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2019届高三化学12月月考试题VI本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,共100分,考试用时90分钟第Ⅰ卷选择题(每小题只有一个选项符合题意,每题2分)
1、化学与人类生产生活、社会可持续发展密切相关,下列说法不正确的是()A.我们熟悉的塑料、合成橡胶和合成纤维这三大合成材料,都主要是以石油、煤和天然气为原料生产的B.“春蚕到死丝方尽,蜡炬成灰泪始干”其中的“丝”和“泪”化学成分都是蛋白质C.天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源D.干电池即使不用,放置过久也可能漏液失效,其原因是电解质溶液NH4Cl显酸性和外壳锌反应
2、下列应用不涉及物质氧化性或还原性的是()A.用葡萄糖制镜或保温瓶胆B.用ClO2杀菌、消毒C.用Na2SiO3溶液制备木材防火剂D.用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
3、阿伏加德罗常数的值为NA下列说法不正确的是A.1LPH=3的盐酸与1LPH=3的CH3COOH溶液中,水电离出的H+数目均为10-3NAB.
0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为
0.3NAC.标准状况下,
2.24LN2和O2的混合气体中分子数为
0.1NAD.
0.1molH2和
0.1molI2于密闭容器中充分反应后,其分子总数等于
0.2mol
4、SO2通入不同溶液中实验现象,所得结论不正确的是实验现象结论A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液产生白色沉淀SO2有还原性BH2S溶液产生黄色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性DNa2SiO3溶液产生胶状沉淀酸性H2SO3>H2SiO
35、正确表示下列反应离子方程式是()A.浓盐酸与铁屑反应2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑B.钠与CuSO4溶液反应2Na+Cu2+=Cu↓+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应CO32-+2H+=H2O+CO2↑D.向FeCl3溶液中加入MgOH2:3MgOH2+2Fe3+=2FeOH3+3Mg2+
6、实验操作规范且能达到目的是目的操作A.取
20.00mL盐酸在50mL酸式滴定管中装入盐酸,调整初始读数为
30.00mL后,将剩余盐酸放入锥形瓶B.清洗碘升华实验所用试管先用酒精清洗,再用水清洗C.测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上D.配制浓度为
0.010mol/L的KMnO4溶液称取KMnO4固体
0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度A.AB.BC.CD.D
7、短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下表所示,其中Q是无机非金属材料的主角下列判断正确的是 A.离子半径T<W<GB.等物质的量的W、G单质分别与足量铁粉反应,后者消耗的铁粉多C.最简单气态氢化物的热稳定性Q<RD.T和G组成的化合物溶于水,其水溶液呈中性
8、常温下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.无色透明的溶液中Fe3+、Mg2+、SCN—、Cl—B.cH+/cOH﹣=1×10—12的溶液中K+、Na+、CO32—、NO3—C.cFe2+=1mol•L—1的溶液中K+、NH4+、MnO4﹣、SO42—D.能使甲基橙变红的溶液中Na+、NH4+、SO42﹣、HCO3—
9、恒温、恒压下,将1molO2和2molSO2气体充入一体积可变的容器中(状态Ⅰ)发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),状态Ⅱ时达平衡,则O2的转化率为()A.60%B.40%C.80%D.90%
10、按如图装置进行实验,下列推断正确的是 选项Ⅰ中试剂Ⅱ中试剂及现象推断A氯化铵酚酞溶液不变红色氯化铵稳定B硫酸亚铁品红溶液褪色FeSO4分解生成FeO和SO2C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应
11、已知Xg+2Yg3Zg△H=-aKJ•mol﹣1(a>0)下列说法不正确的是A.
0.1molX和
0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于
0.3molB.达到化学平衡状态时,X、Y、Z的浓度不再发生变化C.升高反应温度,逆反应速率增大,正反应速率减小D.达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可达akJ
12、溶液X中只可能溶有K+、Mg2+、Al3+、AlO2-、SiO32-、SO32-、CO32-、SO42-中的若干种离子某同学对该溶液进行了如下实验则下列判断正确的是()A.气体甲一定是纯净物B.沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C.K+、AlO2-和SiO32-一定存在于溶液X中D.CO32-和SO32-一定不存在于溶液X中
13、常温下,
0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后,所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示,下列说法正确的是()A.HA为强酸B.该混合液pH=7C.图中X表示HA,Y表示OH-,Z表示H+D.该混合溶液中cA-+cY=cNa+
14、某温度时,在密闭容器中,X、Y、Z三种气体浓度的变化如图Ⅰ所示,若其他条件不变,当温度分别为T1和T2时,Y的体积分数与时间关系如图Ⅱ所示则下列结论正确的是 A.该反应的热化学方程式为Xg+3Yg2Zg ΔH0B.若其他条件不变,升高温度,正、逆反应速率均增大,X的转化率增大C.温度分别为T1和T2时的平衡常数大小关系为K2K1D.达到平衡后,若其他条件不变,通入稀有气体,平衡向正反应方向移动
15、国庆期间对大量盆栽鲜花施用了S-诱抗素制剂,以保证鲜花盛开S-诱抗素的分子结构如图,下列关于该物质的说法正确的是A.其分子式为C15H18O4B.分子中存在4种含氧官能团C.既能发生加聚反应,又能发生缩聚反应D.1mol该有机物最多可与4molBr2发生加成反应
16、某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结(均在常温下),已知电离平衡常数CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO,其中不正确的是()A.pH相等的四种溶液a.CH3COONa b.C6H5ONa c.NaHCO3 d.NaOH,则四种溶液的溶质的物质的量浓度由小到大顺序为dbcaB.pH=
8.3的NaHCO3溶液cNa+>cHCO3->cCO32->cH2CO3C.pH=2的一元酸和pH=12的二元强碱等体积混合cOH-≤cH+D.pH=4浓度均为
0.1mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中cCH3COO-+cOH->cCH3COOH+cH+
17、100℃时,将N2O
4、NO2分别充入两个各为1L的密闭容器中,Ⅰ容器
0.1molN2O4Ⅱ容器
0.2molNO2,发生反应2NO2gN2O4gΔH<0,下列说法正确的是 A.平衡时,Ⅰ、Ⅱ中反应物的转化率αN2O4+αNO2=1B.平衡后,再向Ⅱ容器内通入一定量的NO2,又达到平衡时,NO2的体积分数增大C.若只改变一个条件使Ⅱ容器NO2的平衡转化率增大,则该反应的化学平衡常数一定变大D.平衡后,反应放出或吸收热量的数值Q QⅠ=QⅡ
18、常温下,KspCaSO4=9×10-6,常温下,CaSO4在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示下列判断错误的是 A.a、c两点均可以表示常温下CaSO4溶于水所形成的饱和溶液B.a点对应的Ksp等于c点对应的KspC.b点将有沉淀生成,平衡后溶液中cSO42-一定不等于3×10-3mol·L-1D.向d点溶液中加入适量CaCl2固体可以变到c点
19、有关下列四个常用电化学装置的叙述中正确的是 A.图Ⅰ所示电池中,负极电极反应为Zn-2e-Zn2+B.图Ⅱ所示电池放电过程中,硫酸浓度不断增大C.图Ⅲ所示装置工作过程中,电解质溶液中Cu2+浓度始终不变D.图Ⅳ所示电池中,Ag2O是氧化剂,电池工作过程中被还原为Ag
20、如图所示,甲池的总反应式为N2H4+O2===N2+2H2O下列说法正确的是 A.甲池中负极上的电极反应式为N2H4-4e-===N2+4H+B.乙池中石墨电极上发生的反应为4OH--4e-===2H2O+O2↑C.甲池溶液pH增大,乙池溶液pH减小D.甲池中每消耗
0.1molN2H4乙池电极上则会析出
6.4g固体
21、下列各示意图与对应的表述正确的是A.图
①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应B.图
②中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图C.图
③表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别加入足量镁粉,产生H2的物质的量的变化D.图
④为水的电离平衡曲线图,若从A点到C点,可采用在水中加入适量NaOH固体的方法
22、已知,25℃时几种弱酸的电离常数如表所示弱酸电离常数弱酸电离常数H2CO3Ka1=
4.3×10-7Ka2=
5.6×10-11H2C2O4草酸Ka1=
5.9×10-2Ka2=
6.4×10-5H3PO4Ka1=
7.1×10-3Ka2=
6.3×10-8Ka3=
4.2×10-13H3C6H5O7柠檬酸Ka1=
7.4×10-4Ka2=
1.7×10-5Ka3=
4.0×10-7下列有关推断正确的是 A.溶液pH的大小关系为K3PO4K2HPO4KH2PO4B.在Na2CO3溶液中存在cOH--cH+=cHCO3-+cH2CO3C.等浓度的NaHCO
3、NaHC2O4溶液中前者pH较大D.H3C6H5O7与Na2CO3溶液反应的产物为Na3C6H5O
7、CO
2、H2O
23、NaCl是一种化工原料,可以制备一系列物质(如下图所示)下列说法正确的是A.用Cl2制备漂白粉时,是将Cl2通入到石灰水中B.由氯化钠制备纯碱的过程中,利用了物质溶解度的差异C.常温下干燥Cl2能用钢瓶贮运,所以Cl2不与铁反应D.图中所示转化反应都是氧化还原反应II卷(共54分)
24、金属钛被称为“21世纪金属”
(1)工业上用钛矿石(含FeTiO3,含FeO、Al2O
3、SiO2等杂质)经过以下流程制得TiO2其中,步骤Ⅱ发生反应为2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H20
①步骤I反生的化学方程式是若将所得FeSO4晶体溶于水,加热蒸干后所得的固体是
②若步骤Ⅲ中是利用Ti4+在溶液中水解制得TiO2·nH2O则该反应的离子方程式为
(2)可利用TiO2通过下述两种方法制备金属钛方法一将TiO2作阴极,石墨作阳极,熔融CaO为电解液,用炭块作电解槽池,电解TiO2制得钛,其阴极发生的反应方法二通过以下反应制备金属钛在实际生产中,需在反应
①过程中加入碳才能顺利制得TiCl4,其原因是,(两方面)
(3)若已知Cs+O2g=CO2g△H=-394KJ/mol则由固体TiO
2、固体C与Cl2反应制取气态TiCl4的热化学方程式为
25、草酸(H2C2O4)溶液与酸性KMnO4溶液反应时,溶液褪色总是先慢后快,某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因,过程如下:【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为【提出假设】假假设1:该反应为放热反应假设2:反应生成的Mn2+对该反应有催化作用假设3:K+对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设,原因是【设计、完成实验】
(1)称取g草酸晶体(H2C2O4·2H2O),配置500mL
0.10mol/LH2C2O4溶液
①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和
②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是填下列选项的字母序号)A.称取草酸晶体时,将草酸晶体放在托盘天平右盘B.定容时俯视刻度线C.将烧杯中溶液转移到容量瓶之前,容量瓶中有少量蒸馏水D.摇匀后,发现溶液液面低于刻度线,立即用胶头滴管加水再定容
(2)完成探究,记录数据实验编号烧杯中所加试剂及用量(mL)控制条件溶液褪色时间s
0.10mol/LH2C2O4溶液等浓度KMnO4溶液H2O
0.50mol/L稀硫酸13020302018230203020水浴控制温度65℃15330203020加入少量MnSO4固体
3.643020x20加入5mL
0.10mol/LK2SO4溶液18则x=,假设成立
(3)由于KMnO4能氧化水中有机物等因素,配制好稳定的KMnO4溶液,其浓度需标定取
10.00mL
0.10mol/LH2C2O4溶液于锥形瓶中,加入10mL
0.50mol/L稀硫酸,用
(2)中KMnO4溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色,且半分钟不褪色,记录数据,平行三次实验,平均消耗KMnO4溶液
40.00mL,则草酸溶液与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为上述实验中KMnO4溶液的物质的量浓度为mol·L-1(保留两位有效数字)26.CO2是一种廉价的碳资源,其综合利用具有重要意义回答下列问题
(1)CO2可以被NaOH溶液捕获若所得溶液pH=13,CO2主要转化为______(写离子符号);若所得溶液cHCO3−∶cCO32−=2∶1,溶液pH=___________(室温下,H2CO3的K1=4×10−7;K2=5×10−11)
(2)CO2与CH4经催化重整,制得合成气CH4g+CO2g2COg+2H2g
①已知上述反应中相关的化学键键能数据如下化学键C—HC=OH—HCOCO键能/kJ·mol−14137454361075则该反应的ΔH=______分别在vL恒温密闭容器A)恒容)、B(恒压,容积可变)中,加入CH4和CO2各1mol的混合气体两容器中反应达平衡后放出或吸收的热量较多的是_______(填“A”或“B”)
②按一定体积比加入CH4和CO2,在恒压下发生反应,温度对CO和H2产率的影响如图3所示此反应优选温度为900℃的原因是__________________________________________________________________
(3)O2辅助的Al—CO2电池工作原理如图4所示该电池电容量大,能有效利用CO2,电池反应产物Al2C2O43是重要的化工原料电池的负极反应式__________________________________电池的正极反应式6O2+6e−6O2−6CO2+6O2−3C2O42−反应过程中O2的作用是_____________________该电池的总反应式__________________________________27.[化学—选修3物质结构与性质](15分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素,A2-和B2+具有相同的电子构型;C、D为同周期元索,C核外电子总数是最外层电子数的3倍;D元素最外层有一个未成对电子回答下列问题
(1)四种元素中电负性最大的是(填元素符号),其中C原子的次外层电子排布式为
(2)单质A有两种同素异形体,其中沸点高的是(填分子式),原因是;B的氢化物所属的晶体类型是,B单质所形成的晶体,一个晶胞平均含有个原子
(3)C和D反应可生成组成比为15的化合物E,E的分子式为,已知该分子的空间构型为三角双锥,则其中两个Cl原子被F原子所替代得到的产物结构有种
(4)化合物D2A的立体构型为,中心原子的价层电子对数为,单质D与Na2SO3溶液反应,其离子方程式为
(5)A和B能够形成化合物F,F晶体中的B2+离子的排列方式如下图所示,
①每个B2+周围最近的等距离的A2-离子有个
②已知F的晶胞参数是a0=
0.54nm,它的密度为只列式不作计算,阿伏加德罗常数为
6.02×1023mol-
128、【化学——选修5有机化学基础】(15分)以乙炔或苯为原料可以合成有机酸H2MA,并进一步合成高分子化合物PMLA
(一)用乙炔等有机物合成烃C已知
①乙炔与甲醛1:2反应生成A
②
(1)A分子中的官能团名称是、
(2)B转化为C的化学方程式是,其反应类型是
(二)用烃C或苯合成PMLA的路线如下已知
(3)1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO
244.8L,H有顺反异构,其反式结构简式是
(4)E的核磁共振氢谱有3组峰,则E的结构简式是
(5)G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是
(6)聚酯PLMA有多种结构,其中一种的主链中有-CH2-结构,写出由H2MA制该种PMLA的化学方程式xx高三月考化学题答案
1、B
2、C
3、A
4、C
5、D
6、B
7、C
8、B
9、A
10、C
11、C
12、C
13、D
14、C
15、C
16、D
17、A
18、A
19、D
20、B
21、B
22、C
23、B
24、
①Al2O3+2NaOH=NaAlO2+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2OFe2O3;Fe2SO43
②Ti4++n+2H2OTiO2·nH2O+4H+
(2)TiO2+4e-=Ti+2O2-碳单质与氧气反应减小产物浓度使平衡向右移动,并利用反应放热,导致反应顺利进行,使反应生成更多TiCl4
(3)TiO2s+2Cl2g+Cg=TiCl4g+CO2gΔH=243KJ/mol
25、随着反应物浓度降低,反应速率减慢1)
6.3g500ml容量瓶AD225ml2
(3)5H2CO4+2MnO4-+6H+=10CO2+2Mn2++8H2O
0.010mol·L-
126、
(1)CO32-102
①+120KJ/molB
②900℃时,合成气产率已经很高,再升高温度产率增幅不大,但能耗升高,经济效益降低
(3)Al-3e-=Al3+(或2Al-6e-=2Al3+)催化剂2Al+6CO2=Al2C2O
4327、
(1)O2S22P6
(2)O3;O3相对分子质量较大,范德华力大;离子晶体;2
(3)PCl5;3
(4)V形;4;Cl2+SO32-+H2O=2Cl-+SO42-+2H+
(5)12;-281羟基、碳碳三键2 消去反应3 4HOCH2CH=CHCH2OH56tvnH20BAC10-610-710-7NaOH滴加量
②浓度CH3COOHNaOH
①HCl0时间CH3COOH
③④。