还剩7页未读,继续阅读
文本内容:
第6讲钠及其化合物A组基础题组
1.Na2CO3和NaHCO3可作食用碱下列用来解释事实的方程式中不合理的是A.Na2CO3溶液可除油污:C+H2OHC+OH-B.NaHCO3可作发酵粉:2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OC.Na2CO3可用NaOH溶液吸收CO2制备:2OH-+CO2C+H2OD.NaHCO3与食醋混用产生CO2气体:HC+H+CO2↑+H2O
2.2018北京西城期末猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论下列猜想与假设不合理的是A.Ca与H2O反应可能生成H2B.SO2和H2O2反应可能生成H2SO4C.浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质D.H2C2O4溶液与H2SO4酸化的KMnO4溶液反应先慢后快催化剂可能是K+
3.2017北京东城期末7科学的假设是实验探究的先导与价值所在下列在假设引导下的探究肯定没有意义的是A.探究Fe与Cl2反应可能生成FeCl2B.探究Na与H2O反应可能有O2生成C.探究Na2O2与SO2反应可能有Na2SO4生成D.探究Mg与HNO3溶液反应产生的气体中可能含有H
24.2017北京东城期末6化学反应中反应物用量、浓度或反应条件不同可能对生成物产生影响下列反应的生成物不受上述因素影响的是A.铜与硝酸反应B.钠与氧气反应C.氢气与氯气反应D.氯化铝与氢氧化钠溶液反应
5.2017北京西城一模11某同学用Na2CO3和NaHCO3溶液进行下图所示的实验下列说法中正确的是A.实验前两溶液的pH相等B.实验前两溶液中离子种类完全相同C.加入CaCl2溶液后生成的沉淀一样多D.加入CaCl2溶液后反应的离子方程式都是C+Ca2+CaCO3↓
6.Na2CO3俗称纯碱是基本化工原料下列涉及Na2CO3的方程式中正确的是A.Na2O2与CO2反应生成Na2CO3:Na2O2+CO2Na2CO3+O2B.Na2CO3溶液呈碱性:C+2H2OH2CO3+2OH-C.用Na2CO3溶液除去CH3COOC2H5中的CH3COOH:C+2H+CO2↑+H2OD.用饱和Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:C+CaSO4CaCO3+S
7.2017北京海淀零模8关于相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液下列说法正确的是A.滴加酚酞后溶液均变红B.滴加饱和澄清石灰水均产生白色沉淀C.滴加氯水均产生能使澄清石灰水变浑浊的气体D.所含阳离子的总浓度相等
8.某同学在实验室研究Na2CO3和NaHCO3的性质及相互转化1分别向浓度均为
0.1mol/L的Na2CO3及NaHCO3溶液中滴加几滴酚酞溶液:
①Na2CO3溶液由无色变为红色其原因是
②NaHCO3溶液也由无色变为红色其原因是
③比较两份溶液的颜色红色较浅的是2研究NaHCO3与CaCl2的反应实验序号实验操作实验现象实验1向2mL
0.001mol/LNaHCO3溶液中加入1mL
0.1mol/LCaCl2溶液无明显变化用激光笔照射没有出现光亮的通路实验2向2mL
0.1mol/LNaHCO3溶液中加入1mL
0.1mol/LCaCl2溶液略显白色均匀的浑浊用激光笔照射出现光亮的通路
①实验1中没有出现白色浑浊的原因是
②实验2中形成的分散系属于
③用离子方程式表示实验2中发生的反应3在不引入其他杂质的前提下实现Na2CO3与NaHCO3之间的转化请在下图中标出所用的试剂、用量或物质的量浓度反应前后溶液体积的变化可忽略B组提升题组
9.某工厂用Na除掉苯中的水分某次生产误将甲苯当作苯投进反应釜中由于甲苯中含水量少最后反应釜中残留大量的Na下列处理方法更合理、更安全的是A.打开反应釜将Na暴露在空气中与氧气反应B.向反应釜中通入Cl2Na在Cl2中燃烧生成NaClC.向反应釜中加大量H2O通过化学反应“除掉”金属钠D.向反应釜中滴加C2H5OH并设置放气管排出氢气和热量
10.2017北京朝阳一模8对于下列实验事实的解释的是选项实验事实解释A加热蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固体;加热蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固体H2SO4不易挥发HCl易挥发B电解CuCl2溶液阴极得到Cu;电解NaCl溶液阴极得不到Na得电子能力:Cu2+Na+H+C浓HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOHNO3浓度越大氧化性越强D钠与乙醇反应平缓;钠与水反应剧烈羟基中氢的活性:C2H5OHH2O
11.某同学在实验室探究NaHCO3的性质:常温下配制
0.10mol/LNaHCO3溶液测其pH为
8.4;取少量该溶液滴加CaCl2溶液至pH=7滴加过程中产生白色沉淀但无气体放出下列说法不正确的是A.NaHCO3溶液呈碱性的原因是HC的水解程度大于电离程度B.加入CaCl2促进了HC的水解C.反应的离子方程式是2HC+Ca2+CaCO3↓+H2CO3D.反应后的溶液中存在:cNa++2cCa2+=cHC+2cC+cCl-
12.2017北京昌平二模27纯碱是重要的化工原料在医药、冶金、化工、食品等领域被广泛使用1工业生产纯碱的第一步是除去饱和食盐水中的Mg2+、Ca2+从成本角度考虑加入试剂的化学式为、某实验小组的同学模拟侯德榜制碱法制取纯碱流程如图所示:已知几种盐的溶解度如下表:NaClNH4HCO3NaHCO3NH4Cl溶解度20℃/g
36.
021.
79.
637.22
①写出装置Ⅰ中反应的化学方程式:;
②从平衡移动角度解释该反应发生的原因:;
③操作
①的名称是3写出装置Ⅱ中发生反应的化学方程式:4请结合化学用语说明装置Ⅲ中加入磨细的食盐及NH3的作用5该流程中可循环利用的物质是6制出的纯碱中含有杂质NaCl为测定其纯度下列方案中不可行的是a.向m克纯碱样品中加入足量CaCl2溶液测生成CaCO3的质量b.向m克纯碱样品中加入足量稀H2SO4干燥后测生成气体的体积c.向m克纯碱样品中加入足量AgNO3溶液测生成沉淀的质量
13.侯德榜是我国著名科学家1933年出版《纯碱制造》一书创立了中国自己的制碱工艺其纯碱制造原理如下图所示:1由NaHCO3制备纯碱的化学方程式是2过程Ⅰ通入NH3和CO2的顺序是3过程Ⅱ析出NH4Cls的原因是4充分利用副产品NH4Cl生产NH3和HCl直接加热分解NH4ClNH3和HCl的产率往往很低原因是填化学方程式5采用MgO循环分解NH4Cl加热在300℃以下获得NH3;继续加热至350~600℃获得HCl气体利用下列装置加热及夹持装置略可测量NH3和HCl的产率
①低于300℃时干燥管盛装的干燥剂是NH3吸收完全后更换干燥剂和吸收装置中的吸收液
②产生NH3的化学反应方程式是
③在350~600℃上图虚线框内应选择的安全瓶是
④MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl的原因是结合化学方程式解释第6讲钠及其化合物A组基础题组CaCO3↓+CO2↑+H2O
6.DA项方程式未配平正确的化学方程式是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2B项C的水解分步进行且以第一步为主C+H2OHC+OH-C项CH3COOH是弱电解质应写化学式
7.BA项NaHSO3的电离程度大于水解程度所以NaHSO3溶液呈酸性滴加酚酞后溶液不变红;B项NaHCO3溶液与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀NaHSO3溶液与氢氧化钙反应生成亚硫酸钙沉淀;C项NaHSO3溶液中滴加氯水发生氧化还原反应生成硫酸钠无气体产生;D项相同物质的量浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中钠离子浓度相等亚硫酸氢钠溶液中氢离子浓度大所以两者所含阳离子的总浓度不相等
8.答案1
①C+H2OHC+OH-
②HC+H2OH2CO3+OH-HCH++C水解程度大于电离程度
③NaHCO3溶液2
①HC浓度低电离出的C浓度更低导致cCa2+·cCKspCaCO3
②胶体
③Ca2++2HCCaCO3↓+H2CO33CO
20.2NaOH
0.01B组提升题组
9.DD项钠与乙醇反应较慢且及时将氢气和热量排出更安全、更合理
10.BA项硫酸镁水解生成硫酸与氢氧化镁硫酸沸点高、难挥发故加热蒸干硫酸镁溶液会得到硫酸镁;氯化镁水解生成HCl与氢氧化镁HCl易挥发促使平衡正向移动最终得到氢氧化镁;B项得电子能力:Cu2+H+Na+;C项浓硝酸能氧化一氧化氮而稀硝酸不能是因为浓硝酸的氧化性强于稀硝酸;D项乙醇与钠的反应不如水与钠的反应剧烈是因为羟基中氢的活性:C2H5OHH2O
11.BA项HC的水解程度大于电离程度所以NaHCO3溶液呈碱性;B项加入CaCl2会促进HC的电离抑制HC的水解;C项发生反应的离子方程式为2HC+Ca2+CaCO3↓+H2CO3;D项由电荷守恒及cH+=cOH-可得cNa++2cCa2+=cHC+2cC+cCl-
12.答案1CaOH2Na2CO32
①NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl
②在溶液中存在下述两种平衡:NH3+H2ONH3·H2ON+OH-、CO2+H2OH2CO3H++HCOH-与H+结合生成水促进两平衡正向移动溶液中的N和HC浓度均增大由于NaHCO3溶解度小因此HC与Na+结合生成NaHCO3固体析出使得反应发生
③过滤32NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑4在母液中含有大量的N和Cl-存在平衡NH4ClsNaq+Cl-aq通入氨气增大N的浓度加入磨细的食盐增大Cl-的浓度使上述平衡逆向移动促使氯化铵结晶析出5氯化钠和二氧化碳6c
13.答案12NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑2先通NH3后通CO23NH4ClsNaq+Cl-aq增大cCl-平衡左移促进氯化铵析出4NH3+HClNH4Cl5
①碱石灰
②MgO+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O↑
③c
④因为MgO+2NH4Cl2NH3↑+MgCl2+H2O↑而MgCl2水解生成MgOH2和HClMgCl2+2H2OMgOH2+2HCl↑;MgOH2受热分解生成MgOMgOH2MgO+H2O所以MgO可以循环分解NH4Cl制得NH3和HCl。