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2019-2020学年高一化学下学期期末联考试题可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16S-32Cl-
35.5Fe-56Cu-64Ba-137
一、单项选择题(本题包括20小题,每题2分,共40分每小题只有一个选项符合题意请用2B铅笔在答题卷指定区域填涂,如需改动,用橡皮擦干净后,再填涂其它答案)
1.下列不能产生丁达尔现象的是A.氢氧化铁胶体B.鸡蛋清溶液C.淀粉溶液D.纯碱溶液
2.下列物品在自然界中最难降解的是A.宣纸B.木制家具C.PVC塑料卡片D.真丝围巾
3.为纪念编制了第一个元素周期表的俄国化学家门捷列夫,人们把第101号元素(人工合成元素)命名为钔该元素最稳定的一种核素为Md,该原子中子数与质子数之差为A.56B.101C.157D.
2584.单质X有如右转化关系单质X可能是A.N2B.SC.SiD.Al
5.下列表达正确的是A.丙烷的球棍模型B.氢氧化钠的电子式C.CO2的比例模型D.乙醇的分子式C2H5OH
6.下列关于23-二甲基-1-丁烯()的说法错误的是A.其一氯代物有四种(不考虑立体异构)B.与氢气加成的产物为异丁烷的同系物C.所有碳原子可能在同一平面D.与甲基环戊烷()互为同分异构体
7.下列做法不合理的是A.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土吸收水果产生的乙烯以达到保鲜要求B.给误服重金属盐的病人服用牛奶和催吐剂C.用米汤检验食盐中是否有碘酸钾D.以纤维素为原料制乙醇
8.设NA为阿伏伽德罗常数的值,下列有关叙述正确的是A.
7.8g苯中所含双键数目为
0.3NAB.
1.8gNH+4中含有的电子数为
1.1NAC.标准状况下,
22.4L己烷含有的共价键数目为19NAD.
6.4gCu完全溶于硝酸中,转移的电子数为
0.2NA
9.依据元素周期表及元素周期律,下列推测不正确的是A.H2SiO3的酸性比H3PO4的强B.MgOH2的碱性比BeOH2的强C.HBr的热稳定性比HI的强D.Ca的金属性比Al的强
10.下列有关物质变化的说法正确的是A.红墨水中加入漂白粉或通入二氧化硫,褪色的原因都是发生氧化还原反应B.氧气与臭氧的相互转化、16O与18O间的相互转化都能通过化学变化实现C.油脂皂化和乙醇酯化都属于取代反应D.煤的气化与石油的分馏都是物理变化
11.下列有关氮及其化合物的说法正确的是A.硝酸氧化性强,不能用铁或铝制容器贮运B.氮氧化合物与“光化学烟雾”、“臭氧空洞”的形成有关C.氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现D.实验室可用NH4Cl和石灰水制取氨气
12.科学家正拟合成一种“二重构造”的球形分子,即把足球型的C60分子熔进Si60的分子中,外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合关于这种分子的下列说法,正确的是A.它是两种单质组成的混合物B.它是一种共价化合物C.它是一种高聚物D.它聚集为晶体时以共价键结合
13.以下叙述正确的是A.甲烷与氯气反应制一氯甲烷时,光照越强越久越好B.用酒精溶液杀菌消毒,酒精纯度越高越好C.用锌与硫酸制氢气,硫酸的浓度越高越好D.用苯萃取溴水中的溴时,振荡越充分萃取效果越好
14.以下判断错误的是A.分别通入酸性KMnO4溶液就可区分CO
2、SO
2、C2H
4、CH4B.用灼烧的方法可以区分羊毛衫和纯棉衫C.用碳酸钠溶液可以区分乙醇、乙酸、苯和四氯甲烷四种有机物D.只用稀硫酸就可以区分KCl、K2CO
3、NaHSO
3、Na2SiO3四种溶液
15.仅用下表提供的仪器和用品能够实现相应目的的是选项实验目的仪器和药品A从碘水中提取碘分液漏斗、酒精B检验溶液中是否含有SO2-4试管、胶头滴管、BaNO
32、HClC验证非金属性ClC试管、胶头滴管、盐酸、小苏打D检验混有酸溶液的淀粉是否已水解试管、胶头滴管、酒精灯、试管夹、硫酸铜、烧碱、水选项实验操作现象结论或解释A将乙烯通入KMnO4酸性溶液KMnO4颜色褪去乙烯具有还原性B将铁屑放入稀HNO3中放出无色气体Fe比H2活泼C向某盐溶液中先加入氯水、再滴加KSCN溶液溶液变血红色一定含有Fe2+D向氯化铝溶液中持续通入氨气产生白色沉淀后溶解AlOH3与碱反应
16.苯乙烯是石化行业的重要基础原料能发生如下一系列变化下列说法不正确的是A.有机物I能发生氧化反应、取代反应和加成反应B.有机物II能使溴的四氯化碳溶液褪色C.有机物Ⅲ的同分异构体中,苯环上只有一个烃基的物质不只4 种D.上图反应
①属于取代反应
17.已知有关物质的熔点数据如下表所示化合物CO2SiO2AlF3AlCl3熔点/℃-
56.
60.52MPa
172312911900.25MPa如下分析判断正确的是A.SiO2中的共价键比CO2中的共价键更加稳定,所以熔点更高B.AlF3熔点较高是因为含有的离子键较强C.含有金属元素的化合物一定是离子化合物,熔点较高D.CO2和AlCl3都是非电解质
18.短周期主族元素a、b、c、d原子序数依次增大,同主族的a、d 均可形成常温常压下为气态的氢化物,b、c 的单质在化学反应中只能作还原剂,下列说法一定正确的是A.单核离子半径: bc B.a、d的最高化合价相同C.a、b 的氢化物的化学键类型相同 D.b、c、d 最高价氧化物的水化物能两两反应
19.芳香族化合物C4H9-C6H4-COOH与C3H7OH发生酯化反应生成的酯C4H9-C6H4-COOC3H7有(不考虑立体异构)A.9种B.24种C.48种D.60种
二、非选择题(共4题,共60分请用
0.5毫米的黑色签字笔在答题卷指定区域作答在试卷或草稿纸上作答一律无效)
21.(12分)⑴右图的虚线框中每一列、每一行相当于课本附录的元素周期表的每一族和每一周期,并已标出氢元素的位置,但它的列数和行数都多于元素周期表请在虚线框中用实线画出周期表第一至第五周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线⑵部分短周期主族元素的原子半径及主要化合价元素甲乙丙丁戊己庚辛原子半径nm
0.
0770.
1430.
1110.
1040.
0660.
1860.
0370.099主要化合价+4,-4+3+2+6,-2-2+1+1+7,-1
①乙元素的原子结构示意图__________________,丙在元素周期表中的位置________________,戊、庚、辛以原子个数比1∶1∶1形成的化合物的结构式______________
②甲的单质与丁的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式是____________________________辛的单质与己的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式是______________________________
22.(16分)中科院官微曾给出灰霾中细颗粒物的成因,部分分析如下左图所示⑴根据如上左图信息可以看出,所列的气体污染物并非由机动车行驶造成的是____________汽车发动机废气稀燃控制系统主要工作原理如上右图所示;写出稀燃过程中NO发生的主要反应的方程式_____________________________________⑵农业活动排出的氨可能是施用的化肥分解,也可能是施用不当导致的比如某些氮肥与碱性肥料混合施用会释出氨,用离子方程式解释______________________________________________⑶经过研究发现我国的霾呈中性,其主要原因如下图所示,A的化学式是________________2NH3气+SO2气+2NO2气2NH+4溶液+A溶液+2HONO气⑷煤燃烧排放的烟气含有SO2和NOx,采用NaClO2溶液作为吸收剂可同时对烟气进行脱硫、脱硝将含有SO2和NOx的烟气通入盛有NaClO2溶液的反应器中,反应一段时间后,测得溶液中离子浓度的有关数据如下(其他极微量离子忽略不计)离子Na+SO2-4NO-3H+Cl−浓度/(mol·L−1)
5.5×10−
38.5×10−4y
2.8×10−
43.5×10−3
①NO和NaClO2溶液反应的离子方程式是_____________________________________________
②表中y=_______⑸工业生产硝酸也有可能产生NOx污染请写出硝酸生产中的第一步氨的催化氧化的化学方程式___________________________________若用氮气制氨的产率为90%,用氨生产硝酸时氨的催化氧化和氮氧化物转化为硝酸的损耗依次为5%、3%,1000mol氮气可制___________mol硝酸
23.(16分)乙醇可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产,一些转化如图某些物质的有关数据如下表熔点/℃沸点/℃水溶性乙醇-
114.
178.3易溶乙醛-
12120.8易溶乙酸乙酯-
8377.0难溶回答以下问题⑴间接水合法中的转化
③乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯CH3CH2—OSO3H的有机反应类型是_____________,转化
④的化学方程式是_______________________________________;⑵蘸有B的玻璃棒遇到氮的最简单氢化物气体会冒白烟,反应的化学方程式为_________________________________________________________,转化
⑤的化学方程式为_________________________________________________;⑶将一质量为w的铜丝灼烧变黑后,迅速插入乙醇中,变黑的铜丝恢复红色
①使铜丝恢复红色的反应的化学方程式为______________________________________________;
②若要证明铜丝起催化作用,还需要进行的操作是____________________________________;⑷已知CH3CHO+NaHSO3→↓(α-羟基乙磺酸钠)如上所得乙醛可用如下方式提纯:
①α-羟基乙磺酸钠的晶体类型为___________________
②分离操作A的名称是________________;
③某同学设计分离操作B的装置(夹持和加热装置已略去)如图所示冷凝管中的液体应从_____口进(填“D”或“E”)下列有关操作与装置的分析,正确的是_____(填字母,多选反扣)A.烧杯中应装冰水B.冷凝管应通温水C.图示装置可用于除去乙酸乙酯中混有的乙醇
24.(16分)完成如下有关硫的化合物的问题⑴硫化物与充足的氧气反应会转化为SO2,给出硫化铝在充足的空气中灼烧的反应方程式_____________________________________________________________⑵SO2作为一种化学性质活泼的物质,它能发生多种反应,请按照下表提示,从不同角度梳理SO2的化学性质,将化学方程式填在下表中SO2性质梳理化学方程式物质类别酸性氧化物SO2+H2OH2SO3SO2+CaO=CaSO3
①S元素价态S为+4价
②SO2+2H2S=3S+2H2O⑶在实验室中利用下图装置夹持装置略去测定某铁硫化物FexSy的组成实验步骤:步骤Ⅰ如图连接装置,检查装置气密性,装入药品;步骤Ⅱ打开A的滴液漏斗活塞与旋塞,并点燃酒精喷灯;步骤Ⅲ当硬质玻璃管中固体质量不再改变时,停止加热,继续向烧瓶中滴水一段时间步骤Ⅳ实验结束后,将D中所得溶液加水配制成250mL溶液;步骤Ⅴ取
25.00mL步骤Ⅳ中所配溶液,加入足量的双氧水,再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液,将所得沉淀过滤、洗涤、干燥,称其质量为
4.66g请回答:
①经测定,步骤Ⅳ所得溶液呈强碱性,其中含有的溶质除NaOH外,还可能有______(填化学式)
②步骤Ⅲ中,停止加热后还需继续向烧瓶中滴水一段时间,其目的为_______________________
③在C、D装置之间不需要防倒吸装置的理由是_________________________________
④步骤Ⅳ 中配制溶液时所需的玻璃仪器除玻璃棒和烧杯外,还有_____________________________
⑤ FexSy的化学式为______________安溪一中、养正中学、惠安一中、泉州实验中学xx级高一下学期期末联考化学试卷[参考答案]1-5DCABA6-10CCDAC11-15BBDAD16-20ADBAB
21.(12分)⑴2分⑵
①2分第2周期第IIA族2分H-O-Cl2分
②C+2H2SO4浓加热CO2↑+2SO2↑+2H2O2分 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O2分
22.(16分)⑴SO22分2NO+O2=2NO22分⑵NH+4+OH-==NH3↑+H2O2分⑶SO2-4(2分,若写SO3给1分)⑷
①4NO+3ClO-2+2H2O=4NO-3+3Cl-+4H+2分
②
5.8×10−42分⑸4NH3+5O24NO+6H2O2分16592分
23.(16分)⑴加成反应1分;C2H5OSO3H+H2O==C2H5OH+H2SO42分;⑵CH3COOH+NH3==CH3COONH42分CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O2分⑶
①C2H5OH+CuO△→CH3CHO+Cu+H2O2分
②将铜丝干燥、称重2分⑷
①离子晶体2分
②过滤1分
③E1分A1分
24.(16分)⑴2Al2S3+9O2灼烧2Al2O3+6SO22分⑵
①SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O2分,答案合理即可
②SO2+H2O2==H2SO42分,答案合理即可⑶
①Na2SO3与Na2SO42分
②继续生成O2,驱赶装置内残留的SO2使生成的SO2全部被吸收2分
③SO2中含不溶于NaOH溶液的O22分
④250 mL容量瓶、胶头滴管2分
⑤FeS22分A。