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2019届高三化学上学期期末考试试卷7.化学与人类活动密切相关,下列有关说法正确的是A.加酶洗衣粉可以很好的洗涤毛织品上的污渍B.从花生中提取的生物柴油与由石油炼得的柴油都属于烃类物质C.用石灰水或MgSO4溶液喷涂在树干上均可消灭树皮上的过冬虫卵D.含氟牙膏能抑制口腔细菌产生酸,在一定程度上能防止或减少龋齿8.某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣主要成分为Fe2O
3、SiO
2、Al2O3,不考虑其他杂质制取七水合硫酸亚铁FeSO4·7H2O,设计了如下图所示流程下列说法不正确的是A.溶解烧渣选用足量硫酸溶液,试剂X选用铁粉B.固体1中一定含有SiO2,控制pH是为了将Al3+转化为AlOH3进入固体2C.从溶液2得到FeSO4·7H2O产品的过程中,须控制条件防止其被氧化和分解D.若改变方案,在溶液1中直接加NaOH溶液至过量,得到的沉淀用硫酸溶液溶解,其溶液经结晶分离也可得到FeSO4·7H2O
9.下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是选项实验操作实验现象实验结论ACu与浓硫酸反应,冷却后,再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中溶液变蓝证明反应生成了Cu2+B向KNO3和KOH混合溶液中加入铝粉并加热,管口放置湿润的红色石蕊试纸试纸变为蓝色NO3-被还原为NH3 C向浓度均为
0.1mol/L的Na2CO3和Na2S混合溶液中滴入少量AgNO3溶液产生黑色沉淀Ag2SKspAg2S>KspAg2CO3D铝丝用砂纸打磨后,放在冷的浓硝酸中浸泡一段时间后,放入CuSO4溶液中铝丝表明变红色铝可以从铜盐溶液中置换出铜10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是A.常温常压下,等物质的量浓度的Na2CO3与Na2S溶液中阳离子的数目相等B.将2molSO2气体与1molO2混合后在一定条件下充分反应,所得SO3的分子数为2NAC.精炼铜,若阳极失去
0.1NA个电子,则阴极增重
3.2gD.标准状况下,
22.4LHF所含有的分子数目为NA11.已知X、Y、Z是三种原子序数依次增大的短周期元素甲、乙、丙分别是三种元素形成的单质A、B、C、D分别是由三种元素中的两种形成的化合物且A与C中均含有10个电子它们之间转化关系如下图所示下列说法正确的是A.原子半径:ZYXB.稳定性:ACC.反应
②和
③均为吸热反应D.X、Y、Z可以形成离子化合物12.通过电解法分离NaHSO3与Na2SO3混合物其装置如下图下列说法不正确的是A.阳极的电极反应式为4OH--4e-==2H2O+O2↑B.阳极区cH+增大H+由a室经阳离子交换膜进入b室C.外电路每转移
0.2mol电子有
0.2molNa+从b室进入c室D.c室得到Na2SO3的原因是OH-+HSO3-=H2O+SO32-13.298K(25℃)下,在NaHS溶液中,各离子的浓度随NaHS溶液浓度的变化关系如图所示,下列叙述正确的是()已知
(1)在科学计数法中,为了使公式简便,可以用带“E”的格式表示,例如1E-4=1×10-4
(2)298K(25℃)下H2S的Ka1=
9.10×10-8,Ka2=
1.10×10-12A.
0.10mol/LNaHS溶液c(Na+)>c(HS-)>c(OH-)>c(S2-)B.Na2S溶液中c(OH-)-c(H+)=c(H2S)+c(HS-)C.当c(OH-)=c(S2-)时,c(HS-)=
9.09×10-3D.室温下用NaOH溶液滴定NaHS溶液,滴定终点刚好形成
0.1mol/LNa2S溶液,该过程可选择酚酞作指示剂26.(15分)已知三氯化铁的熔点为306℃,沸点为315℃,易溶于水并且有强烈的吸水性,能吸收空气里的水分而潮解某学习小组的同学对氯气与铁的反应及产物做了如下探究实验
(1)装置的连接顺序为a→
(2)饱和食盐水的作用是
(3)反应一段时间后熄灭酒精灯,冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中,加入过量的稀盐酸和少许植物油反应过程中不振荡,充分反应后,进行如下实验
0.淡黄色溶液中加入试剂X生成淡红色溶液的离子方程式为
②淡红色溶液中加入过量H2O2后溶液红色加深的原因是
(4)已知红色褪去的同时有气体生成,经检验为O2该小组同学对红色褪去的原因进行探究
①取褪色后溶液三份,第一份滴加FeCl3溶液无明显变化;第二份滴加试剂X,溶液出现红色;第三份滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀
②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化实验
①说明;实验
②的目的是;得出结论27.(14分)I.明矾[KAlSO42·12H2O]在生产、生活中有广泛用途饮用水的净化;造纸工业上作施胶剂;食品工业的发酵剂等利用炼铝厂的废料——铝灰含Al、Al2O3及少量SiO2和FeO·xFe2O3可制备明矾工艺流程如下已知生成氢氧化物沉淀的pH如下表所示Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀
3.
46.
31.5完全沉淀
4.
78.
32.8回答下列问题
(1)明矾净水的原理是______________________________用离子方程式表示
(2)操作Ⅱ是、、过滤、洗涤、干燥
(3)检验滤液A中是否存在Fe2+的方法只用一种试剂
(4)在滤液A中加入高锰酸钾发生反应的离子方程式为_____________________________
(5)调节pH=3的目的是,滤渣2含有的物质是_______________II.
(6)取一定量含有Pb2+、Cu2+的工业废水,向其中滴加Na2S溶液,当PbS开始沉淀时,溶液中=_________保留三位有效数字[已知KspPbS=
3.4×10-28,KspCuS=
1.3×10-36]28.(14分)甲醇是重要的化工原料,利用煤化工中生产的CO、CO2和H2可制取甲醇等有机物,发生的反应有
①COg+2H2gCH3OHg△H1=-99kJ·mol-1
②CO2g+3H2gCH3OHg+H2Og△H2相关物质的化学键键能数据如下1该反应△H2=___________2关于反应
①下列说法,正确的是___________A.该反应在任何温度下都能自发进行B.升高温度,正反应速率增大,逆反应速率减小C.使用催化剂,不能提高CO的转化率D.增大压强,该反应的化学平衡常数不变3在某温度下,将
1.0moCO与
2.0molH2充入2L的空钢瓶中,发生反应
①,在第5min时达到化学平衡状态,此时甲醇的物质的量分数为
0.1在第10min、20min时分别改变反应条件,甲醇的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示
①从反应开始到5min时时,生成甲醇的平均速率为___________
②H2的平衡转化率α=___________%,化学平衡常数K=___________
③1min时,v正___________v逆填“大于”“小于”或“等于”
④1mim时c正___________4min时v逆填“大于”“小于”或“等于”
⑤比较甲醇在7~8min、12~13min和25~27min时平均反应速率[平均反应速率分别以v7~
8、v12~
13、v25~27表示的大小_________________________________
③若将钢瓶换成同容积的绝热容器,重复上述试验,平衡时甲醇的物质的量分数___________
0.1填“”、“”或“=”
(二)选考题共45分请考生从2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答如果多做,则每学科按所做的第一题计分
33.
(1)关于热力学定律,下列说法中正确的是A.一定质量的理想气体在等温膨胀过程中,保持内能不变B.对某物体做功,必定会使该物体的内能增加C.可以从单一热源吸收热量,使之完全变为功D.第二类永动机不可能制成,是因为违反了能量守恒定律E.功转变为热的实际宏观过程是不可逆过程
(2)如图所示,均匀薄壁U形管竖直放置,左管上端封闭,右管上端开口且足够长,用两段水银封闭了A、B两部分理想气体,下方水银的左右液面高度相差ΔL=10cm,右管上方的水银柱高h=14cm,初状态环境温度为27℃,A气体长度l1=30cm,外界大气压强p0=76cmHg.现保持温度不变,在右管中缓慢注入水银,使下方水银左右液面等高.然后给A部分气体缓慢升温,使A中气柱长度回到30cm.求1右管中注入的水银高度是多少?2升温后的温度是多少?34.【物理——选修3–4】(15分)
(1)(5分)下列说法正确的是(填正确答案标号,选对一个得2分,选对2个得4分,选对3个得5分,每选错一个扣3分,最低得分为0分)A.在同一均匀介质中,经过一个周期的时间,波传播的距离为一个波长B.在太阳光照射下,肥皂泡呈现彩色,这是光的干涉现象C.各种电磁波最容易表现出粒子性的是无线电波D.变化的磁场可以产生电场,变化的电场可以产生磁场E.真空中的光速在不同惯性参考系中可能不同
(2)(10分)一透明柱状如图所示,其横截面为扇形ABC,O为圆心,半径为R,圆心角为900,AC关于OB对称一束足够宽且平行于OB的单色光由OA和OC面射入介质,介质的折射率为,要使ABC面上没有光线射出,至少在O点左侧垂直OB处放置多高的遮光板?(不考虑ABC面的反射)35.【化学——选修3物质结构与性质】(15分)铁被誉为“第一金属”,铁及其化合物在生活中有广泛应用
(1)基态Fe3+的简化电子排布式为_______________________
(2)实验室用KSCN溶液、苯酚检验Fe3+N、O、S的第一电离能由大到小的顺序为______________用元素符号表示,苯酚中碳原子的杂化轨道类型为____________
(3)FeCl3的熔点为306℃,沸点为315℃FeCl3的晶体类型是________________FeSO4常作净水剂和补铁剂,S的立体构型是_______________
(4)羰基铁[FeCO5]可用作催化剂、汽油抗爆剂等1molFeCO5分子中含___________molσ键,与CO互为等电子体的离子是_____________填化学式,写一种
(5)氮化铁晶体的晶胞结构如图1所示该晶体中铁、氮的微粒个数之比为_____________
(6)氧化亚铁晶体的晶胞如图2所示已知氧化亚铁晶体的密度为ρg·cm-3,NA代表阿伏加德罗常数的值在该晶胞中,与Fe2+紧邻且等距离的Fe2+数目为_________;Fe2+与O2-的最短核间距为_____________pm36.【化学——选修5有机化学基础】(15分)苯酚是一种重要的化工原料以苯酚为主要起始原料,经下列反应可制得香料M和高分子化合物N.(部分产物及反应条件已略去)
(1)B的官能团的名称是
(2)已知C的分子式为C5H12O,C能与金属Na反应,C的核磁共振氢谱有3组峰,则C的结构简式
(3)由D生成N的反应类型是,B与C反应生成M的反应类型是
(4)写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是
(5)物质F的结构是则符合下列条件的F的同分异构体有种
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环,无结构其中苯环上只有两个取代基,且核磁共振氢谱有4组峰,峰面积之比为1:2:2:1的为写结构简式
(6)已知写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH为原料制备的合成路线流程图(无机试剂任用)
7.D
8.D
9.B
10.C
11.C
12.C
13.C26.(15分)
(1)g→h→d→e→b→c→f(2分)解析浓硫酸具有吸水性能作氯气干燥剂,碱石灰具有碱性而吸收氯气,饱和食盐水吸收氯化氢而抑制氯气溶解,装置排列顺序为气体的制取→洗气→干燥→氯气和铁的反应→尾气处理,所以装置连接顺序为a→g→h→d→e→b→c→f)
(2)除去氯气中的氯化氢气体(2分)
(3)
①Fe3++3SCN-⇌FeSCN3(2分);
②H2O2将Fe2+氧化Fe3+Fe2+被H2O2氧化生成Fe3+,从而增大Fe3+浓度,溶液颜色加深(2分)
(4)SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应(2分);排除H2O2分解产生的O2氧化SCN-的可能(2分);H2O2将SCN-氧化成SO(2分)根据
①滴加FeCl3溶液无明显变化,说明SCN-发生了反应而不是Fe3+发生反应,滴加稀盐酸和BaCl2溶液,产生白色沉淀,说明生成了SO;根据
②另取同物质的量浓度的FeCl3溶液滴加2滴试剂X,溶液变红,再通入O2,无明显变化,说明O2不能氧化SCN-,所以氧化SCN-的为H2O227.14分I.
(1)Al3++3H2OAlOH3胶体+3H+(2分)
(2)蒸发浓缩、冷却结晶(2分)
(3)取适量滤液A于试管中,滴加铁氰化钾溶液,若产生蓝色沉淀,则说明滤液A中存在Fe2+(也可用酸性高锰酸钾溶液检验)(2分)
(4)5Fe2++MnO+8H+===5Fe3++Mn2++4H2O(2分)
(5)使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀(2分)MnO
2、FeOH3(2分)II.
(6)
2.62×1082分28.14分
(1)-63kJ.mol-1(2分)
(2)CD(2分)
(3)
①
0.025mol.L-
1.min-1(1分)
②251627或
0.59(各2分)
③大于(1分)
④大于(2分)
⑤v12~13>v7~8=v25~27(1分)
⑥<(1分)35.(15分)
(1)[Ar]3d5(1分
(2)NOS2分sp2(1分
(3)分子晶体1分正四面体形(1分)
(4)10(2分)CN-或(合理即可,1分)
(5)3∶1(2分)
(6)12(2分)2分36.(15分)
(1)羧基、羟基(酚羟基)2分
(2)2分
(3)缩聚反应(1分)取代反应(酯化反应)(1分)
(4)+2NaOH++H2O(3分)
(5)13(2分)(1分)
(6)CH3CH2OH(3分)。