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xx-2019学年高一化学上学期期中试卷含解析III
1.甲、乙、丙、丁分别是Na2CO
3、AgNO
3、BaCl
2、盐酸四种无色溶液中的一种,它们两两反应后的现象如下甲+乙→沉淀;甲+丙→沉淀;乙+丙→沉淀;丙+丁→沉淀;乙+丁→无色无味气体则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是A.BaCl
2、Na2CO
3、AgNO
3、盐酸B.BaCl
2、Na2CO
3、盐酸、AgNO3C.Na2CO
3、盐酸、AgNO
3、BaCl2D.AgNO
3、盐酸、BaCl
2、Na2CO3【答案】A【解析】【详解】转化关系中乙+丁→无色无味气体,证明乙和丁为Na2CO
3、盐酸中的一种,但不能具体确定;依据反应甲+乙→沉淀;乙+丙→沉淀;乙和甲丙反应生成沉淀,丙+丁→沉淀,判断为乙为Na2CO3;丁为盐酸;丙为AgNO3;甲为BaCl2;甲、乙、丙、丁四种溶液依次为BaCl
2、Na2CO
3、AgNO
3、盐酸,故选A
2.某同学欲配制含有大量下列各离子的溶液,其中能实现的是A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】A.因H+、OH﹣能结合水成水,则不能共存,故A错误;B.因Ca2+、CO32﹣能结合生成碳酸钙沉淀,则不能共存,故B错误;C.因H+、CO32﹣能结合生成水和气体,则不能共存,故C错误;D.因该组离子之间不反应,则能够共存,故D正确;故选D.
3.除去氯化钠中少量的氯化钙、硫酸钠杂质,下列选用的试剂及加入顺序正确的是A.Na2CO
3、BaCl
2、HClB.BaCl
2、Na2CO
3、H2SO4C.BaCl
2、Na2CO
3、HClD.BaNO
32、Na2CO
3、HCl【答案】C【解析】【详解】根据选择的试剂,加入碳酸钠除去钙离子,加入氯化钡除去硫酸根离子,加入的碳酸钠一定要在氯化钡以后加,这样碳酸钠既可以将钙离子除去还可以将多余的钡离子除去,过滤后再加入盐酸,将多余的碳酸根离子和氢氧根离子除去,不能加入硫酸,否则会引进硫酸根离子,即加入试剂的顺序是BaCl
2、Na2CO
3、HCl,故选C
4.某非金属单质A和氧气发生化合反应生成BB为气体,其体积是反应掉氧气体积的两倍同温同压以下对B分子组成的推测一定正确的是A.有1个氧原子B.有2个氧原子C.有1个A原子D.有2个A原子【答案】A【解析】试题分析同温同压下气体的摩尔体积Vm相同,由n=V/Vm可知,气体的体积之比等于物质的量之比,则有1molO2可生成2molB,则B中应含有1个O原子,所以选项A正确若A为C,反应生成B为CO,则B中含1个A原子若A为H2,反应生成B为H2O,则B中含有2个A原子,所以C、D不正确考点考查阿伏加德罗定律、原子守恒等知识
5.某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物,拟用如图所示操作进行过滤,操作上错误的地方有 A.4处B.3处C.2处D.1处【答案】B【解析】试题分析该过滤操作的错误之处为
①漏斗下端为紧贴烧杯内壁;
②向过滤器中转移混合物未用玻璃棒引流;
③混合物未放在烧杯中;选B考点考查物质的分离和提纯、过滤操作
6.在制蒸馏水的实验中,下列叙述不正确的是A.在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石B.冷水从冷凝管下口入,上口出C.冷水从冷凝管上口入,下口出D.收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分液体【答案】C【解析】试题分析A、为避免加热时出现暴沸现象,在蒸馏烧瓶中盛约1/3体积的自来水,并放入几粒沸石,正确;B、冷凝管水流遵循逆流原理,即冷水从冷凝管下口进入,上口流出,这样冷凝效果好,正确;C、冷凝管水流遵循逆流原理,即冷水从冷凝管下口进入,上口流出,这样冷凝效果好,错误;D、收集蒸馏水时,应弃去开始馏出的部分液体,正确考点考查化学实验基本操作、蒸馏
7.将碘水中的碘萃取出来的实验中,下列说法错误的是( )A.分液漏斗使用前要检验它是否漏水B.萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解C.注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡后立即分液D.若用苯作萃取剂,则分层后上层液体呈紫红色【答案】C【解析】A、分液漏斗使用前要检验它是否漏水,A正确;B、萃取剂要求不溶于水,且比水更容易使碘溶解,B正确;C、注入碘水和萃取剂,倒转分液漏斗反复用力振荡,同时注意放气,而不是立即分液,C错误;D、若用苯作萃取剂,苯的密度小于水,有机层在上层,则分层后上层液体呈紫红色,D正确,答案选C点睛明确萃取的原理是解答的关键,萃取适合于溶质在不同溶剂中的溶解性不同而分离的一种方法,选用的萃取剂的原则是
①和原溶液中的溶剂互不相溶更不能发生化学反应;
②溶质在该溶剂中溶解度要远大于原溶剂
8.用可溶性钡盐检验硫酸根离子的存在时,先在待测溶液中加入盐酸,其作用是A.形成较多的白色沉淀B.形成的沉淀纯度更高C.排除硫酸根离子以外其他阴离子及银离子的干扰D.排除钡离子以外的其他阳离子的干扰【答案】C【解析】【详解】A、硫酸钡是不溶于酸的沉淀,加入盐酸和沉淀的多少没关系,故A错误;B、硫酸钡是不溶于酸的沉淀,加入盐酸和沉淀的纯度没关系,故B错误;C、加盐酸时,如果有白色沉淀出现,则可以排除银离子、碳酸根离子等阴离子的干扰,故C正确;D、用盐酸酸化的目的是排除Ag+以及某些阴离子的干扰,故D错误;故选C【点睛】本题考查硫酸根离子的检验本题的难点在于理解盐酸的作用,注意在实验过程中,需要排除可能存在的其他微粒如碳酸根离子、银离子等微粒对实验的干扰
9.下图所示的装置或操作存在错误不能达到相应目的的是A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A.水易挥发,可用蒸发的方法从氯化钠溶液中得到NaCl固体,故A正确;B.蒸馏时,温度计应位于蒸馏烧瓶的支管口,在制取蒸馏水,可不用温度计,题中冷凝器应从下端进水,从上端出水,故B错误;C.闻气味时应使少量气体飘进鼻孔,可用手在瓶口轻轻煽动,故C正确;D.油和水互不相溶,可用分液的方法分离,故D正确;故选B
10.在反应SiO2+3CSiC+2CO↑中,氧化剂与还原剂的质量比是A.36∶60B.60∶36C.1∶2D.1∶3【答案】C【解析】【详解】SiO2+3CSiC+2CO↑中,C元素的化合价一部分由0降低为-4价,另一部分由0升高为+2价,由电子守恒可知,若3molC参加反,只有1molC为氧化剂、2molC作还原剂,所以氧化剂与还原剂的质量比是1∶2,故选C
11.下列混合物中能用分液漏斗分离,且油层由分液漏斗上口倒出的是A.四氯化碳和水B.酒精和水C.植物油和水D.硫酸和水【答案】C【解析】【分析】根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开,一般来说有机溶质易溶于有机溶剂,无机溶质易溶于无机溶剂,油层由分液漏斗上口倒出,说明有机溶剂的密度小于水,据此解答【详解】A.四氯化碳和水互不相溶,能用分液漏斗进行分离,但是四氯化碳密度大于水,从下口流出,故A错误;B.酒精和水互溶,不能用分液的方法分离,故B错误;C.植物油和水互不相溶,能用分液的方法分离,植物油的密度小于水,在上层,从上口到出,故C正确;D.硫酸和水互溶,不能用分液的方法分离,故D错误;故选C
12.下列操作会使配制溶液的物质的量浓度偏高的是A.没有洗涤烧杯和玻璃棒B.定容时凹液面最低处低于刻度线C.容量瓶用蒸馏水洗涤干净后没有干燥就移入所配制溶液D.转移过程中有少量溶液溅出【答案】B【解析】【详解】A、没有洗涤烧杯和玻璃棒,导致配制的溶液中溶质的物质的量偏小,根据c=可知,配制的溶液浓度偏低,故A错误;B、定容时凹液面最低点低于刻度线,导致加入的蒸馏水体积偏小,根据c=可知,配制的溶液浓度偏高,故B正确;C、容量瓶中有少量蒸馏水,由于后面还需要加水定容,所以容量瓶中有蒸馏水不影响配制结果,故C错误;D、转移过程中有少量溶液溅出,导致溶质物质的量偏小,根据c=可知,配制的溶液浓度偏低,故D错误;故选B【点睛】本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中误差分析一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的,误差分析时,需要紧扣c=分析,关键看配制过程中引起n和V怎样的变化
13.苹果汁是人们喜爱饮料,由于此饮料中含有Fe2+,现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色,若榨汁时加入维生素C,可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有A.氧化性B.还原性C.碱性D.酸性【答案】B【解析】试题分析维生素C能把Fe3+还原为Fe2+,维生素C具有还原性,故B正确考点本题考查氧化剂、还原剂
14.实验时,不慎把浓硫酸洒在皮肤上,正确的处理方法是A.用水冲洗,再涂上硼酸溶液B.用氢氧化钠溶液中和,再用水冲洗C.用布擦去硫酸后,用稀氢氧化钠溶液冲洗D.立即用大量水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液涂抹【答案】D【解析】【详解】A.浓硫酸稀释放热,立即用大量的水冲洗,应先用干抹布擦去,再涂上一定浓度的碳酸氢钠溶液,故A错误;B.氢氧化钠溶液有腐蚀性,不能涂上氢氧化钠溶液,应该涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,故B错误;C.氢氧化钠溶液有腐蚀性,不能涂上氢氧化钠溶液,应该涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液,故C错误;D.若不小心把少量的浓硫酸溅到皮肤上,立即用大量水冲洗,再用3%~5%的碳酸氢钠溶液涂抹,故D正确;故选D
15.某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学药品上而酿成火灾该化学药品可能是 A.KMnO4B.NaClC.NH42SO4D.CH3COOH【答案】A【解析】KMnO4是一种强氧化剂,能氧化CH3CH2OH并放出热量,如热量逐渐积累而不能散去,就有可能引燃酒精,酿成火灾
16.下列反应中,CO2作氧化剂的是A.CaOH2+CO2===CaCO3↓+H2OB.CO2+C2COC.2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑D.CO+H2OH2+CO2【答案】B【解析】【详解】A.没有元素的化合价变化,为非氧化还原反应,故A错误;B.二氧化碳中C元素的化合价降低(+4→+2),则CO2作氧化剂,故B正确;C.二氧化碳为生成物,C元素的化合价升高,则二氧化碳为氧化产物,故C错误;D.二氧化碳为生成物,C元素的化合价升高,则二氧化碳为氧化产物,故D错误;故选B
17.下列有关容量瓶的四种说法,正确的一组是
①标有使用温度、容积和一条刻度线;
②不宜贮存溶液;
③不能用来加热,不能作反应器;
④使用之前要检查是否漏水;
⑤容量瓶用蒸馏水洗净后,应干燥后再配制溶液A.仅
①②③④B.仅
②③C.仅
①②④⑤D.仅
②③④【答案】A【解析】【详解】容量瓶是配制一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器,它是一种带有磨口玻璃塞的细长颈、梨形的平底玻璃瓶,标有温度和容量,颈上有刻度;使用时要先检验是否漏水,容量瓶不能进行加热,容量瓶只能用于配制溶液,不能长时间或长期储存溶液,正确的有
①②③④,故选A
18.某国外化学教材中有一张关于氧化还原反应的插图由图可知,在该反应中是( )A.还原剂B.氧化剂C.氧化产物D.还原产物【答案】A【解析】氧化还原反应中,还原剂失去电子,氧化剂得到电子,据图可知A失去电子,B得到电子,所以A是还原剂,A正确,正确答案为A
19.下列分离和提纯的实验中,所选用的方法或仪器不正确的是A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A.加热时水易挥发,经冷却后可得到纯净的水,可用蒸馏的方法制备,故A正确;B.水和植物油互不相溶,可用分液的方法分离,故B正确;C.泥沙不溶于水,可用过滤的方法分离,不能用萃取,故C错误;D.食盐易溶于水,加热时水易挥发,可用蒸发的方法从食盐水中得到氯化钠,故D正确;故选C
20.为了确定某物质是否变质,所选试剂(括号内物质)错误的是A.Na2SO3是否被氧化(BaCl2)B.FeCl2是否被氧化(KSCN)C.KI是否被氧化(淀粉溶液)D.氯水是否失效(pH试纸)【答案】A【解析】试题分析A、亚硫酸钠不变质,加入氯化钡溶液也会有沉淀生成,所以用氯化钡不能判断亚硫酸钠是否变质,错误;B、氯化亚铁若被氧化,则含有铁离子,铁离子与KSCN溶液反应产生红色,正确;C、KI若被氧化,则含有碘单质,加入淀粉溶液,则溶液变蓝色,正确;D、新制氯水中含有次氯酸,使pH试纸先变红色后褪色,若失效,则pH试纸只会变红色,不褪色,正确,答案选A考点考查物质的化学性质
21.某无色溶液加入铝可以产生H2,则在该溶液中一定不能大量存在的离子组是A.Na+、Mg2+、SO42-、Cl﹣B.K+、Na+、Cl﹣、SiO32-C.K+、NH4+、Cl﹣、SO42-D.Na+、K+、HCO3-、Cl﹣【答案】D【解析】【分析】无色溶液加入铝可以产生H2,为非氧化性酸或强碱溶液,根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等,不能发生氧化还原反应等分析解答【详解】A.强碱溶液中不能大量存在Mg2+,在酸性溶液中能够大量共存,故A不选;B.酸性溶液中不能大量存在SiO32-,在碱性溶液中能够大量共存,故B不选;C.强碱溶液中不能大量存在NH4+,在酸性溶液中能够大量共存,故C不选;D.酸性或碱性溶液中均不能大量存在HCO3-,且Na+、K+、HCO3-、Cl﹣均为无色,符合题意,故D选;故选D【点睛】本题考查离子共存解答本题需要认真审题,本题的要求为“一定不能大量存在”,要注意克服思维定势,也是本题的易错点
22.对下列物质分类全部正确的是
①纯碱
②食盐水
③石灰水
④氢氧化钠
⑤液态氧
⑥氯酸钾A.碱——
①④B.纯净物——
③④⑤C.盐——
①⑥D.混合物——
②⑤【答案】C【解析】【详解】A、碱--
①④不正确,因
①纯碱为碳酸钠,是由金属离子和酸根离子构成的,属于盐类,故A错误;B、纯净物--
③④⑤不正确,因
③石灰水中含氢氧化钙和水,属于混合物,故B错误;C、盐--
①⑥正确,因
①纯碱和
⑥氯酸钾都是由金属离子和酸根离子构成的,均属于盐类,故C正确;D、混合物--
②⑤不正确,因
⑤液态氧是一种只有氧元素组成的物质,属于单质,故D错误;故选C
23.下列物质与危险化学品标志的对应关系错误的是A.B.C.D.【答案】D【解析】【详解】A、氢气易燃烧,且为气体,故为易燃气体,故A正确;B、过氧化钠有强氧化性,是一种氧化剂,故B正确;C、浓硫酸是强酸,有强腐蚀性,是腐蚀品,故C正确;D、醋酸是食醋的主要成分,可以食用,无毒性,故D错误;故选D
24.下列实验操作正确的是 A.洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干B.用带磨口玻璃瓶塞的玻璃保存NaOH溶液C.用苯萃取溴水中的溴时,溴的苯溶液从分液漏斗的下口放出D.用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉【答案】D【解析】A.容量瓶属于精密仪器,不能放进烘箱中烘干,A项错误;B.玻璃塞中的二氧化硅与NaOH溶液反应,不能用玻璃塞的试剂瓶盛放碱液,应该用橡胶塞,B错误;C.苯的密度比水小,用苯除去溴水中的溴时,有机层在上层,溴的苯溶液应该从分液漏斗的上口倒出,C错误;D.因为二硫化碳能够溶解硫单质,可用二硫化碳清洗残留在试管壁上少量的硫粉,D项正确答案选D点睛容量瓶、量筒等计量容器,不能放在烘箱中烘干,容量瓶中有少量水不影响配制结果;硫能溶于二硫化碳溶剂中,除去试管壁上少量的硫粉,还可以用热的氢氧化钠溶液
25.下列溶液中Cl-的物质的量浓度最大的是A.200mL2mol·L-1MgCl2溶液B.1000mL
2.5mol·L-1NaCl溶液C.250mL1mol·L-1AlCl3溶液D.300mL5mol·L-1KClO3溶液【答案】A【解析】试题分析A、200mL2mol•L-1MgCl2溶液中C(Cl-)=2C(MgCl2)=2mol/L×2=4mol/L;B、1000mL
2.5mol·L-1NaCl溶液中C(Cl-)=C(NaCl)=
2.5mol/L;C、250mL1mol·L-1AlCl3溶液中C(Cl-)=3C(AlCl3)=1mol/L×3=3mol/L;D、KClO3溶液中没有氯离子答案选A考点物质的量浓度
26.已知NA为阿伏加德罗常数的值,请回答下列问题
(1)已知氨气的相对分子质量为17,则氨气的摩尔质量为__________
(2)已知一个铁原子的质量为bg,则铁原子的摩尔质量为____________
(3)已知ag某气体中含分子数为b,则该气体的摩尔质量为__________【答案】
1.17g·mol-
12.bNAg·mol-
13.g·mol-1【解析】【分析】根据摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上等于该物质的相对分子质量,1mol物质均含有NA个微粒,据此分析解答【详解】
(1)摩尔质量在数值上等于该物质的相对分子质量,故NH3的摩尔质量为17g/mol,故答案为17g/mol;
(2)摩尔质量即1mol物质所具有的质量,一个铁原子的质量为b g,1mol铁中含NA个铁原子,质量为b•NAg,即铁的摩尔质量为b•NAg/mol,故答案为b•NAg/mol;
(3)ag气体的物质的量为=mol,则该气体摩尔质量为=g/mol,故答案为g/mol
27.根据实验室制取蒸馏水的实验,回答下列问题
(1)蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热__________,蒸气重新冷凝成____________的过程根据混合物各组分的沸点不同,利用蒸馏可以除去________________________
(2)主要实验仪器及作用蒸馏实验中所用的主要仪器的作用蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器,在加热时要垫____________;冷凝管——用于________________;牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中;锥形瓶——用来接收冷凝出的液体
(3)实验注意事项
①蒸馏装置的连接应按______________的顺序
②气密性检查连接好装置,在冷凝管的出口处接一橡胶管,并将橡胶管插入__________中,将烧瓶____________,水中有__________产生,冷却到室温,橡胶管中有____________________,则气密性良好
③用水作冷却介质,将蒸气冷凝为液体冷凝水的流向要从低处流向高处,即__________,__________出水
④加入碎瓷片或沸石,是为了________________________________________【答案】
1.气化
2.液体
3.易挥发、难挥发或不挥发的杂质
4.石棉网
5.冷凝蒸气使之成为液体
6.由下到上、由左到右
7.水
8.微热
9.气泡
10.一段稳定的水柱
11.下口进水
12.上口
13.防止蒸馏烧瓶内液体暴沸【解析】【分析】蒸馏是指把液体加热至沸腾,使液体气化,蒸气重新冷凝成液体的过程,用到的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶等,注意实验过程中的一些注意事项,如冷却水的流向,如何防止暴沸,对烧瓶加热需要垫石棉网等,据此解答【详解】
(1)蒸馏实验原理蒸馏是指把液体加热至沸腾,使液体气化,蒸气重新冷凝成液体的过程根据混合物各组分的沸点不同,利用蒸馏可以除去易挥发、难挥发或不挥发的杂质,故答案为气化;液体;易挥发、难挥发或不挥发的杂质;
(2)蒸馏实验中所用的主要仪器的作用蒸馏烧瓶——可以用于加热的反应容器,在加热时要垫石棉网;冷凝管——用于冷凝蒸气使之成为液体;牛角管又叫承接器——将蒸馏出的液体转移至锥形瓶中;锥形瓶——用来接收冷凝出的液体,故答案为石棉网;冷凝蒸气使之成为液体;
(3)
①蒸馏装置的连接应按由下到上、由左到右的顺序,故答案为由下到上、由左到右;
②气密性检查连接好装置,在冷凝管的出口处接一橡胶管,并将橡胶管插入水槽中,将蒸馏烧瓶加热,水中有气泡产生,冷却到室温,橡胶管中有一段稳定的水柱,则气密性良好,故答案为水槽;加热;气泡;一段稳定的水柱;
③用水做冷却介质,将蒸汽冷凝为液体冷凝水的流向要从低处到高处,即下口进上口出,故答案为下口进水;上口;
④加入碎瓷片或沸石,是为了防止蒸馏烧瓶内液体暴沸,故答案为防止蒸馏烧瓶内液体暴沸【点睛】本题考查了蒸馏实验的原理及注意事项本题的易错点为气密性检查,注意常见仪器的使用方法及气密性检验方法的归纳记忆
28.为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验夹持仪器已略去,气密性已检验实验过程Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞aⅣ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________
(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是________________________________
(4)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________【答案】
1.湿润的淀粉KI试纸变蓝
2.Cl2+2Br-===Br2+2Cl-
3.打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D,振荡,静置后CCl4层溶液变为紫红色
4.保证C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰【解析】【分析】A中高锰酸钾与浓盐酸反应生成氯气,湿润的淀粉-KI试纸变蓝,说明氯气的氧化性强于碘;生成的氯气通入B和C中与溴化钠反应生成溴,溶液变为棕红色,说明氯气置换出了溴;要验证溴的氧化性强于碘,只需要将C中的溴放入D中观察现象即可,据此解答【详解】
(1)湿润的淀粉-KI试纸变蓝色,说明有单质碘生成,也说明氯气氧化性强于单质碘,故答案为湿润的淀粉-KI试纸变蓝;
(2)氯气的氧化性强于溴,将氯气通入NaBr溶液中会有单质溴生成,反应的离子方程式为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-,故答案为Cl2+2Br-═Br2+2Cl-;
(3)为验证溴的氧化性强于碘,应将分液漏斗C中生成的溴加入到盛有KI溶液的D中,如发生氧化还原反应,则静置后CCl4层溶液变为紫红色,故答案为打开活塞b,将少量C中溶液滴入D中,关闭活塞b,取下D震荡,静至后CCl4层溶液变为紫红色;
(4)为验证溴的氧化性强于碘,实验时应避免氯气的干扰,当B中溶液由黄色变为棕红色时,说明有大量的溴生成,此时应关闭活塞a,否则氯气过量,影响实验结论,故答案为保证C的黄色溶液中无Cl2,排除Cl2对溴置换碘实验的干扰【点睛】本题探究了卤素单质的氧化性强弱本题的易错点为
(4),要注意氯气能够置换碘,要防止过量的氯气对实验的干扰,难点为
(3),要注意根据实验装置的特点分析解答
29.食盐是日常生活的必需品,也是重要的化工原料
(1)粗食盐中常含有少量K+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等杂质离子,实验室提纯NaCl的流程如下提供的试剂饱和Na2CO3溶液 饱和K2CO3溶液 NaOH溶液 BaCl2溶液 BaNO32溶液 75%乙醇 四氯化碳
①欲除去溶液Ⅰ中的Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,选出a所代表的试剂,按滴加顺序依次为________只填化学式
②分离操作
①中所用到的玻璃仪器有____________
③洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为________
(2)用提纯的NaCl配制450mL
4.00mol·L-1NaCl溶液,所用仪器除药匙、烧杯、玻璃棒外还有________填仪器名称
(3)在实验中多次用到玻璃棒,其作用有三个,分别是______________、______________、______________【答案】
1.BaCl
2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl
2、Na2CO3或BaCl
2、Na2CO
3、NaOH
2.玻璃棒、漏斗、烧杯
3.75%乙醇
4.天平、500mL容量瓶、胶头滴管
5.搅拌
6.引流
7.转移【解析】【分析】
(1)除去粗盐中的可溶性杂质Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,往往把杂质转化为沉淀除去,除钙离子用碳酸根,除镁离子和铁离子用氢氧根,除硫酸根用钡离子,要注意除杂质的顺序,后加的试剂最好能把前面先加是过量试剂除掉;
②根据流程图,分离操作
①为过滤;
③根据提供的试剂,利用氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发分析解答;
(2)根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤分析需要的仪器;
(3)在本实验中用到玻璃棒的操作有过滤、溶解、蒸发结晶,据此分析解答【详解】
(1)
①除去粗盐中的可溶性杂质Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-,可以加入过量NaOH(去除镁离子和铁离子)Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓,Fe3++3OH-═Fe(OH)3↓;加入过量BaCl2(去除硫酸根离子)SO42-+Ba2+=BaSO4↓;加入过量Na2CO3(去除钙离子和多余的钡离子)Ca2++CO32-=CaCO3,碳酸钠必须加在氯化钡之后,氢氧化钠和氯化钡可以颠倒加入的顺序,故答案为BaCl
2、NaOH、Na2CO3(或NaOH、BaCl
2、Na2CO3或BaCl
2、Na2CO
3、NaOH);
②分离操作
①为过滤,所用到的玻璃仪器有玻璃棒、漏斗、烧杯,故答案为玻璃棒、漏斗、烧杯;
③氯化钠微溶于乙醇且乙醇易挥发,洗涤除去NaCl晶体表面附带的少量KCl,选用的试剂为75%乙醇,故答案为75%乙醇;
(2)用天平称量药品,用烧杯溶解药品,用500mL容量瓶配制溶液,用胶头滴管定容,所以需要的仪器还有天平、500mL容量瓶、胶头滴管,故答案为天平、500mL容量瓶、胶头滴管.
(3)在“粗盐提纯”的实验中,多次用到玻璃棒,在溶解时的作用为搅拌加速溶解,在过滤操作中作用为引流,在蒸发操作中的进行搅拌,防止液体局部过热使液体飞溅并转移药品,故答案为搅拌;引流;转移【点睛】本题考查了粗盐的提纯和一定物质的量浓度溶液的配制本题的易错点为
(1)
①,为了保证杂质离子完全除去,每一次所加试剂都需要过量,需要注意Na2CO3溶液一定在BaCl2溶液之后加入
30.某同学设计如下实验方案,以分离KCl和BaCl2两种固体混合物,试回答下列问题供选试剂Na2SO4溶液、K2CO3溶液、K2SO4溶液、盐酸1操作
①的名称是________,操作
②的名称是____________2试剂a是____________填化学式,下同,试剂b是__________固体B是____________3加入试剂a所发生反应的化学方程式为__________________________________加入试剂b所发生反应的化学方程式为____________________________________4该方案能否达到实验目的__________________________填“能”或“不能”若不能,应如何改进?若能,此问不用回答__________5若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是____的质量【答案】
1.溶解
2.过滤
3.K2CO
34.HCl
5.BaCl
26.K2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2KCl
7.BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O
8.不能
9.应在操作
②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶
10.沉淀A1或固体B【解析】【分析】分离KCl和BaCl2两种固体混合物,先加入碳酸钾,把氯化钡转化为碳酸钡沉淀,过滤后向所得溶液中加入过量盐酸除去剩余的碳酸钾,再蒸干溶液可得到氯化钾;过滤所得固体洗涤后加入盐酸溶解,再蒸干就能得到氯化钡固体【详解】KCl和BaCl2两种固体混合物中加水溶解,得KCl和BaCl2的混合溶液,向混合溶液中加入过量的碳酸钾溶液,BaCl2与K2CO3反应生成氯化钾和碳酸钡沉淀,过滤,滤液含有氯化钾和少量碳酸钾,蒸干溶液得到的固体是KCl、K2CO3;沉淀A是碳酸钡,洗涤后用盐酸溶解,得氯化钡溶液,蒸干后得固体B是氯化钡根据以上分析,1操作
①是把固体溶解在水中,操作名称是溶解,操作
②是把固体碳酸钡与溶液分离,操作名称是过滤2试剂a是K2CO3,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡,所以试剂b是HCl,固体B是BaCl23加入K2CO3,氯化钡与碳酸钾反应生成氯化钾和碳酸钡,反应的化学方程式为K2CO3+BaCl2===BaCO3↓+2KCl加入试剂b,碳酸钡与盐酸反应生成氯化钡和水、二氧化碳,反应的化学方程式为BaCO3+2HCl===BaCl2+CO2↑+H2O4该方案,滤液中含有氯化钾和少量碳酸钾,蒸干溶液得到的固体是KCl、K2CO3,所以不能达到实验目的,要制备纯净的氯化钾,应在操作
②的滤液中加入过量盐酸后再蒸发结晶5若要测定原混合物中BaCl2的质量分数,除了要准确称量混合物的质量外,至少还要获得的数据是沉淀碳酸钡A1或固体B氯化钡的质量【点睛】本题考查物质的分离、提纯操作,注意把握物质的性质,根据不增加新杂质的原则选择反应试剂,分离KCl、K2CO3的混合物,可以加入碳酸钾,把钡离子转化为碳酸钡沉淀的办法分离
31.下列三套Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均可以用来测量气体的体积
(1)用该装置Ⅰ测定镁带与盐酸反应制氢气的体积,下列操作会导致数据偏大的是________填编号a.镁带中混有铝 b.镁带称量时没有用砂纸擦去氧化膜 c.液体量瓶读数时俯视 d.装置漏气
(2)某同学用装置Ⅱ测定常温下产物二氧化碳的体积,其中Y型试管A为反应器,B中量气管的构造和滴定管类似,C为水准管提供反应试剂碳酸钙固体、碳酸钠固体、盐酸、硫酸溶液,因此B管中所装液体是________,若选择硫酸进行反应,请写出反应的原理______________________________________________________
(3)相对于装置Ⅰ、Ⅱ,装置Ⅲ测量气体的体积时精确度不高,请写出一条理由________________________________________________________________________【答案】
1.ac
2.饱和碳酸氢钠溶液
3.Na2CO3+H2SO4===Na2SO4+H2O+CO2↑
4.连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出,读数时导管中又充满了液体,这部分液体体积无法测量,产生误差【解析】【分析】
(1)a.镁带中含有少量的铝,相同质量的镁和铝,铝生成的氢气多;b.氧化镁和硫酸反应没有气体生成;c.读数时俯视,导致读取的C中液体的体积偏大;d.装置漏气会使得B中的读数偏小,据此分析解答;
(2)二氧化碳在水中的溶解度较大,在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小;若选择硫酸进行反应,根据硫酸钙微溶于水,分析是选择碳酸钙好,还是碳酸钠好;
(3)装置Ⅲ测量气体的体积时,连接装置B和装置C的导管中原有空气被B中液体排出,读数时导管中又充满了液体,据此分析解答【详解】
(1)a.镁带中含有少量的铝,相同质量的镁和铝,铝生成的氢气多,所以会导致气体体积偏大,故a正确;b.镁条表面的氧化物没有除去,部分氧化镁和硫酸反应没有气体生成,会导致气体体积偏小,故b错误;c.读数时俯视,导致气体体积偏大,故c正确;d.装置漏气气体体积偏小,故d错误;故答案为ac;
(2)二氧化碳在水中的溶解度较大,在饱和碳酸氢钠中的溶解度较小,因此B管中可以装入饱和碳酸氢钠溶液;若选择硫酸进行反应,因为硫酸钙微溶于水,应该选用碳酸钠与硫酸反应制备二氧化碳,反应的化学方程式Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑,故答案为饱和碳酸氢钠溶液;Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑;
(3)相对于装置Ⅰ、Ⅱ,装置Ⅲ测量气体的体积时,连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出,读数时导管中又充满了液体,这部分液体体积无法测量,产生误差,故答案为连接装置B和装置C的导管中原有空气被排出,读数时导管中又充满了液体,这部分液体体积无法测量,产生误差。