还剩5页未读,继续阅读
文本内容:
xx-2019学年高一化学上学期期中联考试题III可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23S32K39
一、填空题(每小题仅有一个正确选项,每题3分,共54分)
1.下列说法中,错误的是A.有了化学科学,污染越发严重B.化学中合成塑料,让生活材料更丰富C.化学中合成药物,让人类生活更健康D.化学科学将为环境问题的解决提供有力的保障
2.下列仪器不能直接用酒精灯加热的是A.试管B.蒸馏烧瓶C.蒸发皿D.坩埚A.烧碱B.甲烷C.酒精D.白磷
4.利用下列仪器烧杯、铁架台(带铁圈)、分液漏斗、酒精灯、蒸发皿和蒸馏烧瓶,能进行的试验项目是A.萃取B.蒸发C.过滤D.溶解
5.下列实验描述完全正确的是A.用pH试纸测得醋酸的pH为
2.4B.用50mL量筒量取
2.30mL浓盐酸C.用体温计测量出酒精的沸点为
78.5℃D.用托盘天平称量
11.7g氧化铜粉末
6.关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是A.装置
①可用于分离C2H5OH和H2O的混合物B.装置
②可用于收集H
2、CO2等气体C.装置
③关闭止水夹可用于检查装置的气密性D.装置
④可用于除去NH3中混有的少量水蒸气
7.化学是以实验为基础的自然科学,下列实验操作方法不正确的是A.酒精洒在桌子上着火,立即用湿布盖灭B.加热蒸发氯化钠溶液时,一直加热到水全部蒸干为止C.分液时,分液漏斗中下层液体从下口放出,上层液体从上口倒出D.测定溶液pH的操作将pH试纸置于表面皿上,用玻璃棒蘸取溶液,点在pH试纸的中部,与对应的标准比色卡比较
8.下列说法不正确的是A.过滤时,漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁B.蒸馏时,温度计的水银球放在蒸馏烧瓶支管口处C.将碘水中的碘萃取出来的实验中萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解D.检查容量瓶是否漏水的方法是向容量瓶中加水,塞好瓶塞,将容量瓶倒过来,看是否漏水
9.设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是A.
4.6gNO2和N2O4中含有的原子数为
0.3NAB.
0.012kg12C中所含的碳原子数为NAC.
1.7gNH3中含有的质子数为NAD.标准状况下,
22.4L水所含分子水为NA
10.下列叙述正确的是A.H2SO4的摩尔质量是98B.“物质的量”是国际单位制中的一个基本单位C.一定温度、压强下,气体密度由其相对分子量的多少决定D.同温同压下两种气体,只要它们的原子数相同,所占体积也一定相同
11.bg某金属与足量的稀硫酸反应,生成该金属的三价正盐和ag氢气.则该金属的相对原子质量为A.B.C.D.
12.下列关于胶体的认识正确的是A.太阳光普射淀粉溶液,能产生丁达尔效应B.在三氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液制备FeOH3胶体C.分散质粒子的直径FeOH3悬浊液>FeOH3胶体>FeCl3溶液D.纳米材料直径一般从几纳米到几十纳米,因此纳米材料属于胶体
13.下列溶液中,各组离子能够大量共存的是A.无色溶液中K+、Cl-、NO3-、MnO4-B.无色溶液中K+、SO42-、Cl-、H+C.无色溶液中Ca2+、Mg2+、OH-、Cl-D.强碱溶液中Na+、Cl-、SO42-、NH4+
14.下列有关非电解质的叙述中,正确的是A.氯化钠固体不导电,所以是非电解质B.碳酸钙在水中几乎不溶,所以碳酸钙是非电解质C.SO3的水溶液和金属铜导电性都很好,但是它们都是非电解质D.乙醇溶于水依然保持其分子状态,是非电解质
15.下列判断正确的是A.加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的气体生成,则原溶液中一定有大量的CO32-存在B.向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有SO42-C.向某溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,该溶液中一定含有Cl-D.向某溶液中加入AgNO3溶液生成白色沉淀,加入稀盐酸时沉淀不溶解,可确定溶液中有Cl-存在
16.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比是A.12B.21C.13D.
3117.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O.下列说法错误的是A.还原剂是HCl,氧化剂是MnO2B.每生成1molCl2,转移电子的物质的量为2molC.每消耗1molMnO2,起还原剂作用的HCl消耗4molD.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质
18.Co2O
3、Cl
2、FeCl
3、I2的氧化性依次减弱.已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+,下列反应在水溶液中不可能发生的是A.3Cl2+6FeI2=2FeCl3+4FeI3B.Cl2+FeI2=FeCl2+I2C.Co2O3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+3H2OD.2Fe3++2I-=2Fe2++I2
二、填空题
19.(6分)书写下列反应的离子方程式
①硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应
②碳酸钠溶液中加入澄清石灰水
③石灰石溶于稀醋酸
三、实验题
20.(8分)某同学欲配制200mL
0.4mol/L的NaOH溶液
(1)填写下列配制操作步骤
①用托盘天平称量固体NaOH的质量是g
②将称量的NaOH置于烧杯里,加入约50ml的蒸馏水并不断搅拌搅拌的目的是
③冷却后将上述溶液沿玻璃棒注入中,并用约30mL蒸馏水洗涤烧杯2~3次,并将洗涤液注入其中,并轻轻振荡
④加水至距刻度线1~2cm处,改用加水,使溶液的凹液面正好跟刻度线相平盖上瓶塞,上下颠倒数次,摇匀
(2)误差分析(填偏高、偏低、无影响)a称量时左码右物,所配溶液浓度将;b若容量瓶中洗净后未干燥,刻线下残留少量水,则所配制的溶液浓度将;c操作
④中,若定容时,眼睛俯视,则所配制的溶液浓度将;d操作
③中,转移前液体未冷却,则所配制的溶液浓度将
21.(8分)为除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等杂质,某同学设计了一种制备精盐的实验方案,步骤如下用于沉淀的试剂稍过量
(1)判断BaCl2已过量的方法是
(2)第
④步中,相关的离子方程式是
(3)若先用盐酸再过滤,将对实验结果产生影响,其原因是
22.(12分)海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素,主要以碘化物形式存在有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质,他们将海带灼烧成灰,用水浸泡一段时间以让碘化物充分溶解在水中,得到海带灰悬浊液,然后按以下实验流程提取单质碘
(1)过程
①③的实验操作名称
①___________,
③___________
(2)过程
②中充入适量Cl2发生反应的离子方程式为____________________
(3)操作
③中所用的有机试剂可以是__________只填一种,其密度比水的密度______
(4)提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的检验方法为________________
(5)从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶液,还需要经过蒸馏,下图所示实验装置除没有使用石棉网和温度计位置有误之外,指出其他错误之处并加以改正
(6)进行上述蒸馏操作时,使用水浴的原因是________,最后晶态碘在________里聚集
四、计算并填空
23.(6分)
①已知某温度KNO3的溶解度是50g,在该温度下将30gKNO3溶解于50g水中,所得溶液的质量分数是
②98%的硫酸,密度为
1.84g/cm3,其物质的量浓度为mol/L
③把200mL3mol/L的BaCl2溶液与100mL3mol/L的KCl溶液混合,混合液中的c(Cl-)为mol/L
24.(6分)标准状况下,H2和CO的混合气体共
8.96L,质量为
3.4g试计算此混合气体中
①H2的物质的量为mol
②CO的体积为L
③混合气体平均摩尔质量为g/mol运城中学、芮城中学xx第一学期期中考试高一化学答案1—18ABAADABDDCCCBDCBCA
19.每题2分,共6分Cu2++2OH﹣+Ba2++SO42—===BaSO4↓+CuOH2↓Ca2++CO32﹣===CaCO3↓CaCO3+2CH3COOH===2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O
20.(每空1分,共8分)1
①
3.2;
②加速溶解,使热量迅速扩散;(或其它合理答案也得分)
③500mL容量瓶;
④(胶头)滴管
(2)偏低、无影响、偏高、偏高
21.(共8分)1取上层清液,继续加BaCl2,无沉淀产生2Ca2++CO32-=CaCO3↓、Ba2++CO32-=BaCO3↓3若过滤前加盐酸,前面所生成的沉淀会被盐酸溶液重新变为离子进入溶液
22.每小题2分,共12分)1过滤萃取22I-+Cl2=2Cl-+I23CCl4大(其他正确配套答案也得2分)4取提取碘后的水溶液于试管中,加入淀粉溶液,不变蓝,说明没有I2剩余5冷却水方向应该是下进上出6容易控制温度,使蒸馏烧瓶内液体受热均匀蒸馏烧瓶
23.每空2分,共6分)
33.3%
18.
4524.每空2分,共6分)
0.
32.
248.5。