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xx-2019学年高一化学上学期寒假作业六复习:
三、氧化还原反应
1.氧化还原反应的实质,其主要特征是
2.还原剂具有性,在反应中电子(电子对),化合价,被,发生氧化剂具有性,在反应中电子(电子对),化合价,被,发生氧化性还原性
3.常见的氧化剂常见的还原剂
4.元素化合价与氧化性、还原性的关系最高价只具有,只能做;最低价的只具有,只能做;中间价态既能升高又能降低,所以既具有又有,因此既能做又能做练习()1.氧化还原反应的实质是A.氧元素的得失B.化合价的升降C.电子的得失或偏移D.分子中原子的重新组合()2.下列变化中,一定需加还原剂才能实现的是A.Fe2O3→FeB.H2→H2OC.S→SO2D.Na→NaOH()3.下列粒子在化学反应中既能表现氧化性又能表现还原性的是A.S2-B.Al3+C.H2O2D.K()
4.苹果汁是人们喜爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色(Fe2+)变为棕黄色(Fe3+)若榨汁时加入维生素C,可以有效防止这种现象发生这说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性()5.下列反应中,既是离子反应,又是氧化还原反应的是A.氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液B.铁在氧气中燃烧C.铁片置于硫酸铜溶液中D.氢气在氯气中燃烧6.实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应制取少量的氯气,反应的化学方程式为MnO2+4HCI浓MnCl2+C12↑+2H2O取一定量的浓盐酸与二氧化锰反应,产生的氯气在标准状况下的体积为
22.4L请回答下列问题
(1)参加反应的二氧化锰的质量为,反应中被氧化的HCl的物质的量为
(2)实验室备用的浓盐酸质量分数为36.5%,密度为1.19g·cm-3为使用方便,请计算出该浓盐酸的物质的量浓度:完成时间家长签字。