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2019年高考押题预测卷01【新课标Ⅲ卷】理科综合·化学(考试时间50分钟试卷满分100分)注意事项1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2.回答第Ⅰ卷时,选出每小题答案后,用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号写在本试卷上无效3.回答第Ⅱ卷时,将答案写在答题卡上写在本试卷上无效4.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量H1C12N14O16F19Na23Al27第Ⅰ卷
一、选择题本题共7个小题,每小题6分,共42分在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的7.化学与生产生活密切相关,下列有关说法中不正确的是A.酒精能使蛋白质变性,酒精纯度越高杀菌消毒效果越好B.酸雨以及光化学烟雾的形成通常都与氮的含氧化合物有关C.传统泡沫灭火器中用的是小苏打和硫酸铝D.金属焊接前常用NH4Cl溶液处理焊接处8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列叙述中正确的是A.100℃时,1LpH=6纯水中含H+数目为10−6NAB.
0.1mol·L−1Na2CO3溶液中,Na+的数目为
0.2NAC.常温常压下,17g羟基(—18OH)所含中子数为9NAD.标准状况下,
22.4LCHCl3中所含C—Cl键的数目为3NA9.环之间共用一个碳原子的化合物称为螺环化合物,螺[2,2]戊烷是最简单的一种下列关于该化合物的说法正确的是A.与环戊烯不是同分异构体B.二氯代物超过两种C.生成1molC5H12,至少需要3molH2D.与丙炔互为同系物10.用如图装置进行实验,将液体A逐滴加入到固体B中,下列叙述正确的是A.若A为浓盐酸,B为KMnO4晶体,C中盛有紫色石蕊溶液,则C中溶液最终呈红色B.若A为浓氨水,B为生石灰,C中盛有AlCl3溶液,则C中溶液先产生白色沉淀,然后沉淀又溶解C.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用D.若A为浓H2SO4,B为Cu,C中盛有澄清石灰水,则C中溶液变浑浊11.X、Y、Z、W、M均为短周期主族元素,原子序数依次增大,X质子总数与电子层数相同,Y元素的一种同位素可用于考古时测定一些文物的年代,Z的气态氢化物可以与Cl2反应产生白烟,用来检验氯气管道是否泄漏Y、Z、W位于同一周期,且最外层电子数之和为15,M的质子数是X、Y、Z、W四种元素质子数之和的,下列说法正确的是A.简单离子半径MWZXB.M2W2与足量的CO2完全反应,转移2mol电子时增重28gC.X、Z两种元素只能组成化学式为ZX3的化合物D.由X、Y、Z、W四种元素形成的化合物既有共价化合物也有离子化合物12.某课题研究小组设计如下图所示装置电极材料均为铂,该装置可将工业废水中的乙胺CH3CH2NH2转化成无毒无害物质下列分析错误的是A.电极N为电池的负极B.电池工作时,H+由右极区通过交换膜移动到左极区C.N电极的电极反应方程式为2CH3CH2NH2+8H2O−30e−4CO2↑+N2↑+30H+D.当空气假设含氧气20%的进入量为
7.5mol时,可以处理含乙胺9%质量分数的废水
0.1kg13.已知pAg=−lgcAg+,KspAgCl=1×10−12,KspAgI=1×10−16如图是向10mLAgNO3溶液中逐滴滴入
0.1mo1·L−1的NaCl溶液时,pAg随着加入NaCl溶液的体积变化如下图中实线下列叙述正确的是A.原AgNO3溶液的物质的量浓度为
0.1mol·L−1B.图中X点表示溶液中Ag+恰好完全沉淀C.图中X点的坐标为10,6D.若把NaCl溶液换成
0.1mol·L−1NaI溶液,则图像在终点后变为虚线部分第Ⅱ卷
二、非选择题本卷包括必考题和选考题两部分第26~28题为必考题,每个试题考生都必须作答第35~36题为选考题,考生根据要求作答
(一)必考题共43分26.(14分)某化学兴趣小组以黄铜矿主要成分CuFeS2为原料进行如下实验探究.为测定黄铜矿中硫元素的质量分数,将m1g该黄铜矿样品放入如图所示装置中,从a处不断地缓缓通入空气,高温灼烧石英管中的黄铜矿样品.
(1)锥形瓶A内所盛试剂是__________;装置B的作用是__________;锥形瓶D内发生反应的离子方程式为__________
(2)反应结束后将锥形瓶D中的溶液进行如下处理如图则向锥形瓶D中加入过量H2O2溶液反应的离子方程式为__________;操作Ⅱ是洗涤、烘干、称重,其中洗涤的具体方法__________;该黄铜矿中硫元素的质量分数为_________(用含m
1、m2的代数式表示)
(3)反应后固体经熔炼、煅烧后得到泡铜Cu、Cu2O和熔渣Fe2O
3、FeO,要验证熔渣中存在FeO,应选用的最佳试剂是__________A.KSCN溶液、氯水 B.稀盐酸、KMnO4溶液C.稀硫酸、KMnO4溶液 D.NaOH溶液
(4)已知Cu+在强酸性环境中会发生反应生成Cu和Cu2+设计实验方案验证泡铜中是否含有Cu2O__________27.(14分)元素铬Cr在自然界主要以+3价和+6价存在请回答下列问题
(1)+6价的Cr能引起细胞的突变而对人体不利,可用亚硫酸钠将其还原离子反应方程式为3SO32−+Cr2O72−+8H+2Cr3++3SO42−+4H2O,该反应氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____
(2)工业上利用铬铁矿FeO·Cr2O3冶炼铬的工艺流程如图所示
①为加快焙烧速率和提高原料的利用率,可采取的措施之一是___________
②水浸Ⅰ要获得浸出液的操作是___________
③浸出液的主要成分为Na2CrO4,加入Na2S反应后有Na2SO4生成,则操作Ⅱ发生反应的离子方程式为___________
(3)常温下CrOH3的溶度积Ksp=1×10−32,若要使Cr3+完全沉淀,则pH应调为______[cCr3+降至10−5mol·L−1可认为完全沉淀]
(4)以铬酸钠Na2CrO4为原料,用电化学法可制备重铬酸钠Na2Cr2O7,实验装置如图所示(已知2CrO42−+2H+Cr2O72−+H2O)
①阳极的电极反应式为___________
②电解一段时间后,测得阳极区溶液中Na+物质的量由amol变为bmol,则生成重铬酸钠的物质的量为___________mol28.(15分)“绿水青山就是金山银山”,因此研究NOx、SO2等大气污染物的妥善处理具有重要意义
(1)SO2的排放主要来自于煤的燃烧,工业上常用氨水吸收法处理尾气中的SO2已知吸收过程中相关反应的热化学方程式如下
①SO2g+NH3·H2OaqNH4HSO3aqΔH1=akJ·mol−1;
②NH3·H2Oaq+NH4HSO3aqNH42SO3ag+H2OlΔH2=bkJ·mol−1;
③2NH42SO3aq+O2g2NH42SO4aqΔH3=ckJ·mol−1则反应2SO2g+4NH3·H2Oaq+O2g2NH42SO4aq+2H2Ol的ΔH=________kJ·mol−1
(2)燃煤发电厂常利用反应2CaCO3s+2SO2g+O2g2CaSO4s+2CO2gΔH=−
681.8kJ·mol−1对煤进行脱硫处理来减少SO2的排放对于该反应,在温度为TK时,借助传感器测得反应在不同时间点上各物质的浓度如下时间/min浓度/mol·L−101020304050O
21.
000.
790.
600.
600.
640.64CO
200.
420.
800.
800.
880.88
①0~10min内,平均反应速率vO2=___________mol·L−1·min−1
②30min后,只改变某一条件,反应重新达到平衡根据上表中的数据判断,改变的条件可能是___________(填字母)A.加入一定量的粉状碳酸钙B.通入一定量的O2C.适当缩小容器的体积D.加入合适的催化剂
(3)NOx的排放主要来自于汽车尾气,有人利用反应Cs+2NOgN2g+CO2gΔH=−
34.0kJ·mol−1,用活性炭对NO进行吸附已知在密闭容器中加入足量的C和一定量的NO气体,保持恒压测得NO的转化率随温度的变化如图所示由图可知,1050K前反应中NO的转化率随温度升髙而增大,其原因为______________________;在1100K时,CO2的体积分数为___________
(4)用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度也可以表示化学平衡常数(记作Kp)在1050K、
1.1×106Pa时,该反应的化学平衡常数Kp=___________[已知气体分压P分=气体总压P×体积分数]
(5)为避免汽车尾气中的有害气体对大气的污染,需给汽车安装尾气净化装置在净化装置中CO和NO发生反应2NOg+2COgN2g+2CO2gΔH=−
746.8k·mol−1,生成无毒的N2和CO2实验测得,v正=k正·c2NO·c2CO,v逆=k逆·cN2·c2CO2(k正、k逆为速率常数,只与温度有关)
①达到平衡后,仅升高温度,k正增大的倍数___________(填“”“”或“=”)k逆增大的倍数
②若在1L的密闭容器中充入1molCO和1molNO,在一定温度下达到平衡时,CO的转化率为40%,则=___________
(二)选考题共15分请考生从2道题中任选一题作答如果多做,则按所做的第一题计分35.[化学——选修3物质结构与性质](15分)铝广泛应用于航空、建筑、汽车等行业,目前工业上采用电解氧化铝和冰晶石Na3AlF6混合物的方法制取铝回答下列问题
(1)某同学写出了铝原子的4种不同状态的电子排布图其中能量最低的是_______(填字母),电子由状态C到状态B所得原子光谱为_______光谱(填“发射”或“吸收”),状态D是铝的某种激发态,但该电子排布图有错误,主要是不符合________
(2)熔融状态的氯化铝可挥发出二聚分子Al2Cl6,其结构如图所示
①a键的键能_________b键的键能(填“”“”或“=”),其理由是______________________
②Al2Cl6中铝原子的杂化方式为___________;AlCl3的空间结构为___________________
(3)冰晶石属于离子化合物,由Na+和AlF63−组成,在冰晶石的晶胞中,AlF63−占据的位置相当于氯化钠晶胞中Cl−的位置
①冰晶石的化学式为___________,一个冰晶石晶胞中Na+的个数为___________
②已知冰晶石的密度为
2.95g/cm3,则冰晶石晶胞的边长a=___________pm(列出算式即可,阿伏加德罗常数值为
6.02×1023)36.[化学——选修5有机化学基础](15分)H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体,它的一种合成路线如下
(1)A的化学名称为___________
(2)G的分子式为___________;H中官能团的名称是___________
(3)E的结构简式为___________,反应
②的反应类型为___________
(4)反应
⑥的化学方程式为___________
(5)写出同时满足下列条件的F的同分异构体的结构简式___________Ⅰ.能发生水解反应生成酸和醇Ⅱ.能发生银镜反应Ⅲ.核磁共振氢谱有5组峰且峰面积之比为3∶2∶2∶2∶1
(6)仿照H的合成线,设计一种由合成的合成路线______________________。