还剩2页未读，继续阅读
文本内容:
酸碱中和滴定【考点精讲】
1.实验原理利用酸碱中和反应，用已知浓度的酸（或碱）来测定未知浓度的碱（或酸）的实验方法以标准盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液，待测的NaOH溶液的物质的量浓度为酸碱中和滴定的关键
（1）准确测定标准液的体积
（2）准确判断滴定终点
2.实验用品
（1）仪器酸式滴定管[如图（A）]、碱式滴定管[如图（B）]、滴定管夹、铁架台、锥形瓶
（2）试剂标准液、待测液、指示剂、蒸馏水指示剂变色范围的pH石蕊
5.0红色
5.0～
8.0紫色
8.0蓝色甲基橙
3.1红色
3.1～
4.4橙色
4.4黄色酚酞
8.2无色
8.2～
10.0浅红色
10.0红色
（3）滴定管的使用
①酸性、氧化性的试剂一般用酸式滴定管，因为酸和氧化性物质易腐蚀橡胶管
②碱性的试剂一般用碱式滴定管，因为碱性物质易腐蚀玻璃，致使活塞无法打开
3.实验操作（以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例）
（1）滴定前的准备
①滴定管查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录
②锥形瓶注碱液→记读数→加指示剂
（2）滴定
（3）终点判断等到滴入最后一滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积
（4）数据处理按上述操作重复二至三次，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据计算【典例精析】例题1某同学用碱式滴定管量取
0.1mol·L－1的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为
1.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为
11.00mL，该同学在操作中实际取出的液体为（）A.大于
10.00mLB.小于
10.00mLC.等于
10.00mLD.等于
11.00mL思路导航由图可知读数不正确，则实际量取的体积应大于
10.00mL答案A例题2某研究性学习小组在实验室中配制lmol/L的稀硫酸标准溶液，然后用其滴定某未知浓度的NaOH溶液下列有关说法中正确的是________（填序号，多选）A.实验中所用到的滴定管、容量瓶，在使用前均需要检漏B.如果实验中需用60mL的稀硫酸标准溶液，配制时应选用100mL容量瓶C.容量瓶中含有少量蒸馏水，会导致所配标准溶液的浓度偏小D.酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸，则测得的NaOH溶液的浓度将偏大E.配制溶液时，定容时俯视读数，则导致实验结果偏大F.中和滴定时，若在最后一次读数时俯视读数，则导致实验结果偏大思路导航A项，滴定管、容量瓶都为带塞仪器，使用前需检漏，正确；B项，实验室无60mL容量瓶，选择容积比60mL大而与之接近的容量瓶配制，正确；C项，容量瓶内有少量蒸馏水对所配标准溶液浓度无影响，不正确；D项，酸式滴定管不润洗会使所测NaOH浓度偏大，正确；E项，配制溶液时，定容时俯视，所配溶液浓度偏高，导致实验结果偏小，不正确；F项，最后一次读数时俯视读数，导致实验结果偏小，不正确答案ABD例题3[四川理综]过氧化氢是重要的氧化剂、还原剂，它的水溶液又称为双氧水，常用作消毒、杀菌、漂白等某化学兴趣小组取一定量的过氧化氢溶液，准确测定了过氧化氢的含量，并探究了过氧化氢的性质请填写下列空白
（1）移取
10.00mL密度为ρg·mL－1的过氧化氢溶液至250mL________（填仪器名称）中，加水稀释至刻度，摇匀移取稀释后的过氧化氢溶液
25.00mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样
（2）用高锰酸钾标准溶液滴定被测试样，其反应的离子方程式如下，请将相关物质的化学计量数及化学式填写在方框里MnO＋H2O2＋H＋===Mn2＋＋H2O＋
（3）滴定时，将高锰酸钾标准溶液注入____________（填“酸式”或“碱式”）滴定管中滴定到达终点的现象是__________________________________________
（4）重复滴定三次，平均耗用cmol·L－1KMnO4标准溶液VmL，则原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为_______________________________________________
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________（填“偏高”或“偏低”或“不变”）思路导航
（1）仪器的选用根据题意可知是容量瓶
（2）残缺方程式配平首先应确定缺什么，分析可知缺的是O2，根据电子转移守恒，配平化学方程式
（3）由于高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，所以只能使用酸式滴定管滴定到达终点的现象是滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
（4）根据配平的化学方程式计算出过氧化氢的量，最后计算出原过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为
（5）若滴定前滴定管尖嘴中有气泡，滴定后气泡消失，有一部分溶液占据了气泡的体积，并没有滴入锥形瓶，则测定结果偏高答案
（1）容量瓶
（2）256285O2
（3）酸式滴入一滴高锰酸钾溶液，溶液呈浅红色，且30秒内不褪色
（4）
（5）偏高【总结提升】中和滴定的拓展应用
1.沉淀滴定法利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定浓度
2.氧化还原滴定以氧化还原反应为基础的分析方法它以氧化剂或还原剂为滴定剂，直接滴定一些具有还原性或氧化性的物质；或者间接滴定一些本身并没有氧化性或还原性，但能与某些氧化剂或还原剂起反应的物质氧化滴定剂有高锰酸钾溶液、重铬酸钾溶液、碘水溶液等；还原滴定剂有亚铁盐溶液、抗坏血酸水溶液（即维生素C）等例题[浙江理综]已知I2＋2===＋2I－某学习小组用“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体的试样（不含能与I－发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下取
0.36g试样溶于水，加入过量KI固体，充分反应，生成白色沉淀用
0.1000mol·L－1Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗Na2S2O3标准溶液
20.00mL
①可选用________作滴定指示剂，达到滴定终点的现象是_____________________
②CuCl2溶液与KI反应的离子方程式为_________________________________
③该试样中CuCl2·2H2O的质量百分数为__________思路导航
①“间接碘量法”测定含有CuCl2·2H2O晶体试样的纯度的基本原理是CuCl2氧化I－生成I2，用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2，而淀粉溶液遇I2显蓝色，故可用淀粉溶液作指示剂，达到滴定终点时，溶液由蓝色变成无色，且半分钟内溶液不恢复原来的颜色
②CuCl2与KI发生氧化还原反应，离子方程式为2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
③由题给信息可得关系式2Cu2＋～I2～2S2O，则有n（CuCl2·2H2O）＝n（Cu2＋）＝n（S2O）＝
0.1000mol·L－1×
20.00×10－3L＝
2.000×10－3mol，m（CuCl2·2H2O）＝
2.000×10－3mol×171g·mol－1＝
0.342g试样中CuCl2·2H2O的质量分数为×100%＝95%答案
①淀粉溶液蓝色褪去，放置一定时间后不复色
②2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2
③95%。
个人认证
优秀文档
获得点赞 0
