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2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题(无答案)IV
一、单项选择题1.冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是 A.ΔH0,ΔS0B.ΔH0,ΔS0C.ΔH0,ΔS0D.ΔH0,ΔS02.下列关于铜电极的叙述或使用不正确的是 A.铜锌原电池中铜做正极B.电解精炼铜时选用粗铜做阳极C.在镀件上镀铜时选用纯铜做阳极D.电解水制H
2、O2时选用铜做阳极3.下列各种方法中,能对金属起到防止或减缓腐蚀作用的是
①金属表面涂抹油漆
②改变金属内部结构
③保持金属表面清洁干燥
④金属表面进行电镀
⑤使金属表面形成致密的氧化物薄膜A.仅
①②③④ B.仅
①③④⑤C.仅
①②④⑤D.全部4.用石墨做电极电解CuCl2溶液,下列说法正确的是 A.在阳极上析出金属铜B.在阴极上析出金属铜C.在阴极上产生有刺激性气味的气体D.阳极上发生还原反应5.下列有关金属的保护方法的说法中正确的是 A.常使用的快餐杯表面有一层搪瓷,若搪瓷层破损后仍能起到防止铁生锈的作用B.白铁镀锌铁镀层破损后,铁皮的腐蚀速度很慢C.轮船的船壳水线以下常装有一些锌块,这是利用了牺牲阴极的阳极保护法D.钢铁制造的暖气管道外常涂有一层沥青,这是钢铁的电化学保护法6.已知热化学方程式2H2g+O2g===2H2Ol ΔH1=-
571.6kJ·mol-1,则关于热化学方程式2H2Ol===2H2g+O2gΔH2的说法正确的是 A.热化学方程式中的化学计量数表示分子数B.该反应的ΔH2大于零C.该反应的ΔH2=-
571.6kJ·mol-1D.该反应的ΔH2可表示36g水蒸气分解时的热效应7.铁棒与石墨棒用导线连接后,浸入
0.01mol·L-1的食盐溶液中,可能出现的现象是 A.铁棒附近产生OH-B.铁棒被腐蚀C.石墨棒上放出Cl2D.石墨棒上放出O28.在一定条件下,将A2和B2气体通入1L密闭容器中,反应按下式进行mA2+nB22C2s内反应速率如下vA2=
0.5mol·L-1·s-1,vB2=
1.5mol·L-1·s-1,vC=1mol·L-1·s-1,则m和n的值分别为 A.
2、3B.
3、2C.
3、1D.
1、
39.下列对熵变的判断中不正确的是 A.少量的KNO3溶解于水中ΔS0B.纯碳和氧气反应生成COgΔS0C.气态水变成液态水ΔS0D.NH4HCO3s受热分解为NH3g、H2Og和CO2gΔS010.可逆反应达到平衡的直接特征是 A.正、逆反应停止了B.反应物的量不再减少C.正、逆反应还在进行D.正、逆反应的速率相等11.现向一密闭容器中充入1molN2和3molH2,在一定条件下使该反应发生下列有关说法正确的是 A.达到化学平衡时,N2将完全转化为NH3B.达到化学平衡时,N
2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等C.达到化学平衡时,N
2、H2和NH3的物质的量浓度不再变化D.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零12.可以充分说明,可逆反应H2g+I2g2HIg在一定温度下达到平衡状态的是 A.H2的生成速率与I2的生成速率相等B.单位时间内生成nmolH2,同时生成2nmolHIC.H
2、I
2、HI的浓度相等D.H
2、I
2、HI在密闭容器中共存13.可逆反应N2+3H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物和生成物浓度的变化来表示下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A.3v正N2=v正H2B.v正N2=v逆NH3C.2v正H2=3v逆NH3D.v正N2=3v逆H214.在一定温度下,容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图,下列表述正确的是 A.反应的化学方程式为2MNB.t2时,正逆反应速率相等,达到平衡C.t3时,正反应速率大于逆反应速率D.t1时,N的浓度是M的浓度的2倍15.对于可逆反应Cs+CO2g2COg,在一定温度下其平衡常数为K,下列条件的变化中,能使K发生变化的是 A.将Cs的表面积增大B.增大体系压强C.升高体系温度D.使用合适的催化剂16.某合成氨工厂测得进入合成塔中N2和H2混合气体的物质的量为4mol,且二者等物质的量,从合成塔中出来的混合气体的物质的量为
3.5mol,则N2的转化率为 A.35%B.
12.5%C.50%D.75%17.对于2SO2g+O2g2SO3g反应达平衡后,增大O2的浓度,下列说法正确的是 A.v正增大,v逆减小,平衡正向移动B.v正增大,v逆增大,平衡正向移动C.v正、v逆都减小,平衡正向移动D.v正增大,v逆增大,平衡逆向移动18.可逆反应Ag+3Bg2Cg正反应为放热反应处于平衡状态,下列条件可以提高A的转化率的是
①升温
②降温
③增大压强
④降低压强
⑤加催化剂A.
①③⑤B.
②④C.
②③D.
①④⑤19.下列事实,不能用勒夏特列原理解释的是 A.溴水中有平衡Br2+H2OHBr+HBrO加入AgNO3溶液后,溶液颜色变浅B.对COg+NO2gCO2g+NOg平衡体系增大压强可使颜色变深C.升高温度能够增大硝酸钾在水中的溶解度D.合成NH3反应,为提高NH3的产率,理论上应采取相对较低温度的措施20.在密闭容器中,反应xAg+yBgzCg,达到平衡后测得A气体的浓度为
0.5mol·L-1保持温度不变,将密闭容器的容积增加一倍,当达到新的平衡时,测得A的浓度为
0.3mol·L-1,则下列叙述中正确的是 A.平衡向正反应方向移动B.x+yzC.物质C的体积分数增大D.物质B的转化率增大21.对于2Ag+Bg2Cg ΔH0,当温度升高时,平衡向逆反应方向移动,其原因是 A.正反应速率增大,逆反应速率减小B.逆反应速率增大,正反应速率减小C.正、逆反应速率均增大,但逆反应速率增大的倍数大于正反应速率增大的倍数D.正、逆反应速率均增大,而且增大的倍数一样22.反应2SO2g+O2g2SO3g经一段时间后,SO3的浓度增加了
0.4mol·L-1,在这段时间内用O2表示的反应速率为
0.04mol·L-1·s-1,则这段时间为 A.
0.1sB.
2.5sC.5sD.10s23.压强变化不会使下列化学反应的平衡发生移动的是 A.H2g+Br2g2HBrgB.N2g+3H2g2NH3gC.2SO2g+O2g2SO3gD.Cs+CO2g2COg24.已知溶液中存在Cr2O+H2O2CrO+2H+的平衡,其中Cr2O呈橙色,CrO呈黄色,向该平衡体系中滴加饱和NaOH溶液时,颜色的变化情况是 A.黄色加深B.橙色加深C.颜色不变D.颜色褪去
25.当反应Ls+aGgbRg达到平衡后,温度和压强对该反应的影响如下图所示,图中压强p1>p2,x轴表示温度,y轴表示平衡混合气中G的体积分数据此可判断()A.上述反应是放热反应B.上述反应是吸热反应C.a>b D.d<b18~19高二下化学月考1试卷时间90分钟满分100分xx-3-15班级姓名考号成绩
一、单项选择题答案栏12345678910111213141516171819202122232425
二、填空题
1、如右图,水槽中的试管内有一枚铁钉,放置数天并观察
(1)若试管内液面下降,则溶液呈性,发生腐蚀,电极反应式负极,正极
(2)若试管内液面上升,则溶液呈性,发生腐蚀
2、平衡常数K的数值大小是衡量化学反应进行程度的标志,在25℃时,下列反应的平衡常数如下2NOgN2g+O2g;K1=1×10302H2g+O2g2H2Og;K2=2×10812CO2g2COg+O2g;K3=4×10-921常温下,NO分解产生O2反应的平衡常数表达式为__________2常温下,水分解产生O2,此时平衡常数值约为__________3常温下,NO、H2O、CO2三种化合物分解放出氧气的倾向大小顺序为__________________
3、某温度时,在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间变化曲线如图所示,2min时已达平衡由图中的数据分析,该反应的化学方程式为_____________________________________;该反应从开始至2min时,Z的平均反应速率为______平衡时,X的转化率为
4、合成氨反应N2g+3H2g2NH3g在某温度下达到平衡时,各物质的浓度是cN2=3mol·L-1,cH2=9mol·L-1,cNH3=4mol·L-1,该温度时的平衡常数为_______
5、在密闭容器中进行如下反应CO2g+Cs2COg ΔH0,达到平衡后,若改变下列条件,则指定物质的浓度及平衡如何变化1增加C,平衡________,cCO2________2缩小反应容器的容积,保持温度不变,则平衡________,cCO2__________3保持反应容器的容积不变,升高温度,则平衡________,cCO2____________
6、在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应CO2g+H2gCOg+H2Og,其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示T/℃70080083010001200K
0.
60.
91.
01.
72.6回答下列问题1该反应的化学平衡常数表达式为K=______2该反应为______反应填“吸热”或“放热”3某温度下,平衡浓度符合下式cCO2·cH2=cCO·cH2O,试判断此时的温度为______℃4在800℃时,发生上述反应,某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为cCO2为2mol/L,cH2为
1.5mol/L,cCO为1mol/L,cH2O为3mol/L,则下一时刻,反应向______填“正向”或“逆向”进行
三、计算题
7、化学反应2SO2g+O2g2SO3g是硫酸制造工业的基本反应将
0.050molSO2g和
0.030molO2g注入体积为
1.0L的密闭反应器,并置于某较高温度下的恒温环境中,达化学平衡后,测得反应器中有
0.044molSO3g,求该温度下反应的平衡常数及SO2的平衡转化率。