、KMnO

4、MnO2三者的氧化性由强到弱的顺序为　　【课后巩固】略答案【自主学习】

一、

1、Cl

2、Br

2、O

2、I2　

2、浓硫酸、硝酸、次氯酸

3、氯化铁、硫酸铜等

4、二氧化锰、过氧化氢、过氧化钠

5、高锰酸钾、氯酸钾、重铬酸钾等

二、

1、K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe等

2、一氧化碳、硫化氢S2－、氯化亚铁、碘化氢、二氧化硫、亚硫酸盐等

3、碳、氢气（两者需在加热条件下）等【重点剖析】

一、“高氧低还中兼有”，，氧化性，，还原性，，氧化性，还原性，Fe3+、H2SO4，H3PO4HFFe2+、SO

2、S、H2O2HCl

二、氧化剂、氧化产物，还原剂、还原产物“剂”、“产物”

①条件简单→性质强

②程度深→性质强

③金属活动性顺序Fe3+＞Ag+＞Cu2+＞H+＞Fe2+【自我检测】

1、B　

2、D　

3、C　

4、C　

5、C　

6、D　

7、[答案]　A[解析]　氧化性Cl2I2，FeCl3I2，A项，FeI3不会生成；B项、D项正确；氧化性Co2O3Cl2，C项正确

8、

（1）4HCl+O2=2Cl2↑+2H2O，置换反应

（2）MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O

（3）　KMnO4＞MnO2＞O2　高温高温高温△。