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xx-2019学年高一化学上学期9月月考试题含解析
一、选择题(每空2分,共50分)
1.现有CO、CO
2、O3臭氧三种气体,它们分别都含有1mol氧原子,则三种气体的物质的量之比为 A.1∶1∶1B.1∶2∶3C.3∶2∶1D.6∶3∶2【答案】D【解析】试题分析CO、CO
2、O3三种气体,它们含有的氧原子个数之比为123,则氧原子的物质的量相同,设都为1mol,则nCO=1mol,nCO2=mol,nO3=mol,则这三种气体的物质的量之比为1=632,故选D考点考查了物质的量的有关计算的相关知识
2.被称为万能还原剂的NaBH4溶于水并和水反应NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑,下列说法中正确的是NaBH4中H为-1价 A.NaBH4既是氧化剂又是还原剂B.NaBH4是氧化剂,H2O是还原剂C.硼元素被氧化,氢元素被还原D.被氧化的元素与被还原的元素质量之比为1∶1【答案】D【解析】A.NaBH4中氢元素的化合价升高,所以NaBH4是还原剂,A错误;B.NaBH4中氢元素的化合价升高,所以NaBH4是还原剂,水中氢元素化合价降低,所以水是氧化剂,B错误;C.NaBH4中氢元素的化合价升高,被氧化,硼元素化合价不变,C错误;D.化合价升高的元素是NaBH4中的氢元素,被氧化,水中的氢元素被还原,氧化剂和还原剂中H元素的化合价变化数值相同,物质的量之比为11,被氧化的元素与被还原的元素质量比为11,D正确,答案选D点睛本题考查氧化还原反应中的有关概念和电子转移知识,注意从化合价的角度解答该题即解答该类问题时,要抓住特征现象,确定反应物和生成物,然后从化合价的变化入手判断反应类型、还原剂、还原产物、氧化剂、氧化产物等
3.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是 ( )A.23gNa变为Na+时失去的电子数为
0.2NAB.18g水所含的电子数为NAC.8gHe所含的分子数为NAD.16gO2与16gO3所含的原子数均是NA【答案】D【解析】【详解】A项,n(Na)=23g23g/mol=1mol,1个Na失去1个电子变为1个Na+,23gNa变为Na+时失去的电子数为NA,A项错误;B项,n(H2O)=18g18g/mol=1mol,1个H2O分子中含10个电子,18g水所含电子数为10NA,B项错误;C项,n(He)=8g4g/mol=2mol,8gHe所含分子数为2NA,C项错误;D项,O2和O3都是由氧原子构成的,16gO2与16gO3中n(O)都为16g16g/mol=1mol,所含氧原子数都是NA,D项正确;答案选D
4.1molCO和1molCO2具有相同的( )
①分子数
②原子数
③C原子数
④O原子数A.
②④B.
①③C.
①④D.
①②【答案】B【解析】【详解】
①1molCO和1molCO2所含分子数都为NA,所含分子数相同;
②1个CO分子中含2个原子,1个CO2分子中含3个原子,1molCO和1molCO2所含原子数之比为2:3;
③1个CO分子中含1个C原子,1个CO2分子中含1个C原子,1molCO和1molCO2所含C原子物质的量都是1mol,所含C原子数相同;
④1个CO分子中含1个O原子,1个CO2分子中含2个O原子,1molCO和1molCO2所含O原子数之比为1:2;1molCO和1molCO2具有相同的分子数和C原子数,答案选B
5.在4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O的反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸分子个数比为( )A.1∶9B.9∶1C.4∶2D.2∶4【答案】A【解析】【分析】根据反应前后N元素化合价的变化分析【详解】该反应10molHNO3参与反应,其中1molHNO3中N元素的化合价由+5价降至NH4NO3的NH4+中的-3价,9molHNO3中N元素的化合价在反应前后不变,则反应中被还原的HNO3与未被还原的HNO3分子数之比为1:9,答案选A
6.在溶液中能大量共存,加入OH—有沉淀析出,加入H+有气体放出的是A.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-B.Fe3+、K+、SO42-、NO3-C.H+、Al3+、OH-、NO3-D.Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-【答案】D【解析】试题分析A.加入OH-溶液时,Cu2+、OH-会发生反应产生CuOH2沉淀,当向其中加入H+没有气体放出,错误;B.加入OH-溶液时,Fe3+、OH-会发生反应产生FeOH3沉淀,当加入H+没有气体放出,错误;C.H+、OH-会发生反应产生水,不能大量共存;Al3+、OH-会发生反应产生AlOH3沉淀,不能大量共存,错误;D.加入OH-时,Ca2+、OH-、HCO3-会发生反应产生CaCO3沉淀;当加入H+时,H+、HCO3-会发生反应产生CO2气体,正确考点考查离子大量共存的知识
7.两份质量相同的CH4和NH3比较,下列结论错误的是( )A.分子个数比为17∶16B.原子个数比为17∶16C.氢原子个数比为17∶12D.氢原子质量比为17∶12【答案】B【解析】试题分析A.分子个数之比等于物质的量之比,当质量相同时,物质的量之比等于摩尔质量的反比,即17:16,A正确;B.原子个数之比17×5)/16×4=85/64,B错误;C.氢原子个数比17×4)/16×3=17/12,C正确;D.所含氢的质量之比等于氢的物质的量之比,即17/12,D正确故答案B考点考查物质的量的相关计算
8.某无色透明的酸性溶液中能大量共存的一组离子是A.NH4+、CO32-、Al3+、Cl-B.Na+、HCO3-、K+、SO42-C.MnO4-、K+、SO42-、Na+D.Mg2+、Na+、SO42-、NO3-【答案】D【解析】【分析】有色离子在无色溶液中不能存在,相互间能反应的离子在溶液中不能大量共存【详解】A项,CO32-与Al3+反应生成Al(OH)3与CO2,CO32-与H+反应生成CO2和H2O,CO32-与Al3+、H+不能大量共存;B项,HCO3-与H+反应生成CO2和H2O,HCO3-与H+不能大量共存;C项,含MnO4-的溶液呈紫红色,在无色溶液中不存在MnO4-;D项,离子相互间不反应,与H+不反应,在无色酸性溶液中能大量共存;答案选D【点睛】离子不能大量共存的原因有
(1)离子间发生复分解反应生成沉淀、弱电解质、气体;
(2)离子间发生氧化还原反应,如Fe2+与H+、NO3-等;
(3)离子间发生络合反应,如Fe3+与SCN-等;
(4)注意题干的附加条件,如无色溶液中不含MnO4-、Cu2+、Fe3+、Fe2+等;酸性溶液中与H+反应的离子不能存在;碱性溶液中与OH-反应的离子不能存在
9.下列说法中正确的是A.1mol氧含有
6.02×1023个粒子B.1molCO2中含有的原子总数是
6.02×1023个C.1molNH3含有的分子总数是
6.02×1023个D.1molN2含
6.02×1023个粒子【答案】C【解析】【详解】A项,没有指明是氧分子还是氧原子,A项错误;B项,1molCO2中含有的原子物质的量为3mol,含原子总数为
36.021023个,B项错误;C项,1molNH3含有的分子总数是
6.021023个,C项正确;D项,没有指明是何种粒子,如1molN2含
6.021023个N2分子,含
26.021023个N原子,D项错误;答案选C【点睛】注意使用物质的量时,必须指明粒子的种类
10.下列叙述错误的是A.1mol任何物质都含有约
6.02×1023个原子B.
0.012kg12C含有约
6.02×1023个碳原子C.在使用摩尔表示物质的量的单位时,应用化学式指明粒子的种类D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一【答案】A【解析】试题分析A、有的物质以分子形式存在,如1mol氧气含有
6.02×1023个氧分子,含有
1.204×1024个原子,故说法错误;B、规定
0.012kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数,故正确;C、使用摩尔时应指明微粒的种类,故说法正确;D、物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一,故说法正确考点考查微粒、物质的量、阿伏加德罗常数等知识
11.在某容积一定的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g),符合下列图象(Ⅰ)所示关系由此推断对图(Ⅱ)的正确说法是()A.P3>P4,Y轴表示A的质量B.P3<P4,Y轴表示B的百分含量C.P3>P4,Y轴表示混合气体密度D.P3>P4,Y轴表示混合气体平均摩尔质量【答案】D【解析】【分析】对图(I)用“先拐先平”法确定反应的特点,对图(II)用“定一议二”法分析【详解】对图(I),取曲线a、b,曲线b先出现拐点,T
1、P2条件下反应速率比T
1、P1条件下快,则P2P1,T
1、P2条件下平衡时C%比T
1、P1条件下大,增大压强平衡向正反应方向移动,则x=1;取曲线b、c,曲线b先出现拐点,T
1、P2条件下反应速率比T
2、P2条件下快,则T1T2,T
1、P2条件下平衡时C%比T
2、P2条件下小,升高温度平衡向逆反应方向移动,逆反应为吸热反应,则正反应为放热反应;反应A(g)+B(g)xC(g)的特点正反应为气体分子数减小的放热反应A项,升高温度平衡向逆反应方向移动,A的质量增大,Y轴不能表示A的质量;B项,升高温度平衡向逆反应方向移动,B的百分含量增大,Y轴不能表示B的百分含量;C项,升高温度平衡向逆反应方向移动,因为A、B、C都是气体,气体的总质量始终不变,容器的容积一定,混合气体的密度不变,Y轴不能表示混合气体密度;D项,升高温度平衡向逆反应方向移动,气体分子物质的量增大,因为A、B、C都是气体,气体的总质量始终不变,混合气体的平均摩尔质量减小,P3P4时,增大压强平衡向正反应方向移动,气体分子物质的量减小,因为A、B、C都是气体,气体的总质量始终不变,混合气体的平均摩尔质量增大,Y轴可表示混合气体的平均摩尔质量;答案选D【点睛】解答化学平衡图像题,首先分析图像中纵横坐标的含义、曲线的变化趋势,再结合温度、压强等外界因素对化学反应速率和化学平衡的影响作答
12.在一定温度下,向足量的饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,充分搅拌后静置,最终所得晶体(Na2CO3・10H2O)的质量 ( )A.等于
1.06gB.大于
1.06g而小于
2.86gC.等于
2.86gD.大于
2.86g【答案】D【解析】【分析】从两个角度分析
(1)加入的
1.06g无水Na2CO3与H2O结合成Na2CO3·10H2O;
(2)由于溶剂水被消耗,原溶液中也会析出Na2CO3·10H2O【详解】由于原溶液为Na2CO3饱和溶液,加入
1.06g无水Na2CO3以Na2CO3·10H2O结晶析出,此
1.06gNa2CO3析出的Na2CO3·10H2O的质量为(
1.06g106g/mol)286g/mol=
2.86g;由于析出Na2CO3·10H2O时消耗溶剂水,溶剂水减少又会有晶体析出,析出Na2CO3·10H2O晶体的质量大于
2.86g,答案选D
13.Cu与HNO3反应时,Cu被HNO3氧化成CuNO32,又知该反应中的氧化剂和还原剂个数之比2:3该反应中的还原产物是 A.NO2B.NOC.N2D.NH4NO3【答案】B【解析】【分析】根据电子守恒列式求解【详解】在该反应中Cu为还原剂被氧化成Cu(NO3)2,HNO3为氧化剂;设还原产物中N的化合价为x,反应中氧化剂与还原剂个数之比为2:3,根据得失电子守恒,2[(+5)-x]=32,解得x=+2,即还原产物中N元素的化合价为+2价,NO
2、NO、N
2、NH4+中N元素的化合价依次为+4价、+2价、0价、-3价,答案选B
14.下列说法中正确的是()A.1mol任何纯净物都含有相同的原子数B.1molO2中约含有
6.02×1023个氧分子C.1mol水中含有8mol电子D.阿伏加德罗常数就是
6.02×1023mol﹣1【答案】B【解析】试题分析A.例如分子含有的原子数目不一定相同;B.每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个指定的微粒;C.每个水分子含有10个电子,含有电子物质的量为水分子的10倍;D.
0.012kg12C含有碳原子数目为阿伏伽德罗常数,约是
6.02×1023mol﹣1.解A.物质可能有分子、原子或两种构成,例如分子含有的原子数目不一定相同,故A错误;B.每摩尔微粒含有阿伏伽德罗常数个指定的微粒,1molO2中约含有
6.02×1023个氧分子,故B正确;C.每个水分子含有10个电子,含有电子物质的量为水分子的10倍,1mol水中含有10mol电子,故C错误;D.
0.012kg12C含有碳原子数目为阿伏伽德罗常数,约是
6.02×1023mol﹣1,故D错误,故选B.
15.
0.5molNa2SO4中A.含
0.5个Na2SO4分子B.含
3.01×1023个SO42-C.含
0.5molNa+D.含1mol氧原子【答案】B【解析】试题分析A、0.5摩尔硫酸钠含有0.5摩尔硫酸钠,但硫酸钠不能说分子,错误,不选A;B、每个硫酸钠中有1个硫酸根离子,所以0.5摩尔硫酸钠含有0.5摩尔硫酸根离子,正确,选B;C、含有1摩尔钠离子,错误,不选C;D、含有2摩尔氧原子,不选D考点物质的量与微粒数的换算
16.用NA表示阿伏加德罗常数的数值则下列说法中正确的是A.44gCO2所含质子数为28NA个B.常温常压下
11.2L氧气含原子数为NA个C.常温常压下NA个氢分子的质量为1gD.
2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为
0.1NA【答案】D【解析】试题分析A.44gCO2其物质的量是1mol,所含的质子的物质的量是22mol,所含质子数为22NA个;B.常温常压下
11.2L氧气物质的量不是
0.5mol,含原子数不是为NA个;C.常温常压下NA个氢分子的质量为2g;D.
2.3g金属钠变为钠离子失去电子数为
0.1NA故选D考点阿伏加德罗常数的应用点评阿伏伽德罗常数是常考常练的题型,熟悉和物质的量有关的物理量,物质的量浓度,气体摩尔体积,质量,阿伏伽德罗常数等,此类问题便不难解决解答阿伏加德罗常数NA问题的试题时,必须注意下列一些细微的知识点
①标准状况下非气体物质水、溴、SO
3、CCl
4、苯、辛烷、CHCl3等不能用Vm=22.4L/mol将体积转化为物质的量
②分子中原子个数问题氧气、氮气、氟气等是双原子的分子,稀有气体单原子分子、白磷P
4、臭氧O3
③较复杂的氧化还原反应中转移的电子数Na2O2与H2O、Cl2与NaOH、KClO3与盐酸、铜与硫、电解AgNO3等
17.现有A、B、C三种化合物,各取40g相混合,完全反应后,得到
18.0gB、
49.0gC、还有D生成,已知D的式量为106现将
22.0gA和
11.0gB反应,能生成D的物质的量为( )A.
1.00molB.
0.500molC.
0.275molD.
0.250mol【答案】D【解析】试题分析40gA完全反应,参加反应的B的质量为40g-18g=22g,生成的C的质量为49g-40g=9g,根据质量守恒定律可知,生成的D的质量为40g+22g-9g=53g,11gB完全反应需要A的质量为40g×=20g,小于22g,故22gA和11gB反应,B完全反应,故生成D的质量为53g×=
26.5g,故生成D的物质的量为=
0.25mol,故选D考点考查了化学反应方程式的计算的相关知识
18.ClO2是一种广谱型的消毒剂,根据世界环保联盟的要求,ClO2将逐渐取代Cl2成为生产自来水的消毒剂.工业上ClO2常用NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应制得,其中Na2SO3被氧化为Na2SO4在以上反应中,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为( )A.11B.21C.12D.23【答案】B【解析】试题分析NaClO3和Na2SO3溶液混合并加H2SO4酸化后反应过程中,氯元素化合价有+5价降到+4价,降低了1价,硫元素化合价从+4价升高到+6价,升高了2价,由电子守恒可知,NaClO3和Na2SO3的物质的量之比为6−4/5−4=21,答案选B【考点定位】本题考查氧化还原反应的计算【名师点晴】该题为高频考点,把握反应中元素的化合价变化及电子守恒为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查注意守恒法解题的思维流程
(1)找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物和氧化产物
(2)找准一个原子或离子得失电子数注意化学式中粒子的个数
(3)根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式即n氧化剂×变价原子个数×化合价变化值高价-低价=n还原剂×变价原子个数×化合价变化值高价-低价
19.下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是()A.相同物质的量的气体摩尔体积一定相同B.通常状况下的气体摩尔体积约为
22.4LC.标准状况下的气体摩尔体积约为
22.4LD.单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积【答案】D【解析】试题分析A、气体摩尔体积只与气体的存在条件有关,与物质的量无关,故A错误;B、气体摩尔体积
22.4L/mol适用于标况下的气体,故B错误;C、标准状况下气体摩尔体积Vm=
22.4L/mol,故C错误;D、气体摩尔体积就是单位物质的量的气体所占的体积,故D正确;故选D【考点定位】考查气体摩尔体积【名师点晴】对“1mol任何气体所占的体积都约是
22.4L”的理解1气体分子间的平均距离比分子的直径大得多,因而气体体积主要决定于分子间的平均距离.在标准状况下,不同气体的分子间的平均距离几乎是相等的,所以任何气体在标准状况下气体摩尔体积都约是
22.4L/mol;2标准状况指0℃、
1.01×105Pa的状态.温度越高,体积越大;压强越大,体积越小.故在非标准状况下,其值不一定就是“
22.4L”.但若同时增大压强,升高温度,或是降低压强和温度,1摩尔任何气体所占的体积有可能为
22.4升;31mol气体在非标准状况下,其体积可能为
22.4L,也可能不为
22.4L.如在室温20℃,一个大气压的情况下气体的体积是24L;4此概念应注意
①气态物质;
②物质的量为1mol;
③气体状态为0℃和
1.01×105Pa标准状况;
④
22.4L体积是近似值;
⑤Vm的单位为L/mol和m3/mol;5适用对象纯净气体与混合气体均可
20.如果ag某气体中含有的分子数为b,则cg该气体的物质的量为(设阿伏加德罗常数为NA)A.bc/aNAmolB.ac/bNAmolC.ab/cNAmolD.b/acNAmol【答案】A【解析】【分析】用公式N=nNA、m=nM分析计算【详解】ag气体分子物质的量为b/NAmol,则该气体的摩尔质量为ag(b/NAmol)=aNA/bg/mol;cg气体物质的量为cg(aNA/bg/mol)=bc/aNAmol,答案选A
21.往烧杯内注入煤油和水各100mL,静置后将一小块钠投入烧杯内(已知钠的密度介于煤油和水之间,且水和煤油互不相溶)发生的现象是A.钠沉到液柱1/2处,钠块下部有许多气泡放出,附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面,一会儿又沉到液柱1/2处,如此反复多次,最后消失B.钠块一直沉到烧杯底部,并停留在杯底,放出气泡,最后消失C.钠块浮在液柱表面上,很快熔成一个光亮的小球,小球四处浮动,最后消失D.钠块沉到液柱1/2处,很快熔成一个闪亮的小球,小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去,最后消失【答案】A【解析】【分析】根据水和煤油互不相溶,Na的密度介于煤油和水之间,Na与水的反应分析【详解】煤油的密度比水小,煤油和水互不相溶,煤油在上层,水在下层;由于Na的密度比煤油大,所以Na在煤油中逐渐下沉;Na的密度比水小,Na下沉到液柱1/2处,Na与下层水接触,Na与水反应使Na块下部有许多气泡放出,附有气泡的Na块在浮力作用下徐徐上升到液体表面,气泡释放后,Na块在重力作用下又下沉到液柱1/2处,如此重复多次直至Na块完全反应;答案选A
22.溴化碘IBr的化学性质很像卤素的单质,它能与大多数金属、非金属化合生成卤化物,它也能与水发生以下反应IBr+H2O→HBr+HIO,下列有关IBr的叙述中,不正确的是A.在很多反应中IBr是强氧化剂B.IBr与水反应时既做氧化剂,又做还原剂C.IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀D.IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO【答案】B【解析】【分析】此题是一道信息题,题中给出了三点信息1溴化碘IBr暗示Br呈-1价,I呈+1价;2IBr性质与卤素相似;3IBr与水反应生成HIO和HBr【详解】A、由2可知,IBr中各元素的化合价,确定碘为+1价,溴为-1价,IBr是一种强氧化剂故A正确;B、结合3,可知IBr与水的反应不是氧化还原反应,而是复分解反应,故B错误;C、已知IBr与水的反应生成HBr和HIO,推测可知IBr与AgNO3溶液反应会生成AgBr沉淀,故C正确;D、已知IBr与水的反应生成HBr和HIO,推测可知IBr与NaOH溶液反应时,生成NaBr和NaIO,故D正确;故选B
23.混合气体由N2和CH4组成,测得混合气体在标准状况下的密度为
0.821g/L,则混合气体中N2和CH4的体积比为 ( )A.11B.14C.41D.12【答案】B【解析】【详解】设混合气体中N
2、CH4物质的量依次为xmol、ymol,则混合气体的质量为(28x+16y)g,混合气体在标准状况下的体积为
22.4(x+y)L,混合气体的密度(28x+16y)g[
22.4(x+y)L]=
0.821g/L,解得x y=1:4;根据阿伏加德罗定律,混合气体中N2与CH4的体积比为1:4,答案选B【点睛】本题还可以用十字交叉法,混合气体的平均摩尔质量为
0.821g/L
22.4L/mol=
18.4g/mol,混合气体的平均相对分子质量为
18.4,则,N2与CH4物质的量之比为
2.
49.6=1:4;根据阿伏加德罗定律,混合气体中N2与CH4的体积比为1:
424.下列离子方程式错误的是A.CuO+2H+==Cu2++H2OB.CaCO3+2H+==Ca2++CO2↑+H2OC.2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑D.CuOH2+2H+==Cu2++2H2O【答案】C【解析】【详解】A项,CuO与强酸反应生成Cu2+和水,A项正确;B项,CaCO3溶于强酸生成Ca2+、H2O和CO2,B项正确;C项,Fe与强酸反应生成Fe2+和H2,反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑,C项错误;D项,Cu(OH)2与强酸反应生成Cu2+和H2O,D项正确;答案选C
25.1mol/LH2SO4的含义是A.1L水中含有1molH2SO4B.1L溶液中含有1molH+C.1LH2SO4溶液中含98gH2SO4D.将98gH2SO4溶于1L水配成溶液【答案】C【解析】单位体积溶液中溶质的溶质的物质的量是物质的量浓度,所以1mol/LH2SO4的含义是1LH2SO4溶液中含1mol硫酸,即98gH2SO4,答案选C
二、填空题(共50分)
26.
(1)
1.5molH2SO4的质量是__________,其中含有______molH,含有_______g氧元素
(2)
3.6gH2O的物质的量是_______,含有H2O_______个,含有_______g氢元素
(3)
9.03×1023个氨分子含___________摩尔氨分子,____________摩尔氢原子,________________个电子
(4)已知16gA和20gB恰好完全反应生成
0.04molC和
31.76gD,则C的摩尔质量为_______【答案】
1.147g
2.
33.
964.
0.2mol
5.
0.2NA或
1.204×
10236.
0.
47.
1.5
8.
4.
59.15NA或
9.03×1024
10.106g/mol【解析】【分析】用公式N=nNA、m=nM、质量守恒定律计算,结合物质的组成进行分析【详解】
(1)
1.5molH2SO4的质量是
1.5mol98g/mol=147g;1个H2SO4分子中含2个H原子、4个O原子,
1.5molH2SO4中含有H原子物质的量为
1.5mol2=3mol;含有O原子物质的量为
1.5mol4=6mol,含氧元素的质量为6mol16g/mol=96g
(2)
3.6gH2O的物质的量是
3.6g18g/mol=
0.2mol;含H2O分子数为
0.2NA或
0.2mol
6.021023mol-1=
1.2041023个;1个H2O分子中含2个H原子,含H原子物质的量为
0.2mol2=
0.4mol,含氢元素的质量为
0.4mol1g/mol=
0.4g
(3)
9.031023个NH3分子物质的量为
9.031023(
6.021023mol-1)=
1.5mol;1个NH3分子中含3个H原子,含H原子物质的量为
1.5mol3=
4.5mol;1个NH3分子中含10个电子,含电子物质的量为
1.5mol10=15mol,含电子数为15NA或15mol
6.021023mol-1=
9.031024个
(4)根据质量守恒定律,m(A)+m(B)=m(C)+m(D),反应生成C的质量m(C)=16g+20g-
31.76g=
4.24g,C的摩尔质量M(C)=
4.24g
0.04mol=106g/mol
27.
(1)
0.01mol某气体的质量为
0.44g,该气体的摩尔质量为 _______ ;在标准状况下,该气体的密度是 _______
(2)
0.3mol氨气和
0.4mol二氧化碳的质量________填“相等”或“不相等”,下同,所含分子数________,所含原子数________.
(3)质量都是50g的HCl、NH
3、CO
2、O2四种气体中,含有分子数目最少的是________,在相同温度和相同压强条件下,体积最大的是________,体积最小的是________.【答案】
1.44g/mol
2.
1.96g/L
3.不相等
4.不相等
5.相等
6.CO
27.NH
38.CO2【解析】【详解】
(1)气体的摩尔质量M=
0.44g
0.01mol=44g/mol;
0.01mol气体在标准状况下的体积为
0.01mol
22.4L/mol=
0.224L,该气体在标准状况下的密度为
0.44g
0.224L=
1.96g/L
(2)
0.3molNH3的质量为
0.3mol17g/mol=
5.1g,
0.4molCO2的质量为
0.4mol44g/mol=
17.6g,
0.3molNH3和
0.4molCO2的质量不相等;
0.3molNH3和
0.4molCO2所含分子数之比为3:4,所含分子数不相等;
0.3molNH3中所含原子物质的量为
0.3mol4=
1.2mol,
0.4molCO2中所含原子物质的量为
0.4mol3=
1.2mol,
0.3molNH3和
0.4molCO2中所含原子数相等
(3)HCl、NH
3、CO
2、O2的摩尔质量由大到小的顺序为M(CO2)M(HCl)M(O2)M(NH3),质量都是50g的HCl、NH
3、CO
2、O2物质的量由大到小的顺序为n(NH3)n(O2)n(HCl)n(CO2),则所含分子数最少的是CO2;在相同温度和压强下,气体体积之比等于气体分子物质的量之比,体积最大的是NH3;体积最小的是CO
228.
(1)1molH2SO4中含______mol氧原子,________个氢原子
(2)
4.5g水与________g硫酸所含的分子数相等,它们所含氧原子数之比是 ________【答案】
1.
42.2NA(或
1.204×1024)
3.
24.
54.14 【解析】【详解】
(1)1个H2SO4分子中含4个O原子、2个H原子,1molH2SO4中含4mol氧原子;含2mol氢原子,H原子数为2NA或2mol
6.021023mol-1=
1.2041024个
(2)
4.5gH2O的物质的量为
4.5g18g/mol=
0.25mol,与
4.5gH2O所含分子数相等的H2SO4物质的量为
0.25mol,质量为
0.25mol98g/mol=
24.5g;
0.25molH2O中含氧原子物质的量为
0.25mol,
0.25molH2SO4中含氧原子物质的量为
0.25mol4=1mol,所含氧原子数之比为1:
429.盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义有些反应的反应热虽然无法直接测得,但可通过间接的方法测定现根据下列3个热化学反应方程式
①Fe2O3s+3COg==2Fes+3CO2g △H=-
24.8kJ/mol
②3Fe2O3s+COg==2Fe3O4s+CO2g △H=-
47.2kJ/mol
③Fe3O4s+COg==3FeOs+CO2g △H=+
640.5kJ/mol写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式___________________(有推导过程)【答案】1/2×
①-1/6×
②-1/3×
③ COg+FeOs=Fes+CO2g △H=-
218.0kJ/mol【解析】【详解】CO气体还原FeO固体生成Fe固体和CO2气体的化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g);应用盖斯定律,消去Fe2O3(s)、Fe3O4(s),将[
①3-
②-
③2]6=1/2
①-1/6
②-1/3
③得,CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=(-
24.8kJ/mol3+
47.2kJ/mol-
640.5kJ/mol2)6=-
218.0kJ/mol,CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学方程式为CO(g)+FeO(s)=Fe(s)+CO2(g)ΔH=-
218.0kJ/mol【点睛】运用盖斯定律求焓变的一般方法找目标→看来源→变方向→调系数→相叠加→得答案
30.强酸和强碱的稀溶液中和时,中和热为
57.3kJ,试计算
(1)浓度为
0.1mol·L-1的NaOH溶液200mL,与足量酸反应时,能放出多少千焦的热量_____?
(2)浓度为5%的H2SO4溶液980g,与足量的NaOH溶液反应,能放出多少热量______?
(3)用浓度为
0.2mol·L-1的HNO3100mL,与足量的NaOH溶液反应,能放出多少热量_____?【答案】
1.
1.146kJ
2.
57.3kJ
3.
1.146kJ【解析】【分析】根据中和热的概念写出强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式,依据消耗的H+或OH-物质的量计算反应放出的热量【详解】强酸和强碱的稀溶液中和时,中和热为
57.3kJ,则中和热表示的热化学方程式为H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-
57.3kJ/mol
(1)n(OH-)=n(NaOH)=
0.1mol/L
0.2L=
0.02mol,与足量酸反应放出的热量为
0.02mol
57.3kJ/mol=
1.146kJ
(2)n(H+)=2n(H2SO4)=2980g5%98g/mol=1mol,与足量NaOH溶液反应放出的热量为1mol
57.3kJ/mol=
57.3kJ
(3)n(H+)=n(HNO3)=
0.2mol/L
0.1L=
0.02mol,与足量NaOH溶液反应放出的热量为
0.02mol
57.3kJ/mol=
1.146kJ【点睛】注意中和反应为放热反应,中和热以生成“1molH2O(l)”为标准
31.已知标准状况下气体摩尔体积为
22.4 L/mol但很多化学实验并非在标准状况下进行而是在常温常压下进行,下图为测定常温常压下气体摩尔体积的实验装置图图中反应原理为2C2H5OH+2Na→2C2H5ONa+H2↑反应放热
(1)
①该装置有明显错误处请指出错误之处:_________;
②作图修改只针对需修改部位_____________
(2)经过
(1)改正后进行实验,实验过程如下:a.检查装置气密性;b.常温常压下,取
4.6g 乙醇与足量的金属钠反应并利用排水法收集产生的H2假设广口瓶和量筒足够大;c.当圆底烧瓶中不再有气泡产生不能立即读数必须先_____后________,再平视读取量筒中收集到水的体积为
1240.0 mL经计算常温常压下气体摩尔体积为__________
(3)经过
(1)改正后仍有实验误差,下列哪些选项会导致实验误差_______A.收集到的氢气中含有装置中原有的空气B.收集H2前导管B中无蒸馏水C.分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间【答案】
1.广口瓶中导管“短进长出”
2.
3.将气体恢复至室温
4.使广口瓶中液面于量筒中液面相平
5.
24.8L/mol
6.BC【解析】
(1)
①该装置有明显错误处请指出错误之处:广口瓶中导管“短进长出”,
②作图修改只针对需修改部位,
(2)气体的体积受温度和压强影响较大,当圆底烧瓶中不再有气泡产生不能立即读数必须先将气体恢复至室温,后使广口瓶中液面于量筒中液面相平,使广口瓶内压强等于大气压,由关系式2CH3CH2OH~H2,
4.6g 乙醇与足量的金属钠反应收集到的H2应为=
0.05mol,读取量筒中收集到水的体积为
1240.0 mL,经计算常温常压下气体摩尔体积为
1240.0 mL/
0.05mol=
1.240L/
0.05mol=
24.8L/mol;
(3)A、同温同压下气体的体积比等于气体的物质的量之比,收集到的氢气中含有装置中原有的空气,不影响增加的氢气体积的测量,故A错误;B、收集H2前导管B中无蒸馏水,使烧瓶内压强与大气压不等,会导致实验误差,故B正确;C、分液漏斗中的无水乙醇进入圆底烧瓶后占用了装置内气体空间,排出的气体当成了生成的H2的体积,会导致实验误差,故C正确故选BC。