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xx-2019学年高一化学上学期10月月考试题IV可能用到的相对原子质量H-1C-12O-16Na-23S-32Cl-
35.5Cu-64一.选择题共15道,每道4分
1.东晋葛供《肘后备急方》中“青蒿一握,以水升渍,绞取汁,尽服之”下列操作与“渍”和“绞”原理相近的是()A.煮沸研碎B.浸泡过滤C.萃取剪断D.蒸馏捣碎2.如果你家里的食用花生油混有水分,你将采用下列何种方法分离()A.过滤B.蒸馏C.分液D.萃取3.正确的实验操作是实验成功的基本保证下列实验操作正确的是()A.检查装置气密性B.蒸发C.加热液体D.量取液体体积4.关于粗盐提纯的下列说法中正确的是( )A.溶解粗盐时,应尽量让溶液稀些,防止食盐不完全溶解B.将制得的食盐晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤C.当蒸发到剩余少量液体时,停止加热,利用余热将液体蒸干D.为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-,可依次向溶液中加入足量的碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液、稀盐酸5.草酸(分子式为H2C2O4,沸点150℃)是生物体的一种代谢产物,广泛分布于植物、动物和真菌体中.下列有关判断不正确的是()A.45g草酸中约含有
1.204×1024个氧原子B.1mol草酸中约含有
6.02×1023个分子C.草酸的摩尔质量是90g·mol-1D.1mol草酸在标准状况下的体积约为
22.4L6.下列做法能达到目的的是()A.将
58.5gNaCl溶于1L水中,可得1mol/L的NaCl溶液B.可使用250mL容量瓶分两次完成490mL某浓度的BaCl2溶液的配制C.将
25.0g胆矾溶于水后配成100mL溶液所得溶液浓度为1mol/LD.将碘的四氯化碳溶液通过分液方法分离二者7.下列各组数据中,前者刚好是后者两倍的是()A.2mol水的摩尔质量和1mol水的摩尔质量B.200mL1mol/L氯化钙溶液中cCl-和100mL2mol/L氯化钾溶液中cCl-C.64g二氧化硫中氧原子数和标准状况下
22.4L一氧化碳中氧原子数D.20%NaOH溶液中溶质的量浓度和10%NaOH溶液中溶质的量浓度8.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列关于
0.2mol/LK2SO4溶液说法正确的是()A.1L溶液中K+浓度是
0.4mol/LB.500mL溶液中含有
0.1NA个K+C.1L溶液中所含K+、SO42-总数为
0.3NAD.2L溶液中SO42-浓度是
0.4mol/L9.用NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.标准状况下
0.1NA个水分子所占的体积约为
2.24LB.
11.2LCO2的物质的量为
0.5molC.NH3的摩尔质量等于NA个氨分子的质量之和D.101kPa、4℃时(ρ水=1g/mL)18mL水和202kPa、27℃时32gO2所含分子数均为NA10.最初化学家对氧化锆的分子式有争议,经测定,锆(Zr)的相对原子质量约为91,其氯化物蒸气的密度是同温同压下H2密度116~117倍,试判断与氯化物价态相同的氧化锆的分子式()A.ZrOB.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO211.1克O2与1克X气体在相同容积的密闭容器中压强p与温度T的关系如右图表示,则X气体可能是()A.COB.CH4C.NOD.CO212.如果我们规定12C的相对原子质量为24,且
0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数NA,那么下列几个量的数值和原来的比,没有发生变化的是()A.气体摩尔体积B.阿伏加德罗常数NAC.摩尔质量D.一个12C原子的质量13.若1gCO2中含有x个原子,则阿伏加德罗常数可表示为()A.mol-1B.mol-1C.mol-1D.mol-114.用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度,单位为mol·kg-1,若5mol·kg-1的硫酸溶液其密度为
1.3g·mL-1,则它的物质的量浓度为()A.
3.85mol·L-1B.
4.36mol·L-1C.
5.25mol·L-1D.
6.50mol·L-115.在一个密闭容器中,中间有一个可自由滑动的隔板,将容器分成两部分当左边充入1molN2,右边充入8gCO和CO2的混合气体时,隔板处于如下图所示位置,V甲V乙=41两侧温度、压强均相同则混合气体中CO和CO2的物质的量比为A.11B.13C.31D.21二.综合题(共40分,除特殊表明,其余每空均2分)16(16分).青蒿素是最好的抵抗疟疾的药物,可从黄花蒿茎叶中提取,它是无色针状晶体,可溶于乙醇、乙醚等有机溶剂,难溶于水常见的提取方法如下
(1)操作I、II中,不会用到的装置是________(填序号)
(2)向干燥、破碎后的黄花蒿中加入乙醚的作用是________
(3)操作III的目的是_________
(4)右图是几种实验中常用的仪器写出序号所代表的仪器的名称A.__________;B.__________;C.__________;D.__________;E.__________17(12分).已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示,该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用请回答下列问题
(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为________mol·L−1(计算结果保留2位有效数字)
(2)某同学取100mL该“84消毒液”,稀释后用于消毒,稀释后的溶液中nNa+=_______mol.
(3)“84消毒液”与稀硫酸混合用可增强消毒能力,某消毒小组用98%(ρ=
1.84g·cm-3)的浓硫酸配制2L
2.3mol·L-1的稀硫酸,用于增强“84消毒液”的消毒能力,需用浓硫酸的体积为_______mL
(4)“84消毒液”与“洁厕灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙,产生有毒的气体造成中毒事件实验室用密度为
1.25g·mL-1,质量分数
36.5%的浓盐酸配制
0.1mol·L-1的盐酸240mL
①配制240mL
0.1mol·L-1的盐酸应选用______mL的容量瓶
②下列操作对所配溶液的浓度有何影响填“偏大”、“偏小”或“无影响”(每空1分)A.定容时,俯视刻度线,浓度____________;B.用量筒量取浓盐酸时,仰视刻度线,浓度__________;C.定容摇匀后发现溶液凹面低于刻度线,加水至刻度线,浓度____________D.容量瓶在使用前未干燥,里面有少量蒸馏水浓度____________成分质量/g摩尔质量/g·mol-1蔗糖
50.00342硫酸钾
0.50174阿司匹林
0.35180高锰酸钾
0.5015818(12分).在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”可延长鲜花的寿命右表是1L“鲜花保鲜剂”的成分(其中阿司匹林不含K+,其存在也不会干扰成分中其他离子的检验),回答下列问题
(1)“鲜花保鲜剂”中物质的量浓度最大的成分是_____________填写名称
(2)“鲜花保鲜剂”中K+的物质的量浓度为________________mol·L-1只要求写表达式,不用化简,不需计算
(3)下图所示的仪器中,在配制一定量浓度的“鲜花保鲜剂”溶液时肯定不需要的是________填字母,还缺少的玻璃仪器有_______________填仪器名称
(4)市面上,有一种营养液可用于无土栽培,该营养液中有KCl和K2SO4其中K+的浓度为
0.5mol/L,Cl-的浓度为
0.1mol/L则100mL该营养液中nSO42-=_______mol
(5)欲检验“鲜花保鲜剂”中的硫酸根离子,步骤是取少量鲜花保鲜剂于试管中,滴加足量的盐酸后,再滴加溶液,看到,证明有硫酸根离子(每空1分)汕头市金山中学高一第1学期月考化学卷参考答案和评分标准一.选择题(每道4分,共60分)序号12345678答案BCCCDCCA序号9101112131415答案DDDDDBC二.综合题(共40分)1616分,每空2分.1C2浸取青蒿素3提纯青蒿素4A.普通漏斗;B.蒸馏烧瓶;C.直形冷凝管;D.分液漏斗;E.坩埚;17(共12分,除特殊标明,其余每空2分).
14.0;
20.4;3250;4
①250;
②A.偏大;B.偏大;C.偏小;D.无影响每空1分18(共12分,除特殊标明,其余每空2分).1蔗糖2(或或或)3ac玻璃棒、烧杯
40.02石棉网。