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酸碱中和滴定【巩固练习】1.在室温下等体积的酸和碱的溶液混合后pH一定小于7的是()A.pH=3的硝酸跟pH=11的氢氧化钠溶液B.pH=3的盐酸跟pH=11的氨水C.pH=3的硫酸跟pH=11的氢氧化钡溶液D.pH=3的醋酸与pH=11的氢氧化钠溶液2.室温下,下列溶液等体积混合后,所得溶液的pH一定大于7的是()A.
0.1mol·L―1的盐酸和
0.1mol·L―1的氢氧化钠溶液B.
0.1mol·L―1的盐酸和
0.1mol·L―1的氢氧化钡溶液C.pH=4的醋酸溶液和pH=10的氢氧化钠溶液D.pH=4的盐酸和pH=10的氨水3.右图中,曲线a和b是盐酸与氢氧化钠的相互滴定的滴定曲线,下列叙述正确的是()A.盐酸的物质的量浓度为1mol/LB.P点时反应恰好完全,溶液呈中性C.曲线a是盐酸滴定氢氧化钠的滴定曲线D.酚酞不能用作本实验的指示剂4.将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,如图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势,其中错误的是()5.某研究小组为测定食用白醋中醋酸的含量进行如下操作,其中正确的是()A.用碱式滴定管量取一定体积的待测白醋放入锥形瓶中B.称取
4.0gNaOH固体放入1000mL容量瓶中,然后加水至刻度,配成
1.00mol·L―1NaOH标准溶液C.用NaOH溶液滴定白醋,使用酚酞作指示剂,溶液颜色恰好由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色时,为滴定终点D.滴定时眼睛要注意着滴定管内NaOH溶液的液面变化,防止滴定过量6.对于常温下pH为1的硝酸溶液,下列叙述正确的是()A.该溶液1mL稀释至100mL后,pH等于3B.向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的cH+与水电离出的cH+之比值为10―12D.该溶液中水电离出的cH+是pH为3的硝酸中水电离出的cH+的100倍7.已知常温、常压下,饱和CO2的水溶液的pH=
3.9,则可推断用标准的盐酸溶液滴定NaHCO3水溶液时,适宜选用的指示剂及滴定终点时颜色变化的情况是()A、石蕊,由蓝变红B、甲基橙,由橙变黄C、酚酞,红色褪去D、甲基橙,由黄变橙8.某同学用
0.1mol/LNaOH溶液滴定
0.1mol/L盐酸,如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH1滴溶液的体积约为
0.05mL,继续加水至50mL,所得溶液的pH是()A、4B、
7.2C、10D、
11.39.下列几种情况,对中和滴定结果无影响的是()A、装待测液的锥形瓶中有蒸馏水B、滴定管尖嘴部分在滴定前有气泡C、盛标准酸的滴定管未用标准酸润洗D、滴定前仰视读数,滴定后俯视读数
二、填空题【高清课堂酸碱中和滴定】1.
(1)图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置,A与B,B与C刻度间相差1mL,如果刻度A为4,量筒中液体的体积为________mL
(2)图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置,如果液面处的读数是a,则滴定管中液体的体积(填代号)________mLA.是amLB.是50-amLC.一定大于amLD.一定大于50-amL2.某学生做中和滴定实验的过程如下
①取一支碱式滴定管;
②用蒸馏水洗净;
③加入待测的NaOH溶液;
④记录液面刻度读数;
⑤用酸式滴定管精确放出一定量标准酸液;
⑥置于未经标准酸液润洗的洁净锥形瓶中;
⑦加放适量蒸馏水;
⑧加入酚酞试液2滴;
⑨滴定时,边滴边摇动;⑩边注视滴定管内液面的变化;⑾当刚滴到溶液由无色变成粉红色时,即停止滴定;⑿记录液面刻度读数;⒀根据滴定管的两次读数得出NaOH溶液的体积为22mL指出上述实验过程中的错误之处________(用编号表示)3.充满HCl的烧瓶做完喷泉实验后得到的稀盐酸,用标准碳酸钠溶液滴定这种盐酸测定它的准确浓度,请你回答下列问题
(1)用标准Na2CO3溶液滴定这种盐酸时,Na2CO3溶液应装在________式滴定管中,若用甲基橙作指示剂,达到滴定终点时,溶液从________色变为________色
(2)现配制三种浓度的标准Na2CO3溶液,你认为最合适的是下列第________种
①
2.500mol·L-1
②
0.25mol·L-1
③
0.025mol·L-1
(3)配制Na2CO3标准溶液的主要操作步骤为计算→称量→溶解→________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→________→将配制好的溶液倒入试剂瓶中,贴上标签
(4)若采用上述合适的标准Na2CO3溶液滴定,用cNa2CO3表示,滴定时实验数据列表如下实验次数编号待测盐酸体积/mL滴入Na2CO3溶液体积/mL
120.
0018.
80220.
0016.
95320.
0017.05
①求这种待测稀盐酸的物质的量浓度(用数据和符号列式即可)cHCl=________
②排去碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的________,然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液
③在上述实验中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有________A.滴定终点读数时俯视读数B.酸式滴定管使用前,水洗后未用待测盐酸润洗C.锥形瓶水洗后未干燥D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后消失4.简答下面有关标准氢氧化钠溶液滴定待测盐酸的问题
(1)盛放待测盐酸的锥形瓶下垫放一张白纸的作用是____________________________
(2)用酚酞做指示剂,滴定到达终点时,溶液的颜色变化是___________________________
(3)有下列错误操作
①碱式滴定管用蒸馏水洗净后,未经标准溶液润洗就注入标准的氢氧化钠溶液
②用酸式滴定管取用待测酸液前,尖嘴部分有气泡,取用过程中气泡消失
③滴定前,读取碱液体积时视线低于碱式滴定管的液面,滴定后读出碱液的体积时,视线高于碱式滴定管的液面
④锥形瓶用待测液润洗两次哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏低?答_________________________哪些错误操作会使盐酸浓度的测定值偏高?答_________________________5.下列实验操作能引起误差,对中和滴定结果的影响为㈠.来自滴定管操作产生的误差
(1)滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗__________
(2)滴定管未用待测液润洗__________
(3)盛标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡________㈡.来自锥形瓶操作产生的误差
(1)锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗_______
(2)锥形瓶未洗净,残留有与待测液中溶质反应的少量物质_________
(3)待测液加水稀释__________㈢.读数带来的误差
(1)用滴定管量取待测液
①先俯视后仰视________
②先仰视后俯视_________
(2)标准液
①先俯视后仰视________
②先仰视后俯视_________㈣.来自配制标准产生的误差
(1)NaOH已部分潮解_________
(2)NaOH中含有杂质
①杂质不与盐酸反应_________
②所含杂质消耗1mol盐酸需质量大于40g__________
③所需杂质消耗1mol盐酸需质量小于40g__________【答案与解析】1.D【解析】依据“pH酸+pH碱=14,谁弱显谁性”判断2.B、D【解析】本题主要考查有关溶液酸碱性的判断和简单计算,等体积等物质的量浓度的NaOH和HCl恰好完全反应,所得溶液pH=7,A不正确;等物质的量的HCl与BaOH2混合,碱过量,溶液pH>7,B正确由中和反应的实质可知,当pH酸+pH碱=14时,酸碱等体积混合,已电离的部分恰好完全反应;由于醋酸为弱酸,氨水为弱碱,所以C选项中醋酸过量,D选项中氨水过量,故D选项中pH>73.B【解析】pH=1的盐酸对应的物质的量浓度为
0.1mol/L,A项错;盐酸和NaOH溶液完全反应时形成NaCl溶液,呈中性,B项正确;曲线a是用NaOH溶液滴定盐酸的曲线,b是用盐酸滴定NaOH溶液的曲线,通常用酚酞作指示剂,C、D两项错4.D【解析】本题综合考查酸碱中和反应过程溶液的温度、pH、导电能力、反应物的浓度的变化由于中和反应放热,所以溶液的温度逐渐升高,当酸碱恰好中和时,溶液温度达到最大值,再加入NaOH稀溶液,溶液温度逐渐下降;将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中,溶液的pH逐渐增大,最终无限接近NaOH溶液的pH;氢氧化钠与醋酸反应生成强电解质,醋酸被恰好中和后,再滴加氢氧化钠溶液,导电性增大的幅度变大,最终基本不变;反应过程中CH3COOH的浓度逐渐减小到0时,NaOH的浓度才逐渐增大,最终无限接近原氢氧化钠溶液的浓度5.C【解析】白醋呈酸性,应用酸式滴定管量取,A项错;容量瓶是一种量具,不能用作反应或溶解的容器,B项错;白醋显酸性,不能使无色酚酞变色,CH3COONa呈弱碱性,能使酚酞呈浅红色,C项正确;在中和滴定过程中,眼睛应注意锥形瓶内溶液的颜色变化,不应注意滴定管内溶液的液面变化,D项错6.A、B【解析】本题考查pH的简单计算与KW的应用由于硝酸为强酸,在溶液中硝酸完全电离,根据pH=―lgcH+,即原溶液中cH+=
0.1mol/L,加水稀释100倍后cH+=10―3mol/L,则溶液的pH=3;由于BaOH2为强碱,且两溶液pH之和等于14,故二者等体积混合恰好完全中和根据KW=cH+·cOH―,可知cOH―=KW/cH+,由于水电离出的cH+=cOH―,即该溶液中水电离出的cH+=10―14/
0.1=10―13mol/L则该溶液中酸电离与水电离出的cH+之比为10―1/10―13=1012;同理pH为3的硝酸溶液中水电离出的cH+=10―11mol/L,故D项二者之比为10―13/10―11=1/1007.D【解析】甲基橙的变色范围在pH=
3.1~
4.4,与该滴定后溶液的pH=
3.9接近,应选择甲基橙作指示剂,因滴定时溶液pH由大到小,故甲基橙由黄变橙,正确答案为D8.C【解析】多加1滴NaOHOH-过量,溶液中cOH-为cOH-==10-4mol/LpOH=4pH=10应选择C由此可以推知若少滴加1滴NaOH,H+过量,溶液中cH+为cH+==10-4mol/LpH=4小结强酸和强碱恰好完全中和溶液pH=7,若多加1滴或少加1滴NaOH溶液中pH增大或减少3个单位,因此滴定终点既使不是恰好中和,也是在实验允许误差范围内(
0.1%)9.A【解析】对待测液的浓度测定有无影响,关键是分析对和的影响,更进一步是标准浓度有无变化,标准液体积是否准确,待测液体积是否准确从A选项分析,和均无变化,故无影响;B选项标准液体积发生了改变;C选项标准液浓度发生了变化;D选项由于不是平视读数,使标准液所消耗的体积与实验中的实际不符,这些均使变化,故均有影响
二、填空题1.
(1)
3.2
(2)D【解析】
(1)量筒的刻度是由下到上按从小到大的顺序排列“0”刻度应在最下方,未标出,当刻度A为4时,B为3因此体积为
3.2mL;
(2)滴定管的刻度是由上到下按从小到大的顺序排列“0”刻度在最上端,且最大刻度到尖嘴部分之间无刻度,当读数为amL时,滴定管中液体的体积应大于
50.00-amL2.
③⑩⑾⒀【解析】
③应用待测NaOH溶液润洗滴定管后,再装液体⑩滴定时应注视锥形瓶内液体的颜色变化以及滴定的速度⑾滴定终点时溶液变成粉红色且半分钟内不褪色⒀体积的读数应读到小数点后两位如
22.00mL3.
(1)碱红橙
(2)
③
(3)转移定容摇匀
(4)丙D【解析】第
(2)问中充满HCl烧瓶做喷泉实验所得盐酸的物质的量浓度为与之相匹配的为
③(误差小);第
(4)问中实验1数据偏大,应剔除4.
(1)便于观察颜色的变化,减少滴定误差
(2)由无色变为浅红色并在半分钟内红色不褪
(2)偏低,
②③;偏高,
①④
5.解析以一元强酸和一元强碱为例,若C1标准液浓度;V1标准液体积,V2待测液体积,则其计算公式为C2=误差分析时,关键是看所分析因素使哪个值发生了何种变化㈠.如滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗,肯定使C1减小,但计算时仍带入的原值,所以使测定结果偏高
(1)滴定管用蒸馏水洗后,未用标准液润洗偏高
(2)滴定管未用待测定液润洗偏低
(3)盛标准液的滴定管滴定前有气泡,滴定后无气泡偏高㈡.来自锥形瓶操作产生的误差
(1)锥形瓶用蒸馏水洗后又用待测液洗偏高
(2)锥形瓶未洗净,残留有与待测液中溶质反应的少量物质偏低
(3)待测液加水稀释无影响㈢.读数带来的误差
(1)用滴定管量取待测液
①先俯视后仰视偏低
②先仰视后俯视偏高
(2)标准液
①先俯视后仰视偏高
②先仰视后俯视偏低㈣.来自配制标准产生的误差
(1)NaOH已部分潮解偏高
(2)NaOH中含有杂质
①杂质不与盐酸反应偏高
②所含杂质消耗1mol盐酸需质量大于40g偏高(例如Na2CO
3、NaHCO3)
③所需杂质消耗1mol盐酸需质量小于40g偏低(例如Na2O)。