2019高考化学元素及其化合物专题5.3化学键高效演练

专题

5.3化学键1．（2018届上海市静安区高三下学期教学质量检测）两种物质所含化学键种类完全相同，晶体类型也相同的是A.NaC1和HC1B.NaOH和Na2OC.C3H8和H2O2D.SO2和SiO2【答案】C2．（2018届四川省内江市高三第三次模拟考试）X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素化合物甲由X、Z、W三种元素组成常温下

0.1mol·L-1甲溶液的pH=13工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲Y的单质与由Y、Z组成的化合物之间的转化关系如图所示下列叙述正确的是（）A.简单离子的半径WZRB.化合物W2Z2中既含离子键又含极性键C.化合物YZ2溶于足量甲溶液中存在的微粒有6种D.图中转化过程发生的反应均为化合反应【答案】D【解析】由X、Z、W三种元素组成化合物甲，常温下

0.1mol·L-1甲溶液的pH=13，可知甲为NaOH，所以X为H元素，Z为O元素，W为Na元素，工业上常通过电解饱和WR溶液制得甲，可得R为Cl元素，由转化关系可推知Y为C元素则A、简单离子半径应为Cl-O2-Na+，所以A错误；B、化合物Na2O2中既有离子键又含有非极性键，故B错误；C、CO2溶于足量NaOH溶液中，生成Na2CO3，溶液中存在的微粒有Na＋、CO32－、HCO3－、H＋、OH－、H2CO

3、H2O以及未反应的CO2，可见微粒种类不是6种，所以C错误；D、C＋O2CO2，2C＋O22CO，2CO＋O22CO2，CO2＋C2CO，这些反应都是化合反应，故D正确本题正确答案为D3．（2018届湖南省衡阳市第八中学高三（实验班）第一次模拟）已知A、B、C、D、E是原子序数依次增大的五种短周期元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是A.工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质B.元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态C.化合物AE与CE含有相同类型的化学键D.元素B、C、D的最高价氧化物对应的水化物两两之间均可发生化学反应【答案】A4．（2018届上海市奉贤区高三第二学期教学质量检测）下列化学用语表示不正确的是A.碳原子的结构示意图B.CO2分子的电子式C.碳原子核外电子排布的轨道表达式D.CO2分子的比例模型【答案】B【解析】碳原子的核电荷数为6，核外电子排布结构示意图为，A正确；CO2是共价化合物分子中含有两个碳氧双键其的电子式为B错误；碳原子核电荷数为6，核外电子排布1s22s22p2核外电子排布的轨道表达式，C正确；CO2分子为共价化合物，分子为直线型，且碳原子半径大于氧原子半径，其比例模型为，D正确；正确选项B5．（2018届内蒙古赤峰市高三4月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.在密闭容器中，使1molN2和3molH2充分反应后生成NH3的分子数为2NAB.标准状况下，

0.56L丙烷中含有共价键的数目为

0.2NAC.2gH218O和D2O的混合物中，含有的中子数为NAD.若lmol氯化铁完全转化为氢氧化铁胶体，则分散系中胶体微粒数为NA【答案】C6．（2018届上海市松江区高三下学期质量监控二模）一定条件下，氨气与氟气发生反应4NH3+3F2→NF3+3NH4F，其中NF3空间结构与NH3相似下列有关说法错误的是A.反应物和生成物均为共价化合物B.NF3空间结构为三角锥形C.NF3中只含极性共价键D.NH4F中既含有离子键又含有共价键【答案】A【解析】A、NH

3、NF3属于共价化合物，F2属于单质，NH4F属于离子化合物，故A说法错误；B、NF3与NH3空间结构相似，NH3空间构型为三角锥形，因此NF3空间构型为三角锥形，故B说法正确；C、NF3中只存在N－F，属于极性共价键，故C说法正确；D、NH4F中存在NH4＋和F－之间的离子键，以及N－H之间共价键，故D说法正确7．（2018届河南省高三4月普通高中毕业班高考适应性考试）X、Y、Z、W是短周期中原子序数依次增大的四种元素X可以分别与Y、Z、W结合生成甲、乙、丙三种相同质子数的分子；相关物质之间的转化关系如图所示，已知丁是无色气体，遇空气显红棕色下列说法正确的是A.原子半径的大小WXYZB.单质的稳定性XYZWC.简单氢化物的沸点YZWD.X与Y、Z均可形成原子个数比为2:1的化合物【答案】D8．（2018届北京市石景山区高三3月统一测试一模）在NH3和NH4Cl存在条件下，以活性炭为催化剂，用H2O2氧化CoCl2溶液来制备化工产品[CoNH36]Cl3，下列表述正确的是A.中子数为32，质子数为27的钴原子B.H2O2的电子式C.NH3和NH4Cl化学键类型相同D.[CoNH36]Cl3中Co的化合价是+3【答案】D【解析】质量数为32，中子数为32-27=5，A错误；H2O2为共价化合物，没有电子的得失，B错误；NH3存在氮氢共价键，NH4Cl存在铵根离子和氯离子间的离子键，氮氢原子间的共价键，C错误；[CoNH36]Cl3，NH3整体为0价，Cl为-1价，所以Co的化合价是+3，D正确；正确选项D9．（2018届山西省晋城市高三上学期第一次模拟考试）下列化学用语表述正确的是（）A.核内质子数为117，核内中子数为174的核素Ts可表示为B.乙醇的结构简式C2H6OC.COCl2的结构式为D.CaO2的电子式为【答案】C10．（2018年3月浙江省宁波市新高考选考适应性考试）下列表示不正确的是A.苯的比例模型B.HClO的电离方程式HClO=H++ClO-C.氯化钠的电子式D.S2-的结构示意图【答案】B【解析】A、比例模型能体现构成分子的原子相对大小，所以A正确；B、HClO是弱酸，只能部分电离，应用表示，即B错误；C、氯化钠是离子化合物，该电子式是正确的，即C正确；D、S元素的核电荷11．（2018届新疆乌鲁木齐地区高三第一次诊断测试）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，

3.4gD2O2所含极性键数目为

0.2NAB.25℃，pH=2的H2SO4溶液中，H+的数目为

0.02NAC.标准状况下，

2.24LCCl4含有的分子数目为

0.1NAD.lmolOH-含有的电子数目为10NA【答案】D【解析】A，n（D2O2）==mol，所含极性键为mol2=mol，A项错误；B，pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=

0.01mol/L，由于溶液体积未知，无法计算H+物质的量，B项错误；C，在标准状况下，CCl4呈液态，无法用

22.4L/mol计算CCl4物质的量，C项错误；D，1个OH-中含10个电子，1molOH-中含10mol电子，D项正确；答案选D12．（2018届山西河南省高三年级阶段性测评四）S2Cl2和SCl2均为重要的化工原料，都满足8电子稳定结构已知:

①S21+Cl2gS2Cl2g△H1=xkJ/mol

②S2Cl2g+Cl2g2SCl2g△H2=ykJ/mol

③相关化学键的键能如下表所示:化学键S-SS-ClCl-Cl键能/kJ/molabc下列说法错误的是A.SCl2的结构式为C1-S-ClB.S2Cl2的电子式为:C.y=2b-a-cD.在S21+2Cl2g2SCl2g的反应中，△H=x+ykJ/mol【答案】C13．（2018届山西河南省高三年级阶段性测评四）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，经常在食品包装袋中充入Y的单质气体延缓食品的腐败，由X、W形成的种化合物与Z、W形成的一种化合物反应生成淡黄色固体下列说法正确的是A.原子半径的大小顺序:rYrZrWB.上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1:1的离子化合物C.简单气态氢化物的稳定性:YZD.单质沸点:XYZ【答案】B【解析】经常在食品包装袋中充入Y的单质气体（氮气）延缓食品的腐败，则Y是N元素由X、W形成的种化合物与Z、W形成的一种化合物反应，生成淡黄色固体，该淡黄色固体只能是单质S，所以是H2S和SO2反应得到单质S所以X为H，Y为N，Z为O，W为S原子半径为rZ＜rW（周期表中S在O的下面，同主族从上向下，原子半径增大），选项A错误上述四种元素可以形成阴、阳离子数之比为1:1的离子化合物为NH4HSO3，选项B正确气态氢化物的稳定性是同周期从左向右增强，所以稳定性H2O＞NH3，选项C错误O

2、N2和H2的分子量逐渐减小，所以分子间作用力减小，所以沸点为X（H2）＜Y（N2）＜Z（O2），选项D错误14．（2018届山西省康杰中学、忻州市第一中学等六校高三上学期第三次名校联考）下列有关化学现象和化学概念表述正确的是A.

0.5molFe和含1molHNO3的稀溶液充分反应后，滴入KSCN溶液，溶液变红B.FeOH3胶体做电泳实验时，由阴极区红色加深可知FeOH3胶体带正电荷C.含有143个中子的U92号原子的原子符号UD.1molH3PO3最多可与2molNaOH发生中和反应，因此Na2HPO3属于正盐【答案】D15．（2018届山西省吕梁市高三上学期第一次阶段性测试）某溶液由Na+、Cu2+、Ba2+、Fe3+、AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-中的若干种离子组成，取适量该溶液进行如下实验下列说法正确的是A.原溶液中一定只存在AlO2-、CO32-、SO42-、Cl-四种离子B.气体A的化学式是CO2，其电子式为O::C::OC.原溶液中一定不存在的离子是Cu2+、Ba2+、Fe3+D.生成沉淀B的离子方程式为Al3++3OH-=AlOH3↓【答案】C16．（2018届河南省八市高三上学期第二次测评）南京理工大学团队成功合成了能在室温稳定存在的五氮阴离子盐N56H2O3NH44Cl，五氮阴离子N5-是制备全氮类物质N5+N5-的重要中间体下列说法正确的是A.N56H2O3NH44Cl中含四种离子B.N5+N5-属于化合物C.每个N5-中含有35个电子D.N5+N5-中既含极性键又含非极性键【答案】A【解析】A、N56H2O3NH44Cl中含四种离子N5+、N5-、NH4＋、Cl－，故A正确；B、N5+N5-是只由一种元素组成的纯净物，属于单质，故B错误；C、每个N5-中含有7×5+1=36个电子，故C错误；D、N5+N5-中只含非极性键，故D错误；故选A17．（2018届山西实验中学、南海桂城中学高三上学期联考）下列有关说法中正确的是A.12C、13C、14C是碳的三种同素异形体B.H2S的电子式可表示为C.HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱，而熔沸点逐渐升高D.NaHSO4在熔融状态下不仅破坏了离子键，还破坏了共价键【答案】C【解析】A.12C、13C、14C是碳的三种同位素，同素异形体指的是单质，A不正确；B.H2S是共价化合物，其电子式中不可能出现离子符号，B不正确；C.氯、溴、碘的非金属性依次减弱，所以HCl、HBr、HI的稳定性逐渐减弱；HCl、HBr、HI的相对分子质量逐渐增大，分子间作用力逐渐增大，所以熔沸点逐渐升高，C正确；D.NaHSO4在熔融状态下只能破坏了离子键，D不正确本题选C18．（2018届全国校级联考安徽省巢湖一中、合肥八中、淮南二中等高中十校联盟高三摸底考试）下列说法错误的是A.“水乳交融”是物理变化，“死灰复燃”是化学变化B.KCl、Na2O2是离子化合物，H2O、CO2是共价化合物C.氢氧化铁胶体、稀盐酸、福尔马林、漂白粉均为混合物D.25℃时，在浓度均为

0.01mol•L-1的MgBr2和NaBr溶液AgBr的溶解度相同【答案】D19．（2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末联考）下列各项比较错误的是（）A.微粒半径r（Na+）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）B.酸性强弱H2SiO3＜H2CO3＜H2SO4C.沸点H2O＞H2S＞H2SeD.碱性强弱NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3【答案】C【解析】A、Na＋、Mg2＋、Al3＋核外电子排布相同，离子半径随着原子序数的递增而减小，即rNa＋rMg2＋rAl3＋，故A说法正确；B、酸性强弱判断之一非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性SCSi，因此酸性强弱H2SiO3H2CO3H2SO4，故B说法正确；C、H2O、H2S、H2Se都属于分子晶体，H2O存在分子间氢键，H2S和H2Se没有分子间氢键，因此H2O的沸点较高，H2Se的摩尔质量大于H2S的摩尔质量，因此H2Se的沸点高于H2S，即沸点H2OH2SH2Se，故C错误；D、金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性NaMgAl，因此碱性强弱NaOHMgOH2AlOH3，故D正确20．（2018届吉林省辽源市田家炳高级中学等五校高三上学期期末联考）X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素已知

①元素对应的原子半径大小为XZYMW；

②Y是组成有机物的必要元素

③Z与X可形成两种常见的共价化合物，与W可形成两种常见的离子化台物；

④M的电子层数与最外层电子数相等下列说法不正确的是A.W、M的原子半径为MWB.YZ2为直线形的共价化合物，W2Z2既含有离子键又含有共价键C.Z与X形成的化合物的熔沸点偏高是因其分子内存在氢键D.Z与M形成的化合物可作为耐高温材料【答案】C21．（2017届江苏省南通、扬州、泰州高三第三次模拟考试）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，Y是非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IIA，Y与W属于同一主族下列说法正确的是A.简单气态氢化物的热稳定性YWB.原子半径rXrYrZrWC.Z和W的简单离子具有相同的电子层结构D.化合物ZX2中既含有离子键，又含有共价键【答案】D【解析】A、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是次外层的2倍，X为C元素，Y是非金属性最强的元素，Y为F元素，在周期表中Z位于IIA，Z为Mg元素，Y与W属于同一主族，W为Cl元素A、简单气态氢化物的热稳定性HClHF，故A错误；B、原子半径rXrY，rZrW，故B错误；C、Mg2＋2个电子层和W的简单离子Cl―三个电子层，不具有相同的电子层结构，故C错误；D、MgC2中Mg2＋与C22―之间是离子键，C22―内碳与碳之间形成共价键，故D正确；故选D22．（2017届河南省洛阳市高三第三次统一考试5月）化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是A.东晋葛洪《肘后备急方》中记载了“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，……”，此过程属于物理变化B.日本福岛核电站事故中，核原料裂变产生的2种放射性同位素碘-131和铯-137的中子数不同C.乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷符合绿色化学的原子经济性要求D.PM

2.5是指天气中直径接近

2.5×10-6m的颗粒物，其分散在空气中形成胶体【答案】D23．（2017届广东省广州市高三4月综合测试二）短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，X2－和Y2+具有相同的电子层结构，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍下列说法错误的是A.W与氢形成的原子比为1︰1的化合物有多种B.X的氢化物只含有极性共价键C.Y单质可通过电解Y的氯化物获得D.W与Z形成化合物WZ2中各原子均满足8电子稳定结构【答案】B【解析】W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，则W是C元素；短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，X2－和Y2+具有相同的电子层结构，则X是O元素，Y是Mg元素；Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，则Z是S元素A项，W是C元素，与氢形成的原子比为1︰1的化合物有C2H

2、C6H

6、C8H8等多种，故A正确；B项，X是O元素，氢化物可以是H2O或H2O2，H2O2中含有极性键和非极性键，故B错误；C项，Y是Mg元素，可通过电解熔融的MgCl2获得金属Mg，故C正确；D项，W是C元素，Z是S元素，CS2中C是+4价、S是-2价，各原子均满足8电子稳定结构，故D正确综上，选B24．（2018届江苏省溧阳市高三第一学期阶段性调研测试）下列有关化学用语的表示正确的是A.中子数为20的Ar原子:B.Na2O的电子式:C.F-的结构示意图:D.NaHCO3的电离方程式:NaHCO3=Na++HCO3-【答案】B【解析】A项，中子数为20的Ar原子为，错误；B项，Na2O是由Na+与O2-通过离子键形成的离子化合物，电子式正确；C项，F-的结构示意图为，错误；D项，NaHCO3的电离方程式为NaHCO3=Na++HCO3-，HCO3-H++CO32-，错误；答案选B25．（2018届辽宁省实验中学、大连八中、大连二十四中、鞍山一中、东北育才学校高三上学期期末考试）下列说法不正确的是A.干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B.N2和Cl2O两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成【答案】C26．（2018届安徽省江淮十校高三第三次联考4月）硒34Se与氧同主族，硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关某科研小组以阳极泥主要成分是Se，含有CuSe、Ag2Se等杂质为原料，提炼硒的流程如下请回答下列问题1硒原子的次外层电子数_______与硒同周期相邻元素是________填元素名称2已知A是Na2SeO3，可用于治疗克山病则A的化学名称为______；C是Na2Se，则Na2Se的电子式为_______3上述流程图中的括号内“”，按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____4写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________5溶液C中析出硒的离子方程式____________________6向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，其离子方程式为__________________已知:Ka1H2SeO3=

2.7×10-

3、Ka2H2SeO3=

2.5×10-

8、KaCH3COOH=

1.8×10-57粗硒可采用真空蒸馏的方法进行提纯获得纯硒真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示蒸馏操作中控制的最佳温度是________填标号A.455℃B.462℃C.475℃D.515℃【答案】18砷、溴亚硒酸钠粉碎过滤Na2SeO4+4CNa2Se+4CO↑2Se2-+O2+2CO2=2Se↓+2CO32-或2Se2-+O2+4CO2+2H2O=2Se↓+4HCO3-SeO32-+CH3COOH=HSeO3-+CH3COO-CNa2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸，反应生成HSeO3－和CH3COO－，离子方程式为SeO32-+CH3COOH=HSeO3－+CH3COO－，故答案为SeO32-+CH3COOH=HSeO3－+CH3COO－；

7.据图可知，在475℃时真空蒸馏的挥发物中硒含量最大，所以最好选择475℃，故答案为C27．（2018届广东省华南师范大学附属中学高三综合测试）利用硝酸厂尾气中较高浓度NOx气体含NO、NO2制备NaNO

2、NaNO3，流程如下已知NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O

（1）写出Na2CO3溶液和NO、NO2反应的化学方程式_______________________________

（2）中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有少量___________和___________（填化学式）

（3）中和液进行蒸发Ⅰ操作时，应控制水的蒸发量，避免浓度过大，目的是____________________；蒸发Ⅰ产生的蒸气中含有少量的NaNO2等有毒物质，不能直接排放，将其冷凝后用于流程中的______________（填操作名称）最合理

（4）母液Ⅱ需回收利用，下列处理方法合理的是________________________a.转入中和液b.转入结晶Ⅰ操作c.转入转化液d.转入结晶Ⅱ操作

（5）NaNO2能与N2H4反应生成NaN3，该反应中NaNO2_____（填“被氧化”或“被还原”）N2H4的电子式是____________________，NaN3中含有的化学键类型是______________________

（6）若将NaNO

2、NaNO3两种产品的物质的量之比设为2∶1，则生产

1.38吨NaNO2时，Na2CO3的理论用量为________________吨（假定Na2CO3恰好完全反应）【答案】Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2NaHCO3NaNO3防止NaNO3析出而降低NaNO2纯度溶碱c被还原离子键和非极性共价键

1.59【解析】

（1）碳酸钠溶液显碱性，结合已知NaOH+NO+NO2═2NaNO2+H2O可得，Na2CO3溶液和NO、NO2反应生成NaNO2，根据原子守恒，还会有CO2生成，故反应的化学方程式为Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO2

（2）由制备流程可知，碳酸钠溶解后，碱吸收过程可能发生Na2CO3+NO+NO2=2NaNO2+CO

2、3NO2+H2O=HNO3+NO、Na2CO3+2HNO3=NaNO3+H2O+CO2↑、Na2CO3+HNO3=NaNO3+NaHCO3等反应，所以中和液所含溶质除NaNO2及少量Na2CO3外，还有少量NaHCO3和NaNO328．（2018届山东省枣庄市第三中学高三一调模拟考试）

（1）请用下列10种物质的序号填空

①O2

②H2

③NH4NO3

④K2O2

⑤BaOH2

⑥CH4

⑦CO2

⑧NaF

⑨NH3⑩I2其中既有离子键又有非极性键的是________；既有离子键又有极性键的是________

（2）X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子，若XY2为常见元素形成的离子化合物，其电子式为_________；若XY2为共价化合物时，其结构式为______

（3）氯化铝的物理性质非常特殊，如氯化铝的熔点为190℃，但在180℃就开始升华据此判断，氯化铝是________填“共价化合物”或“离子化合物”，可以证明你的判断正确的实验依据____________________

（4）现有a~g7种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，请据此回答下列问题

①元素的原子间反应最容易形成离子键的是________________A.c和fB.b和gC.d和gD.b和e

②写出a~g7种元素形成的所有原子都满足最外层为8电子结构的任意一种分子的分子式____________【答案】

④③⑤S=C=S共价化合物氯化铝在熔融状态下不能导电BCCl4或PCl329．（2018届北京市东城区高三第一学期期末考试）羰基硫（COS）广泛应用于农药、医药和其它化工生产中

（1）氧和硫元素位于同一主族，其原子结构的共同点是______；羰基硫中含有的化学键类型是______

（2）CO和H2S混合加热生成羰基硫的反应是COg＋H2SgCOSg＋H2g，请回答下列问题

①某温度下，在1L恒容密闭容器中，加入10molCO和10molH2S，平衡时测得CO转化率为40%，则该温度下反应的平衡常数K=______

②由下图分析该反应是_______反应（填“吸热”或“放热”）

③请解释上图250℃以前曲线ⅰ变化的可能原因是_________【答案】最外层电子数相同共价键（或极性共价键、极性键）4/9放热温度升高，反应速率加快（或起始时反应物的浓度大）30．（2018年普通高等学校招生全国统一考试高考模拟调研）硫代硫酸钠Na2S2O3是一种常用的化工原料，常用作除氧剂等回答下列问题

（1）硫代硫酸钠做除氧剂的主要原因是其具有______性

（2）硫代硫酸纳中所含化学键的类型为_________

（3）硫代硫酸钠在中性或碱性溶液中稳定，在酸性溶液中不稳定向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液，可观察到的现象是_______________

（4）硫代硫酸纳溶液呈弱碱性用离子方程式解释其呈弱碱性的原因__________；25℃时该离子反应的平衡常数值约为_________[已知25℃时，K1H2S2O3=

2.52×10-1，K2H2S2O3=

1.00×10-2]

（5）工业生产中，一般将Na2S和Na2CO3以物质的量比2:1配成混合溶液，在配制混合溶液前先将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，再将SO2缓缓通入溶液中，即可得硫代硫酸钠

①将蒸馏水加热煮沸一段时间后待用，其目的是_________

②反应的化学方程式为__________

③已知2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6为测定所制得晶体的纯度，该小组以淀粉作指示剂，用

0.010mol/L的碘水进行多次取样滴定，测得Na2S2O3·5H2O的含量约为102%若所用试剂及操作均无不当，产生该结果最可能的原因是_______________【答案】还原离子键和共价键溶液变浑浊，有刺激性气味的气体产生S2O32-+H2OHS2O3-+OH-

1.0×10-12赶走水中的溶解氧或空气Na2S+Na2CO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2晶体中含有杂质如Na2S等在滴定时参与反应或有一部分晶体失去结晶水。