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xx-2019学年高一化学上学期月考试题无答案可能用到的相对原子质量H1C12O16Na23Mg24Al27S32Cl
35.5K39Ca40Fe56Zn65Ag108Ba137
一、选择题(每小题2分,共40分)
1、下列叙述正确的是A.氧化还原反应的本质是化合价发生变化B.有单质产生的分解反应一定是氧化还原反应C.氧化剂在同一个反应中既可以是反应物也可以是生成物D.还原剂在反应中发生还原反应
2、下列说法中,不正确的是A.5mol氧元素B.
0.5molH2SO4C.1mol氯原子D.
0.03molOH-
3、NaCl在熔融状态下能够导电,其本质原因是A.是电解质B.存在自由移动离子C.存在电子D.存在离子
4、焰色反应指的是A.可燃物质在燃烧时其火焰表现出的颜色B.是一种检验各种元素普遍应用的一种方法C.一部分金属及其化合物在无色火焰上燃烧时火焰呈现出的特征颜色D.把一些金属的盐溶液放在火焰上加热
5、下列各组离子在溶液中可以大量共存的是A.Ag+、K+、Cl-、NO3-B.Cu2+、Cl-、NO3-、OH-C.Al3+、OH-、CO32-、K+D.Mg2+、H+、SO42-、Cl-
6、苹果汁中含有Fe2+,它是人们喜欢的一种补铁饮料,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色Fe2+逐渐变为棕黄色Fe3+若榨汁时加入Vc,可以防止这种现象发生这说明Vc具有A.还原性B.氧化性C.碱性D.酸性
7、下列物质中既能跟稀H2SO4反应又能跟氢氧化钠溶液反应的是
①NaHCO3
②Al2O3
③AlOH3
④AlA.
③④B.
②③④C.
①③④D.全部
8、金属钠着火时,可以灭火的物质是A.水B.干冰灭火剂C.砂子D.煤油
9、下列离子方程式书写正确的是A.铝粉投入到NaOH溶液中2Al+2OH-==2AlO2-+H2↑B.AlCl3溶液中加入足量的氨水Al3++3OH-==AlOH3↓C.三氯化铁溶液中加入铁粉Fe3++Fe==2Fe2+D.FeCl2溶液跟Cl2反应2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl-
10、下列实验装置或操作与微粒的大小无直接关系的是
11、某溶液中大量存在如下五种离子NO3-、SO42-、Fe3+、H+、X,它们的物质的量之比依次为nNO3-∶nSO42-∶nFe3+∶nH+∶nX=2∶3∶1∶3∶1,则X可能是A.Mg2+ B.Al3+C.CO32- D.Ba2+
12、由ZnFeAlMg四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为
11.2升,则混合物中一定含有的金属是A.ZnB.FeC.AlD.Mg
13、向某溶液中加入过量的盐酸生成白色沉淀,过滤后向滤液中加入过量氨水又有白色沉淀生成,再过滤,向滤液中加入碳酸钠溶液,又生成白色沉淀则原溶液中含有的离子可能是A.Ag+Al3+Na+B.Ag+Al3+Ba+C.Mg2+Ag+Al3+D.Mg2+Ba+AlO2-
14、将100gK2CO3和KHCO3的混合物加热至质量不再变化时,生成
13.2gCO2,此混合物中K2CO3的质量分数是A.
24.3%B.40%C.50%D.60%
15、将
5.1g镁铝合金投入到500mL2mol/L的盐酸中,金属完全溶解,再加入250mL的NaOH溶液,若要使生成的沉淀最多,则应加入的这种NaOH溶液的物质的量浓度是A.1mol/L B.2mol/LC.3mol/L D.4mol/L
16、在H2SO
4、K2SO
4、Al2SO43和明矾[KAlSO42·12H2O]的混合溶液中,H+的浓度为
0.2mol/L,SO42-的浓度为
0.5mol/L,当加入等体积
0.6mol/LKOH溶液时,生成的沉淀恰好完全溶解则反应后溶液中K+的浓度约为A.
0.55mol/LB.
0.45mol/LC.
0.25mol/LD.
0.225mol/L
17、某同学进行下列实验在加热条件下将24gCuO、Fe2O3的混合物与充足的CO完全反应,并将反应后的气体全部通入到足量的澄清石灰水中,得到白色沉淀40g下列有关叙述中不正确的是A.原混合物中CuO与Fe2O3物质的量比为11B.反应后所得CO2的物质的量为
0.4molC.实验过程中需要的CO质量为
11.2gD.原混合物中CuO与Fe2O3的质量比为
1218、在100mL
0.10mol·L-1的AgNO3溶液中加入100mL溶有
2.08gBaCl2的溶液,再加入100mL溶有
0.010molCuSO4·5H2O的溶液,充分反应下列说法中正确的是A.最终得到白色沉淀和无色溶液B.最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物C.在最终得到的溶液中,Cl-的物质的量为
0.02molD.在最终得到的溶液中,Cu2+的物质的量浓度为
0.01mol·L-
119、1mol过氧化钠与1mol碳酸氢钠固体混合后,在密闭的容器中加热充分反应,排出气体物质后冷却,残留的固体物质是A.Na2CO3B.NaOHC.NaOHNa2CO3D.Na2O2Na2CO
320、在含有Fe3+和Cu2+的溶液里加入过量铁粉,反应完全滤出金属残渣,其质量恰好与加入的铁粉质量相等,则原溶液里的Fe3+和Cu2+的物质的量浓度比为A.2∶7B.1∶7C.2∶3D.3∶5
二、非选择题(共60分)
21、(10分)⑴1molNa+含有mole-,mol质子,质量为g⑵
28.4gNa2SO4溶于水后,可电离出molNa+和个SO42-⑶在4FeNO33==2Fe2O3+12NO2↑+3O2↑的反应中,元素的化合价升高,被;该反应中是氧化剂,它发生了反应;是还原产物
22、(5分)某河道两旁有甲乙两厂,它们排放的工业废水中含有K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六种杂质离子甲厂的废水是无色透明的,乙厂的废水有明显的颜色
(1)甲厂的废水明显呈性;其中所含三种离子是;
(2)乙厂废水有明显的色;
(3)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的填离子符号化为沉淀,过滤所得的废水中主要含填化学式,可以用来浇灌农田
23、(11分)水蒸气通过的灼热的焦炭后,流出气体的主要成分是CO和H2,还有CO2和水蒸气等请用下图中提供的仪器,选择必要的试剂,设计一个实验,证明上述混合气体中有CO和H2(加热装置和导管等在图中略去)回答下列问题
(1)盛浓H2SO4的装置用途是,盛NaOH溶液的装置用途是
(2)仪器B中需加入试剂的名称(或化学式)是,所发生反应的化学方程是,
(3)仪器C中需加入试剂的名称(或化学式)是,其目的是
(4)能证明混合气中含有CO的实验依据是
(5)能证明混合气中含有H2的实验依据是
24、(8分)完成下列离子方程式
(1)+——FeSCN3
(2)+——CuOH2↓
(3)+AlOH3——+3H2O
(4)+AlOH3——+2H2O
25、(8分)
(1)某无色透明溶液,投入金属铝可放出H2现有下列离子Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO42-、HCO3-、OH-、NO3-试判断下列两种情况时,各有哪些离子可存在于此溶液中
①当生成Al3+时,可存在的离子有;
②当生成AlO2-时,可存在的离子有
(2)某物质可能含有炭粉、CaCO
3、CuO、Fe2O3中的一种或几种现进行如下实验
①取样品,加热至高温,产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体
②经冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸,固体残渣全部溶解,同时产生一种可燃性气体根据上述实验现象推断,该物质中一定含有;可能含有
26、(10分)已知有以下物质相互转化试回答1写出B的化学式H的化学式2写出由E转变成F的化学方程式3写出B与C反应的化学方程式;向G溶液加入A的有关离子反应方程式
27、(4分)
(1)用18mol·L-1硫酸配制100mL
1.0mol·L-1硫酸若实验仪器有A、100mL量筒;B、托盘天平;C、玻璃棒;D、50mL容量瓶;E、10mL量筒;F、胶头滴管;G、50mL烧杯;H、100mL容量瓶实验时应选用的仪器是填入编号;
(2)在容量瓶的使用方法中,下列操作不正确的是填写标号 A、使用容量瓶前检查它是否漏水; B、容量瓶用蒸馏水洗净后,再用待配溶液润洗; C、配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水到标线; D、配制溶液时,如果试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加入蒸馏水到接近标线1cm~2cm处,改用胶头滴管滴加蒸馏水到标线; E、定容后塞好瓶塞,用食指摁住瓶塞,用另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转、摇匀
28、(4分)有Na2CO
3、NaHCO
3、NaCl的固体混合物200g,现将其加热到质量不再减少为止,冷却后称残渣质量为169g在残渣中加入盐酸400g至气泡不再产生后(假设盐酸的量足够多,生成的气体全部扩散到空气中),称得全部溶液质量为503g,试求
(1)原混合物中NaHCO3的质量g;
(2)原混合物中NaCl的质量分数为。