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仿真模拟练三
7.海藻中含有丰富的以离子形式存在的碘元素下图是实验室从海藻中提取碘的流程的一部分下列判断正确的是 A.步骤
①、
③的操作分别是过滤、萃取B.可用淀粉溶液检验步骤
②的反应是否进行完全C.步骤
③中加入的有机溶剂是裂化汽油或乙醇D.步骤
④的操作是过滤解析步骤
①是过滤,
③是萃取,A正确;淀粉溶液只能检验碘单质,不能检验碘离子,B错误;裂化汽油能与碘反应,乙醇与水互溶,C错误;步骤
④应是蒸馏,D错误答案A8.下列有关物质的性质和应用正确的是 A.油脂在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油B.福尔马林可防腐,可用它保存海鲜产品C.乙醇、糖类和蛋白质都是人体必需的营养物质D.合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料解析A项,油脂是高级脂肪酸甘油酯,酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油,正确;B项,福尔马林可防腐,可用于保存动物标本,但不能用于食物防腐,错误;C项,乙醇不属于人体必需的营养物质,错误;D项,光导纤维的主要成分是二氧化硅,不是有机高分子材料,错误答案A9.某同学查阅教材得知,普通锌锰电池筒内无机物的主要成分为MnO
2、NH4Cl、ZnCl2等他在探究废干电池内的黑色固体回收利用时,进行如图所示实验下列有关实验的叙述不正确的是 A.操作
①中玻璃棒能加快固体溶解B.操作
②为过滤,得到的滤液显酸性C.操作
③盛放药品的仪器是坩埚D.操作
④的目的是除去滤渣中的杂质解析操作
①中玻璃棒起到搅拌加速溶解的作用,选项A正确;普通锌锰电池筒内无机物质主要成分为MnO
2、NH4Cl、ZnCl2等物质,NH4Cl、ZnCl2易溶于水,MnO2难溶于水,操作
②是把固体与溶液分离,应是过滤,得到的滤液NH4Cl、ZnCl2水解显酸性,选项B正确;由图可知操作
③是在坩埚内灼烧滤渣,通常把泥三角放在三脚架上,再把坩埚放在泥三角上,选项C正确;二氧化锰是黑色固体,能作双氧水的催化剂,灼烧后的滤渣能加快双氧水分解产生氧气,能证明黑色固体是二氧化锰,所以该实验的目的不是除去滤渣中杂质,选项D不正确答案选D答案D10.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 A.1mol金属钠与氧气完全反应,转移的电子数一定为NAB.25℃时,pH=1盐酸溶液中含有H+的数目约为
0.1NAC.任意条件下,1mol苯中含C—C键的数目一定为3NAD.密闭容器中充入1molNO2,气体分子数一定是NA解析金属钠与氧气完全反应,不管生成哪种氧化物,钠的化合价都是由0价升为+1价,1mol金属钠完全反应转移的电子数一定为NA,故A正确;溶液体积未知,无法计算H+的数目,故B错误;C项,苯中不含C—C键,故C错误;D项,存在可逆反应2NO2N2O4,所以密闭容器中充入1molNO2,气体分子数小于NA,故D错误答案A11.异丙苯和异丙烯苯是两种重要的化工原料,下列关于它们的说法中正确的是 A.两种物质都能使溴的四氯化碳溶液褪色B.异丙苯转化为异丙烯苯的反应属于加成反应C.两种分子中,所有的碳原子都可能共平面D.不考虑立体异构,异丙苯的一溴代物有5种解析异丙苯中没有碳碳双键,不能和溴发生加成反应,故A错误;异丙苯转化为异丙烯苯的反应形成了碳碳双键,一定不属于加成反应,故B错误;异丙苯中含有饱和碳原子,其中侧链的四个碳原子一定不在同一平面上,故C错误;异丙苯有5种不同类型的氢,故一溴代物有5种,故D正确故选D答案D12.A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素其中只有D为金属元素;A的某种同素异形体是自然界最硬的物质下列说法一定正确的是 A.A、B、C三种元素最高价氧化物的水化物的酸性依次增强B.简单离子的半径大小顺序为B>C>DC.B、C分别与D形成的可溶于水的化合物的水溶液可以呈酸性或中性或碱性D.若B、C能形成化合物BC3,则该化合物中B的化合价为-3解析A、B、C、D为短周期原子序数依次增大的主族元素,A是碳元素,D为金属元素,可能使钠、镁、铝,B、C可能是N、O、F;若B、C是O、F,则无最高价氧化物的水化物,故A错误;不论B、C、D是哪种可能,其离子电子层结构相同,半径B>C>D,故B正确;若B、C是O、F,D是Na,形成的化合物为氧化钠、氟化钠其水溶液为碱性,故C错误;若B、C能形成化合物BC3,C的电负性更大,B的化合价应为正价,故D错误答案B13.四室式电渗析法制备盐酸和NaOH的装置如图所示a、b、c为阴、阳离子交换膜已知阴离子交换膜只允许阴离子透过,阳离子交换膜只允许阳离子透过下列叙述正确的是 A.b、c分别依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜B.通电后Ⅲ室中的Cl-透过c迁移至阳极区C.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ四室中的溶液的pH均升高D.电池总反应为4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑解析试题分析由图中信息可知,左边电极与负极相连为阴极,右边电极为阳极,所以通电后,阴离子向右定向移动,阳离子向左定向移动,阳极上OH-放电生成O
2、阴极上H+放电生成H2;氢离子透过c,氯离子透过b,二者在bc之间形成盐酸,盐酸浓度变大,所以b、c分别为阴离子交换膜和阳离子交换膜;钠离子透过a,NaOH的浓度变大,所以a也是阳离子交换膜b、c分别依次为阴离子交换膜、阳离子交换膜,A不正确;通电后Ⅲ室中的Cl-不能透过阳离子交换膜c迁移至Ⅳ室,B不正确;电解一段时间后,Ⅰ中的溶液的pH升高,Ⅱ中的溶液的pH不变,Ⅲ和Ⅳ两室中的溶液的pH均减小,C不正确;电池总反应为4NaCl+6H2O4NaOH+4HCl+2H2↑+O2↑,D正确答案D26.亚硝酸钠是一种重要的工业用盐,某同学针对亚硝酸钠设计了如下实验已知Na2O2+2NO===2NaNO2;Na2O2+2NO2===2NaNO31该同学用以上仪器制备NaNO2,则装置的连接顺序为A→________→________→________→________→E填序号,可重复2仪器a的名称为______________3NO在E中可被氧化成NO,写出反应的离子方程式_____________________________________________________4比色法测定样品中的NaNO2含量
①在5个有编号的带刻度试管中分别加入不同量的NaNO2溶液,各加入1mL的M溶液M遇NaNO2呈紫红色,NaNO2的浓度越大颜色越深,再加蒸馏水至总体积均为10mL并振荡,制成标准色阶试管编号abcdeNaNO2含量/mg·L-1020406080
②称量
0.10g制得的样品,溶于水配成500mL溶液,取5mL待测液,加入1mLM溶液,再加蒸馏水至10mL并振荡,与标准比色阶比较;
③比色的结果是待测液的颜色与d组标准色阶相同,则样品中NaNO2的质量分数为________5滴定法测定样品中的NaNO2含量
①称量
0.5000g制得的样品,溶于水配成500mL溶液,取
25.00mL待测液于锥形瓶中,加入amLKI酸性溶液足量,发生反应2NO+2I-+4H+===2NO↑+I2+2H2O;
②滴入2~3滴________作指示剂,用
0.0100mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定,当看到________现象时,即为滴定终点已知,2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI;
③重复实验后,平均消耗Na2S2O3溶液的体积为
20.50mL,则样品中NaNO2的质量分数为________保留3位有效数字
④下列操作会导致测定结果偏高的是________填序号A.滴定过程中向锥形瓶中加少量水B.滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失C.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视D.滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外解析由题中信息可知,A用于制备二氧化氮,二氧化氮经D转化为NO,NO经B干燥后通入C与过氧化钠反应制备亚硝酸钠,为防止过氧化钠吸收水蒸气,需要用B保护C,剩余的NO用E装置吸收1该同学用以上仪器制备NaNO2,则装置的连接顺序为A→D→B→C→B→E2仪器a的名称为硬质玻璃管3NO在E中可被氧化成NO,该反应的离子方程式为5NO+3MnO+4H+===5NO+3Mn2++2H2O4待测液的颜色与d组标准色阶相同,由表中数据可知,NaNO2的质量浓度为60mg·L-1,10mL该溶液中所含NaNO2的质量为10×10-3L×60mg·L-1=
0.6mg,所以,样品中NaNO2的质量分数为×100%=60%5
①称量
0.5000g制得的样品,溶于水配成500mL溶液,取
25.00mL待测液于锥形瓶中,加入amLKI酸性溶液足量,发生反应2NO2+2I-+4H+===2NO↑+I2+2H2O;
②滴入2~3滴淀粉溶液作指示剂,用
0.0100mol·L-1Na2S2O3溶液进行滴定,当看到加入最后一滴液体时,锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色,且维持半分钟不变色现象时,即为滴定终点2Na2S2O3+I2===Na2S4O6+2NaI;
③重复实验后,平均消耗Na2S2O3溶液的体积为
20.50mL由上述2个反应可得到关系式2NO2~I2~2Na2S2O3,nNaNO2=nNa2S2O3=
20.50×10-3L×
0.0100mol·L-1=
2.050×10-4mol,则样品中NaNO2的质量分数为×100%=
56.6%
④下列操作A项,滴定过程中向锥形瓶中加少量水,无影响;B项,滴定前滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,则滴定管末读数偏大,测定结果偏高;C项,观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视,则读取反应消耗的标准液体积偏小,导致测定结果偏小;D项,滴定时摇瓶幅度过大标准溶液滴到瓶外,则导致消耗的标准液体积偏大,测定结果偏高综上所述,BD项操作会导致测定结果偏高答案1D B C B 2硬质玻璃管35NO+3MnO+4H+===5NO+3Mn2++2H2O460% 5
②淀粉溶液 加入最后一滴液体时,锥形瓶内溶液恰好从蓝色变为无色,且维持半分钟不变色
③
56.6%
④BD27.铍作为一种新兴材料日益被重视,有“超级金属”“尖端金属”“空间金属”之称工业上常用绿柱石主要成分3BeO·Al2O3·6SiO2,还含有铁等杂质冶炼铍,一种简化的工艺流程如下按元素周期表的对角线规则,Be和Al性质相似;几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH如表回答下列问题金属阳离子Fe3+Al3+Fe2+Be2+开始沉淀时
1.
53.
36.
55.2沉淀完全时
3.
75.
09.
78.81步骤
②中将熔块粉碎的目的是____________;滤渣1的主要成分是________2步骤
③加入H2O2时发生反应的离子方程式为__________________________________________________________________,从滤液1中得到沉淀的合理pH为__________填序号A.
3.3~
3.7 B.
3.7~
5.0C.
5.0~
5.2D.
5.2~
6.53步骤
④不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+的原因是____________________________从溶液中得到NH42BeF4的实验操作是________、过滤、洗涤、干燥4步骤
⑥的反应类型是________,步骤
⑦需要隔绝空气的环境,其原因是____________________________________________5常用绿柱石主要成分3BeO·Al2O3·6SiO2,还含有铁等杂质冶炼铍若绿柱石中BeO的含量为a%,上述过程生产Be的产率为b%,则1t该绿柱石理论上能生产含铍量2%的铍铜合金________t解析1将熔块粉碎能增大与硫酸的接触面积,提高酸浸时的反应速率;SiO2与石灰石高温下反应生成硅酸钙,硅酸钙在用硫酸进行酸浸时生成H2SiO3沉淀2步骤
③中加入H2O2的目的是把Fe2+氧化为Fe3+,便于铁杂质的除去,发生反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O;从滤液1中得到的沉淀为FeOH
3、AlOH3,调节pH既要Fe3+和Al3+沉淀完全又不能使Be2+沉淀,根据几种金属阳离子的氢氧化物沉淀时的pH表可知,合理pH为
5.0~
5.23Be和Al性质相似,用NaOH溶液来沉淀Be2+会导致BeOH2被溶解,不宜使用NaOH溶液来沉淀Be2+;对溶液进行蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥,可以得到NH42BeF4固体4步骤
⑥中NH42BeF4通过分解反应生成BeF2;步骤
⑦中,空气中含有氮气和氧气,氮气和氧气都能与镁或铍发生反应,降低Be的产率5根据题知条件可得铍铜合金的质量==
1.8×10-3ab吨答案1增大与硫酸的接触面积,提高反应速率 H2SiO322Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O C3过量的NaOH溶液会溶解BeOH2或不易确保Be2+沉淀完全 蒸发浓缩、冷却结晶4分解反应 高温下空气中的氮气、氧气都可与镁或铍反应,从而降低产率
51.8×10-3ab28.氮及其化合物在人们的日常生活、生产和环保事业中属于“明星物质”回答下列问题1氨气是农业肥料和化工生产的重要原料,其电子式为________2叠氮化钠NaN3在药物制备、合成影像、化学分析、汽车制造等行业有着广泛的用途,但该物质极易爆炸,且有副毒作用可用NaClO溶液对含有叠氮化钠的溶液进行处理,生成一种无污染的气体单质,反应的化学方程式为____________________________3“固氮”是农业科学家研究的永恒主题在某特殊催化剂和光照条件下,N2与水反应可生成NH3已知ⅰ4NH3g+3O2g2N2g+6H2OgΔH1=-1266kJ·mol-1;ⅱH2Og===H2Ol ΔH2=-
44.0kJ·mol-1则2N2g+6H2Ol4NH3g+3O2g ΔH3=________kJ·mol-14目前“人工固氮”最成功的应用就是工业合成氨N2g+3H2g2NH3g ΔH=-
92.4kJ·mol-1将
1.00molN2和
3.00molH2充入到容积为3L的恒容密闭容器中,发生上述反应
①图甲是测得X、Y的浓度随时间变化的曲线其中Y为________写化学式,反应达到平衡时的平均反应速率vN2=________
②在不同温度和压强下,平衡体系中NH3的体积分数与温度、压强关系如图乙,则压强p1________p2填“”“”“=”或“不确定”,下同,B、D两点的平衡常数KB________KD,B点N2的转化率=________保留3位有效数字5“绿水青山就是金山银山”,利用原电池原理6NO2+8NH3===7N2+12H2O可以处理氮的氧化物和NH3尾气,装置原理图如图丙负极反应式为______________________________________________________,当有标准状况下
4.48LNO2被处理时,转移电子的物质的量为________mol解析1氨气的电子式为2由题中信息可知,叠氮化钠NaN3可与NaClO溶液反应,生成氮气,根据元素的化合价变化规律,该反应的化学方程式为NaClO+2NaN3+H2O===NaCl+2NaOH+3N2↑3根据盖斯定律,由ⅰ×-1-ⅱ×6可得2N2g+6H2Ol4NH3g+3O2g ΔH3=+1530kJ·mol-14
①由图甲可知,从反应开始到达平衡,X、Y的变化量分别为
0.50mol·L-1和
0.75mol·L-1,变化量之比为2∶3,所以,X为NH
3、Y为H2,反应达到平衡时的平均反应速率vN2=vH2=×=
0.025mol·L-1·min-1
②由合成氨的反应可知,在相同温度下,压强越大,氨的体积分数越大;在相同压强下,温度越高氨的体积分数越小,其平衡常数越小由图乙可知,在300℃下,平衡体系中NH3的体积分数B点大于C点所以,压强p1<p2;B、D两点的平衡常数KB>KD;B点氨的体积分数为70%,设氮气的转化率为x,则氢气和氨气的变化量分别为3x和2x,所以,=70%,解之得x=,所以,N2的转化率×100%=
82.4%5由题意可知,氨气在负极上发生氧化反应生成氮气,其电极反应式为2NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O当有标准状况下
4.48LNO2被处理时,即
0.2molNO2被还原,N的化合价由+4降为0,转移电子的物质的量为
0.8mol答案12NaClO+2NaN3+H2O===NaCl+2NaOH+3N2↑3+1530 4
①H2
0.025mol·L-1·min-1
②< >
82.4%52NH3-6e-+6OH-===N2+6H2O
0.835.[化学——选修3物质结构与性质]磷化铜Cu3P2用于制造磷青铜,磷青铜是含少量锡、磷的铜合金,主要用作耐磨零件和弹性元件1基态铜原子的电子排布式为_________________________;价电子中成对电子数有________个2磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢PH3
①PH3分子中的中心原子的杂化方式是__________________
②P与N同主族,其最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3________H3PO4填“”或“”,从结构的角度说明理由_____________________________________________________3磷青铜中的锡、磷两元素电负性的大小为Sn________P填“”“”或“=”4某磷青铜晶胞结构如图所示
①则其化学式为________
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有________个,这些Sn原子所呈现的构型为________
③若晶体密度为
8.82g·cm-3,最近的Cu原子核间距为________pm用含NA的代数式表示解析1铜的原子序数是29,基态铜原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1,因此价电子中成对电子数有10个2
①PH3分子中P原子含有的孤对电子对数==1,即价层电子对数为4,所以中心原子的杂化方式是sp3
②由于HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子,比H3PO4中多1个,所以其最高价氧化物对应水化物的酸性是HNO3H3PO43非金属性越强,电负性越大,则锡、磷两元素电负性的大小为SnP4
①根据晶胞结构可知含有的Sn原子个数=8×=1,Cu原子个数=6×=3,P位于体心,共计1个,则其化学式为SnCu3P
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有4个,位于面的4个顶点上,因此这些Sn原子所呈现的构型为平面正方形
③根据晶胞结构可知最近的Cu原子核间距为面对角线的一半,晶胞的边长是×1010pm,所以最近的Cu原子核间距为×1010pm答案11s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1 102
①sp3
② 因为HNO3分子结构中含有2个非烃基氧原子,比H3PO4中多1个3 4
①SnCu3P
②4 平面正方形
③×101036.[化学——选修5有机化学基础]阿司匹林是一种解毒镇痛药烃A是一种有机化工原料,下图是以它为初始原料设计合成阿司匹林关系图2烷基苯在高锰酸钾的作用下,侧链被氧化成羧基3苯胺,易被氧化请根据本题所给信息与所学知识回答下列问题1C的结构简式为________________2反应
④的反应类型_______,在
③之前设计
②这一步的目的是______________________________________________________3F中含氧官能团的名称____________________4G阿司匹林与足量NaOH溶液反应的化学方程式为_____________________________________________________5符合下列条件的E的同分异构体有________种写出核磁共振氢谱中有四组峰,峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式________________只写一种a.苯环上有两个取代基 b.遇氯化铁溶液显紫色c.能发生水解反应6利用甲苯为原料,结合以上合成路线和信息合成功能高分子材料,无机试剂任选_____________________________________________________解析根据流程图,烃A与氯气发生取代反应生成卤代烃B,B在氢氧化钠溶液条件下水解生成醇C,根据C的化学式可知,A为甲苯,根据E的结构,结合已知信息可知,D为,则C为,因此B为苯环上的氢原子被取代的产物,反应条件为铁作催化剂1根据上述分析,C为2根据流程图,反应
④为与HI反应生成,属于取代反应,在
③之前设计
②可以保护酚羟基,防止酚羟基被氧化3F中含氧官能团有羧基、酚羟基4G阿司匹林中的酯基水解生成的是酚羟基,也能与氢氧化钠反应,与足量NaOH溶液反应的化学方程式为+3NaOH+CH3COONa+2H2O5E为,a.苯环上有两个取代基;b.遇氯化铁溶液显紫色,说明含有酚羟基;c.能发生水解反应,说明含有酯基,满足条件的结构是苯环上连接有1个羟基和1个—C2H3O2含有酯基,—C2H3O2的结构有HCOOCH2—、CH3COO—、—COOCH3,因此满足条件的结构有3×3=9种;其中核磁共振氢谱中有四组峰,峰面积之比为3∶2∶2∶1的结构简式为或6甲苯合成,需要合成,根据已知条件3,可以由,羧基可以有甲基氧化得到,因此合成路线为答案12取代反应 保护酚羟基,防止酚羟基被氧化3羧基、酚羟基6。