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2019-2020学年高二化学上学期期末模拟试题可能用到的相对原子质量H1C12O16P31Cl
35.5Na23Zn65S32
一、选择题(每小题2分,共20分每小题只有一个选项符合题意)
1.下列物质的性质与氢键无关的是A.冰的密度比水的密度小B.氨气极易溶于水C.SbH3的沸点比PH3的高D.溶解度邻羟基苯甲醛对羟基苯甲醛
2.下列说法中错误的是A.SO
2、SO3都是极性分子B.在NH和[CuNH34]2+中都存在配位键C.元素电负性越大的原子,吸引电子的能力越强D.原子晶体中原子以共价键结合,具有键能大、熔点高、硬度大的特性3.在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分,两种元素电负性差异越小,其共价键成分越大下列各对原子形成的化学键中共价键成分最多的是A.K与FB.Na与FC.Al与ClD.Mg与Cl4.下列关于金属晶体和离子晶体的说法,错误的是A.受外力作用时都易发生形变而破裂B.都含有阳离子C.一般都具有较高的熔点和沸点D.都可采取“紧密堆积”结构
5.下列说法或有关化学用语的表达正确的是A.在基态多电子原子中,p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.基态Fe原子的外围电子排布图为C.因氧元素电负性比氮元素大,故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核外电子排布的特点,Cu在周期表中属于s区元素
6.下列说法不正确的是A.熵增加且放热的反应一定是自发反应B.XY+Z正反应吸热,则逆反应必然放热C.化学反应的焓变ΔH越大,表示放热越多D.稀溶液中,酸碱中和反应生成1molH2O时放热不一定为
57.3kJ
7.某微粒的核外电子排布式为1s22s22p6,下列说法不正确的是A.可以确定该微粒为NeB.对应元素可能位于元素周期表中第13列C.它的单质可能是强还原剂D.对应元素可能是电负性最大的元素
8.离子键、共价键、金属键、范德华力都是微粒之间的不同作用力,下列物质
①Na2O2
②SiO2
③氦气
④金刚石
⑤NH4Cl
⑥白磷含有上述任意两种作用力的是A.
①②④B.
①③⑥C.
①⑤⑥D.
③④⑤
9.钛号称“崛起的第三金属”,因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能,被广泛应用于军事、医学等领域已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素,下列关于金属钛的叙述中不正确的是A.上述钛原子中,中子数不可能为22B.钛元素在周期表中处于第四周期ⅡB族C.钛原子的外围电子层排布为3d24s2D.钛元素位于元素周期表的d区,是过渡元素
10. 用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构,其中正确的是A.H2O与BeCl2为角形(V形)B.CS2与SO2为直线形C.BF3与PCl3为三角锥形D.SO3与CO为平面三角形
二、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共30分)11.“类推”是一种重要的学习方法,但有时会产生错误结论,下列类推结论中正确的是A.碱金属氟化物的晶格能顺序是LiF>NaF>KF>RbF>CsF;则钠的卤化物的晶格能顺序是NaF>NaCl>NaBr>NaIB.ⅣA族元素氢化物沸点顺序是GeH4>SiH4>CH4;则ⅤA族元素氢化物沸点顺序是AsH3>PH3>NH3C.晶体中有阴离子,必有阳离子;则晶体中有阳离子,必有阴离子D.若盐酸的浓度是醋酸浓度的2倍;则盐酸中H+浓度也是醋酸中H+浓度的2倍12.室温时,某溶液中由水电离生成的H+和OH-物质的量浓度的乘积为1×10-24,则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是A.Al3+、Na+、NO、Cl-B.K+、Na+、Cl-、COC.Mg2+、Na+、Cl-、SOD.NH、K+、SiO、NO13.某反应过程能量变化如图所示,下列说法正确的是A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为吸热反应,热效应等于∆HC.改变催化剂,可改变该反应的活化能D.有催化剂的条件下,反应的活化能等于E1+E214.已知,在25℃、101 kPa时
① Cs+O2g==CO2gΔH=-
393.5kJ/mol
② 2Cs+O2g==2COg ΔH=-
221.0kJ/mol
③ 2H2g+O2g==2H2OgΔH=-
483.6kJ/mol下列判断不正确的是A. 6g碳完全燃烧时放出热量
196.8kJ B.B. CO的燃烧热ΔH=-
283.0kJ/molC. H2的燃烧热ΔH=-
241.8kJ/mol D.制备水煤气的反应热ΔH=+
131.3 kJ/mol15.下列过程中,化学平衡不发生移动的是A.H
2、I
2、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深B.Na2CrO4溶液中滴加稀硫酸,溶液颜色变深C.红棕色的NO2加压后颜色先变深后逐渐变浅D.向氯水中加入适量石灰石,氯水的杀菌能力增强
16.下列实验误差分析结论正确的是A.用润湿的pH试纸测稀酸溶液的pH,测定值偏小B.用容量瓶配制溶液,定容时俯视刻度线,所配溶液浓度偏大C.滴定前滴定管内有气泡,终点读数时无气泡,所测体积偏小D.测定中和反应的反应热时,将碱缓慢倒入酸中,所测温度值偏大17.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述错误的是A.含16 g氧原子的二氧化硅晶体中含有的δ键数目为2NAB.
23.4gNaCl晶体中含有
0.1NA个右图所示的结构单元C.常温常压下,5 g D2O含有的质子数、电子数、中子数均为
2.5NAD.2 mol SO2和1 mol O2在一定条件下反应所得混合气体分子数小于2NA
18.某课外活动小组对采集的酸雨样品进行化验,测得数据如下cNa+=
5.0×10-6mol/L、cNH=
2.0×10-5mol/L、cNO=
2.0×10-4mol/L、cSO=
4.0×10-4mol/L,H+和OH-浓度未测定,则此酸雨的pH约为A.3B.4C.5D.
619.汽车上的催化转化器可将尾气中的主要污染物转化成无毒物质,反应为2NOg+2COgN2g+2CO2gΔH=-QkJ/mol(Q>0)实验模拟催化转换器,恒温恒压时用气体传感器测得不同时刻NO和CO的浓度如下表时间/s02345cNO/10-3mol·L-
11.
000.
250.
160.
100.10cCO/10-3mol·L-
13.
602.
852.
762.
702.70经分析,得出的下列结论正确的是A.0~2 s间的平均反应速率vNO=
3.75×10-3mol/L·sB.催化转化器对废气的转化速率在冬季时比夏季时高C.选用更有效的催化剂可以提高污染物的转化率D.该温度下,此反应的平衡常数K=
5.0×
10320.羰基硫(COS)可作为一种粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害在恒容密闭容器中,将10molCO和一定量的H2S混合加热并达到下列平衡COg+H2SgCOSg+H2gK=
0.1,平衡后CO物质的量为8mol下列说法正确的是A.CO、H2S的转化率之比为1:1B.达平衡后H2S的体积分数为
29.4%C.升高温度,COS浓度减小,表明该反应是吸热反应D.恒温下向平衡体系中再加入CO、H2S、COS、H2各1 mol,平衡不移动23第Ⅱ卷(非选择题,共50分)
三、(本题包括2小题,共19分)
21.(10分)已知X、Y、Z、R、Q为周期表中原子序数依次增大的前36号元素相关信息如下X元素是宇宙中最丰富的元素Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1Z元素被誉为“太空金属”,也有“生物金属”之称,其基态原子次外层有2个未成对电子R元素在元素周期表的第十一列Q元素在周期表里与R元素在同一个分区请回答下列问题
(1)YX3中心原子的杂化轨道类型是,离子化合物YX5的电子式是
(2)CO与Y2属于等电子体,1个CO分子中含有的π键数目是个
(3)工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物AA可看做一种含氧酸盐A晶体的晶胞为正方体如图
①制备A的化学方程式是;
②在A晶体中,Z的配位数为;
③在A晶体中,若将Z元素置于立方体的体心,Ba元素置于立方体的顶点,则O元素处于立方体的
(4)R2+离子的外围电子层电子排布式为R2O的熔点比R2S的填“高”或“低”
(5)Q元素和硫S元素能够形成化合物BB晶体的晶胞为正方体如图,若晶胞棱长为
540.0pm,则晶胞密度为g·cm−3列式并计算
22.(9分)弱酸HA的电离常数Ka=,25 时,几种弱酸的电离常数如下弱酸化学式HNO2CH3COOHHCNH2CO3电离常数
5.1×10-
41.8×10-
56.2×10-10K1=
4.4×10-7K2=
4.7×10-11
(1)根据上表数据填空
①物质的量浓度相同的四种酸,其pH由大到小的顺序是
②分别向等体积、相同pH的HCl溶液和CH3COOH溶液中加入足量的Zn粉,反应刚开始时产生H2的速率vHClvCH3COOH(填“=”、“>”或“<”下同),反应完全后,所得氢气的质量mH2盐酸mH2醋酸
③将
0.2 mol/L HCN溶液与
0.1 mol/L Na2CO3溶液等体积混合,发生反应的化学方程式为___________________________
(2)体积均为10 mL、pH均为2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL,稀释过程中溶液pH变化如右图所示稀释后,HX溶液中水电离的cH+ 比醋酸溶液中水电离的cH+;电离常数KaHXKaCH3COOH(填“>”、“=”或“<”),理由是
四、(本题包括2小题,共18分)
23.(9分)影响化学反应速率的因素很多,某课外兴趣小组用实验方法进行探究
(1)取等物质的量浓度、等体积的H2O2溶液分别进行H2O2的分解实验,实验报告如下表所示(现象和结论略)序号温度/℃催化剂现象结论140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无
①实验
1、2研究的是__________对H2O2分解速率的影响
②实验
2、3的目的是_______________
(2)查文献可知,Cu2+对H2O2分解也有催化作用,为比较Fe3+、Cu2+对H2O2分解的催化效果,该小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验回答相关问题
①定性分析如图甲可通过观察_______,定性比较得出结论有同学提出将CuSO4溶液改为CuCl2溶液更合理,其理由是_______________________________
②定量分析如图乙所示,实验时以收集到40mL气体为准,忽略其他可能影响实验的因素,实验中需要测量的数据是__________
(3)酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液可发生反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑,实验时发现开始反应速率较慢,溶液褪色不明显,但一段时间后突然褪色,反应速率明显加快对此展开讨论
①某同学认为KMnO4与H2C2O4的反应是热反应,导致_______________;
②从影响化学反应速率的因素看,你认为还可能是________的影响要证明你的猜想,实验方案是
24.(共9分)化学兴趣小组的同学用
0.100 0 mol/L 盐酸标准溶液测定某烧碱样品的纯度(杂质不与盐酸反应)实验步骤如下
(1)配制待测液用分析天平准确称取烧碱样品
2.500 g,全部溶于水配制成500 mL溶液配制溶液需用的玻璃仪器除了烧杯、胶头滴管外,还需要
(2)滴定
①用碱式滴定管量取
20.00mL所配溶液放在锥形瓶中,滴加几滴指示剂,待测滴定管在装入反应液之前应进行的操作有__________________
②用浓度为
0.100 0mol/L的盐酸标准溶液进行滴定开始滴定前的一步操作是______________________________________________________
③滴定过程中用pH计测定锥形瓶中溶液的pH,临近滴定终点时每滴一滴测一次pH滴定过程中,测得锥形瓶中溶液的pH变化如下表VHCl/mL
0.
0012.
0018.
0022.
0023.
0023.96pH
13.
112.
612.
211.
711.
49.9VHCl/mL
24.
0024.
0425.
0026.
0030.00pH
7.
04.
02.
72.
41.9
(3)数据处理
①在坐标图中绘出上述中和滴定曲线
②所测样品中NaOH的质量百分含量为_________
五、(本题包括2小题,共13分)
25.(4分)向V L pH=12的BaOH2溶液中逐滴加入一定浓度的NaHSO4稀溶液,当溶液中的Ba2+恰好沉淀完全时,溶液pH=11则BaOH2溶液与NaHSO4溶液的体积比为__________,NaHSO4溶液的物质的量浓度为
26.(9分)PCl3和Cl2在一定条件下反应生成PCl5
(1)已知PCl3的熔点、沸点分别为-
93.6℃和
76.1℃,PCl5的熔点为167 ℃常温常压下,PCl3与Cl2反应生成
41.7 g PCl5时放出热量
24.76kJ,该反应的热化学方程式为___________________________
(2)反应PCl3g+Cl2gPCl5g 在容积为5 L的密闭容器中进行起始时PCl3和Cl2均为
0.1 mol,反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示
①与实验a相比,b组改变的实验条件是,c组改变的实验条件是
②计算实验a中反应的平衡常数及Cl2的转化率(要求写出计算过程)三台中学实验学校xx秋季高xx级期末热身考试化学试题参考答案
1. C
2. A
3. C
4. A
5. B
6. C
7. A
8. C
9. B
10. D
11. A
12. D
13. C
14. C
15. A
16. B
17. D
18. A
19. D
20. B
21.(共10分,最后一空2分,其余每空1分)
(1)sp3杂化
(2)2
(3)
①TiO2+BaCO3BaTiO3+CO2↑
②6
③面心
(4)3d9高
(5)=
4.1(2分)
22.(共9分)
(1)
① HCN>H2CO3>CH3COOH>HNO2(1分)
② =(1分)<(1分)
③HCN+Na2CO3==NaCN+NaHCO3(2分)
(2)大(1分) >(1分)稀释相同倍数,较强的酸pH变化较大,较强的酸电离常数较大,从图中看出HX的pH变化较大(2分)
23.(9分,每空1分)
(1)
① 温度
② 比较FeCl3溶液和MnO2两种催化剂对H2O2分解速率影响的差异(或比较FeCl3溶液和MnO2对H2O2分解的催化效果)
(2)
① 反应产生气泡的快慢 控制阴离子相同,排除阴离子的干扰
② 收集40mL气体所需时间
(3)
① 放溶液温度升高,反应速率加快
② 催化剂(Mn2+的催化作用)用两组酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液作对比实验,一组加入少量MnSO4固体,一组不加,看反应速率快慢
24.(共9分)
(1)500 mL容量瓶、玻璃棒(2分)
(2)
①检查滴定管是否漏水,洗净并用待盛装的溶液润洗滴定管2~3次(2分)
②将液面调整到“0”刻度(1分)
(3)
① 如右图(2分)
②
96.0%(2分)
五、(本题包括2小题,共13分)
25.(共4分)1:4(2分)
1.25×10-3mol·L-1(2分)
26.(共9分)
(1)PCl3l+Cl2g==PCl5sH=-
123.8kJ/mol(2分)
(2)
① 加催化剂(1分)升高温度(1分)
② 解设PCl3与Cl2反应达平衡后生成PCl5物质的量为x molPCl3g+Cl2gPCl5g初始/mol
0.1
0.1 0 平衡/mol
0.1-x
0.1-x x ………………(1分)初始时容器中气体总物质的量为
0.2 mol,平衡时容器内气体总物质的量为
0.1-x mol+
0.1-x mol+x mol=
0.2-x mol=解得x=
0.05 mol……………(2分)各物质的平衡浓度cPCl5=cPCl3=cCl2==
0.01 mol/LK===100 L/mol……(1分)(未带单位不扣分)Cl2的转化率αCl2=×100%=50%………………(1分)答实验a中反应的平衡常数为100 L/mol,Cl2的转化率为50%反应过程能量abE2∆HE1。