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文本内容:
可逆反应与化学平衡状态【考点精讲】
一、可逆反应
1.概念在一定条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应方向进行的反应称为可逆反应
2.表示用“”表示，如Cl2+H2OH++Cl－+HClO
3.特点
①二同a.相同条件下；b.正逆反应同时进行，反应物与生成物同时存在
②一小任一组分的转化率都小于100%
二、化学平衡状态
1.概念在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的百分含量保持恒定的状态
2.化学平衡的建立
3.特征
①逆化学平衡状态只对可逆反应而言
②等正反应速率等于逆反应速率
③定在平衡混合物中，各组成成分的含量保持不变
④动化学平衡是一种动态平衡，反应达到平衡时，正逆反应都仍在继续进行
⑤变化学平衡是在一定条件下暂时的平衡当影响化学平衡的外界条件改变，化学平衡就会发生移动【典例精析】例题1在密闭容器中进行反应X2（g）＋Y2（g）2Z（g），已知X
2、Y
2、Z的起始浓度分别为
0.1mol·L－
1、
0.3mol·L－
1、
0.2mol·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）A.Z为
0.3mol·L－1B.Y2为
0.4mol·L－1C.X2为
0.2mol·L－1D.Z为
0.4mol·L－1思路导航可根据极端假设法判断，假设反应正向或逆向进行到底，求出各物质浓度的最大值和最小值，从而确定它们的浓度范围假设反应正向进行到底X2（g）＋Y2（g）2Z（g）起始浓度（mol·L－1）
0.
10.
30.2改变浓度（mol·L－1）
0.
10.
10.2终态浓度（mol·L－1）
00.
20.4假设反应逆向进行到底X2（g）＋Y2（g）2Z（g）起始浓度（mol·L－1）
0.
10.
30.2改变浓度（mol·L－1）
0.
10.
10.2终态浓度（mol·L－1）
0.
20.40平衡体系中各物质的浓度范围为X2∈（0，
0.2），Y2∈（
0.2，
0.4），Z∈（0，
0.4）答案A例题2一定条件下，对于可逆反应X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c
1、c
2、c3（均不为零），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为
0.1mol·L－
1、
0.3mol·L－
1、
0.08mol·L－1，则下列判断正确的是（）A.c1∶c2＝3∶1B.平衡时，Y和Z的生成速率之比为2∶3C.X、Y的转化率不相等D.c1的取值范围为0mol·L－1c
10.14mol·L－1思路导航平衡浓度之比为1∶3，转化浓度亦为1∶3，故c1∶c2＝1∶3，A、C不正确；平衡时Y生成表示逆反应，Z生成表示正反应且vY（生成）∶vZ（生成）应为3∶2，B不正确；由可逆反应的特点可知0mol·L－1c
10.14mol·L－1答案D例题3在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应A（s）＋2B（g）C（g）＋D（g），当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（）A.混合气体的压强B.混合气体的平均相对分子质量C.A的物质的量浓度D.气体的总物质的量思路导航因反应前后气体分子数不变，故无论反应是否平衡，混合气体的压强和气体的总物质的量都不改变；A为固态，其物质的量浓度为常数；若反应正向移动，混合气体的质量增加，则混合气体的平均相对分子质量变大，反之变小，故混合气体的平均相对分子质量不变时说明反应达到平衡状态答案B例题4一定温度下，可逆反应2NO22NO+O2在容积固定的密闭容器中反应，达到平衡时的标志是（）
①单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO2
②单位时间内生成nmolO2，同时生成2nmolNO
③用NO
2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率为221
④混合气体的压强不再变化
⑤混合气体的颜色不再变化
⑥混合气体的平均分子量不再改变A.
①④⑤⑥B.
①②③⑤C.
②③④⑥D.以上全部思路导航在一定条件下，可逆反应达到平衡的实质是正逆反应速率相等且不为0
①中可以说明正逆反应速率相等，正确
②不正确，氧气和NO均属于生成物，二者的生成速率之比始终是12
③不正确，在任何时刻用NO
2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比均为221
④正确，由于反应前后气体的体积发生变化，因此当容器体积固定时，压强不再发生变化，可以说明反应已经达到平衡
⑤正确，颜色的深浅与其自身的浓度大小有关，而体系中只有NO2是红棕色气体，因此当混合气体的颜色不再变化时，可以说明反应达到平衡
⑥正确，混合气体的平均分子量是混合气体的质量与物质的量的比值，因为反应前后气体质量恒定，但混合气体的物质的量是变化的，故当混合气体的平均分子量不再改变时，可以说明反应达到平衡答案A【总结提升】“两审”“两标志”突破化学平衡状态的判断
1.“两审”一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点
①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；
②是有固体参与的等体积反应还是非等体积反应
2.“两标志”
（1）本质标志——v正＝v逆≠0对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等
（2）等价标志——可变化的量不再改变
①全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化例如，N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）
②体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变
③对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化例如，2NO2（g）N2O4（g）
④体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化[注意]以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志
①恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化如2HI（g）I2（g）＋H2（g）
②全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化如2HI（g）I2（g）＋H2（g）
③全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。
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